湖北十一校2022屆高三模擬考試化學(xué)試題

1、鄂南高中 黃岡中學(xué) 黃石二中 荊州中學(xué) 龍泉中學(xué)武漢二中 孝感高中 襄陽四中 襄陽五中 宜昌一中 夷陵中學(xué)2022屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 S- 32 Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從2月4日開幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國之美”與“五環(huán)之美”交相輝映，中國式浪漫撥動了全世界的心弦。下列冬奧會有關(guān)物品所用材料屬于合金的是A. 冰墩墩的外殼 B. 奧運火炬材料中的碳纖維C. 高亭宇的冰刀 D. 谷愛凌的滑板2.有人受中國傳

2、統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計出了一個特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡寫為Ac-)，煙氣通過煙斗發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3 Cu(NH3)3Ac·CO H<0。 下列說法錯誤的是A.物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物B.用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為洗氣C.用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當(dāng)增加酸度D. Cu(NH3)2+中 N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角3.CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X有3種

3、含氧官能團(tuán)B.X、Y和Z均可發(fā)生水解反應(yīng)C.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有XD.將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)4.下列離子方程式正確的是A.少量硫化氫氣體通入氯水中： H2S +Cl2= S+2Cl-+2H+B.足量的Na2S與FeCl3反應(yīng)： 2Fe3+S2- =2Fe2+SC.向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O+ 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH-+ 18O2D.往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I25.摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。

4、某化學(xué)興趣小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結(jié)合裝置，判斷下列說法錯誤的是A.用裝置甲制取FeSO4溶液時鐵粉需要過量B.用裝置乙制取NH3，NH3必須經(jīng)過堿石灰干燥再通入裝置丙中C.用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液，不會倒吸D.用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結(jié)晶，過濾可以得到(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O晶體6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子數(shù)為10 NAB.0.5 mol NaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為1.5 NAC.常溫，1L pH=9的Na2CO3溶液中水電離的H+數(shù)為

5、10-9NAD. 32gS8()與S6( )的混合物中所含共價鍵數(shù)為NA7.依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中可能含有SO32-或HSO3-B.將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸C.向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即產(chǎn)生大量氣泡KMnO4催化H2O2分解D.向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀證明該未知溶液中存在SO42-或者SO32-8.一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電

6、子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A.原子半徑： X>Y>Z>W B.X、Y均可形成一元含氧酸 C.W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物 D.除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.石膏、水泥和石灰是傳統(tǒng)的無機(jī)膠凝材料中的三大支柱。右圖是石膏的部分層狀結(jié)構(gòu)，中間的虛線代表層與層的分界線。下列說法錯誤的是(已知： H2O ：Ca2+ ： 硫氧四面體)A.無水CaSO4可以用作干燥劑B.每個H2O連接在1個Ca2+和相鄰兩層各1個SO42-的O上C.加熱石膏，可以破壞層與層之間的氫鍵，只發(fā)生物理變化D.工業(yè)制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，輔料石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化

7、速度10.下列關(guān)于B、Al及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是A. Al 能以sp3d2雜化形成AlF63-，推測B也能以sp3d2雜化形成BF63-B. Al(OH)3 是兩性氫氧化物，推測B(OH)3也是兩性氫氧化物C.鍵能： B- Cl>Al- Cl，所以BCl3的沸點高于AlCl3D.立方BN是結(jié)構(gòu)類似于金剛石的共價晶體，推測其有很高的硬度11.工業(yè)上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖(已知：黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時還含有少量SiO2)。則下列說法錯誤的是已知：4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO22MnWO

8、4+O2+2Na2CO32MnO2+2Na2WO4+2CO2A.燒結(jié)物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率B.可以采用鋁熱反應(yīng)將WO3還原成單質(zhì)WC.濾渣2成分為Fe(OH)3D.從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)12.已知TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和光電子(e-)。 某課題組研究TiO2光催化降解室內(nèi)污染物甲醛的機(jī)理如下圖所示，下列說法錯誤的是A. TiO2每吸收32eV太陽能理論.上可以產(chǎn)生10個h+B.反應(yīng)的方程式為： HCHO+4·OH=CO2+3H2OC.該過程總反應(yīng)為： HCHO+O2 CO2+H2O D.TiO2在光照下同樣可

9、以催化CaCO3分解反應(yīng)13.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，如Ag(NH3)2+的K不穩(wěn)=。一定溫度下，向0.1 mol·L-1'硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+2NH3 Ag(NH3)2 +，溶液中pNH3與(X)的關(guān)系如 圖所示，其中pNH3 =-lgc(NH3) 、(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2+ ) 。已知該溫度下Ksp(AgCl)= 1.6 ×10-10下列說法正確的是A.圖中1代表的是(Ag(NH3)2+) B. a點時c(NO3-)>c(Ag+ )+cAg(NH3)2 +c(NH4+) C.該溶液中c(NH4+ )+c(H+ )

10、=c(OH- )D.該溫度時，1L1mol/L 氨水中最多可以溶解AgCl固體0.02mol(保留1位有效數(shù)字)14.某興趣小組為探究NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電情況，進(jìn)行如下實驗(X、Y為石墨電極)。下圖為不同實驗中的微觀示意圖。以下分析正確的是A.圖中代表Cl-B. X與電源正極相連C.圖b說明通電后發(fā)生了： NaCl=Na+C1-D.圖b和圖c中Y電極上的產(chǎn)物相同15.一種電解法處理含有NO3-的酸性廢水的工作原理如下圖所示，陰極和陽極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。下列說法不正確的是A. H原子在陰極產(chǎn)生： H+e-=HB.

11、 H原子與NO3-反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 8H +NO3- NH4+ 2OH- + H2OC.陰極材料既是得電子場所，同時起催化劑的作用D. HClO產(chǎn)生的原因： 2C1- -2e-=Cl2，Cl2+H2O HC1 + HClO 二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. (15分)某化工廠“產(chǎn)生的廢渣中含有PbSO4和Ag，為了回收這兩種物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下流程：已知：“浸出”過程發(fā)生可逆反應(yīng)，AgC1+ 2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-， 回答問題：(1)將廢渣“氧化”的化學(xué)方程式為 _， “氧化”階段需在80°C條件下進(jìn)行，最適合的加熱方式為_ _，操作 I的名稱為

12、_ 。(2)研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是_ (用離子方程式表示)。(3)研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是_ ； 解釋中變化趨勢的原因： _。pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是_ 。(4) “還原”過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。(5)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電流為510A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg， 則

13、該電解池的電解效率為_ _%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)。17. (14分) PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：(1)屬于取代反應(yīng)的有_ (填編號)，B的名稱為 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。(3) H是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大28。H有_ _ 種結(jié)構(gòu)，寫出其中含有手性碳的結(jié)構(gòu)簡式

14、： 。(4)已知： 2CH2=CH2 ，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計由丙烯合成的合成路線_ (表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)。18. (13 分)四氯化錫(SnCl4) 是合成有機(jī)錫化合物的原料，制備SnCl4的裝置如圖所示。有關(guān)信息如表：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點/°C232246-33沸點/°C2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn2+易被Fe3+、 I2等氧化為Sn4+無色液體， 易水解生成SnO2·xH2O(1)儀器A的名稱為_ ，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)如缺少裝置丙，丁處主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)加熱丁裝置，錫熔化，

15、與Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2， 為了確認(rèn)丁中生成的SnCl2， 可選用以下試劑 (填序號)檢驗。A.稀鹽酸B.酸性高錳酸鉀C.加入有KSCN的FeCl3溶液(4)丁中反應(yīng)需要通入過量的Cl2，并控制溫度在232652°C范圍，控制溫度目的是 。(5)可以通過 現(xiàn)象判斷丁中的反應(yīng)已經(jīng)完成。若制得的SnCl4顯黃色，可能的原因是 。(6)利用沉淀滴定法測定產(chǎn)品中Sn2+的含量，方案如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗硝酸銀溶液V1 mL，由此可計算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最

16、好選用的是_ (填序號)。A. NaCl溶液 B. NaBr 溶液 C. NaCN 溶液 D. Na2CrO4 溶液難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4顏色白淺黃白磚紅Ksp1.77 × 10-105.4 ×10-142.7 × 10-161.12 ×10-12乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)測得的Sn2+含量可能會偏高，理由_ _。19.(14分)甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢十分明顯。(1)目前正在開發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH4(g) +O2 (g) 2CH3OH(g)，已知： RlnKp= -+C (C為常數(shù))。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp_ (填“增大”、 “減小” 或“不變”)；該反的熱化學(xué)方程式為_ 。(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為_ (寫化學(xué)方程式)；第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能_ “大于”、“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。(3)一定溫度下，恒容密閉容器中，CH4 和O2按物質(zhì)的量2： 1 混合合成氣態(tài)甲醇。下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ (填選項字母)。A. CH4和O2的轉(zhuǎn)化率之比不再改變B.平衡常數(shù)不再改