高考化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)檢測試題

1、選擇題專項訓(xùn)練四離子共存與離子方程式正誤判斷1. 下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A. K、H、SO、NOB. Mg2、Al3、SO、OHC. K、Fe2、Cl、S2D. K、Ba2、NO、SO2. 某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A. NH、Ba2、HCO、ClB. K、Al3、S2、ClOC. Na、Fe3、Cl、SOD. H、Mg2、SO、NO3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在由水電離出的c(H)1×1012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOB. c(OH)/c(H)1013的溶

2、液：Mg2、NH、MnO、Cl C. c(H)1012mol·L1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD. 加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH、Cl、SO4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(Fe3)0.1mol·L1的溶液中：H、Al3、Cl、SCNB. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaC. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、NO、SOD. 通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO5. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是()A. 能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2、Na、SO、NOB.

3、 使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH、Na、Cl、ClOC. 在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、CO、Na、KD. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO、I、SO6. 常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H和OH，其濃度滿足c(H)·c(OH)1024。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是()A. Ba2、Na、Cl、NOB. Al3、Ca2、SO、BrC. NH、K、HSO、COD. Na、K、MnO、I7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A. 強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO B. 含有0.1mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC. 含有0.1mo

4、l·L1Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD. 室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Fe2、NO、Na、SOB. 水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC. c(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClD. c(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN9. 常溫下，下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB. 甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、Al

5、O、ClC. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO10. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是()A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：BrAg=AgBrB. 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3Cu=Fe2Cu2D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：11. 下列離子方程式表達(dá)正確的是()A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC. 用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮： 2OH2

6、NO2=NONOH2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O12. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是()A. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2B. NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2HC. 醋酸溶解水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO13. 下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是()A. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB. 碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO3

7、2H2OCOC. 用小蘇打治療胃酸過多的病人：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OD. 過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO214. 下列離子方程式表示正確的是()A. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：HSOBa2OH=H2OBaSO4B. NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO2CH3COOH=CO22CH3COOH2OC. 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：AgNO4H=AgNO2H2O D. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H=4Fe32H2O15. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 除去KNO3溶液中的Fe3：Fe33H2OFe(OH)33HB. 硫

8、酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2H2O22H=Fe32H2OC. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OD. 碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2O選擇題專項訓(xùn)練四離子共存與離子方程式正誤判斷1. A解析：選項A中HNO3氧化SO，選項A正確。2. C解析：該溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，選項A中不可能共存，選項A錯誤；選項B中ClO氧化S2，選項B錯誤；選項D中不能生成氫氣，選項D錯誤。3. C解析：選項A中Fe2、ClO不能共存；選項B中溶液呈堿性，Mg2、NH不能存在；選項D中含F(xiàn)e3，F(xiàn)e3能氧化SO。4. B解析：選項A中能生成Fe(SCN)3溶液；

9、選項C中若呈堿性，則不能有NH、Fe2，若呈酸性，則不能生成氫氣；C6H5O與H2CO3生成苯酚渾濁，選項D錯誤。5. C解析：選項A的溶液呈堿性，F(xiàn)e2不能存在；選項B的溶液呈堿性，NH不能存在；選項D的溶液呈酸性，HNO3氧化I。6. A解析：水自身電離產(chǎn)生的c(H)1012mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，選項B中不可能在堿性溶液中存在；HSO能與H、OH反應(yīng)，選項C錯誤；MnO能氧化I，選項D錯誤。7. D解析：選項A中Al3不能存在；選項B中Fe3氧化I；選項C中生成CaCO3沉淀。8. C解析：選項A中HNO3氧化Fe2，選項A不正確；HCO與H、OH反應(yīng)，選項B錯誤；選項

10、D中生成Fe(SCN)3溶液選項D錯誤。9. C解析：選項A中選項A中HNO3氧化Fe2，選項A不正確；選項B溶液呈酸性，AlO不能存在；選項D中，若是酸性，則含HNO3，與鋁不能生成氫氣，選項D不準(zhǔn)確。10. D解析：選項A中溴乙烷不能電離出Br，選項A錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，選項B中醋酸不能拆成離子符號；選項C中電荷不守恒。11. B解析：選項A的離子方程式不能表示熔融氯化鈉的電解；選項C中生成NO，選項C錯誤；CaCO3不能拆成離子符號，選項D錯誤。12. B解析：選項A電荷不守恒；CaCO3不能拆成離子符號，選項C錯誤；選項D中生成HCO，選項D錯誤。13. B解析：選項A的方程式不能出現(xiàn)OH，選項A錯誤；胃酸的主要成分是HCl，選項C錯誤；過氧化鈉不能拆成離子符號，選項D錯誤。14. D解析：選項A的方程式是2HSOBa22OH=2H2OBaSO4，選項A錯誤；選項B的離子方程式是HCOCH3COOH=CO2