第四單元化學(xué)式第二課時(shí)集體備課-

1、課題課題4 4 化合價(jià)與化學(xué)式化合價(jià)與化學(xué)式第第 二二 課課 時(shí)時(shí) 1、熟記常見(jiàn)元素及原子化合價(jià)。、熟記常見(jiàn)元素及原子化合價(jià)。2、能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。、能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。3、通過(guò)理解會(huì)背化合價(jià)及原子團(tuán)的口、通過(guò)理解會(huì)背化合價(jià)及原子團(tuán)的口訣。訣。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)比比 1 12 11 12 3觀察表格觀察表格化學(xué)上用化學(xué)上用“化合價(jià)化合價(jià)”表示原子之間相互化合的數(shù)表示原子之間相互化合的數(shù)目目?；蟽r(jià)的表示方法：化合價(jià)的表示方法：O Mg22在元素的上方寫(xiě)在元素的上方寫(xiě)+ +或或-

2、 -號(hào)，后面加數(shù)值，注意號(hào)，后面加數(shù)值，注意1 1不能不能省略省略想一想：元素的化合價(jià)由什么決定？想一想：元素的化合價(jià)由什么決定？你的發(fā)現(xiàn)：你的發(fā)現(xiàn)：不同元素間形成化合物，它們的原子不同元素間形成化合物，它們的原子相互化合時(shí)，具有確定的原子個(gè)數(shù)比。相互化合時(shí)，具有確定的原子個(gè)數(shù)比。二、自主學(xué)習(xí)一二、自主學(xué)習(xí)一 1 1、化學(xué)上用、化學(xué)上用“化合價(jià)化合價(jià)”來(lái)表示原子之間來(lái)表示原子之間 的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、化合價(jià)有價(jià)和價(jià)。在化、化合價(jià)有價(jià)和價(jià)。在化合物里，金屬元素通常顯價(jià)，非金屬合物里，金屬元素通常顯價(jià)，非金屬元素通常顯價(jià)，氫元素通常顯元素通常顯價(jià)，氫元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯價(jià)。價(jià)，氧元素通常

3、顯價(jià)。3 3、在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為、在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。4 4、在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為、在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為。相互結(jié)合相互結(jié)合正正負(fù)負(fù)+1-2負(fù)負(fù)正正零零零零1 1、化合價(jià)有、化合價(jià)有正價(jià)正價(jià)和和負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)之分之分2 2、化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為、化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零零3 3、化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出、化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此的性質(zhì)，因此, ,單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零零。4 4、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子現(xiàn)

4、出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。數(shù)。 指導(dǎo)重點(diǎn)知識(shí)指導(dǎo)重點(diǎn)知識(shí)想一想：我們?nèi)绾螀^(qū)分化合價(jià)與離子符號(hào)？想一想：我們?nèi)绾螀^(qū)分化合價(jià)與離子符號(hào)？化合價(jià)與離子符號(hào)的比較化合價(jià)與離子符號(hào)的比較化合價(jià)化合價(jià)離子離子表表示示方方法法符符號(hào)號(hào)聯(lián)聯(lián)系系A(chǔ)l、 O、 Mg3 2 2AlAl3 3、O O2-2-、MgMg2 2同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反標(biāo)在元素符號(hào)的標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先符號(hào)正上方，先符號(hào)后數(shù)目（后數(shù)目（1 1不省略）不省略）標(biāo)在元素符號(hào)的標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，先數(shù)目右上角

5、，先數(shù)目后符號(hào)（后符號(hào)（1 1省略）省略）原子團(tuán)：原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫，又叫根。根。NaOH、Fe(OH)3讀氫氧化某讀氫氧化某H2CO3、H2SO4根的名稱(chēng)根的名稱(chēng)根的符號(hào)根的符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)常見(jiàn)化合價(jià)氫氧根氫氧根OH-1硝酸根硝酸根NO3-1硫酸根硫酸根SO42-2碳酸根碳酸根CO32-2銨根銨根NH4+1讀某酸讀某酸中間元素的名稱(chēng)中間元素的名稱(chēng)讀某讀某酸根酸根酸某酸某CaCO3、CuSO4負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根正一價(jià)的是銨根一價(jià)氫一價(jià)氫氯氯鉀鈉銀，鉀鈉銀，二

6、價(jià)二價(jià)氧氧鎂鋇鈣鋅，鎂鋇鈣鋅，三鋁四硅五氮磷，三鋁四硅五氮磷，銅一二，鐵二三，銅一二，鐵二三，二四六硫二四碳，二四六硫二四碳，條件不同價(jià)不同，條件不同價(jià)不同，單質(zhì)為零永不變。單質(zhì)為零永不變。常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)常見(jiàn)元素化合價(jià)常見(jiàn)元素化合價(jià)閱讀閱讀P85P85頁(yè)表頁(yè)表4-24-2，如何記住這些常見(jiàn)元素及根的，如何記住這些常見(jiàn)元素及根的化合價(jià)？化合價(jià)？自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)例例2:2:已知已知O O為為-2-2價(jià)價(jià), ,求求FeFe2 2O O3 3中鐵元中鐵元 素的化合價(jià)素的化合價(jià). . 解：設(shè)解：設(shè)FeFe2 2O O3 3中鐵元素的化合價(jià)為中鐵元素的

7、化合價(jià)為X X 2X+ 2X+（-2-2）3=0 3=0 X=+3 X=+3依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.0.合作與交流：合作與交流：利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、當(dāng)堂訓(xùn)練：當(dāng)堂訓(xùn)練：1 1、已知：已知：NaNa為為+1+1價(jià)，價(jià)，O O為為-2-2價(jià)，寫(xiě)價(jià)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式。出它們的化學(xué)式。2 2、已知：、已知：FeFe為為+3+3價(jià)，價(jià)，O O為為-2-2價(jià)價(jià) ， 寫(xiě)出它們的化學(xué)式。寫(xiě)出它們的化學(xué)式。3 3、AlAl2 2O O3 3 這個(gè)化學(xué)式正確嗎？為這個(gè)化學(xué)式正確嗎？為什么？什么？2.求正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值最小公倍數(shù)求正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值最

8、小公倍數(shù)4.把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)右下方把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)右下方:5.檢查檢查:正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和=0 P O52=10P:10/5=2 O:10/2=5P2O5+52+(-2)5=0+5 -2例例1:1:已知磷為已知磷為+5+5價(jià)價(jià), ,氧為氧為-2-2價(jià)價(jià), ,寫(xiě)出這種磷的氧化寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。物的化學(xué)式。 解解: 1.寫(xiě)出組成化合物的元素符號(hào)寫(xiě)出組成化合物的元素符號(hào): 正價(jià)在前正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后負(fù)價(jià)在后, 3.求各元素的原子數(shù)求各元素的原子數(shù): 最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)/正價(jià)數(shù)正價(jià)數(shù)(或負(fù)價(jià)數(shù)或負(fù)價(jià)數(shù))=原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 答：這種磷的氧化物的化學(xué)式是答：這種磷的氧

9、化物的化學(xué)式是P2O5合作與交流：合作與交流：根據(jù)化合價(jià)推寫(xiě)化學(xué)式根據(jù)化合價(jià)推寫(xiě)化學(xué)式根據(jù)化合價(jià)推寫(xiě)化學(xué)式（根據(jù)化合價(jià)推寫(xiě)化學(xué)式（數(shù)字交叉法數(shù)字交叉法）例例 :已知磷為已知磷為+3價(jià)價(jià),氧為氧為 2價(jià)價(jià),寫(xiě)出磷的這種寫(xiě)出磷的這種化合物的化學(xué)式?；衔锏幕瘜W(xué)式。(1) 先寫(xiě)元素符號(hào)先寫(xiě)元素符號(hào)(正前負(fù)后正前負(fù)后)P O(2) 標(biāo)出各元素的化合價(jià)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上方正上方)+3 -2P O(3) 把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)整數(shù)比把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)整數(shù)比 +3 -2P O(4) 把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫(xiě)出把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫(xiě)出P2O3 +3 -2P2O3(5) 寫(xiě)出這種化合物的化學(xué)式寫(xiě)出這種化合物的化

10、學(xué)式Al2(SO4)3小小 結(jié)結(jié)數(shù)字交叉法數(shù)字交叉法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的一般步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的一般步驟: :寫(xiě)寫(xiě)出組成的元素符號(hào)：正價(jià)先寫(xiě)，負(fù)價(jià)后寫(xiě)；出組成的元素符號(hào)：正價(jià)先寫(xiě)，負(fù)價(jià)后寫(xiě)；標(biāo)標(biāo)出元素的化合價(jià)；出元素的化合價(jià)；定定原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)：原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)： 化合價(jià)的絕對(duì)值斜交叉下來(lái)得個(gè)數(shù)；化合價(jià)的絕對(duì)值斜交叉下來(lái)得個(gè)數(shù)； 能約簡(jiǎn)的要先約簡(jiǎn)再交叉；能約簡(jiǎn)的要先約簡(jiǎn)再交叉； 有有2個(gè)以上原子團(tuán)要加括號(hào)；個(gè)以上原子團(tuán)要加括號(hào)； 右下角數(shù)字是右下角數(shù)字是“1”的省略不寫(xiě)；的省略不寫(xiě)； 如：已知鋁為如：已知鋁為+3價(jià)，硫酸根價(jià)，硫酸根(SO42-)為為-2價(jià)，價(jià)，寫(xiě)出寫(xiě)出硫酸鋁硫酸鋁的化學(xué)式。的化學(xué)式。 原子團(tuán)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)原子團(tuán)的化學(xué)式