山東省臨沂市臨沭縣2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷Word版含解析

1、山東省臨沂市臨沐縣 20仃-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué) 試卷一、選擇題（共 16 小題，每小題 3 分，滿分 48 分）1 元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D .同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析：A、根據(jù)周期表中金屬性、非金屬性的變化規(guī)律來考慮；B、根據(jù)同周期元素化合價(jià)的變化規(guī)律來判斷；C、注意第一周期只有兩種元素；D、根據(jù)同族元素的性質(zhì)的變

2、化規(guī)律判斷.解答： 解：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、 第三周期的元素從 Na 到 Cl 最高化合價(jià)從正一價(jià)到正七價(jià)和族序數(shù)相等，B 選項(xiàng)正確；C、 H 元素、Li 元素形成離子后達(dá)到 2 電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C 選項(xiàng) 錯(cuò)誤；D、 第一主族的所有元素最外層都為一個(gè)電子，但是H 元素與 Na 元素性質(zhì)差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選 B.點(diǎn)評(píng)：此題考查了元素周期律知識(shí). 對(duì)此類題目既要考慮元素在周期表中的位置、 元素的原子 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系， 又要注意規(guī)律的特殊性

3、， 如核外電子排布的周期性變化中，第一周期 最外層電子數(shù)從 1T2,而不是從 1 的變化；同周期化合價(jià)變化規(guī)律中，第 2 周期的 F、O 不符合；第一電離能變化規(guī)律中，同周期的HA 族和川 A 族、VA 族和WA 族存在反常等.2 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu).分析：烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烷烴分子中只有1 種氫原子,據(jù)此進(jìn)行判斷.解答： 解：A正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為： CH3CH2CH2CH3,分子中有 2 種氫原子，其一氯代物 有 2 種，故A 錯(cuò)誤；B 異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH （CH3

4、）CH3,分子中有 2 種氫原子，其一氯代物有 2 種，故 B 錯(cuò)誤；C .丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3,分子中有 2 種原子，其一氯代物有 2 種，故 C 錯(cuò)誤；D .甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH4,分子中只有 1 種氫原子，其一氯代物只有 1 種，故 D 正確； 故選 D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烷烴中等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵.3.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供.有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正B異丁烷C 丙烷D .甲烷確的是()A .所有的燃燒過程均是放熱的B 需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C.所有

5、燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D 燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.分析：A、燃燒為發(fā)光放熱的劇烈氧化還原反應(yīng)；B、大多物質(zhì)燃燒需要點(diǎn)燃才能反應(yīng)，燃燒是放熱反應(yīng)；C、燃燒是化學(xué)變化，反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成；D、燃燒是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；解答： 解：A、燃燒為發(fā)光放熱的劇烈氧化還原反應(yīng)，所有的燃燒過程均是放熱反應(yīng)，故A正確；B、 大多物質(zhì)燃燒需要點(diǎn)燃才能反應(yīng)，燃燒是放熱反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C、 所有的燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C 正確；D、 燃燒是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，故D 正確；故選

6、 B.點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值，燃燒概念和燃燒過程的分析判斷，物質(zhì)能量變化的特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等.4.下列敘述不正確的是()A.H2S、H20、HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.RbOH、KOH、Mg (OH )2的堿性依次減弱C. Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D. H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)考點(diǎn)：元素周期律的作用.分析：A .非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B .金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C .金屬性越強(qiáng)，金屬陽離子氧化性越弱；D .非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng).解答： 解：A .非金屬性 SvOvF，故氫化物穩(wěn)定性 H2

7、SVH2OvHF，故 A 正確；B .金屬性 Rb K Mg ,故 RbOH、KOH、Mg ( OH)2的堿性依次減弱，故 B 正確；C .金屬性 Na Mg Al，故氧化性：Na+ Na+ Al3+(用離子符號(hào)表 示)；(4)寫出 C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al ( OH )+3+3+3H =Al +3H2O;2寫出 B、 C 的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al (OH )I一HC.CH2CI和兩種同分異構(gòu)體3+NaOH=NaAIO2+2H2O;(5) B 的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式，含有化學(xué)鍵的類型離子鍵、極性鍵；2+(6) E 的檢驗(yàn)方法：向溶

8、液中先加入 KSCN 溶液，溶液不變色，然后在向其中加入 H2O2(或通入 Cl2),若溶液變紅色，則證明是Fe2+(5)B 的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，其的電子式為 為離子鍵、極性鍵，故答案為：* “；離子鍵、極性鍵；(6)由于 Fe2+能被氧化成 Fe3+,遇 KSCN 溶液顯紅色，所以 Fe2+的檢驗(yàn)方法為向溶液中先加 入 KSCN 溶液，溶液不變色，然后在向其中加入 H2O2(或通入CI2)，若溶液變紅色，則證明2+是 Fe ,故答案為：向溶液中先加入 KSCN 溶液，溶液不變色，然后在向其中加入 H2O2(或通入 CI2), 若溶液變紅色，則證明是 Fe2+.點(diǎn)評(píng)：本題考查了元

9、素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素推斷、電子式、離子方程式、化學(xué)鍵，離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)確定元素，再結(jié)合均攤法、元素周期 律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大.18. A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種元素.C、D 元素同主族且原子序數(shù) D 為 C 的二倍回答下列問題：十叵+ F1、二11-_ ni考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 分析：A、B、C、D、 E 是原子序數(shù)依次增大的五種元素， 均能互相反應(yīng)生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據(jù) 素，C 為 AI元素， D的原子半徑是同周期原子屮最小的， 第8 縱行，故 E 為Fe 元素，A、D 同主族， 則A為

10、F,解答：B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物 B、C、D 同周期可判斷 B 為 Na 元 D 為 CI元素，E 元素位于笫四周期 再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答.解：A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種元素，B、C、D 的最高價(jià)氧化物的B、C、D 同周期可判斷 B 為D 為 Cl 元素，E 元素位于笫水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據(jù) Na 元素，C 為 AI 元素，D的原子半徑是同周期原子屮最小的， 四周期第 8 縱行，故 E 為 Fe 元素，A、D 同主族，則 A為 F,(1)根據(jù)上面的分析可知，D為CI元素， D元素的名稱是氯，故答案為：氯；(2) D 為 CI

11、元素， 元素 D 在元素周期表中的位置是第三周期第 故答案為： 第三周期第 VIIA族；(3) 電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以+ 3+離子半徑從大到小的順序?yàn)?F Na AI , 故答案為：F Na+ AI3+;(4)氫氧化鋁和高氯酸之間反應(yīng)的離子方程式為AI ( OH)3+3H+=AI3+3H2O ,+3+故答案為：AI (OH)3+3H =AI +3H2O ;氫氧化鋁和氫氧化鈉之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 故答案為：AI (OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O;VIIA 族,B、C 形成的單核離子中,Al （OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O,N3+,含有化學(xué)鍵的

12、類型己知 B、 C 是兩種同周期、 相鄰主族的短周期非金屬元素, 酸根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去)(1) 若 X、Y、Z、M 均為含 B 元素的化合物，且 X其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)，回答下列問題：和 F 的分子均為 10 電子微粒，則:3將 1.92g 銅粉與足量的 M 的溶液反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06molmol (2) C 元素可與 A 元素形成兩種常見的化合物A2C 和 A2C2，則 A 的同位素原子的原子符號(hào)321為1H 或1H 或1H (任寫一種即可).考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷.分析：A、B、C、D 是原子 序數(shù)依次增大的四種元素.C、D 元素同主族且原子序數(shù)

13、D 為 C的二倍，則 D 為 S 元素，C 為 O 元素，B、C 是兩種同周期、相鄰主族的短周期非金屬元素， 其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，則B 為 N 元素，(1) 若 X、Y、Z、M 均為含 B 元素的化合物，且 X 和 F 的分子均為 10 電子微粒，故 X 為NH3, F 為 H20，由 X 與 E 反應(yīng)生成 Y, Y 與 E 反應(yīng)生成 Z ,考慮 E 為 02, Y 為 NO, Z 為 NO2, M 為硝酸，據(jù)此答題；(2) C 元素可與 A 元素形成兩種常見的化合物 A2C 和 A2C2，且 A 的原子序數(shù)小于 N，則可 推知 A 為H 元素，據(jù)此答題；解答： 解：A、B、C、D

14、 是原子序數(shù)依次增大的四種元素.為 C 的二倍，則 D 為 S 元素，C 為 O 元素，B、C 是兩種同周期、相鄰主族的短周期非金屬 元素，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，則 B 為 N 元素，(1) 若 X、Y、Z、M 均為含 B 元素的化合物，且 X 和 F 的分子均為 10 電子微粒，故 X 為NH3, F 為 H20，由 X 與 E 反應(yīng)生成 Y, Y 與 E 反應(yīng)生成 Z ,考慮 E 為 02, Y 為 NO,Z 為 NO2, M 為硝酸，F(xiàn) 為 H2O，屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；催化劑反應(yīng) I 是氨氣催化氧化生成 NO 與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2

15、O，故傕化劑答案為：4NH3+5O24NO+6H2O;1.92g 銅的物質(zhì)的量為 0.03mol，生成 Cu ( NO3)2的物質(zhì)的量為 0.03mol，銅由 0 價(jià)變?yōu)?2 價(jià)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 06mol,故答案為：0.06mol;(2) C 元素可與 A 元素形成兩種常見的化合物A2C 和 A2C2，且 A 的原子序數(shù)小于 N，則可推知 A 為 H 元素，所以 A 的同位素原子的原子符號(hào)為，故答案為：31H 或21H 或11H .點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及 N、S 等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，X、Y 兩元素最高

16、價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸及再周期表中的位置為解題突破口，推斷出 X、Y 元素后，根據(jù)題目信息結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì).19.如表為長式周期表的一部分，完成各題:1F 屬于共價(jià)化合物(填2反應(yīng)I的化學(xué)方程式為離子化合物”或共價(jià)化合物”)4NH3+5O2傕化劑-4NO+6H2OC、D 元素同主族且原子序數(shù)D由上述分析可知,(1) 寫出周期表中 與元素的穩(wěn)定的氧化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(2) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明 的非金屬性比的非金屬性強(qiáng)弱：(注明操作、現(xiàn)象、結(jié)論) 把 C12通入NaBr 溶液中可置換出 B2，溶液出現(xiàn)橙紅

17、色，則氯的非金屬性比溴強(qiáng).考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，為 Cl,為 Br,為 I,為 C,為 Na ,為 H,(1)為 C, C 的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，為Na , Na 的穩(wěn)定的氧化物為過氧化鈉，二 氧化化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；(2) 根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知， 為 Cl,為 Br,為 I,為 C,為 Na,為 H,(1)為 C, C 的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，為Na , Na 的穩(wěn)定的氧化物為過氧化鈉，二氧化化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2 N

18、a2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2,故答案為：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2；(2)根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，證明Cl 的非金屬性比 Br 的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn) 為把C12通入 NaBr 溶液中可置換出 B，溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強(qiáng)，故答案為：把 C12通入 NaBr 溶液中可置換出 B2,溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強(qiáng). 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.20.能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開 能源，能源的利用與相互轉(zhuǎn)化始終與我們息息相關(guān).(1)

19、已知反應(yīng) X+Y M+N 的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填放熱或 吸熱”.(2)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O(g)所放出的熱量： 與在相同條件下 2molH2O (g)完全分解為 2molH2( g)和 1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下 1molH2(g)和 0.5molO2(g)完全化合 成 1molH2O (g)所放出熱量的 2 倍； 比在相同條件下 2molH2(g)和 1molO2(g)完全化 合成 2molH2O (g)所放出的熱量少.則下列說法正確的是ABCD .A 一個(gè)化學(xué)反

20、應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反B .一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)C 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)D 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系.考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.分析：(1)根據(jù)能量圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)由 2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O(g)所放出的熱量與在相同條件 下 2molH2O (g)完全分解為 2molH2( g)和 1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等，則一 個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出

21、相反；2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的熱量是相同條件下1molH2(g)和 0.5molO2(g)完全化合成 1molH2O (g)所放出熱量的 2 倍，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化 與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系；2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的熱量比在相同條件下2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的熱量少，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變 化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān).解答： 解：(1)根據(jù)能量圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故

22、答案為：吸熱；(2)由 2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的熱量與在相同條件下 2molH2O (g)完全分解為 2molH2(g)和 1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等，則一個(gè) 化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反，故A 正確；2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的熱量是相同條件下1molH2(g)和 0.5molO2(g)完全化合成 1molH2O (g)所放出熱量的 2 倍，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化 與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系，故BD 正確；2molH2(

23、g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的熱量比在相同條件下2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的熱量少，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變 化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，故C 正確；故選：ABCD .點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的意義，難度不大，注意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系，其正、逆反應(yīng)的能最變化， 在數(shù)值上相等，吸收與放出相反.21原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，完成下列問題：(1) 如圖是一個(gè)原電池裝置，該電池的正極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)正極：C,電解質(zhì)溶

24、液：CuSO4. 一 一 一- -2+2寫出負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe- 2e =Fe .3溶液中 Cu2+向正或 C 極移動(dòng)，電子從負(fù)或 Fe 極流向正或 C 極.(2) 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A) Na2O+2HCI 2NaCl+H2O(B) Fe+2FeCl3 3FeCb1根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填能”或 不能” (A)不能(B) 能.2如果(A 或 B)不能，說明其原因(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移.考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.分析：(1) 鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以正極是C,負(fù)極是鐵，電解質(zhì)溶液是硫酸銅；-2+2負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料是鐵

25、，所以鐵上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e =Fe ；2+3陽離子向正極移動(dòng)， Cu 向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極流向正極；(2)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，由此分析解答.解答： 解：(1)鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以正極是C,負(fù)極是鐵，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，故答案為：C; CuS04；2負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料是鐵，所以鐵上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e =Fe ，故答案為：Fe- 2e-=Fe2+；3陽離子向正極移動(dòng)，Cu2+向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極流向正極，故答案為：正或C;負(fù)或 Fe,正或 C；(2)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，(A) 反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移

26、， 不屬于氧化還原反應(yīng)， 屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，(B) 反應(yīng)中氯化鐵中的鐵元素化合價(jià)由 +3 價(jià)變?yōu)?2 價(jià)、單質(zhì) Fe 元素化合價(jià)由 0 價(jià)變?yōu)?2 價(jià)，所以該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移， 屬于氧化還原反應(yīng)，且能自發(fā)進(jìn)行、放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池， 故答案為：不能；能；(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移.點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)及原電池反應(yīng)特點(diǎn)， 根據(jù)電池反應(yīng)式元素化合價(jià)升降確定正負(fù)極 及電解質(zhì)溶液，一般來說，化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、化合價(jià)升高的電解質(zhì)為原電池電解 質(zhì)，題目難度不大.22.已知碳在地殼中的含量不高，但是它形成的有機(jī)化合物卻數(shù)量眾多，烷烴就是其中的一類有機(jī)物：

27、(1 )寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+2C1. CCl4+4HC1 .(2) 下列屬于烷烴的是屬于同分異構(gòu)體的是(填序號(hào)) CH4 CH2=CH2 HC 毛 H CH3(CH2)2CH3 (3) 烷烴的通式 CnH2n+2；相對(duì)分子量為 86 的烷烴的分子式C6HI4,它共有 5 種同分異構(gòu)體，CHICHCCHjCH, CH叩6七出寫出其中含有四個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、卜廠卜：| 考點(diǎn)：烷烴及其命名；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.分析：(1)甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯甲烷和HCI ；(2) 烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為碳碳和碳?xì)滏I全為單鍵，沒有剩余價(jià)鍵；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不

28、同 的化合物互為同分異構(gòu)體；(3) 烷烴為飽和烷烴，據(jù)此書寫通式，根據(jù)烷烴的通式計(jì)算出分子式.解答： 解：(1)甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯甲烷和HCI，反應(yīng)為(2)CH4只存在 C- H 單鍵，屬于烷烴;CH2=CH2存在碳碳雙鍵，屬于烯烴；CH4+2CI2光CCl4+4HCICH4+2CI2光照CCI4+4HCI3HC -CH，存在碳碳三鍵，屬于炔烴；4CH3 (CH2)2CH3只存在碳碳單鍵與 C- H 單鍵，屬于烷烴，且與中化合物分子式相同， 屬于同分異構(gòu)體；5只存在碳碳單鍵與 C-H 單鍵，屬于烷烴；6含有六元環(huán)，屬于烴，不是烷烴；7含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故答案為：；(3)烷

29、烴的通式為：CnH2n+2,相對(duì)分子量為 86 的烷烴，即 12n+2n+2=86，解 n=6 ,此烷烴 的化學(xué)式為：C6H14,己烷含有四個(gè)甲基的同分異構(gòu)體分別是：2, 2-二甲基丁烷和 2, 3-二CHICH3CC HjCH? CH-CM出甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式分別為：川： 、二，故答案為：CnH2n+2；。6比4；CH：I1- HCC HjCH CHJ-N-CH-CH Ji：、二一宀點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的分類、同系物、同分異構(gòu)體概念的理解和判斷及有機(jī)物的命名，難度較小，根據(jù)命名原則來對(duì)有機(jī)物命名，特別注意使支鏈位次或位次之和最小.23.對(duì)于可逆反應(yīng) N2O4(g) ? 2NO2(g),下列

30、說法正確的是 CDF (填序號(hào)).A、單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmolNO2，同時(shí)消耗 n moLN2O4則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)B、容器內(nèi) N2O4、NO2共存，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)C .當(dāng)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D .當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)E. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)靜止F. 若改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)改變.考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答， 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的 濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化， 解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理 量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmolNO2，同時(shí)消耗 n moLN2O4，都體現(xiàn)的正向，未體現(xiàn) 正與逆的關(guān)系，故