2016年中國化學(xué)奧林匹克競賽浙江省預(yù)賽試題（含答案）

1、 2016年中國化學(xué)奧林匹克競賽浙江省預(yù)賽試題一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，成為在我國本土首位獲得科學(xué)類諾貝爾獎的女科學(xué)家。青蒿素結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是A提取過程中為防止破獲青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點溶劑乙醚進(jìn)行萃取B青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性C可使用紅外光譜儀測出分子中可能的官能團(tuán)，也可通過核磁共振技術(shù)檢測分子中C、H原子所處的化學(xué)環(huán)境D可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用

2、紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)22004年，英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，成功從石墨中分離出石墨烯，兩人因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎。石墨烯被稱為“黑金”，是“新材料之王”，科學(xué)家甚至預(yù)言石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”，極有可能掀起一場席卷全球的顛覆性新技術(shù)產(chǎn)業(yè)革命。石墨烯結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法不正確的是 A石墨烯是碳原子以sp2雜化構(gòu)成的六邊形蜂巢形結(jié)構(gòu)、只有一層原子厚度的二維晶體，碳原子排列與石墨的單原子曾相同，是平面多環(huán)芳烴，而碳納米管就是石墨烯卷成了筒狀 B石墨烯中如果有五邊形和七邊形存在，則會構(gòu)成缺陷。含12個正五邊形的石墨烯

3、則轉(zhuǎn)化形成了富勒烯C60，它是足球分子 C石墨烯中碳碳鍵的鍵能大于金剛石中碳碳鍵的鍵能，是目前世界上最薄也是最強韌的納米材料 D石墨烯是導(dǎo)電性最好的新型納米材料，在微電子領(lǐng)域有巨大的應(yīng)用潛力，有可能成為硅的替代品，用來生產(chǎn)未來的超級計算機(jī)3好萊塢影片終結(jié)者中始終不會被擊敗的液態(tài)金屬機(jī)器人，在被散彈槍和手榴彈擊中后，既能像液體一樣重新聚集在一起，恢復(fù)之前的結(jié)構(gòu)，又能改變外形，呈現(xiàn)出各種造型。2015年3月26日清華大學(xué)宣布，該校劉靜教授等人聯(lián)合中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所研發(fā)出世界首個自主運動的可變液態(tài)金屬機(jī)器。研究揭示，置于電解液中的鎵基液態(tài)合金可通過“攝入”鋁作為食物或燃料提供能量，實現(xiàn)高速、高

4、效長時運轉(zhuǎn)，這種柔性機(jī)器既可在自由空間運動，又能于各種結(jié)構(gòu)槽道中蜿蜒前行，因此作者們將其命名為“液態(tài)金屬軟體動物”。下列關(guān)于此研究的說法正確的是A人們最熟悉的液態(tài)金屬是水銀，因其價格太貴而限制了實際應(yīng)用 B液態(tài)金屬中存在的粒子有金屬陽離子和自由電子等，它們之間通過靜電引力形成金屬鍵 C鋁在液態(tài)金屬中燃燒放出熱量從而提供能量，使液態(tài)金屬實現(xiàn)高速、高效的長時運轉(zhuǎn) D液態(tài)金屬機(jī)器“吞食”鋁片后，在電解質(zhì)里形成原電池反應(yīng)，會產(chǎn)生電力和氣泡，從而產(chǎn)生動力4下列說法正確的是 A稱取10.1gNaOH時，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到0.1g的位置 B用試紙檢驗氣體時，必須將濕潤的試紙沾在玻璃棒上伸向

5、氣體 C用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定 D將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進(jìn)行焰色反應(yīng)5下列離子方程式書寫正確的是 A足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3 B向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O C新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO+H2O D含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl6下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 A根據(jù)等電子原理，O3和SO2均具

6、有V型結(jié)構(gòu)，屬極性分子，其中心原子均為sp3雜化 BC與O的電負(fù)性差比N與O的電負(fù)性差大，故CO分子的極性比NO分子強 CH2O的沸點比HF高，但FHF氫鍵鍵能比OHO的氫鍵鍵能大 DAlCl3在氣態(tài)或非極性溶劑中均是通過氯橋鍵二聚成Al2Cl6，分子空間構(gòu)型為四面體，分子中8個AlCl鍵鍵長和鍵能均相同7已知HClO的Ka=2.98×108，CH3COOH的Ka=1.75×105，下列有關(guān)說法正確的是 A在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L1的稀鹽酸，溶液的pH會變小 B等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者大 C10

7、0mLpH=2的新制氯水中：n(OH)+ n(ClO)+ n(HClO)=0.001mol D將Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6中微粒8對于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：A(g) 2B(?)+C(g)，H0，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是 A當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) B縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，氣體混合物中C%可能增大 C在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小 D在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時，氣體的密度增大9全trans維生素A（VA）的醋酸酯結(jié)構(gòu)下如圖，下列說法正確的是 A該化合物的化學(xué)式為C22H34O2，有6個不飽

8、和度 B該化合物可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消除反應(yīng)和縮聚反應(yīng) C萜類化合物是可以切成數(shù)個形如 的五碳單位的有機(jī)化合物，有2個單位稱 單萜，3個單位叫半萜，則VA屬于二萜 D該化合物與HBr反應(yīng)，可能有9中生成物10已知位于第四周期的A、B兩種元素，其原子的M層電子數(shù)不同，且A原子的N層電子數(shù)比B原子的N層電子數(shù)少1個。，下列說法正確的是 AB原子的M層電子一定比A原子的M層電子多 BB原子的外圍電子數(shù)一定比A原子的外圍電子數(shù)多 CA、B元素一定是副族元素，另一種是主族元素 DA、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素二、選擇題（本題包括8小題，沒小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選

9、項符合題意，若2個選項正確，只選1個正確給2分，多選、錯選都給0分）11下列選擇或操作均正確的是A.裝置適合用于吸收氨氣B.裝置適合用于分離乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液C.裝置適合用于高溫煅燒石灰石D.裝置適合用于分餾乙醇和乙酸12.2015年4月，由中美科學(xué)家共同完成的“快速放電鋁離子電池”，具有高效耐用、可超快速充電、可燃性低、成本低等特點。該電池以金屬鋁作為負(fù)極，三維結(jié)構(gòu)的泡沫石墨材料為正極，AlCl4可在其中嵌入或脫嵌，由有機(jī)陽離子（EMI+不參與反應(yīng)）、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體做電解質(zhì)溶液，該電池放電時的原理如右圖所示，下列說法不正確的是 A放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+

10、7 AlCl43e- = Al2Cl7 B充電過程中，AlCl4脫嵌并從陰極向陽極遷移 C充電過程中陽離子的電極反應(yīng)式為：Cn+ AlCl43e- = CnAlCl4，CnAlCl4中C的化合價沒有變化 D該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材料要換成鍍件13已知25時，KspMg(OH)2=5.61×1012，KspAl(OH)3= 1.3×1033，Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+ Ka=6.31×1013。某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl、HCO3等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的

11、量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A各點的化學(xué)成分：b點沉淀Al(OH)3；d點沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質(zhì)NaCl和NaAl(OH)4B各段只發(fā)生如下反應(yīng)：ab段Al3+3OH= Al(OH)3；cd段Mg2+2OH= Mg(OH)2； de段Al(OH)3+OH= Al(OH)4 C依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+ Dbc段Al(OH)3部分溶解14某鈣鈦礦型氧化物的晶體如右圖所示，其中A為鑭系金屬離子，B為過渡金屬離子，O為氧離子。下列說法不正確的是 AA和O聯(lián)合組成面心立方最密堆積 BB離子占據(jù)八面體空隙，占據(jù)率25% CA離子的配

12、位數(shù)十12 DO2-離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：（1/2，0，,0），（0，1/2，0），（0，0，1/2）15圖（）和圖（）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各組分的百分含量 隨溶液pH的變化曲線（25）。 下列說法正確的是 AH3NCH2CH2NH3A溶液顯堿性 B乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=107.15 CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為： c(H3NCH2CH2NH2+c(HA) c（H2NCH2CH2NH2）c（A2）c（OH）c（H+）c（H2NCH2CH2NH2）·c(H2A)c（(H3NCH2CH2NH2+）

13、3;c(HA) D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl氣體，則 可能增大也可能減小16環(huán)戊二烯陰離子極其穩(wěn)定，有研究者將二苯甲酮與其反應(yīng)，再用質(zhì)子溶劑處理得到了一深紅色物質(zhì)X。質(zhì)譜分析表明X的相對分子質(zhì)量為230，紅外光譜表明這個分子沒有CO鍵或HO鍵的吸收，下列說法正確的是 A經(jīng)1H NMR分析得知環(huán)戊二烯陰離子有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H B環(huán)戊二烯陰離子有較強堿性，用水淬滅的產(chǎn)物易二聚 CX的深紅色是因為有大的離域體系，發(fā)生p-p躍遷 D環(huán)戊二烯陰離子穩(wěn)定是因為它有芳香性17X和Y在周期表中相鄰，CaCO3與其單質(zhì)之間，可發(fā)生如下變化： 其中A是一種氣態(tài)氫化物；D是一種可燃性

14、氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1；E中的陰離子與CO2互為等電子體。下列說法錯誤的是 A第一電離能：XY BB、E均屬鹽類，C屬于堿類，而D屬于有機(jī)物 CAF各物質(zhì)中除C外，均含有X元素 DF的結(jié)構(gòu)為：HX=Y=XH18某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）下列說法錯誤的是 A向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作時多余的，待測液中一定含有的離子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-、，且c(K+)0.1mol·L-1 B生成白色沉淀B的離子方程式為：B

15、a2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O C若無色氣體D是單一氣體，則原溶液中c(SO42-)=0.05 mol·L-1 D若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4三、本題包括2小題，共23分19（14分）鹵化磷是有機(jī)化學(xué)中常用的鹵化劑。工業(yè)制備PCl5的方法是將Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固態(tài)PCl5是一種離子化合物，陽離子A為四面體構(gòu)型，陰離子B為八面體構(gòu)型。 （1）寫出固態(tài)PCl5中陰離子的化學(xué)式 ，陽離子中心原子的雜化方式為 。 （2）在CCl4中，PCl5主要以 形式存在，推斷依據(jù)是 。而在硝基苯中，則存在下列兩個平衡：（未配平

16、） PCl5A+B PCl5A+Cl- 當(dāng)PCl5濃度較大時，以平衡 為主（填或），理由是 。 （3）與氯同一主族的溴也可形成五鹵化物，PBr5固態(tài)時也為離子化合物，陽離子為四面體，但固體中只存在一種磷。PBr5相比于PCl5更不穩(wěn)定，它有如下轉(zhuǎn)化：注：E中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.24%。寫出固態(tài)PBr5離子化合物的化學(xué)式 ；寫出C、D、E的化學(xué)式：C ，D ，E 。 （4）固態(tài)PBr5不能像固態(tài)PCl5那樣形成八面體的配陰離子，試解釋原因 。 （5）將PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物質(zhì)，已知它們在固態(tài)時也是離子化合物，推測離子化合物PCl2F3、PCl3F2的化學(xué)式 、 。2

17、0（9分）某單質(zhì)M是一種常見的金屬，它在日常生活中有極其重要的作用，如電線、合金等。將M溶于濃硝酸得含A的綠色水溶液。A受熱分解得到黑色固體B，B溶于稀硫酸后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻得到藍(lán)色晶體C。將一定量的C溶解并分成兩份，一份加入少量氨水，生成淺藍(lán)色沉淀D，已知D中M元素的百分含量為49.42%，硫為12.47%，氧為37.33%；另一份加入少量NaCN溶液（氰根離子是一種類鹵素），產(chǎn)生一種棕黃色沉淀E和氣體F，再往沉淀E中加入過量NaCN溶液，生成含G的溶液，該溶液是用作電鍍M的電鍍液，污染大。 （1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C ，D ，G （2）寫出CE的離子方程式 ； （3）A的熔點較

18、低，真空時易升華，這與一般離子晶體的性質(zhì)不相符，簡述理由 。 （4）M在一定溫度下與氧作用得到固體H。H屬立方晶系，其正當(dāng)晶胞如右圖所示，密度為6.00g·cm-3。通過計算給出MO的距離。四、本題包括2個小題，共16分21（9分）三草酸合鐵（）酸鉀K3Fe(C2O4)3 ·3H2O為綠色單斜晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。110下失去結(jié)晶水，230下即可分解。用硫酸亞鐵銨與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，在過量草酸根存在下，用過氧化氫氧化草酸亞鐵即可制備三草酸合鐵（）酸鉀配合物。實驗步驟如下：將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中

19、，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清夜，傾析法洗滌沉淀2-3次，每次用水約15mL。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此時棕色沉淀溶解，體系應(yīng)變?yōu)榫G色透明溶液。向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量95%的乙醇洗滌晶體兩次，抽干，在空氣中

20、干燥片刻，稱量，計算產(chǎn)物。請回答：（1）簡述傾析法的適用范圍 。（2）寫出步驟、中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的方程式步驟 、步驟 。（3）步驟中乙醇要緩慢加入的原因是 。（4）收獲產(chǎn)物后，為測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取0.8490g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗22.25mL溶液。用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL配制溶液用的蒸餾水，滴定至終點消耗1.05mL，計算產(chǎn)品的純度。（K3Fe(C2O4)3·3H2O的相對分子質(zhì)量為491.3）22（7分）某同學(xué)設(shè)計實驗探究不同電極和電解液對電解水的影響

21、。分別采用石墨和鐵釘作為電解材料，電解硫酸和氫氧化鈉溶液。預(yù)電解2分鐘后收集38分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氣體，實驗結(jié)果如下所示：編號電極電解液陽極氣體體積/ mL陰極氣體體積/mL實驗現(xiàn)象石墨0.5mol·L-1硫酸5.5521.88兩電極表面產(chǎn)生氣泡，陽極管底積有黑色粉末石墨1 mol·L-1氫氧化鈉5.0016.08兩電極表面產(chǎn)生氣泡，陽極溶液變黃色鐵釘1 mol·L-1氫氧化鈉9.1318.22兩電極表面產(chǎn)生氣泡已知氫氣和氧氣在水中溶解度分別為19 mL·L-1和31 mL·L-1，根據(jù)上述測定結(jié)果，回答下列問題： （1）本實驗可用右圖所示裝置收集并

22、測量氣體體積。請簡述讀取氣體體積的操作方法 。 （2）該同學(xué)為探究中陽極氣體偏少的原因（偏離V陽：V陰=1:2），又進(jìn)行如下實驗： a電解結(jié)束后對兩電極氣體同時減壓，發(fā)現(xiàn)電極表面再次冒出氣泡，相比而言，陽極冒出的氣泡更多。 b取實驗中少數(shù)陽極溶液，分為兩份，一份加入稀鹽酸，生成無色氣體，另一份滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀；而取實驗中少數(shù)陽極溶液重復(fù)上述實驗，無類似現(xiàn)象。 c取實驗中少數(shù)陽極溶液，滴加硫酸錳溶液，逐漸變紫紅色。 根據(jù)a、b、c實驗得出的結(jié)論 。 （3）另一同學(xué)發(fā)現(xiàn)中氣體體積比V陽：V陰1:2，說明鐵作陽極未失去電子產(chǎn)生亞鐵離子，其可能原因是 。 （4）比較實驗結(jié)果，選擇電解水的條

23、件是 。五、本題包括3小題，共22分23（2分）棱柱烷是一類具有張力的碳?xì)浠衔铮?（1）寫出n棱柱烷的通式 。 （2）上式n=4時，有 中六硝基代物。24（12分）薄荷油中含有少量的非蘭烴和非蘭烴，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對分子質(zhì)量為136,。根據(jù)如下化學(xué)轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：已知： （1）分別寫出CD和DE的反應(yīng)類型： ， ； （2）寫出B、F、H、非蘭烴和非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式： ， ， ， ， 。 （3）A的同分異構(gòu)體中含有兩個COOCH3基團(tuán)的化合物共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種（不

24、考慮立體異構(gòu)）。 （5）E在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水樹脂，該樹脂名稱為 。 （6）寫出CM反應(yīng)的化學(xué)方程式 。25（8分）已知：化合物A經(jīng)Cope重排得到B，也可以從它的同分異構(gòu)體A經(jīng)Cope重排得到。A和B均可以發(fā)生臭氧化/還原反應(yīng)，化合物A經(jīng)臭氧化/還原得到兩個化合物D和E，而化合物B經(jīng)臭氧化/還原只得到一個化合物C，反應(yīng)如下所示：請回答下列問題： （1）分別寫出化合物B、C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式 ， ， ， 。 （2）Cope重排是可逆的，反應(yīng)由A到B的方向發(fā)生，理由是什么？ 。 （3）B還可以從A得到，試推斷A的結(jié)構(gòu)。 。六、本題包括2個小題，共17分26（11分）下面各問

25、題涉及到鹵素的反應(yīng)，請通過推理計算填空。 （1）將9.13gKI溶解于100g熱水中，加入13.96I2，并劇烈攪拌直至溶液澄清。然后濃縮溶液，之后降溫至2，靜置結(jié)晶，生成了深棕色的鹽A。分離出晶體A，洗凈，干燥。取0.9500g產(chǎn)物A溶解于水中，在淀粉指示劑下用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗21.70mL。請給出A的化學(xué)式： 。 （2）向熱濃KI溶液中通入氯氣至飽和，反應(yīng)至最初生成的棕色沉淀物消失。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入少量KI固體，冷卻至0會出現(xiàn)橙色的含結(jié)晶水的鹽B。X射線衍射表明B的陰離子與A的陰離子有類似的結(jié)構(gòu)。B在空氣中不穩(wěn)定，并且在通入保護(hù)氣的環(huán)

26、境下加熱至215即分解。取15.32gB，在N2下加熱至250，剩余固體產(chǎn)物的質(zhì)量為4.48g，是白色水溶性固體。其水溶液與AgNO3溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。給出B的化學(xué)式 ；寫出生成B和B分解的化學(xué)方程式： ， 。 （3）碘的吡啶（化學(xué)式為C5H5N，結(jié)構(gòu)式為，簡寫為Py，相對分子質(zhì)量79.10）溶液是可以導(dǎo)電的，為了確定溶液中的陽離子，做了以下實驗：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸銀的氯仿和水混合液。振蕩數(shù)分鐘后，水層產(chǎn)生黃色不溶物，并與氯仿層分離。將氯仿溶液轉(zhuǎn)移至結(jié)晶設(shè)備中結(jié)晶，過濾得到晶體C（含高氯酸根），洗凈干燥。取0.9460g化合物C溶解于水中，加入

27、足量KI，生成的I2用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60mL。通過晶體學(xué)分析得知C的陽離子結(jié)構(gòu)與A、B的陰離子相似。 給出C的化學(xué)式： ； 寫出在碘的吡啶溶液中的平衡反應(yīng)： ； 寫出合成C的反應(yīng)方程式： ； 畫出C中陽離子的結(jié)構(gòu)： 。27（6分）三種原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素A、B、C，在其形成的3種二元化合物中，同種元素化合價絕對值相等，且A表現(xiàn)出其最高正價和最低負(fù)價。在A與B形成的二元化合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；在A與C形成的二元化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，它是一種常見的非極性有機(jī)溶劑。試通過計算推理確定A，B，C的元素名稱。2016

28、年中國化學(xué)奧林匹克競賽浙江省預(yù)賽試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910DADCDCBCCD二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分）1112131415161718ABCADDBBDBDAD三、本題包括2個小題，共23分19(14分)(1) PCl6(1分) sp3(1分)(2) PCl5分子 (1分) 相似相溶原理 (1分) (1分) 從平衡常數(shù)的角度看，濃度增加，反應(yīng)PCl5的解離度不變，反應(yīng)PCl5的解

29、離度下降。 (1分)(3) PBr4Br (1分) C：PBr3 (1分) D：Br2 (1分)E：PBr4Br3 (2分)（寫成PBr7給一半分）(4) Br半徑大，不能與P形成六配位。 （或形成PBr6，Br之間太擁擠，斥力大） (1分)(5) PCl4PF6 (1分) PCl4PCl2F4 (1分)20(9分)(1) B：CuO (1分) C：CuSO4·5H2O (1分) D：Cu2(OH)2SO4 (1分)G：Cu(CN)2或NaCu(CN)2 (1分)(2) 2Cu2+4CN2CuCN+(CN)2 (1分)(3) 加熱Cu(NO3)2由離子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)化；或分子晶體中

30、，兩個NO向一個Cu2配位；或答極化作用也給分。(1分)(4) 由晶胞圖知，G的化學(xué)式為Cu2O (1分)設(shè)晶胞邊長為a，CuO距離為d；則晶胞立方體對角線為4d。 解得 或 沒有計算過程即使答案正確也不給分。(2分)四、本題包括2個小題，共16分21(9分) (1)適用分離晶體顆粒較大的沉淀 (1分)(2) 步驟6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4 K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3 (2分)步驟2Fe(OH)3+3 H2C2O4+3 K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O (2分)(3) 避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過??； (1分)(4) 5 K3Fe(C2O4)3·3H2O 15 C2O 6