第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？(2)什么叫非電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?實(shí)例：實(shí)例： 酸、堿酸、堿 、鹽，、鹽，H H2 2O O非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、SOSO3 3、COCO2 2等等1. 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水

2、，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、CO2CO2、SO3SO3溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因1 1) )單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2 2)CO)CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3 3) )難溶的鹽難溶的鹽(BaSO(BaSO4

3、 4等等) )雖然水溶液不能導(dǎo)電雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意注意實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 備注備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜；條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜；開(kāi)始開(kāi)始1mol/LHCl1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明

4、1mol/LHCl1mol/LHCl中氫離中氫離子濃度大，氫離子濃度為子濃度大，氫離子濃度為1mol/L1mol/L，說(shuō)明，說(shuō)明HClHCl完全電離；而完全電離；而開(kāi)始開(kāi)始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，小于較鹽酸小，小于1mol/L1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同探探究究結(jié)果：結(jié)果：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水分子作用下，能完全電離為在水分子作用下，能完全電離為離

5、子的化合物。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿離子的化合物。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 在水分子作用下，只有部分分子在水分子作用下，只有部分分子電離的化合物。包括弱酸電離的化合物。包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O) 。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)Fe(OH)3 3屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而屬于強(qiáng)電解質(zhì)，

6、而CHCH3 3COOH COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而而是看溶于水的部分是否完全電離是看溶于水的部分是否完全電離.問(wèn)題探討問(wèn)題探討練：練：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱屬于弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是_,屬于非電解屬于非電解質(zhì)的是質(zhì)的是_。a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨

7、 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過(guò)程電離過(guò)程表示方法表示方法電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式離子方程式中離子方程式中表示形式表示形式物質(zhì)種類物質(zhì)種類完全電離完全電離部分電離部分電離

8、不可逆過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式用等號(hào)電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子離子符號(hào)或化學(xué)式離子符號(hào)或化學(xué)式分子式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合 電離電離結(jié)合結(jié)合電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，

9、電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)達(dá)到了平衡狀態(tài)二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0vttv電離電離v分子化分子化電離平衡電離平衡 NH3H2O NH4 + + OH -3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）溫度）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離

10、方向移動(dòng)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)（2）濃度）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越?。?）同離子效應(yīng)）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)：即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有：即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)（4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡NH3

11、+ H2O NH3 H2O NH4 + +OH -練練2：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+)加水加水鋅粒鋅粒加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,離子濃度離子濃度_? (填變大、變小、不變填變大、變小、不變或不能確定）或不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線

12、度隨加水量的變化曲線。問(wèn)題探討問(wèn)題探討 2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ 自由電子的定向移動(dòng)；自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫：升溫： 金屬導(dǎo)電性減弱；金屬導(dǎo)電性減弱； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)問(wèn)題探討問(wèn)題探討電離方程式書寫電離方程式書寫: : 強(qiáng)電解質(zhì)的電離為不可逆過(guò)程，電離方程式一強(qiáng)電解質(zhì)的電離為不可逆過(guò)程，電離方程式一定要用定要用“ “” ”, ,而弱電解質(zhì)的電離為可逆過(guò)程，電離方而弱電解質(zhì)的電離為可逆過(guò)程，電離方程式則一定用程式則一定用“

13、”“ ”；強(qiáng)電解質(zhì)的電離一步書寫，；強(qiáng)電解質(zhì)的電離一步書寫，而弱電解質(zhì)（多元弱酸）的電離一定分步寫，以一而弱電解質(zhì)（多元弱酸）的電離一定分步寫，以一級(jí)電離為主。多元弱堿則一步書寫級(jí)電離為主。多元弱堿則一步書寫. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -n1. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 (5) H3PO4H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO4

14、2- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3) 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 三、三、電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K） 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù) 1、電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)平衡時(shí)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)平衡時(shí)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意義：、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)值越大

15、，電離程度越大，相應(yīng)酸酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸電離常數(shù)：醋酸電離常數(shù)：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸3、影響電離常數(shù)大小的因素、影響電離常數(shù)大小的因素：（1）電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在）電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不其受濃度變化）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不其受濃度變化的影響的影響多元弱酸，分步電離

16、，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋？如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋？電離難的原因電離難的原因： a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第的吸引力，使第二個(gè)二個(gè)H+離子電離困難的多；離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離抑制了二級(jí)的電離結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于多元酸：對(duì)于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差（一般要相差105） 多元弱酸的酸性由第一步電離決定多元弱酸的酸性由第一步電離決定草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用、電離常數(shù)的應(yīng)用 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)參數(shù)電離度電離度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展【知識(shí)拓展】練習(xí)：練習(xí)：把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別固體分別加入加入100mL100mL下列液體中，溶液的下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.A.自來(lái)水自來(lái)水 B.0.5mol/LNHB.