化學反應及其能量變化

1、第一章化學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應一、四種基本反應類型 反應類型 表達式 舉 例 化合反應 分解反應 置換反應復分解反應A+B=AB2H2+O2=2H2O點燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O第一節(jié) 氧化還原反應二、氧化還原反應、得氧失氧的角度：物質得到氧的為氧化反應；物質失去氧的反應為還原反應、化合價升降的角度（表現(xiàn)）：1）有元素化合價升降的反應為氧化還原反應例1、 2CuO+C=2Cu+CO2高溫 +2 0 0 +4化合價升高，被氧化化合價降低，被還原 該反應

2、中CuO中所含的Cu元素化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，CuO作氧化劑；而C的化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應，C作還原劑。第一節(jié) 氧化還原反應例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2）化合價升降與電子得失的關系：第一節(jié) 氧化還原反應例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2）化合價升降與電子得失的關系：得到電子(e-)，化合價降低； 失去電子(e-) ，化合價升高；第一節(jié) 氧化還原反應、電子得失的角度（實質）：1）有電子轉移（得失或電子對偏移）的反應都是 氧化還

3、原反應。2）“升-失-還；降-得-氧”3）氧化還原反應的基本規(guī)律：電子守恒；4）雙線橋法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失6e-，化合價升高，被氧化得6e-，化合價降低，被還原第一節(jié) 氧化還原反應3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e-，化合價升高，被氧化得5e-，化合價降低，被還原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失4e-，化合價升高，被氧化得4e-，化合價降低，被還原要點：1、線橋要跨過“=”； 2、橋上要注明得失電子數(shù)、化合價的升降以及所發(fā) 生的反應； 3

4、、得失電子數(shù)必相等；第一節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應三、氧化還原反應與四種基本類型的關系：第二節(jié) 離子反應一、強電解質、弱電解質在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強解質第二節(jié) 離子反應一、強電解質、弱電解質在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強解質在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質叫弱解質NaCl=Na+Cl-第二節(jié) 離子反應二、離子反應1、電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應， 這樣的反應屬于離子反應2、離子反應發(fā)生的條件是：有難溶、難電離、易揮發(fā)的 物質生成；3、離子反應的本質是反應物的某些離子濃度減小第二節(jié) 離子反應第二節(jié) 離子反應二、離子反

5、應1、電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應， 這樣的反應屬于離子反應2、離子反應發(fā)生的條件是：有難溶、難電離、易揮發(fā)的 物質生成；3、離子反應的本質是反應物的某些離子濃度減小4、離子反應方程式的書寫共分四個步驟，“改”是寫好的關鍵。 一個正確的離子方程式必須遵守： 質量守恒定律；電荷守恒原理；第二節(jié) 離子反應 謝謝大家謝謝大家 如你看后滿意，請把此頁面刪掉，以免打擾你正常使用，我們萬分感謝！如你看后滿意，請把此頁面刪掉，以免打擾你正常使用，我們萬分感謝！ 本站敬告： 一、本課件由“半島教學資源（http:/）”提供下載, 官網是http:/，網站創(chuàng)辦人楊影，系廣東省徐聞縣徐城中學語文

6、教網站創(chuàng)辦人楊影，系廣東省徐聞縣徐城中學語文教師，兼任電腦課，擁有多年網站和課件制作經驗，歡迎查實。師，兼任電腦課，擁有多年網站和課件制作經驗，歡迎查實。 二、此課件為作者原作，如你看后有不滿意的地方，我們提供專業(yè)技術修改，具體如下： 1、修改最低起點15元，負責給你修改4個以內頁面，24小時內完成，不完成全額退款； 2、修改4個頁面以上的，每加1個頁面收5元，插入你發(fā)來圖片并制作動畫特效每張1元； 3、幫你制作一個動畫或一個FLASH按鈕并插入你指定的頁面內收10元； 4、幫你把一個音頻或視頻文件剪成一個或幾個并插入你指定的頁面內并制特效收10元。 三、成交方法： 1、根據(jù)上面第二點的4個小

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