第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)

1、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué) 張錦松張錦松回憶一學(xué)期必修（回憶一學(xué)期必修（II）學(xué)過的化學(xué)平衡知識(shí)學(xué)過的化學(xué)平衡知識(shí)一、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡一、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡高溫高溫時(shí)間時(shí)間速速率率O時(shí)間時(shí)間濃濃度度O正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)交流與討論交流與討論7例：例： 在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A A（g g）+ 3B+ 3B（g g）= 2C= 2C（g g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A AC C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等。的分解速率相等。 B B單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molAn molA，同時(shí)生成，同

2、時(shí)生成3n molB3n molB。 C CA A、B B、C C的物質(zhì)的量濃度保持不變。的物質(zhì)的量濃度保持不變。 D DA A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1 ：3 3 ：2 2 。 E E容器中氣體的密度保持不變。容器中氣體的密度保持不變。 F F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G G容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A A、C C、F F(1)(1)正正 = = 逆逆 （本質(zhì)特征）（本質(zhì)特征） 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方不

3、同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：含量保持不變（外部表現(xiàn)）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的

4、量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。【例】【例】 下列說法中可以充分說明反下列說法中可以充分說明反應(yīng)應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器

5、內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化變化B【例】下列說法可以證明反應(yīng)【例】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成ACAC 【例【例4】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反表明反應(yīng)應(yīng): A(固固)+

6、3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的混合氣體的密度密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物氣體的總物質(zhì)的量質(zhì)的量BCBC【例【例5】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆下列敘述不是可逆反應(yīng)反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓

7、強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.B B練習(xí)、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：練習(xí)、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( )( )A.AA.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mo

8、lA同時(shí)消耗同時(shí)消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2BC總結(jié)：總結(jié)：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）可以根據(jù)什么情況來判斷是否達(dá)到平衡。可以根據(jù)什么情況來判斷是否達(dá)到平衡。討論？世紀(jì)金榜討論？世紀(jì)金榜P45?；旌衔矬w系中各成分的含量？混合物體系中各成分的含量？正逆反應(yīng)速率的關(guān)系？正逆反應(yīng)速率的關(guān)系？壓強(qiáng)？混合物的平均分子量？壓強(qiáng)？混合物的平均分子量？溫度？密度？顏色？溫度？密度？顏色？二、作為一個(gè)可逆反應(yīng)，則反應(yīng)無二、作為一個(gè)可逆反應(yīng)，則反應(yīng)無論從正方向開始進(jìn)行還是從逆反應(yīng)論從正方向開始進(jìn)行還是從逆反

9、應(yīng)方向開始進(jìn)行，方向開始進(jìn)行，外界條件相同時(shí)，外界條件相同時(shí)，只要外界條件不變，只要外界條件不變，途徑雖然不同，途徑雖然不同，只要只要起始濃度相當(dāng)起始濃度相當(dāng)，都可以達(dá)到相，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。同的平衡狀態(tài)。這叫做這叫做等效平衡等效平衡。概念：概念：化學(xué)平衡的建立只與條件、起始量有關(guān)，化學(xué)平衡的建立只與條件、起始量有關(guān)，與反應(yīng)開始的方向無關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同與反應(yīng)開始的方向無關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無論從正反狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，只要初始時(shí)有關(guān)物應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量質(zhì)的量“相當(dāng)相當(dāng)”，它們可

10、達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，它們可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，稱為稱為“等效平衡等效平衡”，此時(shí)平衡此時(shí)平衡混合物混合物中各物中各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。量分?jǐn)?shù)）相等。注意：是組分的百分?jǐn)?shù)相同注意：是組分的百分?jǐn)?shù)相同（體積分?jǐn)?shù)、（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），而不僅僅是而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相同。其濃度不一定相同。2SO2O2 2SO3例如：等體積條件下：例如：等體積條件下：第一次：第一次： 2 1 0第二次：第二次： 0 0 2第三次

11、：第三次： 1 0.5 X 第四次：第四次： a b c 求出求出:a與與c、b與與c的關(guān)系？的關(guān)系？在一固定容積的密閉容器內(nèi)，在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2mol A2mol A和和1mol B1mol B發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2A2A( (g g) )+B+B( (g g) ) 3C3C（g g）+D+D（g g），達(dá)平衡時(shí)，），達(dá)平衡時(shí)，C(C(C C) )=w mol/L =w mol/L 。若在。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進(jìn)同一容器，保持上述溫度，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)c c（C C）=w mol/L=w mol/L的的是是 （ ） A A4molA

12、+2mol B 4molA+2mol B B B 3molC + 1mol D 3molC + 1mol D C C1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD 1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD D D 1molA+0.5 molB 1molA+0.5 molB等效平衡分為二種情況：等效平衡分為二種情況：2、等溫等壓時(shí)、等溫等壓時(shí)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達(dá)平衡后質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效。與原平衡等效。

13、對(duì)于對(duì)于2SO2+O2 2SO3若按下列三種配若按下列三種配比分別加入起始物質(zhì)：比分別加入起始物質(zhì)：2molSO2 1mol O2 2molSO3 4molSO2 2mol O2 在恒溫恒容時(shí)：在恒溫恒容時(shí)： 達(dá)平衡達(dá)平衡時(shí)互為等效在恒溫恒壓時(shí)：時(shí)互為等效在恒溫恒壓時(shí)： 達(dá)平達(dá)平衡時(shí)互為等效衡時(shí)互為等效 在一定溫度下，把在一定溫度下，把2molSO2和和1mol O2通入一個(gè)一定通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持溫度不度時(shí)，

14、反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持溫度不變，令變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（mol）。如果）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝和耆嗤?，?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）若）若a=0，b=0，則，則c= ； （2）若）若a=0.5，則，則b= ，則，則c= ； （3） a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩取值必

15、須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和和c，另一個(gè)只含，另一個(gè)只含b和和 c）：）： 、 ?；瘜W(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) K（P44 問題解決）問題解決）結(jié)論結(jié)論：一定溫度下，生成物濃度：一定溫度下，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)實(shí)驗(yàn)測得，同一反應(yīng)（如：實(shí)驗(yàn)測得，同一反應(yīng)（如：aA+bB cC+dD）在）在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：其中其中c為各組分的平衡濃度為各組分的

16、平衡濃度，溫，溫度一定，度一定，K為定值。為定值。)()()()(BcAcDcCcKbadcK值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。限度）。（1）K值越大，反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)化值越大，反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。（2）K值與濃度無關(guān)，隨溫度變值與濃度無關(guān)，隨溫度變化而變化化而變化反反應(yīng)應(yīng)物物的的起起始始濃濃度度應(yīng)應(yīng)物物的的平平衡衡濃濃度度反反應(yīng)應(yīng)物物的的起起始始濃濃度度反反轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率100)( 3、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反

17、應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。度）。4、一般地說、一般地說，K105時(shí)，該反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了；進(jìn)行得就基本完全了；K在在10-5左左右，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。右，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。5、對(duì)于有純固體或溶劑參加的反、對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù)應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù)K的表的表達(dá)式中達(dá)式中。（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即速率大，示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大值不一定大（3）在進(jìn)行）在進(jìn)行K值的計(jì)算

18、時(shí)，固體不作考慮，值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)表達(dá)式中不需表達(dá)Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4H2O(g) 如：如：)H(c)OH(cK2424一定溫度下一定溫度下（4）在進(jìn)行）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的液中的H2O的濃度可不表達(dá)的濃度可不表達(dá)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如：如：)OCr(c)H(c)CrO(cK2722242一定溫度下一定溫度下:（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)寫有關(guān)N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3)H(c

19、)N( c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH( cK/22322133K1 = 1/K2 = K32某溫度下：某溫度下：（6）利用）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)狀態(tài)如某溫度下，可逆反應(yīng)如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：)B(c)A(c)D(c)C(cQcnmq Qc K ，V正正V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Qc K ，V正正V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

20、逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ，V正正V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：則：例：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下例：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)Q。其平衡常數(shù)可表達(dá)為其平衡常數(shù)可表達(dá)為: K=c(CO2)/c(CO)，已知已知1100，K=0.263 (1)若平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)若平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和和CO的體積比值的體積比值_，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K值值_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”) 不變不變增大增大(2)1100時(shí)，測得高爐中時(shí)，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol

21、/L，在這種情況下該，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填填“是是”或或“否否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是速率是V正正_V逆逆(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因，其原因是是 。否否大于大于c(CO2)/c(CO)0.250.263，說明不是平，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3知知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經(jīng)測定經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)

22、K19，試判斷，試判斷，（1）當(dāng)）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：0.2molL-1、0.9molL-1、0.2molL-1，得，得Qc=1.1K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。反應(yīng)向正方向進(jìn)行。平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)的應(yīng)用復(fù)習(xí)：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式復(fù)習(xí)：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式1、CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)2、C(s)+CO2(g) 2CO

23、(g)3、NO2(g) N2O4(g)4、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+21c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)K=c2(CO)c(CO2)K=C1/2(N2O4)c(NO2)K=c2(CrO42-)c2(H+) c(Cr2O72-)K=平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)的應(yīng)用一、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向一、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向平衡常數(shù)的表達(dá)式中，各物質(zhì)的平衡常數(shù)的表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，若濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，若某個(gè)時(shí)刻不知化學(xué)反應(yīng)是否平衡，某個(gè)時(shí)刻不知化學(xué)反應(yīng)是否平衡，這時(shí)用各物質(zhì)的濃度代入平衡常這時(shí)用各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，也可計(jì)算出一個(gè)數(shù)的表達(dá)式

24、中，也可計(jì)算出一個(gè)數(shù)值（用數(shù)值（用Q Qc c表示），這個(gè)數(shù)值與表示），這個(gè)數(shù)值與平衡常數(shù)相比，數(shù)值不一定相同。平衡常數(shù)相比，數(shù)值不一定相同。若若Q Qc cKKK時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還要向逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還要向逆方向進(jìn)行才能平衡，即逆反應(yīng)自方向進(jìn)行才能平衡，即逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。發(fā)進(jìn)行。所以，要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是向正所以，要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是向正方向進(jìn)行還是向逆方向進(jìn)行，只需方向進(jìn)行還是向逆方向進(jìn)行，只需把某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度代入平衡常把某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，求得數(shù)表達(dá)式中，求得Q Qc c，把，把Q Qc c與此溫度與此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K K相比即可。相比即可。Q Qc cKKK，向逆方向進(jìn)行。，向逆方向進(jìn)行。例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：下化學(xué)反應(yīng)：COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)其平衡常數(shù)其平衡常數(shù)K K與溫度與溫度t t的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.