實驗四 混合堿的測定(二)

1、一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?1、掌握總堿度測定的原理。、掌握總堿度測定的原理。 2、熟悉酸堿滴定法中指示劑的選擇原則。、熟悉酸堿滴定法中指示劑的選擇原則。 3、進一步掌握滴定分析操作技能。、進一步掌握滴定分析操作技能。二、儀器與試劑二、儀器與試劑 儀器：酸式滴定管、容量瓶、移液管。儀器：酸式滴定管、容量瓶、移液管。 試劑：試劑：0.1mol/L HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液，0.1%甲甲基橙水溶液?；人芤?。三、實驗原理三、實驗原理1.混合堿的成分：主要為混合堿的成分：主要為NaCO3 、NaOH 或或NaHCO3。2.測定原理：用鹽酸滴定，以甲基橙為指示測定原理：用鹽酸滴定，以甲基橙為指示劑，以

2、上組分均被中和測定，結(jié)果是堿的劑，以上組分均被中和測定，結(jié)果是堿的總量，用總量，用Na2CO3 含量來表示。含量來表示。 反應(yīng)如下：反應(yīng)如下： Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCINaHCO3 + HCI=NaCI +CO2 + H2OOH- CO32- (HCO3- ) Cl- HCO3- H2O CO2HCl（滴定開始）（滴定開始）HCl（繼續(xù)滴定）（繼續(xù)滴定）加入酚酞加入酚酞 溶液變色，溶液變色，加入甲基橙加入甲基橙甲基橙變色甲基橙變色VV1V2V1為為OH- 、CO32- 消耗的消耗的HCl體積體積 V2為為HCO3- 消耗的消耗的HCl體積體積紅色紅色pH=8.3

3、pH=3.89混合堿組成和對應(yīng)消耗混合堿組成和對應(yīng)消耗HCl量關(guān)系見下表量關(guān)系見下表。Na2CO3與與NaOH (V1V2 )或或 Na2CO3與與NaHCO3 (V1 V2) 型。型。混合堿最常見組成為混合堿最常見組成為: :12()aHClNaOHN OHVV CMpV 混合堿組成為混合堿組成為Na2CO3與與NaOH (V1V2 )，各，各組分含量計算公式為（單位組分含量計算公式為（單位g/L): g / L3232222aHClNa CONCOV CMpV 混合堿組成為混合堿組成為Na2CO3與與NaHCO3 (V2V1 )，各，各組分含量計算公式為（單位組分含量計算公式為（單位g/L

4、):3231222aHClNa CONCOV CMpV3321()aHClNaHCON HCOVV CMpVg / L 1 1、用移液管移取、用移液管移取25.00m混合堿液于混合堿液于250m錐形瓶中，加錐形瓶中，加23滴酚酞，用滴酚酞，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色變?yōu)槲⒓t色（？），為第一終點。紅色變?yōu)槲⒓t色（？），為第一終點。 2、再加入、再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬?，為第二終點，滴定至溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬?，為第二終點，記下消耗記下消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2。 3、記下消耗、記下消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積標(biāo)

5、準(zhǔn)溶液體積V1，平行測定三，平行測定三次，根據(jù)次，根據(jù)V1、V2的大小判斷混合物的組成，并計算的大小判斷混合物的組成，并計算各組分的含量。各組分的含量。五、數(shù)據(jù)記錄五、數(shù)據(jù)記錄No123HCl標(biāo)液濃標(biāo)液濃(mol/L)混合堿體積混合堿體積(m)25.0025.0025.00滴定初始讀數(shù)滴定初始讀數(shù)(m)第一終點讀數(shù)第一終點讀數(shù)(m)第二終點讀數(shù)第二終點讀數(shù)(m)V1(m)V2(m)六六. .實驗注意事項實驗注意事項 1、 指示劑滴加不能多，否則終點顏色不好判指示劑滴加不能多，否則終點顏色不好判斷。斷。 2、 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，接近終點時，應(yīng)劇烈振蕩，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，接近終點時，應(yīng)劇烈振蕩，或加熱冷卻后除去二氧化碳再滴定至終點?；蚣訜崂鋮s后除去二氧化碳再滴定至終點。 3、 滴定時若不小心，滴加鹽酸過量，終點已過，滴定時若不小心，滴加鹽酸過量，終點已過，勿需倒掉重稱樣品，可勿需倒掉重稱樣品，可 用用 氫氫 氧化鈉標(biāo)液會滴至氧化鈉標(biāo)液會滴至重顯黃色，再用鹽酸滴定至終點。將回滴重顯黃色，再用鹽酸滴定至終點。將回滴 的的Na OH的體積計算成的體積計算成