化學(xué)反應(yīng)的限

1、化學(xué)反應(yīng)的限度 （教案）【教學(xué)目標(biāo)】1、認(rèn)識可逆反應(yīng)，理解可逆反應(yīng)有一定的限度； 2、知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，初步建立化學(xué)平衡狀態(tài)的概念： 3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用實(shí)驗(yàn)和事實(shí)使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)是有限度的【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的建立【教學(xué)過程】新課引入我們知道將氯氣溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？學(xué)生回答、板演新制氯水中含有主要微粒：分子有：H2O Cl2 HClO 離子有：H+ Cl- ClO- OH-(極少量)反應(yīng)方程式：Cl2H2OHClHClO說明為何氯水中既有反應(yīng)物（Cl

2、2）存在，同時又有與水反應(yīng)的生成物（HCl、HClO）存在說明氯氣有與水反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。板書 一、可逆反應(yīng) 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。活動與探究 課本P301、 已知FeCl3溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴，繼續(xù)滴加2mLCCl4,充分振蕩。靜止后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)是否還存在Fe3+。該實(shí)驗(yàn)說明了什

3、么？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)（2）在反應(yīng)（1）的溶液中加CCl4, 振蕩，靜止（3）?。?）的上層溶液，滴加KSCN溶液2、 取一支潔凈的試管，向試管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍過量的銅粉，反應(yīng)一段時間后，取上層清夜于另一試管中，再向試管中滴加1 mol·L-1KBr溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這一實(shí)驗(yàn)給我們什么啟示？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液的反應(yīng)在銅與AgNO3反應(yīng)后的清液中加KBr溶液小結(jié)事實(shí)表明，許多反應(yīng)都是可逆的，有些反應(yīng)可逆性很小，我們只是視作不可逆而已，如：

4、Ag+Cl-=AgCl。在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，及反應(yīng)物會與生成物共存。及時反饋判斷正誤：由2SO2+ O2 2SO3可知，如果2molSO2和1molO2混合，在催化劑作用下，500時發(fā)生反應(yīng)，能生成2molSO3。回答錯誤，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的反應(yīng)限度，不能進(jìn)行到底。過渡那么，一個可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度后，是不是就是反應(yīng)停止了，不反應(yīng)了呢？事實(shí)上，反應(yīng)不會停止，但反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生了變化，達(dá)到一個平衡狀態(tài)。板書二、化學(xué)平衡狀態(tài)設(shè)疑何謂平衡狀態(tài)？其實(shí)平衡問題在生活中無處不在。事實(shí)1大家在數(shù)學(xué)中曾經(jīng)做過高水箱進(jìn)水與出水的問題，當(dāng)高水箱進(jìn)水的

5、速度與出水的速度相等時，容器中的水量處于平衡狀態(tài)；事實(shí)2同理，將蔗糖加入水中，當(dāng)加到一定量時，憑自己的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為會怎樣？思考作答開始加進(jìn)去的很快溶解，加到一定量時，似乎就不溶了。引導(dǎo)，總結(jié)其實(shí)是形成蔗糖飽和溶液，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。事實(shí)3 將一塊有一定幾何形狀的硫酸銅晶體懸于飽和硫酸銅溶液中，過一段時間后觀察晶體的形狀，會發(fā)現(xiàn)晶體的結(jié)構(gòu)變的規(guī)則了。解釋是因?yàn)殡m然溶液已經(jīng)飽和，好象不能再溶解硫酸銅，事實(shí)上是達(dá)到了溶解平衡，溶解的速率與結(jié)晶速率相等。同理，對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)

6、到化學(xué)平衡狀態(tài)。板書 對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。邊講解，邊圖示板書 反應(yīng)開始： （正）>（逆） 反應(yīng)過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的特征：（1） 動：動態(tài)平衡（2） 等：（正）=（逆）（3） 定：各組分的濃度不再發(fā)生變化（4） 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。說明化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過反應(yīng)條件的控制，可以改

7、變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。 同時，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。課堂練習(xí)1、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣引燃能得到2mol水嗎？為什么？2、根據(jù)化學(xué)平衡的原理解釋：為什么人工呼吸能夠搶救輕度CO中毒的患者？3、平衡狀態(tài)就是可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，這句話正確嗎？化學(xué)反應(yīng)的限度（學(xué)案）【教學(xué)目標(biāo)】1、認(rèn)

8、識可逆反應(yīng)，理解可逆反應(yīng)有一定的限度； 2、知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，初步建立化學(xué)平衡狀態(tài)的概念： 3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用實(shí)驗(yàn)和事實(shí)使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)是有限度的【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的建立【教學(xué)過程】新課引入我們知道將氯氣溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？學(xué)生回答、板演新制氯水中含有主要微粒：分子有：_ 離子有：_反應(yīng)方程式：_說明為何氯水中既有反應(yīng)物（Cl2）存在，同時又有與水反應(yīng)的生成物（HCl、HClO）存在說明氯氣有與水反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行在同一條件下，

9、既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。板書 一、可逆反應(yīng) 定義：_活動與探究 課本P303、 已知FeCl3溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴，繼續(xù)滴加2mLCCl4,充分振蕩。靜止后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)是否還存在Fe3+。該實(shí)驗(yàn)說明了什么？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)（2）在反應(yīng)（1）的溶液中加CCl4, 振蕩，靜止（3）?。?）的上層溶液，滴加KSCN溶液4、 取一支潔凈的試管

10、，向試管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍過量的銅粉，反應(yīng)一段時間后，取上層清夜于另一試管中，再向試管中滴加1 mol·L-1KBr溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這一實(shí)驗(yàn)給我們什么啟示？學(xué)生活動根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液的反應(yīng)在銅與AgNO3反應(yīng)后的清液中加KBr溶液小結(jié)事實(shí)表明，許多反應(yīng)都是可逆的，有些反應(yīng)可逆性很小，我們只是視作不可逆而已，如：Ag+Cl-=AgCl。在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，及反應(yīng)物會與生成物共存。及時反饋判斷正誤：由2SO2+ O2 2SO3可知，如果2molSO2和1

11、molO2混合，在催化劑作用下，500時發(fā)生反應(yīng)，能生成2molSO3。回答_過渡那么，一個可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度后，是不是就是反應(yīng)停止了，不反應(yīng)了呢？事實(shí)上，反應(yīng)不會停止，但反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生了變化，達(dá)到一個平衡狀態(tài)。板書二、化學(xué)平衡狀態(tài)設(shè)疑何謂平衡狀態(tài)？其實(shí)平衡問題在生活中無處不在。事實(shí)1大家在數(shù)學(xué)中曾經(jīng)做過高水箱進(jìn)水與出水的問題，當(dāng)高水箱_的速度與_的速度相等時，容器中的水量處于平衡狀態(tài)；事實(shí)2同理，將蔗糖加入水中，當(dāng)加到一定量時，憑自己的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為會怎樣？思考作答_引導(dǎo)，總結(jié)其實(shí)是形成蔗糖飽和溶液，蔗糖_的速率與_速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。事實(shí)3 將一塊有一定幾何形狀的硫

12、酸銅晶體懸于飽和硫酸銅溶液中，過一段時間后觀察晶體的形狀，會發(fā)現(xiàn)晶體的結(jié)構(gòu)變的規(guī)則了。解釋是因?yàn)殡m然溶液已經(jīng)飽和，好象不能再溶解硫酸銅，事實(shí)上是達(dá)到了溶解平衡，_的速率與_速率相等。同理，對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。板書 對于_反應(yīng)，在_下進(jìn)行到一定程度時，_和_相等，_不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到_狀態(tài)。邊講解，邊圖示板書 反應(yīng)開始： （正）>（逆） 反應(yīng)過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的特征：（1） 動：_（2） 等：_（3） 定：_（4） 變：_說明化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。同時，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)