5.2氮及其化合物課時2氨和銨鹽課件2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

1、氨和銨鹽2022.03.01 德國化學(xué)家，第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。弗里茨弗里茨哈伯哈伯合成氨之父合成氨之父“他是天使，為人類帶來豐收和喜悅， 是用空氣制造面包的圣人”。 N2+3H2 2NH3 高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度溶解性溶解性特性特性_氣體氣體_氣味氣味_空氣空氣_溶于水，溶于水，1體積體積水能溶解水能溶解_體積的體積的氨氣氨氣易液化易液化無色無色刺激性刺激性小于小于極易極易700物理性質(zhì)物理性質(zhì)1.【學(xué)習任務(wù)一】氨 噴泉實驗噴泉實驗實驗探究燒杯里

2、的液體由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。燒瓶中的液體呈紅色。NH3+H2O NH3H2O 2.燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？ 氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內(nèi)壓強急劇減氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶。小，瓶內(nèi)外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶。3.噴泉實驗成功的關(guān)鍵噴泉實驗成功的關(guān)鍵a.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥燒瓶必須干燥 1.溶液為什么呈紅色？溶液為什么呈紅色？ 4.常見形成噴泉實驗的氣體與試劑常見形成噴

3、泉實驗的氣體與試劑氣體氣體HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收劑吸收劑水或堿溶液水或堿溶液水或酸溶液水或酸溶液堿溶液堿溶液水或堿溶液水或堿溶液1. 如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管，將膠頭滴管中的液體中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可不可能是能是( )Aa為為HCl氣體，氣體，b為為H2OB a為為CO2氣體，氣體，b為濃為濃NaOH溶液溶液C a為為Cl2氣體，氣體，b為飽和為飽和NaCl溶液溶液D a為為Cl2氣體，氣體，

4、b為濃為濃NaOH溶液溶液C（1）氨跟水的反應(yīng)）氨跟水的反應(yīng) NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 2.易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，保存：棕色試劑瓶、密封保存：棕色試劑瓶、密封氨氣：高中階段唯一的一種氨氣：高中階段唯一的一種堿性堿性氣體氣體NH3H2O= NH3+ H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2.拓展拓展一水合氨不穩(wěn)定一水合氨不穩(wěn)定1.NH3H2O化學(xué)式不能寫成化學(xué)式不能寫成NH4OH。3.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(2)NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl相遇形成_，其反應(yīng)的方程式為_。NH3HCl=NH4Cl白煙白

5、煙氨幾乎能與所有的酸（難溶性酸如H2SiO3除外）反應(yīng)生成鹽，如：NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4是不是所有的酸與氨反應(yīng)，都能產(chǎn)生白煙？不是。只有揮發(fā)性的酸與氨氣反應(yīng)，才產(chǎn)生白煙，如濃鹽酸，濃硝酸。（3）還原性：）還原性：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化劑催化劑-3+2（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2.1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)NH3溶于水溶液呈弱堿性故NH3為弱堿。 ()(2)氨的噴泉實驗說明NH3易溶于水。

6、 ()(3)NH3通入鹽酸和氨水加入鹽酸中，兩離子反應(yīng)方程式相同。()(4)NH3的催化氧化反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有H2O。()(5)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。()【課堂檢測】 2.下列反應(yīng)中說明氨氣具有還原性和堿性的是()D NH3HCl = NH4ClBB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑A 2NH33CuO = 3CuN23H2O13氨的用途制硝酸制純堿制尿素做致冷劑制炸藥情境：如圖所示,碳酸銨、碳酸氫銨在太陽下放置,怎么越來越少?碳酸銨、碳酸氫銨不耐熱是怎么回事?【學(xué)習任務(wù)二】銨鹽NH4Cl = NH3+HClNH4H

7、CO3 = NH3 +H2O +CO22、化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱易分解2NH3+H2O +CO2 (NH4)2CO3 =規(guī)律：大多數(shù)銨鹽受熱易分解生成NH3。1、物理性質(zhì)：大部分易溶于水，溶于水時吸熱。銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽【實驗5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O (N

8、H4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)：濃溶液或加熱：濃溶液或加熱：NH4+ + OH- = NH3 + H2O （2）銨鹽與堿共熱）銨鹽與堿共熱稀溶液：稀溶液：NH4+ + OH- = NH3H2O銨鹽銨鹽(NH4+)無色氣體無色氣體(NH3)試紙變藍試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙反應(yīng)原理：_收集方法：_排空氣法（注意導(dǎo)管要伸入到接近試管底部）驗滿方法：將濕潤的_放在試管口 （或者用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成）棉花作用：_加熱的試管口應(yīng)_傾斜，防止_向下紅色石蕊試紙 減少NH3與空氣的對流，浸濕后可以吸收多余的NH3，防止污染空氣略向下 水蒸氣冷凝回流炸裂試管 干燥裝置：用堿石灰堿石灰干燥 尾氣處理：濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣2制取NH3的其他常見方法將濃氨水滴入NaOH固體或生石灰中 加熱濃氨水除了實驗室制法，氨還有工業(yè)制法（工業(yè)合成氨）N2 + 3H2 2NH31.右圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置,下列敘述不正確的是()A.該實驗說明氨極易溶于水B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C.氨水很穩(wěn)定,將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化D.形