高中-化學(xué)-必修一-全書課件-(免費(fèi))

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章 金屬及其化合物第四章 非金屬及其化合物第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、事故預(yù)防事故預(yù)防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要檢驗(yàn)點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。氣體的純度。實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時(shí)，要在通等）時(shí)，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。風(fēng)櫥

2、內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄燈順序；吸加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時(shí)，要將密度大的配制硫酸的水溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸倒入水中濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時(shí)要加加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識別危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識別易燃?xì)怏w：易燃?xì)怏w：易燃液體：易燃液體：自燃物品：自燃物品：遇濕易燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）有機(jī)溶劑（酒精、汽

3、油等）白磷白磷Na、K等等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等固體等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、）、鋇鹽、汞（汞（Hg）、鉛（）、鉛（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蝕品：腐蝕品：有毒品：有毒品：氧化劑：氧化劑：KMnO4、 KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品)等等硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。）、黑火藥等。3、意外事故的處理意外事故的處理創(chuàng)傷處理：創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：其他化學(xué)灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦

4、洗消毒或涂碘酒，而后先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。敷藥包扎。用用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。者立即就醫(yī)。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上：濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上：濃酸沾在皮膚上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水沖洗，抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；嚴(yán)重嚴(yán)重者立即就醫(yī)。者立即

5、就醫(yī)。汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇火災(zāi)處理方法：火災(zāi)處理方法：防止火勢擴(kuò)展：移走可燃防止火勢擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲濕布或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機(jī)物、鉀、鈉、白磷等化滅。小范圍的有機(jī)物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1、過濾與蒸發(fā)操作過濾與蒸發(fā)操作過濾操作過濾操作過濾的目的過濾的目的(適用范圍

6、適用范圍)是什么？是什么？過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需要哪些儀器？進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意哪些問題？進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠）蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。余溫使濾

7、液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。上石棉網(wǎng)。對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO3 2-OH -Ba 2+除雜原則：除雜原則：* *不增（不引入新雜質(zhì)）不增（不引入新雜質(zhì)）* *不減（不損耗樣品）不減（不損耗樣品）* *易分（容易分離易分（容易分離生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）

8、注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！先后順序！加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：1、加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的鹽酸要適量最后加入的鹽酸要適量例題：某例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：溶液，則加入試劑的正確順序是：答案：答案：CD1.原理原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分沸點(diǎn)的不同各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從加熱使其

9、某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。而跟其他組分分開。2.裝置裝置冷凝管冷凝管圓底燒瓶圓底燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計(jì)溫度計(jì)2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取3.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):4.燒瓶底燒瓶底加墊石棉加墊石棉網(wǎng)網(wǎng)1.溫度計(jì)水銀溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒球處于蒸餾燒瓶支管口處瓶支管口處2.冷凝冷凝水，下水，下口進(jìn)，上口出口進(jìn)，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶互不相溶的溶劑里的溶劑里溶解度溶解度的的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中

10、的方法。度較大的溶劑中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互萃取劑與原溶劑互不相不相溶溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)儀器介紹儀器介紹分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分離互不相溶的液體。普通漏斗普通漏斗長頸漏斗長頸漏斗1.分液漏斗使用之前要檢驗(yàn)是否漏水，如何檢驗(yàn)？分液漏斗使用之前要檢驗(yàn)是否漏水，如何檢驗(yàn)？2.為何要振蕩？振蕩過程

11、中還有一步什么操作？為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？體分別是如何倒出的？1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體流出。使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體流出。下層液體從下層液體從下端下端放出，上層液體從放出，上層液體從上口上口倒出倒出碘水與碘水與CCl4剛剛混合剛剛混合靜置以后靜置以后用力振蕩用力振蕩為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4

12、中。中。三、離子的檢驗(yàn)：三、離子的檢驗(yàn)：1、原理：原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密顏色、狀態(tài)、氣味、密度等度等）或化學(xué)性質(zhì)（）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體生成氣體、沉淀、沉淀等特殊現(xiàn)象等特殊現(xiàn)象）2、步驟：步驟：（1）先對試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）先對試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3 ）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。SO42-的檢驗(yàn)方法： 操作：操作：先加入稀先加入

13、稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性鋇鹽（鋇鹽（BaCl2）溶液。）溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在硫酸根離子存在硫酸根離子。注意排除注意排除CO32-等離子的干擾！等離子的干擾！Cl-的檢驗(yàn)方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液。溶液。現(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在氯離子存在氯離子。注意排除注意排除CO32-離子的干擾！離子的干擾！ 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）、

14、物質(zhì)的量的單位（一）、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 概念：是用來解決宏觀物概念：是用來解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的，表示含有一質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。定數(shù)目粒子的集體的物理量。a、是七個(gè)國際基本物理量之一、是七個(gè)國際基本物理量之一b、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。割、不能增減。c、符號為、符號為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子等、微粒是指：分子、原子、離子、中子等e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示2、摩爾、摩爾（1）概念：

15、是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。（2）符號：）符號：mol（3）基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有）基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒個(gè)微粒阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與與12g 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為它的物質(zhì)的量為1mol，而這個(gè)數(shù)值，而這個(gè)數(shù)值(粒子粒子數(shù)數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)就叫阿伏加德羅常數(shù)（4）數(shù)值：）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用阿

16、佛加德羅常數(shù)，用N NA A表示。表示。（5）規(guī)定：）規(guī)定：1mol1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。佛加德羅常數(shù)。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為（符號為N N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：n= NNA物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)使用摩爾時(shí)應(yīng)注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（NA)個(gè)微粒。（1）摩爾這一單位，通常用來表示原子、分子、離子、電子等特定對象。不能用來表示如1mol人等，摩爾定義中的每摩爾物質(zhì)

17、，通常指某種微粒。（2）使用摩爾時(shí)，微粒的名稱應(yīng)予以指出，通常是將微粒的符號寫在摩爾名稱或符號的后面。判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧摩爾氧（B）1 摩爾氧原子摩爾氧原子（C）2 摩爾分子氫摩爾分子氫（D）3 摩爾摩爾 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考： 錯誤，必須指明微粒的種類，是氧錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子原子、氧分子還是氧離子正確正確 1mol O錯誤，錯誤，2mol H2正確正確 3mol H2O正確正確 0.5mol CO2 思考：思考：已知已知: :一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1.993 10

18、 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子數(shù)碳原子數(shù) = =解：解：思考：思考：2 2、1molC1molC中約含有中約含有 個(gè)碳原子個(gè)碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_個(gè)。個(gè)。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 1010232321

19、3 36.026.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多少mol 的的O?1個(gè)水分子中有個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H H2 2O O2H2HO O 即即H H2 2O O2H2HO O 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 個(gè)個(gè)O。2、0.1molNH

20、4+中含有中含有 個(gè)個(gè)N，含有含有 個(gè)個(gè)H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02 6.02 101022222.408 2.408 101023231mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符粒子符號號物質(zhì)的物質(zhì)的式量式量每個(gè)粒子的質(zhì)每個(gè)粒子的質(zhì)量（量（g/個(gè)）個(gè)）1摩物質(zhì)含有摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NAN

21、ANANANANA1256981823173、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)

22、，在數(shù)值上等于該微粒的相對為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克（2 2）1molO1molO2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl質(zhì)量質(zhì)量 克克64324435.52358.5（二）摩爾質(zhì)量（二）摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

23、具有的質(zhì)）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：）符號：M（3）單位：）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)和摩爾質(zhì)量量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)M(g/mol)注意注意:（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、 6.02X1023之間的區(qū)別。之間的區(qū)別。例：例：實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO3和和200ml的鹽酸恰好的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：完全反應(yīng)，計(jì)算

24、： 1）生成）生成CaCl2的質(zhì)量的質(zhì)量 2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3）生成的）生成的CO2在標(biāo)況下的體積在標(biāo)況下的體積1計(jì)算的基本步驟計(jì)算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。）寫出答案。2弄清應(yīng)注意的問題弄清應(yīng)注意的問題 （1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。 （3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。）如果是離

25、子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。小結(jié)小結(jié) ( (三三) ) 氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達(dá)式：有的體積。表達(dá)式：VmVmV/nV/n，常用單位，常用單位:L/mol:L/mol。 標(biāo)況下，氣體的標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為摩爾體積約為22.4L/mol22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：使用標(biāo)

26、況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：a a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況;b;b、單位：單位：L/mol;cL/mol;c、適用范圍：氣體、適用范圍：氣體;d;d、數(shù)值約為、數(shù)值約為22.4L/mol22.4L/mol應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：氣體體積氣體體積V V物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n質(zhì)量質(zhì)量m m摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M M密度密度式量式量MrMr、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n nV/22.4L/molV/22.4L/mol、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：V Vm m （22.4L/mol22.4L/mo

27、l）/M/M、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：M/22.4L/molM/22.4L/mol、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m m VM/22.4L/molVM/22.4L/mol、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M M22.4L/mol22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為00，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101KPa101KPa。1: 1 molH2O中約含有中約含有_ 個(gè)個(gè)H2O、_個(gè)個(gè)H、_個(gè)個(gè)O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.021023練練 習(xí)習(xí)2.2.下

28、列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是是22.4L22.4LC C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都的任何氣體的物質(zhì)的量都是是1 mol1 molD D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol水所占有的體積是水所占有的體積是22.4L22.4LC3: 3: 如果如果a g a g 某氣體中含有的分子數(shù)為某氣體中含有的分子數(shù)為b ,b ,則則c g c g 該氣體在

29、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( (式中式中N NA A為阿伏為阿伏 加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A4 4：同溫同壓下某容器充滿：同溫同壓下某容器充滿O O2 2時(shí)重時(shí)重116g ,116g ,充充滿滿COCO2 2時(shí)重時(shí)重122g122g，充滿某氣體時(shí)重，充滿某氣體時(shí)重114 g114 g，則該氣體的相對

30、分子質(zhì)量是（則該氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解: :設(shè)瓶重為設(shè)瓶重為m(m(瓶瓶) )，則，則 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為：三種氣體的物質(zhì)的量均為： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(氣體氣體) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28g

31、molmol-1-1. . (四)物質(zhì)的量濃度 含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，稱為量，稱為B的的物質(zhì)的量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量 氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問題：問題： 1 1、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積；、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積； 2 2、不能把水的體積、不能把水的體積+ +氣體體積當(dāng)成溶液的體氣體體積當(dāng)成溶液的體 積；積； 3 3、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注

32、意換算為注意換算為L L做單位。做單位。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制以配置以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（復(fù)習(xí)天平的使用）燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 儀器步驟在燒杯中用在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解）將燒杯中的將燒杯中的NaCl溶液注入溶液注入1

33、00mL容量瓶（用玻璃棒引流容量瓶（用玻璃棒引流) )5、洗滌：洗滌燒杯23次（每次用10mL左右的水）向容量瓶中加蒸餾水，向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線12厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7、搖勻：、搖勻：反復(fù)搖勻 8、裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽簽 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時(shí)不要再加水。時(shí)不要再加水。2）如果）如果定容時(shí)超過了刻度線定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分，不能將超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴，

34、不能直接加水至，不能直接加水至刻度線，刻度線，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒23次。次。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 誤差分析：誤差分析：步驟具體情況影響稱或量砝碼有油污或生銹偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）偏低俯視量筒刻度偏低仰視量筒刻度偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長時(shí)間暴露偏低溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定

35、容時(shí)俯視刻度偏高定容時(shí)仰視刻度偏低1容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻刻度線度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）A B C D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 練習(xí)練習(xí):濃濃溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的

36、量不變物質(zhì)的量不變c（濃溶液）（濃溶液）.V（濃溶液）（濃溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液）（稀溶液）( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）知識網(wǎng)絡(luò)：知識網(wǎng)絡(luò)：粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)N 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n 質(zhì)量質(zhì)量m氣體體積V 物質(zhì)的量濃度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 1.(1998(1998年全國高考題年全國高考題)300mL)300mL某濃度的某濃度的NaOHNaOH溶液中溶液中含有含有60g60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制溶質(zhì)。現(xiàn)要配制1 mol/L NaOH1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為取原溶液與蒸餾水的體積比約

37、為( )( ) A. 14 B. 15 A. 14 B. 15 C. 21 D. 23 C. 21 D. 23 【解】 c(NaOH)=(60g/40gmol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14能力提升能力提升A2. (1998 (1998年上海市高考題年上海市高考題)100g)100g濃度為濃度為18 18 mol/Lmol/L密度為密度為 g/mL g/mL 的濃硫酸中加入一的濃硫酸中加入一定的水稀釋成定的水稀釋成9 mol/L9 mol/L的硫酸的硫酸, ,則加入水的則加入水的體積

38、為體積為 ( )( ) A. A. 小于小于100mL B. 100mL B. 等于等于100mL 100mL C. C. 大于大于100mL D. 100mL D. 等于等于100/mL 100/mL 【解法一【解法一】 由由CV=CVCV=CV得得: : 1818mol/L(100/(100/濃濃)=9)=9mol/L(100+x)/(100+x)/稀稀 200/(100+x)=200/(100+x)=濃濃/稀稀1 1，得，得x x100100A【解法二【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大約等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L體積一定小于100mL,要把溶

39、液的濃度減小一半,則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于100mL。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 例1、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒）蠟燭在氧氣里燃燒1、交叉分類法、交叉分類法是不是化合反應(yīng)是不是化合反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)2、樹狀分類法、樹狀分類法酸堿鹽氧化物化合物例2、 1 1、定義：一種或一種以上的、定義：一種或一種以上的物質(zhì)物質(zhì)分散到分散到另一種物質(zhì)

40、中所得到的另一種物質(zhì)中所得到的混合物混合物 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì) 一、分散系一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）2、分散系的分類、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒直徑大小分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)分散質(zhì)微粒直微粒直徑徑 10-9m(10-7m（100 nm） 二、膠體二、膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之

41、間的分散系叫做膠體之間的分散系叫做膠體1. 定義：定義：2. 膠體的分類膠體的分類:Fe(OH)3 膠體膠體淀粉淀粉膠體膠體霧、霧、云、云、煙煙有有色色玻玻璃璃練習(xí)：練習(xí)：(2000上海上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級工到納米級(1nm100nm，1nm=10-9m)的超的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是同數(shù)量級的是 ( )A、溶液、溶液 B、懸濁液、懸濁液 C、膠體、膠體 D、乳濁液、乳濁液c淀粉膠體和淀粉膠體和 Na Cl溶液溶液

42、于半透膜內(nèi)于半透膜內(nèi)蒸鎦水蒸鎦水3、滲析、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做里分離的操作，叫做滲析滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過子和離子能透過半透膜半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、膠體凈化、提純使膠提純使膠體和溶液體和溶液分離分離分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒直徑粒直徑分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒粒能否透過能否透過濾紙濾紙能否透過能否透過半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性100 nm 單個(gè)分子或離子單個(gè)分子或離子 許多分子許多分子集合體集

43、合體 大量分子大量分子集合體集合體 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 穩(wěn)定穩(wěn)定 較穩(wěn)定較穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 三種分散系的比較三種分散系的比較（膠體）（膠體）（溶液）（溶液）三、膠體的性質(zhì)三、膠體的性質(zhì) 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過實(shí)驗(yàn)：光束分別通過AgI膠體和膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里現(xiàn)象：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里 產(chǎn)生一條光亮的產(chǎn)生一條光亮的“通路通路”。原因：原因：膠粒直徑大小與光的波長相近膠粒直徑大小與光的波長相近, ,膠粒對膠粒對 光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的

44、粒子太光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太 小，不發(fā)生散射小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。鑒別溶膠和溶液。 練習(xí)練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B、無水酒精、無水酒精 C、蛋白質(zhì)溶液、蛋白質(zhì)溶液 D、鈷玻璃、鈷玻璃A B普遍存在普遍存在的現(xiàn)象的現(xiàn)象 2、 布朗運(yùn)動布朗運(yùn)動(動力學(xué)性質(zhì)動力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動。不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動。原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗

45、運(yùn)動。發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動。膠體微粒作布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定的原因之一。膠體微粒作布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí)練習(xí):膠體粒子能作布朗運(yùn)動的原因是膠體粒子能作布朗運(yùn)動的原因是 （ ） 水分子對膠體粒子的撞擊水分子對膠體粒子的撞擊 膠體粒子有膠體粒子有 吸附能力吸附能力 膠體粒子帶電膠體粒子帶電 膠體粒子質(zhì)膠體粒子質(zhì) 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、c在外加電場作用下在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電膠體粒子在分散劑里向電極極 (陰極或陽極陰極或陽極) 作定向移動的現(xiàn)象作定向移動的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 -陰極陰極+陽極陽極F

46、e(OH)3膠體向陰極膠體向陰極 移動移動帶正電荷帶正電荷 3、 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)) 膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的定性的主要因素主要因素。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫化物(如如Sb2S3)非金屬硫化物非金屬硫化物(如如As2S3)非金屬氧化物非金屬氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸鹽硅酸鹽(土壤和水泥土壤和水泥) 在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里

47、混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在粒子大小在1nm100nm之間，然后插入之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚積積 ， 陰極聚積陰極聚積 ，理由，理由是是 。 例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土） 帶正電荷的膠粒（帶正電荷的膠粒（Fe2O3) 含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜陶土和雜質(zhì)分離除雜 五、膠體的凝聚五、膠體的凝聚要使膠體凝聚成沉淀，就

48、要減少或消除膠要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動中碰電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。撞結(jié)合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運(yùn)動膠粒帶電、布朗運(yùn)動如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。實(shí)例：實(shí)例：1.豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42

49、H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入電解質(zhì)加入電解質(zhì)(2)(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與膠粒與H2Si

50、O3膠粒帶相反電荷膠粒帶相反電荷.實(shí)例：實(shí)例：用明礬、氯化鐵等凈水；用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類的不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。(3)(3)加熱加熱 溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成

51、了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性同時(shí)發(fā)生變性)。 練習(xí)練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性 質(zhì)是質(zhì)是 ( ) A、分散質(zhì)顆粒直徑都在、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm100nm之間之間 B、能透過半透膜、能透過半透膜 C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、呈紅褐色、呈紅褐色C 練習(xí)練習(xí):下列事實(shí)：下列事實(shí)：用鹽鹵點(diǎn)豆腐用鹽鹵點(diǎn)豆腐 水水泥的硬化泥的硬化 用明礬凈水用明礬凈水 河海交匯處可河海交匯處可沉積沙洲沉積沙洲 制肥皂時(shí)在高級脂肪酸鈉、制肥皂時(shí)在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合

52、物中加入食鹽，析出甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂肥皂 鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，易出現(xiàn)堵塞易出現(xiàn)堵塞 血液透析血液透析。其中與膠體知。其中與膠體知識有關(guān)的是識有關(guān)的是 （ ）A、 B、C、 D、全部都是、全部都是D第二講 離子反應(yīng)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解成離子的電解質(zhì)。如：質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分電離一部分電離 成離子成離子的電解質(zhì)。如：的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、

53、NH3H2O等。等。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。是否能完全電離。 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度全部全部部分部分溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱化合物類型化合物類型離子化合物、某離子化合物、某些共價(jià)化合物些共價(jià)化合物某些共價(jià)

54、化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水等水等電離方程式電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHv歸納小結(jié)歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是_的，所

55、的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶液既不。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒桑鼈內(nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存

56、在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小離子濃度大小練習(xí)練習(xí)1下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.在水溶液中能離解為離子的化合物在水溶液中能離解為離子的化合物 是電解質(zhì)是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非 電解質(zhì)電解質(zhì)A練習(xí)練習(xí)2下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,

57、所以氯化鈉溶液是所以氯化鈉溶液是 電解質(zhì)電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電所以氯化氫是電 解質(zhì)解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳所以二氧化碳 是電解質(zhì)是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電的水溶液不導(dǎo)電,所以所以BaSO4是非是非電解質(zhì)電解質(zhì)BC三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)有離子參加有離子參加或生成或生成的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。 反應(yīng)物的某些反應(yīng)物的某些離子濃度減小離子濃度減小的過程的過程。3 3、離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生的條件：n(1)(1)生成生成難溶性難溶性物質(zhì)物

58、質(zhì)( (見課本溶解性表見課本溶解性表) )n(2)(2)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)( (弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等) )n(3)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)1 1、概念：概念：4 4、本質(zhì)：本質(zhì)： v復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型v氧化氧化還原型還原型強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑=弱氧化劑弱氧化劑+弱還原劑弱還原劑物質(zhì)溶解性規(guī)律物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都形成的鹽都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余

59、不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。四、離子方程式四、離子方程式1 1、定義：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。應(yīng)的式子。2 2、書寫步驟：書寫步驟：（1 1）寫寫 是基礎(chǔ)是基礎(chǔ)（2 2）拆拆 是關(guān)鍵是關(guān)鍵（3 3）刪刪 是途徑是途徑（4 4）查查 是保證是保證v易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式性鹽）

60、拆寫成離子形式（原子守恒、（原子守恒、 ）寫、寫、拆、刪拆、刪、查、查v難溶物、難電離物質(zhì)（難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）、）、單質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律一律寫寫化學(xué)式化學(xué)式3 3、離子反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式的意義意義：表示所有同一類型的離子反應(yīng)表示所有同一類型的離子反應(yīng)H+ + OH- = H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)和水的中和反應(yīng)除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。離子方程式。 SO42-(CO32-)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程