初中化學(xué)復(fù)習(xí)《元素符號、化合價、離子符號、化學(xué)式》

1、初中化學(xué)復(fù)習(xí)元素符號、化合價、離子符號、化學(xué)式一、寫出下列元素的符號氫_氦_鋰 _鈹_硼_碳_ 氮_氧_氟 _氖_鈉_鎂 _鋁_硅_磷 _硫_氯_ 氬_鉀_鈣_常見元素:錳_鐵_銀_碘_ 鋇_汞_鉛_溴_銅_鋅_金_二、背出常見元素、原子團(tuán)的化合價：（用符號填寫）_；_；_；_；_常見原子團(tuán)化合價:_（一定要背出?。┚毩?xí)：標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價，請標(biāo)在N元素的正上方上： N2；  NO； NO2； N2O5； HNO3； NH4NO32NaHSO4中S的化合價是_，KMnO4中M

2、n的化合價為_。三、寫出下列離子的符號氫離子_氧離子_氟離子_鈉離子_鎂離子_鋁離子_硫離子_氯離子_鉀離子_鈣離子_鐵離子_亞鐵離子_銅離子_氫氧根離子_硫酸根離子_硝酸根離子_碳酸根離子_碳酸氫根離子_銨根離子_四、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)三原子:臭氧_雙原子:氧氣_氯氣_ 氫氣_碘 _溴_單原子:稀有氣體: 氦氣_氬氣_氖氣_金屬: 銅_銀 _水銀_鋅_鐵_其他:磷_金剛石_硫_碳_石墨_2、化合物氧化物:氧化鋁_水_干冰_氧化銅_三氧化硫_過氧化氫_二氧化硫_氧化鉀_氧化鈣_一氧化碳_二氧化錳_四氧化三鐵_五氧化二磷_氯化物: 氯化鈉_氯化銅_氯化銀_

3、氯化氫_氯化鎂_氯化鐵_硫酸鉀_硫化物: 硫化氫_硫化鈉_ 硫化鋅_其他:  氯酸鉀_碳酸鈣_錳酸鉀_高錳酸鉀_硫酸 _       氫氧化鈣 _氫氧化鉀_氫氧化鋁_碳酸鈉_碳酸銨          綜合練習(xí)：1、看符號寫含義：O_5N_C_mC_Al_2、按要求寫出下列符號：氧元素_ 兩個氧原子_ 氧氣 _兩個氧氣分子_ 氧離子_ 兩個

4、氧離子_3、寫出下列符號中數(shù)字2的 意義。Cl2_2H_Ca2_ 2SO3 +_22H2O_MgO +2 _CuSO42- _一、根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之和1、Al2（SO4）3的相對分子質(zhì)量= _2、下列各相對分子質(zhì)量的計算中，正確的是 (      )A、2MgO的相對分子質(zhì)量之和=2×24+16=64B、NO2的相對分子質(zhì)量=14×16×2=448C、2N2的相對分子質(zhì)量和=2(14+2)=32D、3O2的相對分子質(zhì)量和=3×（16×

5、;2）=96二、根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量的和之比1：計算硫酸銨【(NH4)2SO4】中各元素的原子個數(shù)比及各元素的質(zhì)量比解：(NH4)2SO4中N、H、S、O原子個數(shù)比為：              (NH4)2SO4中各元素的質(zhì)量比_2、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比的計算式正確的是  (     

6、60;)A、 (1×2):32:(16×4)       B、1:32:16C、2:1:4                   D、(16×4)：32：(1×2)三、計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題：計算碳酸氫銨【NH4HCO3】中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N解: NH4HCO3 中氮元素的質(zhì)量分

7、數(shù) N%=的子分子質(zhì)量×100%=  14  ×100%=17.7%  NH4HCO3    79 1：計算尿素【CO(NH2)2】中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).四、化合物與元素之間的質(zhì)量換算元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、計算200Kg尿素【CO(NH2)2】中含氮元素多少Kg?有關(guān)化學(xué)式的基本計算類型：以NH4NO3  為例請計算（  寫出具體步驟 ）（1）NH4NO3的相對分子質(zhì)量M= _；（2）先計算 N、H、O原子個數(shù)比為_（3）NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN：mH：mO= _；（4）NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%= _ ；（5）40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN=_ 。3、補(bǔ)