化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

1、第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、四種基本反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的為氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)、化合價(jià)升降的角度（表現(xiàn)）：1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)例1、 2CuO+C=2Cu+CO2高溫 +2 0 0 +4化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原 該反應(yīng)

2、中CuO中所含的Cu元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，CuO作氧化劑；而C的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C作還原劑。第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原2）化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系：第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原2）化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系：得到電子(e-)，化合價(jià)降低； 失去電子(e-) ，化合價(jià)升高；第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)、電子得失的角度（實(shí)質(zhì)）：1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)都是 氧化還

3、原反應(yīng)。2）“升-失-還；降-得-氧”3）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：電子守恒；4）雙線橋法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失6e-，化合價(jià)升高，被氧化得6e-，化合價(jià)降低，被還原第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e-，化合價(jià)升高，被氧化得5e-，化合價(jià)降低，被還原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失4e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被還原要點(diǎn)：1、線橋要跨過“=”； 2、橋上要注明得失電子數(shù)、化合價(jià)的升降以及所發(fā) 生的反應(yīng)； 3

4、、得失電子數(shù)必相等；第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：第二節(jié) 離子反應(yīng)一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)解質(zhì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)解質(zhì)在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱解質(zhì)NaCl=Na+Cl-第二節(jié) 離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有難溶、難電離、易揮發(fā)的 物質(zhì)生成；3、離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度減小第二節(jié) 離子反應(yīng)第二節(jié) 離子反應(yīng)二、離子反

5、應(yīng)1、電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有難溶、難電離、易揮發(fā)的 物質(zhì)生成；3、離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度減小4、離子反應(yīng)方程式的書寫共分四個(gè)步驟，“改”是寫好的關(guān)鍵。 一個(gè)正確的離子方程式必須遵守： 質(zhì)量守恒定律；電荷守恒原理；第二節(jié) 離子反應(yīng) 謝謝大家謝謝大家 如你看后滿意，請(qǐng)把此頁面刪掉，以免打擾你正常使用，我們?nèi)f分感謝！如你看后滿意，請(qǐng)把此頁面刪掉，以免打擾你正常使用，我們?nèi)f分感謝！ 本站敬告： 一、本課件由“半島教學(xué)資源（http:/）”提供下載, 官網(wǎng)是http:/，網(wǎng)站創(chuàng)辦人楊影，系廣東省徐聞縣徐城中學(xué)語文

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