2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全國版文檔：第2章專項(xiàng)突破3

1、（三）離子的檢驗(yàn)與推斷（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 24 頁）駅1離子的檢驗(yàn)1. 一般離子的離子試劑現(xiàn)象、亠注意C、B、 AgNO3溶液和稀HNO3AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、Agl（黃色）NH：濃 NaOH 溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的 氣體，且氣體能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱Fe3+NaOH 溶液紅褐色沉淀KSCN 溶液溶液呈紅色苯酚溶液溶液呈紫色SO 亍稀 H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的 氣體，且氣體能使品紅 溶液褪色HSO3有干擾Na：、K+Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K：要透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色Mg2：NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀NaOH 要過

2、量Al3：NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量沉淀又溶解NaOH 溶液逐滴滴加至過量Cu2：NaOH 溶液產(chǎn)牛藍(lán)色沉淀說明：Br_、的其他檢驗(yàn)方法。1B：氯水和 CCI4,分層和下層為橙紅色現(xiàn)象。2：氯水和 CCI4,分層和下層為紫紅色現(xiàn)象；或氯水和淀粉，溶液變藍(lán)2.三種常考離子的檢驗(yàn)與干擾排除（i）so4的檢驗(yàn)1檢驗(yàn)方法Ag*的干擾先用鹽酸酸化，能防止 Ag*干擾CO3、SO2的干擾因?yàn)?BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與 BaSO4白色沉淀不 同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SO4-時(shí)，必須 用鹽酸酸化（不能用 HNO3、H2SO4酸化）提醒：所用的鋇鹽不能用 Ba（NO3）2

3、溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOi_、HSO3會(huì)被溶液中的 NO3（H十）氧化成 SOT,從而得出錯(cuò)誤結(jié)論（i）C03一的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法變渾濁排除干擾HCO3的干擾若被檢液中不含 C02_而含有 HCO3，則加入 CaCl2（或 BaCl2）溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用 CaCl2（或 BaCl2）溶液排除 干擾s&-的干擾因?yàn)?CaSQ 與 CaCO3一樣，也是白色沉淀，且 CaSQ 也能與 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（S02），但 S02是有 刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除 S03的干擾(3)Fe2+的檢驗(yàn)1溶液中只含 Feh 可用 KSCN 溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干

4、擾問題。2溶液中含 Fe2*、Fe3+，不含 C時(shí)，可加入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色， 說明溶液中含有 Fe2*,不能用 KSCN 溶液和氯水，原因是 Fe形成干擾。被檢液力CaC（或BaCp）溶液產(chǎn)生白色沉淀加鹽酸、產(chǎn)生無色通入澄清石灰水 無味氣體排除干擾3溶液中含有 Fe2*、Fe3*、C時(shí)，加入 K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，不能用酸性 KMnO4溶液，原因是 C也能使酸性 KMnO4溶液褪色,C能形成干擾。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500029】選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀

5、原溶液中有B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO 亍C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）原溶液中有 K+D滴加 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH*C A 項(xiàng)加入 BaCb 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO3-或或Ag+; B 項(xiàng) HSO3也有同樣的現(xiàn)象；C 項(xiàng)觀察 K*的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻 璃，排除Na*的干擾；D 項(xiàng)檢驗(yàn) NH4應(yīng)加入濃 NaOH 溶液，且需要加熱。2. （2017 湖北四校二模）某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將 其溶于過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正

6、確的是（）A .取少量濾液向其中滴加少量 N82CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定 不含Ca2+B. 取少量濾液向其中滴加過量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SOC. 取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有 Al3+D. 取少量濾液向其中先通入少量 Cl2，再滴加 KSCN 溶液，溶液變紅色，說 明礦石中一定含有 Fe2*B 選項(xiàng) A 中因鹽酸過量，加入的少量 Na2CO3溶液應(yīng)先和 H*反應(yīng)，即使有Ca2+存在，也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng) B 中加入過量 BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有 S&，B 項(xiàng)正確。選項(xiàng)

7、 C 中氨水不能溶解 AI（OH）3,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng) D 中應(yīng)先加入 KSCN 溶液，溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，如變 紅色，說明含有 Fe2*, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.按要求回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500030】（1）Na2SO3在空氣中容易變質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)樣品 Na2SO3是否變質(zhì)。簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論： _（2）榴石礦石可以看作 CaO FeO、Fe?O3、AI2O3、SQ2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證 明榴石礦中含有 FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）_【答案】（1）取少量 Na2SO3樣品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過 濾，取濾液）于一試管中，滴加 BaCl2溶

8、液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有 Na2SO4雜質(zhì)即 Na2SO3變質(zhì)（合理即可）（2）取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫 色褪去，證明礦石中含有 FeO（不能加鹽酸溶解）答題模板離子檢驗(yàn)的簡答模板實(shí)驗(yàn)操作（取少量或適量待檢溶液，加入, 試劑，再加入,，試劑）?現(xiàn)象描述（溶液由, 變?yōu)?，若有,生成，3若沒有,）?得出結(jié)論（如“若, 說明,，若,說明,，”）1哭破2|四項(xiàng)基本原則突破離子的推斷:根拯實(shí)轆現(xiàn)象推山幫涯中肯定存在或石宦不: -H 存在的離于（記住常見的有色關(guān)子：Fe”、；2、C叭 B1 眄廻破石捂衣矗*壬諄石鬲花莖看亦云 b 奈: 規(guī)律，許宦一些離子存在要

9、注直題日屮的陰 :含條件.如龍性、堿性、指示劑的密此厲:規(guī)】反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)狻⑺碾婋x悄況等）Ii 子，11 溶蔽屮正、負(fù)電荷息數(shù)相等（利陽這：:-w 則可確定一戟也宵的離子）I- -I-i険士世.典例導(dǎo)航某溶液中可能含有 C、so4、co3、NH4、F+、A 產(chǎn)和 K+o取該溶液 100mL,加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02 mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； 過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6 g 固體；向上述濾液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A 至少存在 5 種離子_ 一 _1B. Cl 一定存在，且 c（Cl ）0.4 mol

10、LC. S&_、NH：定存在，Cl_可能不存在D.CO2_、Al3:一定不存在，K:可能存在 審題指導(dǎo)r0.D2mnl NH 尸 NHl(0.02mcil)L加人BaCh液-4皿國加儲(chǔ)SO?（0.02唄-陽離子帶的止電荷為 0.侃 X 1 +0.02 X 3-0,0S(niol)-|陰酹子帯的田電荷JO.O2 x 2=0.tM （ mol）電荷守恒”含 CT 至少 0 朋-期 4=0 陰（in；電屮性）若含 K AV*XC1 ） 0.04mnlB根據(jù)加入過量 NaOH 溶液， 加熱， 得到 0.02 mol 氣體， 說明有 NH4,為 0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有 Fe

11、3：,而且為 0.02 mol，則沒有 CO3_; 根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說明有 SO4_，且為 0.02 mol，則根據(jù)電荷守肯定牲卑 Ml互斥性原則電中 WM進(jìn)出性原則肯定件佩陽互斥性啞則電屮性原則r 擁人過 SNuOH 濬感加熱4褐哲沉淀F 申 0 02 mol）存在 Ft 嚴(yán)一排除 C 蛍-存和恒可知一定有 C，至少有 0.04 mol, B 正確。母題變式通過補(bǔ)什么實(shí)驗(yàn)步驟可確定是否含有 K+ Al3+?【答案】 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀 察是否有紫色火焰，確定是否含 K+；取最后的濾液少許，加入鹽酸，觀察是 否存在開始沉淀生成，后來

12、又溶解的現(xiàn)象，確定是否含有AI3+O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4. (2016 全國U卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如以.下實(shí)驗(yàn)：1取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽 酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；2取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為()A.NaHCO3、AI(OH)3B . AgCI、NaHCOsC. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4C A 項(xiàng)中，NaHCO3、AI(OH)3加入足量水中，NaHCOs溶解，AI(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCOs、AI(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)

13、，最后不會(huì)有固體剩余。B 項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，AgCI 不溶于 水，加入足量稀鹽酸， AgCI 仍不溶解。 C 項(xiàng)中 NazSQ 溶于水， BaCO3不溶 于水， BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3+ 2HCI- BaC2+ 出。+ CO2t，Na2SO3、BaCO3均能與稀 H2SO4反應(yīng)：Na2SQ + H2SO4Na2SO4+ SO2t+ H2O、BaCO3+ H2SO4-BaSO4+ 出 0 + CO2t。D 項(xiàng)中，CuSO4和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。5. (2018 長沙一模)某試液中只可能含有 Q、NH4、Fe2+ AI3+ C、SO、AI02中的若干種離子，離子濃度均

14、為 0.1 mol L 廠1。某同學(xué)進(jìn)行了如下試 晞礎(chǔ)酸一無明顯BalNSh辭槪j液休液淀氣濾沉* * 4氣怵co2-A 濾液-二沉淀C少呈過量現(xiàn)象在 *F 列說法正確的是()A原試液中存在的離子為 NH：、FeS C、SO4B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH：、Fe2+和 Ba2+C. 沉淀 C 為 AI(0H)3D. 無法確定原試液中是否含有 K、CIA 加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明原試液中不含過量 Ba(NO3)2溶液，有氣體生成，由于之前加入了過量稀硫酸，在酸性條件 下NO3被還原成 NO,說明原試液中含有 Fe2：;生成的沉淀 A 為 BaSO4,但 不能確定原試液中是否

15、含有 SO2。濾液 X 中加入過量 NaOH 溶液，加熱有 氣體生成，說明原試液中含有 NH：,生成的沉淀 B 為 Fe(OH)3;向?yàn)V液中通 入少量 CO2生成沉淀 C，由于濾液中含有 Ba2：，故生成的沉淀 C 中一定含有 BaCO3，不一定含有AI(OH)3,故不能判斷原試液中是否含有 AI3：。因?yàn)殡x 子濃度均為 0.1 mol 1,結(jié)合電荷守恒判斷，原試液中只含有 Fe2:、NH4、 C、SO4，一定不含 K：、Al3：。由推斷過程可知，原試液中存在的離子為 NH：、Fe2：、C、SO?, A 項(xiàng)正確；濾液 X 中大量存在的陽離子有 H：、NH：、 Fe3：和 Ba2：, B 項(xiàng)錯(cuò)誤

16、；沉淀 C 為BaCOs，沉淀 C 中不含 Al(OH)3, C 項(xiàng)錯(cuò) 誤；由推斷過程可知，原試液中含有 C，不含 K:, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K:、C、NH4、SOT,將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取 3 份各100 mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果加 AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量 NaOH 溶液并加熱收集到氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)加足量 BaCl2溶液時(shí)， 對(duì)所得沉淀進(jìn) 行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加 足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g；第二次稱量讀數(shù)為 2.33 g試回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500031】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì) C是否存在的判斷是 _ (填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定不存在的離子是(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol 1(3)試確定K* _(填“是或龍否”)存在【解析】 Cl與 Ag+生成 AgCl 白色沉淀，CO3與 Ag+也能生成 Ag2CO3白色沉淀，故無法確定