酸堿滴定法試題庫(選擇題)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿滴定法試題庫（選擇題） 1 .某弱酸的pH=2.00，則H+的有效數(shù)字位數(shù)為：（B） A 1位 B 2位 C 3位 D 4位2 .酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素是（D）A 滴定突躍的范圍 B 指示劑的變色范圍 C指示劑的顏色變化 D指示劑相對分子質(zhì)量的大小3 .欲配制pH=9.00的緩沖溶液最好應(yīng)選用（D）A NaHCO3 Na2CO3 B NaH2PO4 Na2HPO4 C HAc NaAc D NH3.H2O NH4Cl4. 在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ B ）A. 在量筒的上端   

2、60;B. 在滴定管上端 C. 在托盤天平刻度尺的正中 D. 在托盤天平刻度尺的右邊5. 準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是（  B ）A. 25ml量筒      B. 25ml酸式滴定管  C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯6. 下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（   D ）A. 用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽

3、酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C. 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D. 做中和熱測定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值7. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是（    B ）A. 與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B. 與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱C. 與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱D

4、. 與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍8. 下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（   A ）A. 兩種溶液中OH的濃度相同  B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10，兩溶液的pH仍相等   D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同9. 下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是（  A  ）A.      &

5、#160;B.   C.       D. 10. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（   A ）A. 大于10.0mL  B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL  D. 等于11.0mL  11. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成（  

6、0;D ）A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl12. 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ C ）A. V3V2V1  B. V3V2V1 C. V3V2V1  D. V1V2V3 13. 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是（   C ）A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定

7、0; B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定  C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定  D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定  14. 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是（ C ）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗配制堿

8、液時(shí)，稱量的固體吸潮  滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外A.   B.       C.      D. 15.下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?D   ）A、 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B、 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉C、 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸 D、用25.00mL堿式滴定管量取14.80

9、mL  NaOH溶液16.有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（   D ）A、 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B、 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用未知濃度的NaOH待測液蕩洗23次C、 滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡D、讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平17.用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是（ B   ）A、 由黃色變?yōu)榧t色B、 由黃色變?yōu)槌壬獵、 由橙

10、色變?yōu)榧t色D、由紅色變?yōu)槌壬?8.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（  C  ）A、4    B、7.2     C、10     D、11.319.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（    C ）A、50mL

11、量筒               B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管         D、50mL堿式滴定管20.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（  B   ）A、溫度計(jì)     B、量筒     C、酸式滴定管&

12、#160;    D、托盤天平游碼刻度尺21.用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（ D  ）A、在10mL15mL之間         B、恰好在15mL處C、小于15mL                   &#

13、160;D、大于15mL22.對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說法正確的是（  A   ）A、 可有來盛裝被滴定的溶液B、 可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗C、 滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水D、滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針方向旋搖23.有、三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（  C

14、0; ）A、=>        B、>>        C、=>       D、=24.有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（  D   ）A、甲=丙&

15、gt;乙       B、丙>乙>甲      C、乙>丙>甲        D、甲=乙=丙25.用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定終點(diǎn)判斷有誤：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴H2SO4的體積為0.05mL）。則（1）與（2）溶液中H+離子的物

16、質(zhì)的量濃度之比為（ D    ）A、10     B、50     C、5×103     D、10426.已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時(shí)，溶液PH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L HCl溶液來滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積（ C    ）A、=10mL   

17、0;  B、=5mL     C、>5mL        D、<5mL27.中和一定量的某種醋酸溶液耗a g NaOH。若先在該醋酸溶液中溶于少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。則a和b的關(guān)系是（ C    ）A、a>b     B、a<b      

18、  C、a=b        D、無法確定28.有四種不純的Na2CO3樣品，分別會有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L鹽酸，完全反應(yīng)且均生成CO2，所耗用鹽酸體積相同。這四種樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（   A ）A、KHCO3           B、NH4HCO3    

19、     C、K2CO3         D、NaHCO329.兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對滴定結(jié)果的判斷正確的是（   A  ）A、甲操作有錯(cuò)誤          

20、0; B、乙操作有錯(cuò)誤C、甲測定數(shù)值一定比乙小    D、乙實(shí)際測得的數(shù)值不準(zhǔn)確30.用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（  B  ）A、 加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定B、 返滴一滴待測鹽酸C、 重新進(jìn)行滴定D、以上方法均不適用31. .稱取純一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀釋至50mL，用0.100mol·L-1NaOH滴定，消耗 NaOH 50 mL到等量點(diǎn)，計(jì)算弱酸的式量為（ C 

21、; ）。 A. 200      B.300         C.150          D.250 32.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是（ C ）    酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗  堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗  配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮  滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

22、0; 滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外A       B    C       D33.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是     （ D   ）       A用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)       B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定

23、管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值        C測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量          D做中和熱測定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值34 .有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成，現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定

24、0; ，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1ml和V2ml，若V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（ D ）ANaHCO3   B.Na2CO3    C.Na2CO3、NaHCO3    D.Na2CO3、NaOH35 .下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強(qiáng)的是（ D ）A同溫下，同濃度的鈉鹽溶液pH：NaANaBBpH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH：HAHBC中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA，HB溶液時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D同溫同濃度的兩種酸溶液，HA的電

25、離程度大于HB的電離程度36.將2.500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至500.0mL.已知該溶液的pH值為3.15，計(jì)算弱酸HA的離解常數(shù)。M(HA)=50.0g·mol-1 （ D ）A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-637 .C6H5NH3+(aq)Û C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始濃度為c，解離度為，則C6H5NH3+的值是（ A ）A. B. C. D.38.已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1解離，它的解離常數(shù)為（ A ）A.

26、1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-339.對于弱電解質(zhì)，下列說法中正確的是（ A ）A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān) B.溶液的濃度越大，它的解離度越大 C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱 D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度40.已知313K時(shí)，水的3.8×10-14，此時(shí)c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是（ C ）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.緩沖溶液41.下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是（ C ）A.NaCl B.

27、NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl42. 1升0.8 mol·L-1HNO2溶液，要使解離度增加1倍，若不考慮活度變化，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？（ C ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.543.要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解離度增加到原先的3倍，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？（ D ）A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.544.使0.05 mol·L-1HCl溶液的濃度變?yōu)?.1 mol·L-1，則（ B ）A.解離常數(shù)增大 B.離子平均活度系數(shù)減小 C.解離度增大 D.不是以上情況45. 0.05 mol

28、83;L-1HAc溶液中添加溶質(zhì)，使溶液濃度變?yōu)?.1 mol·L-1，則（ C ）A.解離常數(shù)增大 B.離子平均活度系數(shù)減小C.單位體積離子增多 D.解離度增大46. HCl溶液濃度由0.1 mol·L-1變?yōu)?.5 mol·L-1，則（ B ）A.解離度減小 B.離子強(qiáng)度的增加不能忽略 C.兩者均是 D.兩者均否47. 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀釋到多大體積時(shí)，其解離度增大一倍。1.8×10-5 （ B ） A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL48. 中性溶液嚴(yán)格地說是指（

29、 D ）A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.pH+pOH=14.0的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液49. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ D ）A. c(H+)·c(OH-)的乘積增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘積減小 C. c(H+)·c(OH-)的乘積增大 D.H+離子濃度增大50. 某弱酸HA 的1×10-5，則其0.1 mol·L-1溶液的pH值為（ C ）A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.551 將2.500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至500.0mL.已知該溶液的pH值為3.15，

30、計(jì)算弱酸HA的離解常數(shù)。M(HA)=50.0g·mol-1（ D ）A 4.0×10-6 B 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D 5.0×10-652 對于弱電解質(zhì)，下列說法中正確的是（ A ）A 弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān) B 溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大 C 兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱 D 一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度53 H2PO4的共軛堿是（ B ）A H3PO4 B HPO42 C PO43 D OH54 NH3的共軛酸是（ C ）

31、A NH2 B NH2OH2 C NH4+ D NH4OH55 按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ D ）A 中性物質(zhì) B 酸性物質(zhì) C 堿性物質(zhì) D 兩性物質(zhì)56 下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是 ( C ) A H2CO3 B 氨基乙酸鹽 C 氨基乙酸 D 氨基乙酸鈉 57 已知313K時(shí)，水的3.8×10-14，此時(shí)c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是（ C ）A 酸性 B 中性 C 堿性 D 緩沖溶液58 相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液, 其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是 ( C ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.

32、38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) A CO32->S2->C2O42- B S2->C2O42->CO32- C S2->CO32->C2O42- D C2O42->S2->CO32- 59 共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是（ B ）A KaKb = 1 B KaKb =Kw C Ka/Kb =Kw D Kb /Ka =Kw60 0.05 mol·L-1HAc溶液中添加溶質(zhì)，使溶液濃度變?yōu)?.1 mol·L-

33、1，則（ C ）A 解離常數(shù)增大 B 離子平均活度系數(shù)減小C 單位體積離子增多 D 解離度增大61 HCl溶液濃度由0.1 mol·L-1變?yōu)?.5 mol·L-1，則（ B ）A 解離度減小 B 離子強(qiáng)度的增加不能忽略 C 兩者均是 D 兩者均否62 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀釋到多大體積時(shí)，其解離度增大一倍。1.8×10-5（ B ）A 600mL B 1200mL C 1800mL D 2400mL63 中性溶液嚴(yán)格地說是指（ D ）A pH=7.0的溶液 B pOH=7.0的溶液 C pH+pOH=14.0的溶液 D

34、c(H+)=c(OH-)的溶液64 某弱酸HA 的1×10-5，則其0.1 mol·L-1溶液的pH值為（ C ）A 1.0 B 2.0 C 3.0 D 3.565 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸鹽溶液的pH = 4.66, 則其主要存在形式是( B ) A HPO42- B H2PO4- C HPO42- + H2PO4 D H2PO4-+ H3PO4 66 濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ C ）A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.8767 濃度為0

35、.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ A ）A 5.13 B 4.13 C 3.13 D 2.1368 計(jì)算0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) H+或OH-的合理公式: （ D ） A H+ = B H+ = C H+ = D OH- = 69 將pH13.0的強(qiáng)堿溶液與pH1.0的強(qiáng)酸溶液等體積混合后，溶液的pH值為( C )A 12.0 B 10.0 C 7.0 D 6.570 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是 ( C ) (H3PO4的pKa1-pKa3分別為2.12、7.20、12.36)

36、A 2.12 B (2.12+7.20)/2 C 7.20 D (7.20+12.36)/2 71 當(dāng)pH6.00時(shí)，計(jì)算0.20 mol·L-1一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的濃度(mol·L-1)，已知HA的1.0×10-6( D )A 0.15 B 0.050 C 0.12 D 0.10 72 用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是( A )A 0.1 mol·L-1HCl B 1 mol·L-1NH3·H2O C 1 mol·L-1HAc D 1 mol·L-1HAc+1 mol·L-

37、1NaAc73 關(guān)于緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（ C ） A 夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。B 緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成C 強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液D 緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)74 氨水溶液中c(OH-)2.4×10-3 mol·L-1，則氨水的濃度為(mol·L-1)( A )A 0.32 B 0.18 C 3.2 D 1.875 今欲配制pH=7.20的緩沖溶液, 所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L Na

38、OH溶液的體積比是 ( C ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) A 1:3B 3:1C 2:3D 3:2 76 欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇 ( C ) A 一氯乙酸(pKa = 2.86) B 氨水(pKb = 4.74) C 六次甲基四胺(pKb = 8.85) D 甲酸(pKa = 3.74) 77 將0.0098 mol某一元弱酸加到100mL純水中，溶液pH值為3.60，該酸的為 ( B ) A 3.4×10-3 B 6.4×10-7 C 2.4×10-12 D 3.9×10-12 78 將甲基橙

39、指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ D ）A 中性 B 堿性 C 酸性 D 不定79 將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（ D ）A 中性 B 堿性 C 酸性 D 不定80 有體積相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度a mol·L-1和b mol·L-1。現(xiàn)測得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結(jié)果是( C )A ab B a>b C a<b D 以上都不對81 下列各混合溶液，不具有緩沖能力的是( A )A 100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·

40、;L-1NaOHB 100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2OC 200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHD 100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O 82 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ C ）A 指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合B 指示劑應(yīng)在pH 7.00時(shí)變色C 指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)D 指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)83 用0.1000mol/L HCl

41、滴定0.1000mol/L NaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01000mol/L HCl滴定0.01000mol/L NaOH的突躍范圍是（ C ）A 9.74.3 B 8.74.3 C 8.75.3 D 10.73.384 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),若濃度均增大10倍,則其pH突躍增大 ( B ) A 1 B 2 C 10 D 不變化 85 欲配制pH9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制( B ) A. HNO2(5×10-4) B.NH3·H2O(1×10-5) C.HAc(1×10-5) D.HCOOH(1×10-

42、4)86 如果把少量NaAc固體加到HAc溶液中，則pH值將（ A ）A 增大 B 減小 C 不變 D 無法肯定87 以同濃度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA), 若將酸和堿的濃度均增大10倍, 兩種滴定pH相同時(shí)所相應(yīng)的中和百分?jǐn)?shù)是 ( B ) A 0 B 50 C 100 D 150 88 40mL0.10 mol·L-1氨水與20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合，(NH3·H2O)=1.79×10-5，此時(shí)溶液的pH為( C )A 3.1 B 2.87 C 4.75 D 5.389 某弱酸HA的2.0×10-5。若需配制pH5.

43、00的緩沖溶液，需與100mL1.0 mol·L-1 NaAc入相混合的1.0 mol·L-1HA溶液的體積(mL)為( B )A 200 B 50 C 1000 D 15090 HCN的解離常數(shù)表達(dá)式為,下列那種說法是正確的( D )A 加HCl，變大 B 加NaCN，變大 C 加HCN，變小 D 加H2O, 不變91 下列陰離子的水溶液，若量濃度相同，則堿性最強(qiáng)的是( B )A CN-(HCN) =6.2×10-10 B S2-(H2S) =1.3×10-7，(H2S) =7.1×10-15 C CH3COO-(CH3COOH)=1.8&#

44、215;10-5 D F-(HF)=3.5×10-492 反應(yīng)HS- + H2O ÛH2S + OH-中，強(qiáng)酸和弱堿分別是( B )A H2S和OH- B H2S 和HS- C H2O和HS- D H2S 和H2O 93 用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同體積的NaOH，說明( C )A 兩種酸的濃度相同 B 兩種酸的解離度相同 C HCl溶液的濃度是H2C2O4溶液濃度的兩倍 D 兩種酸的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相同 94 用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突躍范圍為6.34.3,

45、若用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L pKb = 2.7的某堿, pH突躍范圍為 ( C ) A 6.32.3 B 8.32.3 C 8.34.3 D 4.36.3 95 濃度為0.10 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ A ）A HCOOH(pKa=3.45) B H3BO3(pKa=9.22) C NH4NO2(pKb=4.74) D H2O2(pKa=12)96 測定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?C ）A NH3的Kb太小 B (NH4)2SO4不是酸C NH4+的Ka太小 D (NH4)2SO4中含游離H2SO

46、497 下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是 ( A ) A 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 D 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 98 含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2 mL，則V1與V2的關(guān)系是（ B ）A V1=V2 B V1>V2 C V1<V2 D V1=2V299 某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色, 消耗V1mL, 繼以甲基

47、橙為指示劑, 消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（ D ）A NaOH-Na2CO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaHCO3-Na2CO3100 用甲醛法測定w(NH4)2SO498的肥田粉Mr(NH4)2SO4 = 132中NH4+含量時(shí), 若將試樣溶解后用250 mL 容量瓶定容, 用25 mL 移液管吸取三份溶液作平行測定, 分別用0.2mol/L NaOH溶液滴定, 則應(yīng)稱取多少克試樣? ( A ) 提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ 3H+ 3H2O A 2.6 g3.3 g B 1.3 g2.0 g C 5.2 g8.0 g D 1

48、.0 g1.5 g 101將2.500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至500.0mL.已知該溶液的pH值為3.15，計(jì)算弱酸HA的離解常數(shù)。M(HA)=50.0g·mol-1（ D ）A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6102 C6H5NH3+(aq)Û C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始濃度為c，解離度為，則C6H5NH3+的值是（ A ）A. B. C. D.103已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1解離，它的解離常數(shù)為（ A ）A.1&#

49、215;10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3104對于弱電解質(zhì)，下列說法中正確的是（ A ）A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān) B.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大 C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱 D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度105已知313K時(shí)，水的3.8×10-14，此時(shí)c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是（ C ）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.緩沖溶液106下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值

50、最高的是（ C ）A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl107 1升0.8 mol·L-1HNO2溶液，要使解離度增加1倍，若不考慮活度變化，應(yīng)將原溶液稀釋到（ C ）升？A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.5108要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解離度增加到原先的3倍，應(yīng)將原溶液稀釋到（ D ）升？A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5109使0.05 mol·L-1HCl溶液的濃度變?yōu)?.1 mol·L-1，則（ B ）A.解離常數(shù)增大 B.離子平均活度系數(shù)減小 C.解離度增大 D.不是以上情況1

51、10 0.05 mol·L-1HAc溶液中添加溶質(zhì)，使溶液濃度變?yōu)?.1 mol·L-1，則（ C ）A.解離常數(shù)增大 B.離子平均活度系數(shù)減小C.單位體積離子增多 D.解離度增大111 HCl溶液濃度由0.1 mol·L-1變?yōu)?.5 mol·L-1，則（ B ）A.解離度減小 B.離子強(qiáng)度的增加不能忽略 C.兩者均是 D.兩者均否112 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀釋到（ B ）體積時(shí)，其解離度增大一倍。1.8×10-5A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL113中性

52、溶液嚴(yán)格地說是指（ D ）A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.pH+pOH=14.0的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液114在純水中加入一些酸，則溶液中（ D ）A. c(H+)·c(OH-)的乘積增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘積減小 C. c(H+)·c(OH-)的乘積不變 D.H+離子濃度增大115某弱酸HA 的1×10-5，則其0.1 mol·L-1溶液的pH值為（ C ）A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5116 0.010 mol·L-1H2O2（2.24×10-

53、12）溶液的pH值為（ A ）A. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90 117將pH1.0與pH3.0的兩種溶液以等體積混合后，溶液的pH值為（ B ）A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.0118將pH13.0的強(qiáng)堿溶液與pH1.0的強(qiáng)酸溶液等體積混合后，溶液的pH值為（ C ）A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5119將0.1 mol·L-1HA(1.0×10-5)溶液與0.1 mol·L-1（1.0×10-9）溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為（ B ）A. 3.0 B. 3.2 C. 4

54、.0 D. 4.3120 0.10 mol·L-1HCl和1.0×10-3 mol·L-1HAc（1.8×10-5）等體積混合，溶液的pH值為（ B ）A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40121稱取一元弱酸HA1.04g，準(zhǔn)確配制成100mL，則得溶液pH2.64，計(jì)算該一元弱酸的近似值 (MHA=50.0g·mol 1) （ C ）A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40122當(dāng)pH6.00時(shí)，計(jì)算0.20 mol·L-1一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的濃度(mol·L-1)，

55、已知HA的1.0×10-6（ D ）A. 0.15 B. 0.050 C. 0.12 D. 0.10 123用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是（ A ）A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc124稱取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于適量水中，加入固體NaOH 2.0g，并用水稀釋至1.0升，計(jì)算該溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-

56、1, =5.6×10-2（ C ）A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.17125氨水溶液中c(OH-)2.4×10-3 mol·L-1，則氨水的濃度為(mol·L-1) （ A ）A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.8126 0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH5.5，該酸的為（ B ）A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 127將0.0098 mol某一元弱酸加到100mL純水中，溶液pH值為3.60，該酸的為（ B ）A. 3.4×10-3 B. 6.4&

57、#215;10-7 C. 2.4×10-12 D. 3.9×10-12 128稱取一元弱酸HA1.04g(摩爾質(zhì)量為122.1g·mol 1)，準(zhǔn)確配制成100.0mL，測得pH2.64，該一元弱酸的的近似值為（ C ）A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.400129有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是（ D ）A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 130當(dāng)pH5.00時(shí)