化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是 ( )A. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L1·s1和mol·L1·min12下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 ( )A. 通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率B. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C. 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D. 某化

2、學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L3反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min時(shí)Y減少了0.5 mol，則05 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為 ( )A. v(X)=0.05 mol·L1·min1 B. v(Y)=0.10 mol·L1·min1C. v(Z)=0.10 mol·L1·min1 D. v(W)=0.05 mol·L1·s14在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)

3、的量增加了0.1 mol，則反應(yīng)速率為 ( )A. v(NH3) = 0.03 mol/（L·min） B. v(NH3) = 0.02 mol/（L·min）C. v(NH3) = 0.17 mol/（L·min） D. v(NH3) = 0.01 mol/（L·min）5在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為 A9 mol·L-1 B6 mol&#

4、183;L-1 C3 mol·L-1 D2 mol·L-1 6對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(  )A. B. C. D. 7在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是 ( )A. v(D)=0.4mol·L-1·s-1 B. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1C. v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D. v (A)=2mol·L-1·min-18(6分)將3 mol

5、A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol(L·min)。試求：（1）B的平均反應(yīng)速率為 。（2）x的值為 。（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為 。9把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反

6、應(yīng)速率為_。（2）2min末時(shí)Y的濃度為_。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_。10某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·min)（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_A升高溫度 B減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. D減小壓強(qiáng)參考答案1C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A正確；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗等，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速

7、率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/L，時(shí)間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L1·s1和mol·L1·min1，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解還需要注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視為定值，因此不能用來(lái)表示反應(yīng)速率。2C【解析】A化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量

8、，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯(cuò)誤；C增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（Ls）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變

9、化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。3C【解析】Y的平均反應(yīng)速率v(Y)0.05 mol·L1·min1，平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(X)=0.15 mol·L1·min1，v(Z)=0.10 mol·L1·min1，v(W)=0.0017 mol·L1·s1，答案選C。4D【解析】5min 內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=0.01 mol/（Lmin），故選D。5A【解析】試題分析：2min時(shí)氨氣的濃度為2 mol·L-1·min

10、 -1×2min=4mol/L，設(shè)氮?dú)馄鹗嘉镔|(zhì)的量為n根據(jù)三段式解題： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始濃度 n/V n/V 0 變化濃度 2 6 4 2min末濃度 7 4 7+2=9=n/V，所以氫氣的起始濃度為mol·L-1，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。6C【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。7B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A. =0.2，B. =0.25，C. =0.2，D. =0.033，顯然B中比值最

11、大，反應(yīng)速率最快，故選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。8（1）0.05mol/(L·min)（2）2（3）3:5【解析】試題分析：（1）5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL，則D的反應(yīng)速率是0.5mol/L/5min=0.1 mol(L·min)，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol(L·min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反應(yīng)速率是D反應(yīng)速率的1/2，即0.1 mol(L

12、·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；（2）根據(jù)以上分析x=2；（3）5min后，消耗B的物質(zhì)的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物質(zhì)的量是1.5mol，剩余A的物質(zhì)的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質(zhì)的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為1.5:2.5=3：5考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)方程式系數(shù)的確定9 0.075mol/(L·min

13、) 0.175mol/L n=4 1.05【解析】根據(jù)提給信息：v(Z)=0.05mol/(L·min)，c(Z)= 0.05×2=0.1 mol/L ，c(X)=0.2 mol/L， c(Y)=0.3mol/L， c(W)=0.15 mol/L； 4X(g) + 5Y(g) nZ(g ) + 6W(g) 起始量 0.2 0.3 0 0 變化量 0.1 0.125 0.1 0.15 剩余量 0.1 0.175 0.1 0.15（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正 確 答 案：0.075mol/(L·min)。（2）C(Y)=

14、0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 確 答 案：0.175mol/L。（3）根 據(jù) 方 程 式 比 例 關(guān) 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 確 答 案：4。 （4）在其他條件不變的情況下，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總量之比，P（后）：P（前）=（0.1×2+0.175×2+0.1×2+0.15×2）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 確 答 案：1.05。點(diǎn)睛：進(jìn)行化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算時(shí)，要重點(diǎn)把握好三個(gè)量：起始量、變化量、剩余量或平衡量，要注意相關(guān)量的單位要統(tǒng)一。10 3X+Y2Z 0.075 AC【解析】本題考

15、查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于物質(zhì)的量變化之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(10.7)：(10.9)：0.2=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(X)=0.3/(2×2)mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)；（3）A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；C、減少物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、增加物質(zhì)的物質(zhì)的量，提高物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速