2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)教師用書：第3章課時(shí)3考點(diǎn)二

1、考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)（考點(diǎn)層次 B 一共研、理解、整合）夯基同本1. 濃硫酸的物理性質(zhì)及稀釋方法：H2SO4難揮發(fā)，易溶于水，濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸 沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。2. 稀硫酸具有酸的通性：硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+ SOj-，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿及部分鹽發(fā)生反應(yīng)。3.濃硫酸的特性:廠吸廠吸水性水性: :常用作干燥劑常用作干燥劑，但不，但不能干燥等能干燥等: :脫水性脫水性* *將有機(jī)將有機(jī)物中的物中的H.OlilU f數(shù)數(shù)2；1比例脫去，比例脫去，如使蔗糖變黑如使蔗糖變黑Pc Al一一常溫下常

2、溫下 遇遇濃硫釀濃硫釀發(fā)生魁發(fā)生魁+ +濃）濃）=CiS（）4+SQ * +2TM）CC + 2H.9O*（濃（濃）CO2t十十2SQ f +2H.O提醒：濃硫酸能氧化（必要時(shí)加熱）除 Au、Pt 以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物 是 SO2而不是 H2。2常溫下，濃硫酸與 Fe、Al 并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了 “鈍化”,“鈍化”是 濃硫酸將 Fe、Al 氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al 的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。3濃硫酸的吸水性和脫水性。吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的 H、O 以 2: 1 原子個(gè)數(shù)比例脫去。

3、4.SO4-的檢驗(yàn)檢驗(yàn) SO2-的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加C2容液觀察有濃IV.強(qiáng)氧化件強(qiáng)氧化件無(wú)白色沉淀（判斷有無(wú) sOT）vs教材、一”高考1. LK 必修 1 P931 （7）改編下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯(cuò)誤的是（ ）A. 將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B. 常溫下，用鐵制容器盛濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C. 銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性D. 碳與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性答案 C2. （溯源題）（2016 上海化學(xué)，18） 一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng) 物仍不能完全反應(yīng)的是。1過(guò)量的銅與濃硫酸2過(guò)量的濃

4、鹽酸與二氧化錳3過(guò)量的氫氣與氮?dú)?過(guò)量的鋅與 18 mol/L 硫酸探源：本考題源于教材 LK 必修 1 P88“活動(dòng)探究”及其拓展，對(duì)濃 H2SC4的性 質(zhì)進(jìn)行了考查。I考克特圳丨$藝畳I噩噩噩靈書畳iilBi鑿冒龜悟逐霆I?拓展性題組題組一濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中往往可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，下列變化中濃硫酸只表現(xiàn)出一 種性質(zhì)的是（）A. 濃硫酸加入到蔗糖中B. 濃硫酸與銅作用C. 濃硫酸使鐵鈍化D. 制備乙酸乙酯過(guò)程中解析 濃硫酸加入到蔗糖中可表現(xiàn)出脫水性、氧化性， A 錯(cuò)誤；濃硫酸與銅作用 時(shí)表現(xiàn)出氧化性、酸性，B 錯(cuò)誤；濃硫酸使鐵鈍化只表現(xiàn)出氧化性， C 正確；酯化反應(yīng)中濃硫

5、酸表現(xiàn)出催化性、吸水性，D 錯(cuò)誤。答案 C2.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A. 蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)B. 醫(yī)療上可用硫酸鋇作 X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C. 向 50 mL 18 mol L：1的 H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量等于 0.45 molD. 常溫下，濃 H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析 氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A 錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化（化學(xué) 變化），形成致密的氧化膜阻

6、礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，D 錯(cuò)誤。答案 B3. （2016 吳忠模擬）工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵制材料與熱 濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10 分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表現(xiàn)（填寫第二步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無(wú)則寫“無(wú)明顯變化”），其原因是_（2）另稱取鐵釘 6.0 g 放入 15.0 mL 濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液 X 并 收集到氣體丫丫。甲同學(xué)認(rèn)為 X 中除 Fe?+外還可能含有 Fe2+，若要確認(rèn)其中有 Fe2+，應(yīng)用 （選填序號(hào)）檢驗(yàn)。a.K

7、SCN 溶液和氯水b.鐵粉和 KSCN 溶液c.酸性 KMnO4溶液d.濃氨水鐵粉與溶液 X 反應(yīng)可制得一種補(bǔ)血?jiǎng)瑢懗銎潆x子方程式 乙同學(xué)取 336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體丫丫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+ H2SO4，然后加入足量 BaCb 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體 2.33 g。由此推知?dú)怏w丫丫中 SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中 SO2的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體 丫丫中還可能含有 H2和 Q 氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)_ 裝置 B 中試劑的作用是 _0(4) 認(rèn)為氣體 丫丫 中還含有 Q 的理由是

8、(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn) Q 的存在，需在裝置中添加M于_ (填序號(hào))。a.A 之前 b.A B 間c.B C 間 d.C D 間(6 )如果氣體丫丫 中含有 H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是0解析(2)根據(jù) SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+ H2SO4知，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀所， 以 2.33 g 沉淀是 BaSO4,n (BaSO4)QQQ C=-1= 0.01 mol，根據(jù)硫原子守恒得 n (BaSC4)= n (SO2)=O.O1 mol， 233 g mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V (SO2)= 0.01 molx22.4 L mol1= 0.224

9、L= 224 mL,二氧化硫的答案 (1)無(wú)明顯變化 鐵釘表面被鈍化體積分?jǐn)?shù)為224 mL336 mLx100%=66.7%。燦螂:皿兄朮畧?zhí)贾盉E F(2) c 2Fe3+ Fe=3F 歹66.7%(3)檢驗(yàn) SO2是否除盡(4) C+ 2H2SO4(濃)=CO2t+2SO2T+2H2O(5)c(6)D 中固體由黑變紅，E 中固體由白變藍(lán)【獲取信息能力培養(yǎng)】關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息鐵釘中含有碳，在加熱條件下，碳可與濃硫酸反應(yīng)生成CO2氣體信息常溫下鐵在濃硫酸中鈍化形成致密氧化膜，可阻止內(nèi)部的鐵與CuSO4溶液反應(yīng)信息溶液中含有 Fe3+時(shí)要檢驗(yàn) Fe2+,應(yīng)從 Fe3 Fe2+性質(zhì)的不同點(diǎn)

10、進(jìn) 行分析，二者均具氧化性，但 Fe3+氧化性更強(qiáng)，故不能用氧化性 檢驗(yàn)；只有 Fe2+具有還原性，故可用 Fe2+的還原性檢驗(yàn)，選用的 氧化劑可與 Fe2+反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯信息X 中的 Fe3+可與 Fe 反應(yīng)生成 Fe2+, FeSd 是一種常見的補(bǔ)血?jiǎng)┬畔O2與溴水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可與 BaCl2溶液反應(yīng)生成 BaSO4沉淀信息在 SO2和 CO2的混合氣體中檢驗(yàn) CO2，應(yīng)首先除去 SO2并檢驗(yàn) SO2已經(jīng)完全除去，再檢驗(yàn) CO2,試劑依次為酸性 KMnO4溶液、品紅 溶液、澄清石灰水題組二SO4_的檢驗(yàn)溶液外，還需要的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3解

11、析 檢驗(yàn) SO4-時(shí)要排除 CO3-的干擾，故加 HCI, A 項(xiàng)，H2SO4加入時(shí)會(huì)引入 so4，對(duì)檢驗(yàn)有影響。答案 B4.某溶液中可能含有為了檢驗(yàn)其中是否含有除 BaCb5.下列四種溶液中一定存在 SO2的是()A.向甲溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B. 向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D. 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析 甲溶液中可能存在 SO3-、CO3-或 Ag十；乙溶液中可能存在 Ag+;丁溶液 用硝酸酸化，若溶液中存在 SO2-或

12、HSO3，會(huì)被氧化成 SO2-，從而造成誤判。答案 C【易錯(cuò)警示】so4檢驗(yàn)的三大誤區(qū)易錯(cuò)點(diǎn)一 只加可溶性鋇鹽， 不酸化。 誤將 成 SO2-。 因上述離子會(huì)產(chǎn)生 BaCO3、 Ba3（PO4）2、BaSQ 白色沉淀。易錯(cuò)點(diǎn)二 誤將 Ag+判斷成 SO2-。如向待測(cè)液中滴加 BaCl2溶液，再加稀鹽酸其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含 so2_,而含 Ag+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag+ C=AgCIJ（白色）。易錯(cuò)點(diǎn)三 誤將 SO3判斷成 SO。如先用稀硝酸酸化，再加入 BaCl2溶液或向 待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的 Ba（ NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有 SO； SO4 H2SO4（濃）一-S

13、O2其中加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的是_，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是_ 。答案2. （2017 鹽城高三質(zhì)檢）如圖 W、X、丫丫、Z 為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn) 化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）P&、SO2等干擾離子判斷有白色沉淀便斷定含選項(xiàng)0ASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCbFe (OH)2FeCl2DAlAICI3NaAl (OH)4Al2(SO4)3解析 A 項(xiàng)， S 生成 S02需要點(diǎn)燃； B 項(xiàng)， Na 生成 Na?。?需要加熱； C 項(xiàng)， Fe 生成 FeCb需要點(diǎn)燃。答案 D3.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重

14、要視角。硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。硫云素的價(jià)態(tài)MSO, H,SOXZT態(tài)曜歲麵化物酸鹽物質(zhì)的蠱別 氫化物完成下列填空：（1）圖中 X 的電子式為_;其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式該變化說(shuō)明 S 的非金屬性比 0_ （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）下列物質(zhì)用于 Na2S2O3制備， 從氧化還原反應(yīng)的角度， 理論上有可能的是（填字母）。a.NazS+ Sb.Z+ Sc.Na2SO3+ 丫丫d.NaHS+ NaHSQ（3）治理含 CO、SO2的煙道氣，以 Fe?O3做催化劑，將 CO、SO2在 380C時(shí) 轉(zhuǎn)化為 S 和一種無(wú)毒氣體，寫出該治理煙道氣反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式：0解析 （1） X 為 H2S，S 最外層 6 個(gè)電子，能夠與 2 個(gè) H 原子形成共價(jià)鍵，其 電子式為 HS.H ; H2S 在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁?S，反應(yīng)的化學(xué)方程（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A 中品紅溶液退色 C 中品紅溶液不退色 D 中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分是。解析 由于 SO2、C02分別與 Ca（ OH）2反應(yīng)生成 CaSO3、CaCQ，兩者均為白色沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，又都會(huì)生成可溶性 Ca（ HSO3）2、Ca（ HCO3）2而溶解,所以該氣體可能是 SO2,也可能 CO2,或兩者混合物。在檢驗(yàn)時(shí)通過(guò)品紅溶液

16、來(lái)確認(rèn)是否存在 SO2,然后應(yīng)除去 SO2，可用 KMnO4溶液把 SO2氧化為 H2SO4。式為 2H2S+ O2=2SJ+ 2H2O,所以 S 非金屬性比 0 弱；(2) Na2S2O3中 S 為+ 2 價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中 S 元素化合價(jià)必須分別大于 2 和小于 2, a 中 S 化合價(jià)都小于 2, c 中 S 的化合價(jià)都大于 2, b、d符合題意答案(1) HSH 2H2S+ O2=2SJ+2H2O 弱Fe?O3(2) bd (3) 2CO+ SO2= =S+ 2CO2【練后歸納】1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1) S 是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它

17、與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升0至相鄰的價(jià)態(tài)(S)。女口：-20H2S+2FeC3=2HCI+2FeCl2+SJ(2) S 能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如：0-2+43S+ 6KOH=2K2S + K2SO3+ 3H2O0+4(3) S 和 S 處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。如:+4-20SO2+2H2S =3SJ +2 出出 0+6(4) S 是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時(shí)，其價(jià)態(tài)一般降至相只有丸化牲*-ttht既冇社化賤文有還廉牲1只有込甩牲我總OH,不足)S

18、HS+4O+6s。2 。3+42SO2+ O2V2O5+62SO3酸單質(zhì)式札化物鹽換歲獎(jiǎng)刖+4鄰的價(jià)態(tài)(S )。如：（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A 中品紅溶液退色 C 中品紅溶液不退色 D 中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分是。解析 由于 SO2、C02分別與 Ca（ OH）2反應(yīng)生成 CaSO3、CaCQ，兩者均為白色沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，又都會(huì)生成可溶性 Ca（ HSO3）2、Ca（ HCO3）2而溶解,所以該氣體可能是 SO2,也可能 CO2,或兩者混合物。在檢驗(yàn)時(shí)通過(guò)品紅溶液來(lái)確認(rèn)是否存在 SO2,然后應(yīng)除去 SO2，可用 KMnO4溶液把 SO2

19、氧化為 H2SO4。+6+4Cu + 2H2SO4（濃）=CuSO4+ SO2T+2 出 04.某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水， 發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又 變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。猜想 1：_-猜想2:猜想 3： _為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：按如圖所示裝置,（1）B 中應(yīng)該裝下列試劑中的 _ （填字母）。A.NaCI 溶液 B.KMnO4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水（2） A 中 品 紅 溶 液 的 作 用 是（3） D 中 澄 清 石 灰 水 的 作 用 是微點(diǎn)微點(diǎn)含硫化合物的實(shí)

20、驗(yàn)探究將氣體從 a 端通入然后經(jīng)過(guò) C 確認(rèn) SO2除凈，D 中澄清石灰水用來(lái)驗(yàn)證是否有 C02,通過(guò)（4）中 現(xiàn)象，該氣體為 S02、C02混合氣體。答案SO2CO2SO2、C02混合氣體（1）B（ 2）驗(yàn)證是否存在 S02（ 3）驗(yàn)證是否存在 C02（ 4）S02與 C02混合氣體5.二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（Fe，其中硫元素為1 價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備高溫S02： 4FeS+ 1102=高溫=8S02+ 2Fe?03,該反應(yīng)中被氧化的元素是 _（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.75 mol 電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況

21、下的體 積為_ L。（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定 S02被催化氧化為 S03的轉(zhuǎn)化率。（已知 S03的熔 點(diǎn)為 16.8C,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收， 且忽略空氣中 C02的影響）作：_ 。2當(dāng)停止通入 S02,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置 D 增加的質(zhì)量為 m g,裝置 E 中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為 ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 _ （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A 中品紅溶液退色 C 中品紅溶液不退色 D 中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分是。解析

22、由于 SO2、C02分別與 Ca（ OH）2反應(yīng)生成 CaSO3、CaCQ，兩者均為白色沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，又都會(huì)生成可溶性 Ca（ HSO3）2、Ca（ HCO3）2而溶解,所以該氣體可能是 SO2,也可能 CO2,或兩者混合物。在檢驗(yàn)時(shí)通過(guò)品紅溶液來(lái)確認(rèn)是否存在 SO2,然后應(yīng)除去 SO2，可用 KMnO4溶液把 SO2氧化為 H2SO4。簡(jiǎn)）。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管 b 中的溶液分成三份，分別進(jìn) 行如下實(shí)驗(yàn)。方案I:向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案U：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色退去方

23、案向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是 _(填“I”、“U”或“川”)；試管 b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析 (1)反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價(jià)均升高，兩種元素均被氧化，11 molO2參加反應(yīng)生成 8 mol SO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子 44 mol，故轉(zhuǎn)移 2.75 mol 電子時(shí)，生成的2 75一SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為275X8X22.4 L = 11.2 L。(2)打開分液漏斗旋塞 前，首先要打開分液漏斗上口的活塞，以利于分液漏斗中的液體順利滴下。反應(yīng)停止后還要繼續(xù)通入一段時(shí)間氧氣目的是將產(chǎn)物SO3以及未反應(yīng)的 SO2全部趕至吸收裝置。裝置 D 中增加的質(zhì)

24、量為 SO3的質(zhì)量，裝置 E 中沉淀為 BaSO4,根據(jù)硫元素守恒，被氧化的 SO2的物質(zhì)的量為 80 mol，未被氧化的 SO2的物質(zhì)m的量為急mol，故 SO2的轉(zhuǎn)化率為 一X100%。233m n+80 十 233(3)SO2能將 S2氧化，生成硫單質(zhì)。方案I，C與 Ag+反應(yīng)可得到 AgCl 白色沉淀；方案n中氯水可使品紅溶液退色；方案川中產(chǎn)生白色沉淀可證明 SO2與 Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 SO2+ Cl2+ 2H2O=4H+ SO2_+ 2C。能說(shuō)明氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為答案(1) Fe S 11.2(2)打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢

25、滴加使殘留m80在裝置中的 SO2和 SO3被充分吸收 一-X100%+80+233（3）試管 a 中出現(xiàn)淡黃色渾濁川 SO2+ CI2+ 2 出 0=4+ S&T 2CI【練后歸納】常見的 C02、S02的鑒別方法試劑品紅溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水（含淀粉）硝酸酸化 的硝酸鋇 溶液現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液 退色的是SO2；不能使品紅溶液退色的是 CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2使紫色退 去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2使橙色退去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2使藍(lán)色退 去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2對(duì)接高考硫及

26、化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1. 正誤判斷，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X（1）利用喇 *裁，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性（V）（2014 新課標(biāo)全國(guó)卷I,13B）S02與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀（X）（2014 新課標(biāo)全國(guó)卷I， 13C）（3） FeSSO2上乙 H2SO4在給定條件下可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（X）（2016 江蘇化學(xué)，9B）Na2SO3, Ba (NO3)2溶液，證明，根據(jù)稀鹽酸，（4） 在未知液中滴加 BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，說(shuō)明 該未知液中存在SO4或 S02（X）（2015 浙江理綜，8C）（5）濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

27、（X）（2015 山東理綜，7C）（6）H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥（V）（2015 安徽理綜，9C）（7）室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中（X）（2014 大綱全國(guó)，6B）（8）用 BaCb 溶液鑒別 AgNO3溶液和 K2SO4溶液（X）（2014 重慶理綜，2D）（9）F0、H+SO3、ClO在水溶液中能大量共存（X）（2014 廣東理綜，8B）（10） BaSO4難溶于酸，所以可用鹽酸和 BaCb 溶液檢驗(yàn) SO： （V）（2014 廣東理綜，9B）2. （2015 海南化學(xué)，3） 0.1 mol 下列氣體分別與 1 L 0.1 mol L 的 NaOH 溶液反 應(yīng)，形

28、成的溶液 pH 最小的是（ ）A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析 A 項(xiàng)， 0.1 mol NO2與 0.1 mol NaOH 發(fā)生歧化反應(yīng) 2NO22NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O,生成的 NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶 液呈堿性；B 項(xiàng)，0.1 mol SO2與 0.1 mol NaOH 恰好反應(yīng)生成 NaHSOs,由于 HSO3的電離程度大于 HSO3的水解程度，故溶液呈酸性。C 項(xiàng)，0.1 mol SO3與 0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成 NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸 性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以其酸性比 NaHSO3溶液強(qiáng)，

29、其 pH 更小；D 項(xiàng)，0.1 molCO2與 0.1 mol NaOH 恰好反應(yīng)生成 NaHCO3,由于 HCO3的水解大于 HCO3的電 離，溶液呈堿性。故選 C。答案 C3. （2013 廣東理綜，11）下列措施不合理的是（）A.用 SO2漂白紙漿和草帽辮B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢C. 高溫下用焦炭還原 SiO2制取粗硅D. 用 Na2S 作沉淀劑，除去廢水中的 Cu2+和 Hg2+解析 A 項(xiàng)，SO2具有漂白性，可用來(lái)漂白紙漿和草帽辮，但不能用來(lái)漂白食品， 正確。B 項(xiàng)，H2SO4能和水垢反應(yīng)，但生成的 CaSC4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成 另一種微溶物，并沒有被除去，應(yīng)選取鹽酸或醋酸

30、，錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，2C+ SiO2= 高溫 2COT+Si，正確。D 項(xiàng)，S2與 Cu2+、Hg2+均能形成沉淀，以除去重金屬離子 的污染。答案 B4.(課標(biāo)全國(guó)卷)某化學(xué)興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_裝置 A 中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 _，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_0_(2 )實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置 B、C 中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_、_ ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明 SO2具有的性質(zhì) 是 、;裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3) 裝置 D 的目的是探究 SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_(4)_ 尾氣可采用 溶液吸收。命題角度命題角度硫

31、及化合物的性質(zhì)探究A1?CD答案 (1)蒸餾燒瓶 N&SO3+ H2SO4(濃)=Nc2SO4+ SO2T+ H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性 氧化性5SO2+ 2MnO4+ 2H2O=2Mn2+ 5SO4_+ 4H+(3) 品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色(4) NaOH5. (2016 浙江理綜，27II)磁性材料 A 是由兩種元素組成的化合物，某研究小 組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1 ) A 的組成元素為_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為0(2)_溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用 _。(3) 已知化合物 A

32、能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為 1.518 g L1)，該氣體分子的電子式為 _ 。寫出該反應(yīng)的離子方程式_(4 ) 寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G 中的主要微粒(不考慮出 0、H+、K+、I-)解析 (1)根據(jù)題中的探究過(guò)程，紅棕色固體 B 為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成 黃色溶液 C為氯化鐵溶液，氯化鐵與硫氰化鉀顯紅色，溶液 D 為硫氰化鐵溶液。 無(wú)色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無(wú)色溶液，酸性變強(qiáng)，說(shuō)明原酸為弱 酸，且具有還原性，為亞硫酸， 則無(wú)色氣體為二氧化硫。 則原化合物中含有鐵和 硫兀素。 由 2FeFe2O3， 得 n ( Fe)

33、=g-1x 2 = 0.03 mol，m (Fe) = 1.680160 g molg；所以 A 中硫元素的質(zhì)量為 m(S) = 2.960 g- 1.680 g= 1.280 9,故 n (S)=1.280 g-1= 0.04mol; n (Fe) ： n (S)= 0.03 mol : 0.04 mol = 3 : 4，可知 A 的32 g mol化學(xué)式為 Fes。(2)因溶液 C 為氯化鐵溶液，工業(yè)上常用于制印刷電路板；(3) 根據(jù)題意 FesS4與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為 S,氣體的摩爾質(zhì)量為 1.518 gL1x22.4Lmo1= 34 g mo1，故應(yīng)為 H?S，硫元素化合

34、價(jià)升高，故產(chǎn)物還有Fe，該氣體的電子式為，反應(yīng)的離子方程式為 FesS4+ 6H =3Fe+ 3H2ST+So(4)H2SO3與 I2反應(yīng)生成 H2SO4和 HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO3+ I2+H2O=H2SO4+ 2HI;檢驗(yàn) G 中主要微粒，目的在于檢驗(yàn) SO4-和 H2SO3的存在。方法是：取溶液 G， 加入過(guò)量 BaCb 溶液， 若產(chǎn)生白色沉淀， 則有 SO; 過(guò)濾后取濾液， 滴加 H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有 H2SO3。答案 (1) S、Fe Fe3S4(2)制印刷電路板H：S：H2(3)Fe3S4+6H+=3Fe+3H2ST +S(4) H2SO3+ I2+ H

35、2O=H2SO4+ 2HI 取溶液 G,加入過(guò)量 BaCl2溶液，若產(chǎn) 生白色沉淀，則有 SO2_;過(guò)濾后取濾液，滴加 H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀， 則有 H2SO3揭秘：硫的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點(diǎn)，命題圍繞 SO2和濃 H2SO4的特性， 聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行考查， 探究和制備是考查 的熱點(diǎn)，2018 年應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A. 自然界中不存在游離態(tài)的硫B. 二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了其漂白性D. 濃硫酸可用來(lái)干燥 SO2、CO、CI2等氣體解

36、析 自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì) 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色， 體現(xiàn)了酸性氧化 物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl2等氣體。答案 D2.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.SO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B. 將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C. 硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的 S03D. 富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析 S02溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A 錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)， 加熱條件下能反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成大量的 SO2,C 錯(cuò)誤

37、。 答案 D3.將 S02氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且 S02過(guò)量時(shí)沉淀不溶解的是 （）Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCS 溶液Ba（ ClO）2溶液A. B.C.D.解析 向 Ba（OH）2溶液中通入 SO2，先產(chǎn)生 BaSO3沉淀，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2,沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為 Ba（ HSO3）2,錯(cuò)誤；向 Ba（ NO3）2溶液中通入 SO2, 發(fā)生反應(yīng)：2NO3+ 3SO2+ 2H2O=2NO+3SOT+4H+Ba2+ SO 亍=BaSQJ， 正確；BaCl2與 SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；向 Ba（CIO）2溶液中通入 SO2，發(fā) 生反應(yīng)：ClO + SO2+ H2O=

38、Cl + SO42+ 2H 、Ba2+ SO42=BaSO4J，正確。 答案 C4. 在探究 SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的 是（ ）A. 向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 SO2水溶液呈酸性B. 向 SO2水溶液中滴加 Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 SO2水溶液中 含有 SO24C. 將 SO2水溶液中通入 H2S 氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 SO2水溶液具有還原 性D.向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液顏色退去，說(shuō)明 SO2水溶液具有漂白 性解析 A項(xiàng)， S02溶于水生成H2SO3, H2SO3與N

39、aHC03反應(yīng)生成CO2， 酸性 H2SO3H2CO3,正確；B 項(xiàng)，S02溶于水顯酸性，H+與 NO3結(jié)合成 HNO3, HNO3會(huì)氧化 sOh 生成 SO：，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， 發(fā)生反應(yīng)： SO2+ 2H2S=3SJ + 2H2O，SO2作氧化劑， 錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化 SO2生成 S&， SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。答案 A5.下列溶液能夠區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是（）1澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品紅溶液A.B.C.除以外D.全部解析 SO2和 CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽， 所以不能區(qū)別 S

40、O2和 CO2。SO2具有氧化性，能將 H2S 氧化成單質(zhì)硫（有淡黃色 沉淀生成）；SO2具有還原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化（溶液退色）； SO2具有漂白性，能使品紅溶液退色。而 CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、 、來(lái)區(qū)別 SO2和CO2。答案 C6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A. 檢驗(yàn)溶液是否含有 SO4-時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe時(shí)，用硝酸酸化D. 定性檢驗(yàn) SO2，將 BaCl2溶液用 HNO3酸化解析 B 項(xiàng)，高錳

41、酸鉀會(huì)將 C氧化為 Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C 項(xiàng), HNO3會(huì)將 Fe2*氧化成 Fe3*,無(wú)法判斷原溶液中是否含有F：錯(cuò)誤；D 項(xiàng)， HNO3會(huì)將 SO3-氧化為 S&一，錯(cuò)誤。答案 A7. 常溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 H2SO3的酸性強(qiáng)于 H2CO3,他的下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不 能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果A將 SO2氣體和 CO2氣體分別通入水中至飽和， 立即測(cè)定兩溶液的 pH前者的 pH 小于后者的B測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的 pH前者的 pH 小于后者的C將 CO2氣體依次通過(guò) NaHSO3（或 N82SO3）溶液、品紅溶液

42、品紅溶液不退色D將 SO2氣體依次通過(guò) NaHCO3（或 Na2CO3）溶品紅溶液不退色且澄液、酸性 KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水清石灰水變渾濁解析 通過(guò)測(cè)定 pH 來(lái)比較 H2SO3和 H2CO3的酸性強(qiáng)弱，酸的濃度必須相等，由 于 SO2的溶解度遠(yuǎn)大于 CO2,兩飽和溶液的濃度不相等，故 A 項(xiàng)不能達(dá)到目的； 根據(jù)酸越弱其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的 pH 小于后者的，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)酸的酸性 H2SO3H2CO3, B 項(xiàng)能達(dá)到目的；通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明酸性：H2SO3 H2CO3,C、D 項(xiàng)可達(dá)到目的。答案 A8

43、.某興趣小組探究 SO2氣體還原 Fe3*,他們使用的藥品和裝置如下圖所示， 下列 說(shuō)法不合理的是（ ）AAFecr糊水汽躋A. 能表明的還原性弱于 SO2的現(xiàn)象是 B 中藍(lán)色溶液退色B. 裝置 C 的作用是吸收 SO2尾氣，防止污染空氣C. 為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白 色沉淀D. 為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入 KMnO4溶液，紫紅色退去解析 裝置 B 中藍(lán)色溶液退色說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：SO2+ 12+ 2H2O=H2SO4+ 2HI， 表明還原性：SO2，故 A 合理；裝置 C 中 NaOH 溶液能吸收 SO2，防止污染 環(huán)境，B合

44、理；將 SO2通入 FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉 淀產(chǎn)生，證明有 so存在， 表明裝置 A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， C合理； 溶解 的 SO2氣體也能使 KMnO4溶液的紫紅色退去，所以 D 選項(xiàng)不合理。答案 D9.一定量的 Cu 粉與濃 H2SO4共熱產(chǎn)生 SO2氣體的體積為 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則下列情況不可能的是（ ）A. 加入 Cu 的質(zhì)量為 6.4 gB. 加入的濃 H2SO4中含溶質(zhì) 0.2 molC. 加入 Cu 的質(zhì)量大于 6.4 gD. 加入濃 H2SO4中含溶質(zhì)多于 0.2 mol解析 由 Cu + 2H2SO4（濃）=CuSO4+ SO

45、4 + 2H2O 知，生成 2.24 L SO2需要消耗 6.4 g Cu 0.2 mol H2SO4，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃 H2SO4會(huì)變?yōu)橄?H2SO4, 故硫酸量應(yīng)大于 0.2 mol， D 正確， B 錯(cuò)誤；銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余， A、 C 正確。答案 B10.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（）A.檢驗(yàn)試液中的SO2-：試液稀酸無(wú)沉淀空白色沉淀B.檢驗(yàn)試液中的 SO2:試液足量稀鹽酸無(wú)沉淀BaCl2溶液白色沉淀C.檢驗(yàn)試液中的 ：試液-H深黃色溶液淀粉溶液深黃色溶液D.檢驗(yàn)試液中的CO!-：試液足量Cl2白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解解析A選項(xiàng)中先加入稀硝酸

46、，如果溶液中沒有SO2-，而存在SO3_，硝酸可能 將 SO3一氧化成 SO4，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)中先加入足 量稀鹽酸，可以排除 SOAg+等離子的干擾，然后加入 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉 淀，說(shuō)明原溶液中存在SO4，B 選項(xiàng)正確；如果溶液中存在 ，I一具有還原性, 被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，但是 C 選項(xiàng)中最終溶液 沒有變藍(lán)色，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中如果存在SO3，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，故 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B11 用下列兩種途徑制取 H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） 途徑 s 濃酸 H2SO4，途徑 S

47、-S02-SQQH2SO4A. 途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B. 途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02的濃度來(lái)降低成本C. 由途徑和分別制取 1 mol H2SO4，理論上各消耗 1 mol S,各轉(zhuǎn)移 6 mol 電 子D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念解析 途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式為 S+ 6HNO3（濃）=H2SO4+ 6NO2T+2H2O, 屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性 而不表現(xiàn)酸性，A 項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案 A12.X 為一種常見氣體 （常溫下） ，a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素 組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

48、下列說(shuō)法不正確的是（）A.若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a 中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B.若 X 為 O2，a 為一種固態(tài)單質(zhì)，則 c 可能為 CO2和 SO3C. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 X 所含元素同主族，則 a、b、c 均能與 X 反應(yīng)D. 若 a 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a 與 X 所含元素同周期，常溫常壓下 c 為白色固體, 則 X與 a 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 2解析 從框圖分析，常見氣體 X 可以為 CO2、O2、Cl2等。符合各個(gè)選項(xiàng)的框圖 情況如圖所示。B 項(xiàng)看似 a 為 C、S 均符合，但由于 S 與氧氣化合不能直接生成SO3,符合條件的只

49、有 C 及其氧化物的轉(zhuǎn)化。NaOllIAascD答案 B二、填空題13. 某同學(xué)欲探究 S02的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3 組，則第 2 組中物質(zhì) X 的化學(xué)式是_o第 1 組第 2 組第 3 組S (單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置探究 S02的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：S02-76.1C,S0316.8C,沸點(diǎn)：S02- 10C,S0345C)2甲同學(xué)按I、U、川、W的順序連接裝置，裝置U的作用是裝置川中溶液逐漸退色，生成 Mn2+，同時(shí) pH 降低，則該反應(yīng)的離子方程式是o3乙同學(xué)按I

50、、U、W的順序連接裝置，若裝置W中有 40 mL 2.5 mol L-1NaOH 溶液。反應(yīng)后增重 4.8 g，則裝置W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是酸性KMnd溶液miv裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中S02催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是冰水浴11解析(1)對(duì)比第 2、3 組的物質(zhì)可知，第 2 組中的 X 為 H2SO3。(2) 工業(yè)生0催 ft 劑產(chǎn)中 S02催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2SO2+ 022SO3，書寫時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按I、U、川、W的順序連接裝置， 根據(jù)題目所給 S02和 S03的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置U的作用是使 S03凝結(jié) 成固體與S02分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行

51、，減少干擾。乙同學(xué)按I、U、W的順序連 接裝置，Na0H的物質(zhì)的量為 0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為 S02, S02的物質(zhì)的 量為 0.075 mol，Na0H與 S02的物質(zhì)的量之比為 4 ： 3,所以產(chǎn)物既有 N&SQ 又有 NaHS03， 化學(xué)方程式為 3S02+ 4Na0H=Na2S03+ 2NaHS03+ 出 0。催化制答案 (1) H2S03(2) 2S02+ 02空 2S03將 S03凝結(jié)成固體與 S02分離 5S02+ 2H20+ 2Mn04=5S0T+ 2Mn2* + 4H+ 3S02+4Na0H=Nc2S03+ 2NaHS03+ 出 014. (海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S203)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、 遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+ Na2C03+ 4S02=3Na2S203+ C02制得。 實(shí)驗(yàn)室模擬該