高二上冊(cè)化學(xué)期末考試題

1、高二上冊(cè)化學(xué)期末考試題20192019化學(xué)是自然科學(xué)的一種 ,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二上冊(cè)化學(xué)期末考試題 ,希望你喜歡。20192019學(xué)年度高二上冊(cè)化學(xué)期末考試題說(shuō)明：1.本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)。總分值100分 ,考試時(shí)間100分鐘。2.答案寫(xiě)在答題卡上 ,交卷時(shí)只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N14 O16 Al27第一卷 (選擇題 共50分)(本卷共25小題 ,每題2分 ,共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.以下過(guò)程一定釋放出能量的是 ( )A.化合反響 B.分解反響 C.分子拆成

2、原子 D.原子結(jié)合成分子2. 相同材質(zhì)的鐵在以下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 ( )3.可逆反響N2+3H2 2NH3的正、逆反響速率可用各反響物和生成物濃度的變化來(lái)表示。以下各關(guān)系中能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)4.現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反響。這于一百多年前 ,普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出氫是所有元素之母的預(yù)言 ,恰好一致。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.科學(xué)研究中假設(shè)能以思辨性推測(cè)為核心 ,就能加快科學(xué)的進(jìn)程B.普魯特

3、既然氫最輕 ,它就是其他一切元素之母的推理是符合邏輯的C.一致是巧合 ,普魯特的預(yù)言沒(méi)有科學(xué)事實(shí)和理論支撐 ,只是一種猜想D.現(xiàn)代大爆炸理論是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論5.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反響X+Y 2Z的影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度 ,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài).X、Y、Z均為氣體C.X和Y中只有一種為氣態(tài) ,Z為氣態(tài)D.上述反響的逆反響06.升高溫度時(shí) ,化學(xué)反響速率加快 ,主要原因是 ( )A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快 ,使該反響物分子的碰撞時(shí)機(jī)增多B.反響物分子的能量增加 ,活化分子百分?jǐn)?shù)增大 ,有效碰撞次數(shù)增

4、多C.該化學(xué)反響的過(guò)程是吸熱的D.該化學(xué) 反響的過(guò)程是放熱的 67.以下各組離子因發(fā)生水解反響而不能大量共存的是 ( )A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42- D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-8. 原子核外P能層和p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為 ( )A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和109 . 利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn) ,甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)。以下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí) ,有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 (

5、 )A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反響為:O2+4e-=2O2-C.炭棒應(yīng)與玩具電極的負(fù)極相連D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會(huì)減輕10.對(duì)于化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行 ,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 ( )A.假設(shè)0 ,S0 ,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.假設(shè)0 ,S0 ,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.假設(shè)0 ,S0 ,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D.假設(shè)0 ,S0 ,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行11.根據(jù)以下電子排布 ,處于激發(fā)態(tài)的原子是 ( )A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.Ar3d14s2 D.1s22s 23s112. 現(xiàn)有以下一些常見(jiàn)的儀器：大、小燒杯 ,容量瓶 ,

6、量筒 ,環(huán)形玻璃攪拌棒 ,試管 ,溫度計(jì) ,蒸發(fā)皿 ,托盤(pán)天平。在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中 ,不需要使用的儀器有 ( )A. B. C. D.13.鹽的水解程度大小可以用水解度來(lái)表示。關(guān)于NaA型鹽的水解度 ,就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來(lái)鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。假設(shè)測(cè)得2L1molL-1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10 ,那么A-離子(A-表示一元酸根離子)的水解度是 ( )A.0.01% B.0.1% C.0.2% D.1%14.以下對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中 ,不正確的選項(xiàng)是 ( )已達(dá)平衡的反響C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時(shí) ,平衡

7、一定向正反響方向移動(dòng) 已達(dá)平衡的反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,當(dāng)增大N2的濃度時(shí) ,平衡向正反響方向移動(dòng) ,N2的轉(zhuǎn)化率增大 有氣體參加的反響達(dá)平衡時(shí) ,假設(shè)減小反響器容積時(shí) ,平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) 有氣體參加的反響達(dá)平衡時(shí) ,在恒壓反響器中充入稀有氣體 ,平衡不移動(dòng)A. B. C. D.15.一定溫度下 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.向飽和AgCl水溶液中參加飽和NaCl溶液 ,c(Cl-)增大 ,AgCl的溶度積增大B.將難溶電解質(zhì)放入純水中 ,溶解達(dá)平衡時(shí) ,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C.向含有AgCl固體的溶液中參加適量的水使AgCl溶解

8、 ,重新到達(dá)平衡時(shí) ,AgCl的溶度積不變 ,其溶解度也不變D.AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2 ,那么在任何含AgCl固體的溶液中 ,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10mol2L-216.蓋斯定律指出：化學(xué)反響的焓變只與各反響物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān) ,而與具體的反響途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化 ,由圖判斷以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.AF ,H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C. CF ,|H|=|H1+H2+H6|D.|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|17.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反響的

9、熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol ,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中參加稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3 ,那么恰好完全反響時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ( )A.H1H2H3 B.H1H3H2C.H2H1H3 D.H1H3H218.反響N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol-1 ,在溫度為T1、T2時(shí) ,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖示曲線。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A.A、C兩點(diǎn)的反響速率：ACB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A ,可以用加熱的方法D.A、C兩點(diǎn)氣體

10、的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AC19.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中 ,一定溫度下到達(dá)平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)當(dāng)向Ca(OH)2懸濁液中加少量生石灰后 ,假設(shè)溫度保持不變 ,以下判斷正確的選項(xiàng)是 ( )A.溶液中Ca2+數(shù)目不變 B.溶液pH不變C.溶液中c(Ca2+)增大 D.溶液pH增大20.鋼鐵在腐蝕過(guò)程中 ,以下變化可能發(fā)生的是 ( )鐵元素由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià) 氧氣被復(fù)原 產(chǎn)生氫氣 Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O雜質(zhì)碳被氧化而除去A.只有 B.只有 C.只有 D.21.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH

11、溶液以等體積混和 ,那么混合液中微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ( )A.c (CH3COO-)c (Na+) B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/LC.c (CH3COOH)c (CH3COO-) D.c (OH-)c (H+)22.可以將反響Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池 ,以下4個(gè)電極反響：Br2 + 2e- = 2Br- 2Br- - 2e - = Br2 Zn 2e- = Zn2+ Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反響和放電時(shí)的負(fù)極反響的分別是 ( )A.和 B.和 C.和 D.和23.將1 mol SO2和1mol O2通入一容

12、積不變的密閉容器中 ,在一定溫度和催化劑作用下 ,發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反響到達(dá)平衡時(shí)SO3為0.3 mol。假設(shè)此時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2 ,那么重新到達(dá)平衡后 ,SO3的物質(zhì)的量 ( )A.等于0.3 mol B.等于0.15 molC.小于0.15 mol D.大于0.15 mol ,小于0.3 mol24. 新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。該電池放電時(shí) ,正極：FePO4+Li+e- = LiFePO4 ,負(fù)極：Li-e- = Li+。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ( )A.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注

13、+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B.充電時(shí)電池反響為FePO4+Li+e- = LiFePO4C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極 移動(dòng)D.放電時(shí) ,在正極上Li+得電子被復(fù)原25. 0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4 ,那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ( )A.在N a2A、NaHA兩溶液中 ,離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中 ,陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)第二卷 (非選擇題 共50分)(本卷共6小題 ,

14、共50分。)26.(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù) ,而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位 ,C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè) ,1 mol A的單質(zhì)與酸反響 ,能置換出1 g H2 ,這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。那么A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) ,B離子的核外電子排布式為_(kāi) ,C原子外圍電子的軌道表示式為_(kāi)。27.(8分) 在一定條件下 ,可逆反響：mA+nB pC到達(dá)平衡 ,假設(shè)：(1)A、B、C都是氣體 ,減小壓強(qiáng) ,平衡向正反響方向移動(dòng) ,那么m+n和p的關(guān)系是 。(2)A、C是氣體 ,增加B的量 ,平衡不移動(dòng) ,那么 B為 態(tài)。(3)A、C是氣體 ,而且m+n=p ,增大

15、壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng) ,那么平衡移動(dòng)的方向是 。(4)加熱后 ,可使C的質(zhì)量增加 ,那么正反響是 反響(放熱或吸熱)。28.(4分)某造紙廠排出的廢水 ,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外 ,其它成分為： c(Na+)=410-4mol/L ,c(SO42-)=2.510-4mol/L , c(Cl-)=1.610-5 mol/L ,c(NO3-)=1.410-5 mol/L ,c(Ca2+)=1.510-5 mol/L ,那么該廢水的pH為_(kāi)。29.(10分)實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸 ,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.配制100mL 0.10mol/L

16、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中 ,并滴加23滴酚酞作指示劑 ,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。5ykj.重復(fù)上述滴定操作23次 ,記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí) ,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為 。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù) ,可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保存兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用以下圖 的操作 ,然后擠壓玻璃球使尖嘴局部充滿堿

17、液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中 ,以下操作(其它操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 (多項(xiàng)選擇扣分)。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前 ,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未枯燥D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) ,沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中E.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) ,定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線F.堿式滴定管尖嘴局部有氣泡 ,滴定后消失30.(12分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題 ,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用 ,引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,圖1表示

18、該反響進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。(1)寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式 。(2)關(guān)于該反響的以下說(shuō)法中 ,正確的選項(xiàng)是 。A.H0 ,S B.H0 ,S0C.H0 ,S D.H0 ,S0(3)該反響的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為： 。(4) 溫度降低 ,平衡常數(shù)K (填增大、 不變或減小)。(5)為探究反響原理 ,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中 ,充入1 molCO2和3 molH2 ,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反響開(kāi)始到平衡 ,用氫氣濃度變化表示的平均反響速率v (H2)= 。(6)以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。A.升高溫度 B.參加催化劑C.將H2O(g)從體系中別離 D.充入He(g) ,使體系總壓強(qiáng)增大31.(10分)某同學(xué)用碳棒、純銅片、直流電源和