松江區(qū)2017年高三化學二模試卷

1、松江區(qū)2016學年度第二學期期中質量監(jiān)控試卷高三化學（滿分100分，完卷時間60分鐘） 2017.4測試須知：1答題前，請將你的姓名及準考證號認真填寫在答題紙上。2本試卷共6頁，滿分為100分?？荚嚂r間為60分鐘。3所有答案必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙的相應位置上?？赡苡玫降脑恿浚篐-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（本題共40分。20小題，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數倍也”，這里用到的分離方法為A. 蒸餾B. 升華C. 萃取D. 蒸發(fā)2. 能證明KOH是離子化合物的事實

2、是 A常溫下是固體B易溶于水C水溶液能導電D熔融態(tài)能導電3. 下列化學用語正確的是 A. 丙烯的結構簡式：C3H6 B. 鎂離子的結構示意圖： C. CO2的電子式： D. 中子數為18的氯原子符號4. 乙醇轉化為乙醛，發(fā)生的反應為 A取代反應B加成反應C消除反應D氧化反應5. 催化加氫可生成3-甲基戊烷的是6. 能用+ H2O表示的是ANH3 · H2O + HNO3 NH4NO3 + H2OBCH3COOH + KOH CH3COOK+ H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2OD2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 7. 某原子電子排布式為1

3、s22s22p3，下列說法正確的是 A該元素位于第二周期IIIA族 B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據3個軌道 D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子8. 莽草酸結構簡式如圖，有關說法正確的是 A分子中含有2種官能團 B1mol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣 C可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同CH3OHCOc/mol·L-1 3 10 t/min9. 工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數據曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A. 反應的化學方程式:CO+2H2CH3O

4、HB反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等C反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·minD增大壓強，平衡正向移動，K不變10. 下列符合元素周期律的是 A. 堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B. 酸性：H2SO3> H2CO3 C. 熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3D. 還原性：S2< Cl11. Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A. 氧化物都是堿性氧化物B. 氫氧化物都是白色固體C. 單質都可以與水反應D. 單質在空氣中都形成致密氧化膜12. 用NaOH標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是A滴定管用

5、待裝液潤洗B錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C滴定結束后滴定管末端出現氣泡D錐形瓶用待測液潤洗13. 下列反應中，水作氧化劑的是ASO3 + H2O H2SO4B2K + 2H2O 2KOH + H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2Na2O2+ 2H2O 4NaOH +O214. 利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是 A若X為鋅棒，開關K置于M處，為外加電流陰極保護法 B若X為碳棒，開關K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法C若X為鋅棒，開關K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2eZn2+ D若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應15. 對下列化工生產認識正確的是 A制備硫酸：使用

6、熱交換器可以充分利用能量 B侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3 C合成氨：采用500的高溫，有利于增大反應正向進行的程度 D合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移16.下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是 A溴水B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液17. 25時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，下列說法正確的是A溶液中的值增大BpH增大2個單位C溶液中c(OH-)減小DKw減小18. 已知熱化學方程式：C(s，石墨) ® C(s，金剛石) -3.9 kJ。下列有關說法正確的是A石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

7、B金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的金剛石儲存的能量比石墨高D石墨很容易轉化為金剛石19. 某溶液中只可能含有K、Al3、Br、OH、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A. BrB. OHC.KD. Al320. 有3.92 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為 A. Fe3O4 B.FeOC. Fe2O3 D. Fe5O7二、綜合題（一）本題共14分元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用

8、途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：21. 與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為 。22. 上述轉化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是 。23. 硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應方程式 。硫單質不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結構式為 。24. 電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。25. II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復分解反應，析出KClO3晶體。該反應能夠發(fā)生的原因是 。（二）本題共16分工業(yè)合成氨可以實現大規(guī)模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥

9、料。26. 等物質的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨 硫酸銨（選填>、=或<，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關系為：氯化銨 硫酸銨；27. 檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是_；28. 長期施用硫酸銨，土壤會酸化板結的原因是_。最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q0）。29. 如果反應的平衡常數K值變小，該反應正反應速率_（選填增大、減小或不變，下同），逆反應速率_。30. 請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài) 。31. 若反應的容器容積為2

10、.0L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時間內O2的平均反應速率為 。（三）本題共15分以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：32實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為_。33上述反應中，屬于取代反應的是_。34檢驗反應是否發(fā)生的方法是_。35寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。a能發(fā)生銀鏡反應b苯環(huán)上的一溴代物有兩種 、 。36. 設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）（合成路線常用的表示方式為： ）（四）本題共15分有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

11、稱取研細的黃銅礦樣品0.230g煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如右圖所示。完成下列填空：37實驗中稱量樣品所需定量儀器為 。38裝置c的作用是_。39上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。40滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL。用化學方程式表示滴定的原理：_。41計算該黃銅礦的純度 。42工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 K

12、SCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為： 。2016學年第二學期質量監(jiān)控高三化學參考答案一、選擇題（本題共40分。20小題，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345678910ADBDCDBCBA11121314151617181920CDBCABACBD二、綜合題（一）本題共14分21. （2分）1s22s22p5 22. （2分） Na>Cl>O （Na>Cl>O >H亦給分） 23. （2分） H2S+Cl2S+2HCl (2分) 24. (4分) 25. （2分）室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶

13、體(如氯酸鉀理解為沉淀得1分)（二）本題共16分26. （2分） ； （2分 ） 27. （2分 ）取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍，則含有銨根離子；反之沒有。28. （2分 ）硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會酸化板結。29. （2分 ）減??； （2分 ） 減小30. （2分 ）容器中氣體的總質量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v正（N2）：v逆（O2）=2:3（合理即可）31. （2分 ）0.00125 mol·L-1min-1 （三）本題共15分32. （3分）乙醇，濃硫酸，1700C33 (2分) 34. （2分）取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應已經發(fā)生。（合理即給分）35 （4分）、（合理即給分）36. （4分）（每一步2分；第二步分步正確得2分；第