高二化學下冊期末考試測試題及答案

1、高二化學下冊期末考試測試題及答案檢驗自己的學習成果最直接的方法便是通過試題 ,下文為大家整理了高二化學下冊期末考試測試題 ,趕快來檢驗自己吧。第一卷?選擇題(共50分)一、選擇題(此題共10個小題 ,每題只有一個選項符合題意,每題2分,共20分)1.生活是化學的源泉 ,以下有關(guān)生產(chǎn)、生活、科學、技術(shù)中的化學表達不正確的選項是A.鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素B.高溫能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.變質(zhì)的植物油有難聞的氣味 ,是因為植物油發(fā)生了酯化反響D.“神十宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成 ,是一種新型無機非金屬材料。2.以下說法中正確的選項是A

2、.飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化 ,兩者的作用原理相同B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物 ,都能發(fā)生水解反響D.實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中3.用以下實驗裝置進行的實驗 ,能到達相應實驗目的的是A.裝置甲：防止鐵釘生繡B.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴?.以下說法正確的選項是A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中 ,所含碳原子數(shù)之比為23B.等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反響 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中 ,所含NH4+的數(shù)目相等D

3、.等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中 ,陰陽離子個數(shù)比均為215.用NO表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NOB.1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NOC.C60和石墨的混合物共1.8g ,含碳原子數(shù)目為0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中 ,陰離子數(shù)目大于0.1NO6.以下表達正確的選項是A.標準狀況下 ,11.2L NO2氣體中含氧原子數(shù)等于18 g水中含有的氧原子數(shù)B.5.6 g鐵與足量稀硫酸反響失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 molC.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后 ,溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗?/p>

4、的一半D.20 g NaOH溶于1 L水 ,所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后駕車是交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色K2Cr2O7酸性溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色Cr3+離子。以下對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是乙醇沸點低? 乙醇密度比水小乙醇有復原性? 乙醇是烴的含氧化合物A.? ?B.? ?C.?D.8.以下各組物質(zhì) ,具有相同的最簡式 ,但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是聚乙烯和乙烯? 甲醛和葡萄糖? 淀粉和纖維素蔗糖和麥芽糖 ? 聚乙烯和聚氯乙烯A. ?B.? ?C.? ?D.9.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合

5、溶液 ,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L ,下面四個選項中能到達此目的的是A.Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2?B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?10.分類法在化學學科的開展中起到重要作用。以下分類標準合理的是A.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將其分為溶液、膠體和濁液B.根據(jù)反響的熱效應將化學反響分為放熱反響和吸熱反響C.根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素二、選擇題(此題共10

6、個小題 ,每題只有一個選項符合題意,每題3分,共30分)11.以下實驗現(xiàn)象預測正確的選項是A、實驗I：振蕩后靜置 ,上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡 ,且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻 ,溶液中有氣泡產(chǎn)生 ,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色 ,停止加熱 ,當光束通過體系時不可能產(chǎn)生丁達爾效應12.有五瓶溶液分別是50 mL 0.2 mol?L-1蔗糖水溶液。40 mL 0.3 mol?L-1 CH3COOH水溶液 ,30 mL 0.40 mol?L-1鹽酸 ,20 mL 0.50 mol?L-1硫酸 ,10 mL 0.60 m

7、ol?L-1 NaOH水溶液 ,以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.>>>>? ?B.>>>>C.>>>> ?D.>>>>13.以下離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的選項是：A.將2molSO3氣體通入一密閉容器中 ,達平衡后吸收QkJ熱量 ,那么2SO3(g)? 2SO2(g)+O2(g)? H=+Q KJ/molB.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C.NH4Al(SO4)2溶液中參加Ba(OH)2溶液使SO42-

8、完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OD.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反響：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br214.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池 ,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電 ,在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ,以下“水 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的選項是：A.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子B.AgCl是復原產(chǎn)物C.Na+不斷向“水電池的負極移動D.正極反響式：Ag+Cl-e-=A

9、gCl15.溶液中有濃度均為0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子 ,：KspFe(OH)3=2.6×10-39;KspCr(OH)3=7.0×10-31;KspZn(OH)2=1.0×10-17;KspMg(OH)2=1.8×10-11當其氫氧化物剛開始沉淀時 ,以下哪一種離子所需的pH最小A.Fe3+? B.Cr3+? C.Zn2+? ? ?D.Mg2+16.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料 ,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復原反響 ,其反響的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。那么以下說法錯誤的選項是：A.反

10、響過程中 ,被氧化與被復原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2B.NF3是一種無色、無臭的氣體 ,因此NF3在空氣中泄漏時不易被發(fā)覺C.一旦NF3泄漏 ,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.假設(shè)反響中生成1.0mol NO ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×102317.以下圖像表達正確的選項是A.圖表示25時 ,用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1氨水B.圖表示常溫下 ,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反響C.圖表示向CaCl2和氫氧化鈉的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D.圖表示向醋酸溶液中滴入氨水18.在兩個密閉容器中 ,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體

11、 ,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度()的關(guān)系 ,判斷以下說法中正確的選項是A.假設(shè)(甲)>(乙) ,那么氣體體積：甲(乙) ,那么分子數(shù)：甲>乙C.假設(shè)(甲)乙19.分子式為C8H10的芳香烴 ,其一氯代物不可能有：A.3種? ?B.4種 ?C.5種?D.6種20.NaNO2是一種致癌物 ,水解后的產(chǎn)物不穩(wěn)定 ,在酸性溶液中 ,NaNO2與KI反響可得到NO ,有以下兩種操作步驟： (a)先將NaNO2酸化后再滴加KI;? (b)先將KI酸化后再滴加NaNO2。以下說法正確的選項是：A、兩種操作都生成比擬純潔的NO B、前者制得的NO更純C、后者制得的NO相對更純

12、D、兩種操作制得的NO都含有大量雜質(zhì)第II卷 非選擇題(共50分)三、推斷題(共6分)21.(6分) A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體 ,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(反響條件均已略去)。請答復以下問題：(1)反響的離子方程式為? 。(2)Y和E在一定條件下可反響生成B和Z ,這是一個具有實際意義的反響 ,可消除E對環(huán)境的污染 ,該反響的化學方程式為：? 。并在方程式中用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(3)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合 ,溶液呈_性;(填“酸、“堿或“中) 原因是：_(用離子方程式說明)四、填空題(共16分

13、)22.(8分) 大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有以下離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨 ,濃縮后將所得澄清試液分成3份 ,進行如下實驗：請答復以下問題：(1) 判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反響的離子方程式：_。(3)第三份試液滴加NaOH溶液 ,加熱整個過程中有多個反響 ,寫出其中一個反響的離子方程式_。(4)設(shè)計實驗方案 ,檢驗該溶液中是否存在Cl-：_。(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程 ,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣

14、體 ,再慢慢通入O2 ,發(fā)生化學反響后 ,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨 ,那么NO在上述反響中的作用是_。23.(8分)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成 ,而氨又可以進一步制備硝酸 ,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請答復以下問題：(1)：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)? H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)? H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)? H=-483.6kJ/mol假設(shè)有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為? 。(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下 ,改變起始物氫

15、氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)反響的影響。實驗結(jié)果如下圖：(圖中T表示溫度 ,n表示物質(zhì)的量)圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2? T1(填“高于“低于“等于“無法確定)比擬在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中 ,反響物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是? (填字母)。在起始體系中參加N2的物質(zhì)的量為? mol時 ,反響后氨的百分含量最大;假設(shè)容器容積為1L ,n=3mol反響到達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60% ,那么此條件下(T2) ,反響的平衡常數(shù)K=? 。(3)N2O5是一種新型硝化劑 ,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下 ,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生以下反響：2N2O5(g)

16、 4NO2(g)+O2(g) H>0下表為反響在T1溫度下的局部實驗數(shù)據(jù)那么500s內(nèi)NO2的平均生成速率為? 。五.實驗題(共13分)24.某校學生為探究苯與溴發(fā)生反響的原理 ,改良了課本中該反響的裝置(如以下圖所示 ,左圖為原來課本裝置 ,右圖為改良后的裝置)。根據(jù)相關(guān)知識答復以下問題：(1)實驗開始時 ,關(guān)閉K2 ,開啟K1和分液漏斗活塞 ,滴加苯和液溴的混合液 ,反響開始。過一會兒 ,()中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 ,溶液顏色加深 ,小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是_? ;小試管中苯的作用_。(2)改良后的裝置中能防止倒吸的裝置有_。(填裝置序號)(3)反響完全結(jié)束后 ,如

17、何使()中的水倒吸入()中?請簡述操作過程：? 。(4)與改良前的裝置相比擬 ,改良后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反響?_? ;(填“能或“不能) ,其理由是_。(5)寫出苯與溴反響的化學反響方程式? 。六.選考題(共15分)請從給出的2道題選一題做答。如果多做 ,那么按所做的第一題計分。25.【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Cu3N具有良好的電學和光學性能 ,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學工業(yè)等領(lǐng)域中 ,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。(1)N位于周期表中第_周期_族 ,與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是_。(2)Cu具有良好的導電、導熱和延展

18、性 ,請解釋Cu具有導電性的原因_。(3)在Cu的催化作用下 ,乙醇可被空氣氧化為乙醛 ,乙醛分子中碳原子的雜化方式是_ ,乙醛分子中HCO的鍵角_乙醇分子中的HCO的鍵角。(填“大于、“等于或“小于)(4)Cu+的電子排布式為_ ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定 ,可發(fā)生歧化反響生成Cu2+和Cu ,但CuO在高溫下會分解成Cu2O ,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O_。(5)Cu(H2O)42+為平面正方形結(jié)構(gòu) ,其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu) ,試畫出Cu(H2O)2(Cl)2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式_。(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖 ,N3-的配位數(shù)為_ ,Cu+半徑為a pm ,N3-半徑為b pm ,Cu3N的密度_g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)26.【化學-選修5有