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1、 化學反應熱的計算化學反應熱的計算第一課時第一課時教材分析教材分析學情分析學情分析教法學法教法學法教學環(huán)節(jié)教學環(huán)節(jié)從知識層面上看，學生已經(jīng)掌握化學反應與能量的變化關系，但對于有的物質(zhì)不能通過實驗測得它的熱量，他們非常想知道利用什么方法測得的這些熱量，從而調(diào)動他們對知識的求知欲。從能力層面上看，學生具有獨立或合作完成簡單的實驗探究活動，并具備用已有知識解決簡單問題的能力。教學目標教學目標教學重點及難點教學重點及難點教材的地位與作用教材的地位與作用教材的地位與作用教材的地位與作用 知識技能知識技能 情感態(tài)度情感態(tài)度價值觀價值觀1 1了解反應途了解反應途徑與反應體系徑與反應體系2. 2. 理解蓋斯定

2、理解蓋斯定律的涵義，能用律的涵義，能用蓋斯定律進行有蓋斯定律進行有關反應熱的簡單關反應熱的簡單計算。計算。通 過 對 蓋通 過 對 蓋斯 定 律 的斯 定 律 的發(fā) 現(xiàn) ， 激發(fā) 現(xiàn) ， 激發(fā) 學 生 學發(fā) 學 生 學習 化 學 的習 化 學 的興 趣 和 熱興 趣 和 熱情。情。增強學生分增強學生分析的問題能析的問題能力和計算能力和計算能力力 過程與方法過程與方法反應熱的測量反應熱計算蓋斯定律應用練習設計思路：設計思路：如何測出這個反應的反應熱：如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?能直接測出嗎？如何測？能直接測出嗎？如何測？ 若不能直接測出，怎么辦？若不

3、能直接測出，怎么辦？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/molHH1+H22.蓋斯定律直觀化蓋斯定律直觀化 不管化學反應是分一步完成或不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。分幾步完成，其反應熱是相同的。 化學反應的反應熱只與反應體化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。途徑無關。

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