物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件

1、2019一輪復(fù)習(xí)戰(zhàn)略考綱解讀 對(duì)照對(duì)照20212021年考試大綱和年考試大綱和20212021年考試大綱，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)該兩年的年考試大綱，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)該兩年的考試大綱根本一致，特別是選修三考試大綱根本一致，特別是選修三 部分內(nèi)容完全部分內(nèi)容完全一樣。新課標(biāo)高考中對(duì)本模塊才干要求多為了解層次，近三年調(diào)查一樣。新課標(biāo)高考中對(duì)本模塊才干要求多為了解層次，近三年調(diào)查選修選修試題難度中等，總體平穩(wěn)，呈適度創(chuàng)新的態(tài)勢(shì)。物質(zhì)構(gòu)造與試題難度中等，總體平穩(wěn)，呈適度創(chuàng)新的態(tài)勢(shì)。物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)這一模塊，知識(shí)籠統(tǒng)，實(shí)際性較強(qiáng)，知識(shí)點(diǎn)零碎。但只需復(fù)習(xí)性質(zhì)這一模塊，知識(shí)籠統(tǒng)，實(shí)際性較強(qiáng)，知識(shí)點(diǎn)零碎。但只需復(fù)習(xí)全面、細(xì)致、到位

2、，在考試中學(xué)生還是比較容易拿到理想分?jǐn)?shù)。全面、細(xì)致、到位，在考試中學(xué)生還是比較容易拿到理想分?jǐn)?shù)。考情分析年份年份2016全國(guó)全國(guó)卷卷2017全國(guó)全國(guó)卷卷2018全國(guó)全國(guó)卷卷2018全國(guó)全國(guó)卷卷考查內(nèi)容1、原子結(jié)構(gòu)，電子排布式1、原子軌道式1、電子排布圖1、電子排布式、軌道式2、原子結(jié)構(gòu)分析2、第一電離能2、電子對(duì)構(gòu)型2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷3、利用結(jié)構(gòu)判斷熔沸點(diǎn)3、原子結(jié)構(gòu)判斷3、軌道雜化，鍵和鍵3、利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷性質(zhì)4、電負(fù)性4、鍵和鍵4、第一電離能、鍵能4、分子的立體構(gòu)型，軌道雜化理論5、軌道雜化5、氫鍵5、晶胞計(jì)算5、晶胞計(jì)算6、晶胞計(jì)算6、晶胞計(jì)算2021全國(guó)卷全國(guó)卷 37碳及其化合物廣

3、泛存在于自然界中。回答以下問題：碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹨韵聠栴}：1處于一定空間運(yùn)動(dòng)形狀的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用處于一定空間運(yùn)動(dòng)形狀的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 籠統(tǒng)化描畫。在基籠統(tǒng)化描畫。在基態(tài)原子中，核外存在態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。對(duì)自旋相反的電子。2碳在構(gòu)成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，緣由是碳在構(gòu)成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，緣由是 。3CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與，寫出兩個(gè)與CS2具有一樣空間構(gòu)型和鍵合方式的分子或離子具有一樣空間構(gòu)型和鍵合方式的分子或

4、離子 。4CO能與金屬能與金屬Fe構(gòu)成構(gòu)成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于，其固體屬于 晶晶體。體。學(xué)情分析5碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體構(gòu)造如下圖：構(gòu)造如下圖：在石墨烯晶體中，每個(gè)在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子銜接原子銜接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有六元環(huán)占有 個(gè)個(gè)C原子。原子。在金剛石晶體中，在金剛石晶體中，C原子所銜接的最小環(huán)也為六元環(huán)，原子所銜接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)每個(gè)C原子銜接原子銜接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)個(gè)C原原子在同

5、一平面。子在同一平面。37371 1“電子云，術(shù)專業(yè)術(shù)語，丟分的學(xué)生多是忘了稱號(hào)。37372 2描畫“碳易構(gòu)成共價(jià)化合物的緣由，使學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生很難從“價(jià)電子數(shù)和“原子半徑兩個(gè)角度全面回答。37373 3要求寫出CS2CS2的兩個(gè)等電子體，部分學(xué)生很難得全分。37375 5晶體類型回歸“常規(guī)，難度不大，但“每一個(gè)碳原子銜接的六元環(huán)數(shù)是一個(gè)難點(diǎn)，取決于評(píng)時(shí)訓(xùn)練的深廣度。學(xué)生答題情況課時(shí)設(shè)計(jì) 本專題方案課時(shí)本專題方案課時(shí)22242224課時(shí)含機(jī)動(dòng)課時(shí)課時(shí)含機(jī)動(dòng)課時(shí) 原子構(gòu)造原子構(gòu)造構(gòu)造原理構(gòu)造原理1-361-36號(hào)元素的核外電子排布、價(jià)電子軌道表示號(hào)元素的核外電子排布、價(jià)電子軌道表示圖圖元素性

6、質(zhì)原子半徑、主要化合價(jià)、原子第一電離能、電負(fù)性周期性元素性質(zhì)原子半徑、主要化合價(jià)、原子第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律變化規(guī)律 要點(diǎn)梳理：要點(diǎn)梳理：3 3課時(shí)課時(shí) 穩(wěn)定訓(xùn)練：穩(wěn)定訓(xùn)練：2 2課時(shí)課時(shí) 自我整理：自我整理：1 1課時(shí)課時(shí) 共共6 6課課時(shí)時(shí)分子構(gòu)造分子構(gòu)造共價(jià)鍵包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、共價(jià)鍵包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵和鍵和鍵鍵鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角分子立體構(gòu)造等電子體、價(jià)層電子互斥實(shí)分子立體構(gòu)造等電子體、價(jià)層電子互斥實(shí)際、雜化軌道實(shí)際際、雜化軌道實(shí)際分子的極性分子的極性分子間的作用力氫鍵、范德華分子間的作用力氫鍵、范德華力力分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、

7、溶解性、酸性的大小判別分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性、酸性的大小判別要點(diǎn)梳理：要點(diǎn)梳理：3 3課時(shí)課時(shí) 穩(wěn)定訓(xùn)練：穩(wěn)定訓(xùn)練：3 3課時(shí)課時(shí) 自我整理：自我整理：1 1課時(shí)課時(shí) 共共7 7課時(shí)課時(shí)晶體構(gòu)造晶體構(gòu)造晶體微粒晶胞晶體微粒晶胞典型晶體金剛石、石墨的原子晶體、典型晶體金剛石、石墨的原子晶體、冰、冰、CO2CO2的分子晶體、的分子晶體、NaClNaCl、CsClCsCl、CaF2CaF2的離子晶體、鉀、鎂、銅、簡(jiǎn)單立方的的離子晶體、鉀、鎂、銅、簡(jiǎn)單立方的金屬晶體構(gòu)造金屬晶體構(gòu)造微粒間作用微粒間作用晶體性質(zhì)硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性晶體性質(zhì)硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性要點(diǎn)梳理：要點(diǎn)梳理：4 4課時(shí)課時(shí) 穩(wěn)定訓(xùn)練

8、：穩(wěn)定訓(xùn)練：3 3課時(shí)課時(shí) 自我整理：自我整理：1 1課時(shí)課時(shí) 共共8 8課時(shí)課時(shí)教學(xué)內(nèi)容高考選修 ?？伎键c(diǎn)分析及應(yīng)對(duì)戰(zhàn)略： 高考復(fù)習(xí)應(yīng)該有的放矢，根據(jù)考情和學(xué)情合理安排復(fù)習(xí)內(nèi)容和練習(xí)，做到有備無患，針對(duì)高考要求和本校學(xué)生根本情況，我們重點(diǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容作如下安排：一電子排布式圖的書寫，如：【2021】(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_；【2021 II】1氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式電子排布圖為_?！?021 】1以下Li原子電子排布圖表示的形狀中，能量最低和最高的分別為_、_填標(biāo)號(hào)，【2021 II】1基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖軌道表達(dá)式為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓

9、圖為_形。 1. 1.電子排布式圖的書寫是選修電子排布式圖的書寫是選修3 3出現(xiàn)的一種新的化學(xué)出現(xiàn)的一種新的化學(xué)用語，是高考熱點(diǎn)，需關(guān)注用語，是高考熱點(diǎn)，需關(guān)注 。涉及元素?cái)U(kuò)展到前。涉及元素?cái)U(kuò)展到前3636號(hào)元號(hào)元素，即第一過渡系元素成為高考命題的熱點(diǎn)：素，即第一過渡系元素成為高考命題的熱點(diǎn)：FeFe、CuCu、CoCo、NiNi、ZnZn，及常見的貴金屬金等。復(fù)習(xí)中要求學(xué)生能熟練寫，及常見的貴金屬金等。復(fù)習(xí)中要求學(xué)生能熟練寫出出1-361-36號(hào)元素的電子排布式，留意按照構(gòu)造原理中電子填號(hào)元素的電子排布式，留意按照構(gòu)造原理中電子填充能級(jí)的先后順序把握電子排布規(guī)律性和特殊性。充能級(jí)的先后順序把

10、握電子排布規(guī)律性和特殊性。 2. 2. 化學(xué)根本用語的規(guī)范性很強(qiáng)，解答此類標(biāo)題的關(guān)鍵是：細(xì)審題明要求重規(guī)范，看清標(biāo)題要寫電子排布式、價(jià)層電子排布式還是某一能層電子排布式，是寫電子排布式還畫電子排布圖。二要熟記兩個(gè)特殊原子CuCu、CrCr的價(jià)層電子排布。留意關(guān)注關(guān)注21-3021-30元素稱號(hào)和符號(hào)元素稱號(hào)和符號(hào)1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124號(hào)鉻：29號(hào)銅：二微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式，如：【2021】(5)Ge單晶具有金剛石型構(gòu)造,其中Ge原子的雜化方式為,【2021 】3LiAlH4是有機(jī)合成中常用的復(fù)原劑，LiAlH4中的陰離

11、子空間構(gòu)型是_【2021II】4氣態(tài)三氧化硫以單分子方式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形， 微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式判別的中心內(nèi)微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式判別的中心內(nèi)容是價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際，復(fù)習(xí)中要求學(xué)生熟練容是價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際，復(fù)習(xí)中要求學(xué)生熟練掌握價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算方法，再由價(jià)層電子對(duì)推掌握價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算方法，再由價(jià)層電子對(duì)推及粒子的空間構(gòu)型或其中心原子雜化軌道數(shù)及雜及粒子的空間構(gòu)型或其中心原子雜化軌道數(shù)及雜化軌道方式。化軌道方式。 1.1.熟習(xí)典型分子的價(jià)層電子對(duì)模型和立體構(gòu)造熟習(xí)典型分子的價(jià)層電子對(duì)模型和立體構(gòu)造VSEPVSEPR R模模型型成成鍵鍵電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù)孤孤對(duì)對(duì)電電子子

12、對(duì)對(duì)數(shù)數(shù)分子分子類型類型 電子對(duì)的排電子對(duì)的排布模型布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實(shí)實(shí) 例例 23平面三角形2 0 AB2直線形直線形 CO2 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層層電電子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù)平面三角形 BF3 BF3V V形SO2直線形價(jià)價(jià)層層電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù) VSEPVSEPR R模模型型成鍵成鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) 分分子子類類型型 電子對(duì)的排布電子對(duì)的排布 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例模型模型 4正四面體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體 CH4 CH4三角錐形 NH3 NH3V V形H2O2.2.識(shí)記常見分子、離子的立體構(gòu)型和規(guī)律識(shí)記常見分子、

13、離子的立體構(gòu)型和規(guī)律直線形平面三角形V V形H2O 、SO2正四面體三角錐形NH3、 SO32- 、 H3O +CH4 、 CCl4 、 NH4+ 、SO42-BF3 、 SO3、 CH2O 、CO32-CO2、C2H2AB4型的分子或離子 3.對(duì)于一些難以用公式計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)目微粒，可靈敏的從中心原子核外電子排布結(jié)合成鍵情況判別雜化軌道數(shù)和雜化方式。 4.掌握有機(jī)物C原子中雜化方式的判別規(guī)律 在普通情況下，有機(jī)物分子中C原子是沒有孤對(duì)電子的，全部用來構(gòu)成鍵或鍵了。要確定C原子雜化方式，只需求看它與幾個(gè)原子結(jié)合。假設(shè)結(jié)合4個(gè)原子，那么為sp3雜化，如： CH4 ；假設(shè)結(jié)合3個(gè)原子，那么為sp

14、2雜化，如： C2H4， C6H6，CH2O ；假設(shè)結(jié)合2個(gè)原子那么為sp雜化，如：C2H2 。 三晶體的構(gòu)造、均攤法確定晶體化學(xué)式或原子數(shù)、晶胞的有關(guān)計(jì)算，如：【2021 I】3Cu2O為半導(dǎo)體資料，在其立方晶體內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其他氧原子位于面心和頂點(diǎn)，該晶胞中有_個(gè)銅原子。 4Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_，列式表示Al單質(zhì)的密度_g/cm3。 【2021 II】4e和c構(gòu)成的一種離子化合物的晶體構(gòu)造如圖1，那么e離子的電荷為 。 1.在復(fù)習(xí)晶體構(gòu)造時(shí)，可以NaCl晶體的晶胞為模型，搞清楚Na+和Cl-的陳列情況， Na + 、 Cl-的配位

15、數(shù)， 與Na+ Cl-等距Na+ Cl-的數(shù)目，一個(gè)NaCl晶胞含Na+ 和 Cl-個(gè)數(shù)，還可將Na+ 和Cl-用其他微粒代換，遷移轉(zhuǎn)化變成CsCl 、立方ZnS 、CaF2 、金剛石、CO2各類晶體代表物晶胞構(gòu)造，充分發(fā)掘典型晶胞的價(jià)值，起到舉一反三的作用。 2.晶體化學(xué)式或原子數(shù)確實(shí)定、晶胞的有關(guān)計(jì)算都與均攤法的運(yùn)用有關(guān)，從學(xué)生學(xué)習(xí)情況反響，晶體原子數(shù)確實(shí)定難度不大。晶胞的計(jì)算通常涉及晶胞的密度、體積、摩爾質(zhì)量等物理量的求算。晶胞晶胞立方體立方體頂角頂角 1/8棱上棱上1/4 面上面上 1/2 體內(nèi)體內(nèi)11 1晶胞中粒子個(gè)數(shù)計(jì)算規(guī)律平行六面體 設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為apm，晶體摩爾質(zhì)量為M g/m

16、ol，1個(gè)晶胞中含有粒子數(shù)目為n，那么晶體密度為 gcm-3，讓學(xué)生了解 = m / v這個(gè)公式推導(dǎo)和各個(gè)部位 的含義，計(jì)算時(shí)以公式為根底變形，這類計(jì)算就很輕松了。M n(a 10-10)3 NA1pm=10-3nm=10-10cm2 2晶胞有關(guān)計(jì)算1個(gè)晶胞中粒子數(shù)目MNA n(a 10-10)3=M n(a 10-10)3NA(gcm-3)識(shí)記一些常見晶胞含有的粒子數(shù)：識(shí)記一些常見晶胞含有的粒子數(shù)：ANaCl(含含4個(gè)個(gè)Na，4個(gè)個(gè)Cl)BZnS(含含4個(gè)個(gè)Zn 2，4個(gè)個(gè)S2)CCaF2(含含4個(gè)個(gè)Ca2，8個(gè)個(gè)F)D干冰干冰(含含4個(gè)個(gè)CO2)E . 金剛石金剛石(含含8個(gè)個(gè)C)FBN

17、(含含4個(gè)個(gè)B和和4個(gè)個(gè)N)G. 體心立方體心立方(含含2個(gè)原子個(gè)原子)H. 面心立方面心立方(含含4個(gè)原子個(gè)原子)四粒子的相互作用力及化學(xué)鍵、用化學(xué)鍵或作用力解釋物質(zhì)性質(zhì)，如：【2021 2021 】(2)Ge(2)Ge與C C是同族元素,C,C原子之間可以構(gòu)成雙鍵、叁鍵, ,但GeGe原子之間難以構(gòu)成雙鍵或叁鍵。從原子構(gòu)造角度分析, ,緣由是 【2021 I2021 I】 2 2Li+Li+與H H具有一樣的電子構(gòu)型，r(Li+)r(Li+)小于r(Hr(H) )，緣由是_?！?021 II2021 II】3 3圖a a為S8S8的構(gòu)造，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要緣由

18、為_。 掌握物質(zhì)中作用力的類型，學(xué)會(huì)利用共價(jià)鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角知識(shí)比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，解釋物質(zhì)的穩(wěn)定性，能用分子間氫鍵知識(shí)解釋對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的影響，能靈敏運(yùn)用氫鍵的知識(shí)處理陌生的標(biāo)題。 這就要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)中的作用力類型和特點(diǎn)徹底的清析，能從物質(zhì)構(gòu)造決議性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，我們?cè)诮虒W(xué)中應(yīng)留意根據(jù)高考試題這一命題軌跡進(jìn)展變式訓(xùn)練，使學(xué)生能把知識(shí)融會(huì)貫穿。復(fù)習(xí)方法及學(xué)法指點(diǎn)1 1基態(tài)原子、離子電子價(jià)電子排布式圖?；鶓B(tài)原子、離子電子價(jià)電子排布式圖。2 2元素電負(fù)性的大小比較及其它運(yùn)用元素電負(fù)性的大小比較及其它運(yùn)用3 3用共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等闡明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)用共價(jià)鍵的鍵能、

19、鍵長(zhǎng)、鍵角等闡明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)方面涉及到解釋共價(jià)化合物的穩(wěn)定性、酸性等；調(diào)查方式方知識(shí)點(diǎn)方面涉及到解釋共價(jià)化合物的穩(wěn)定性、酸性等；調(diào)查方式方面以文字描畫為主。面以文字描畫為主。4 4與金剛石構(gòu)造類似的原子晶體的構(gòu)造與性質(zhì)與金剛石構(gòu)造類似的原子晶體的構(gòu)造與性質(zhì)1 1、高頻考點(diǎn)必需重點(diǎn)落實(shí)，力爭(zhēng)得全分。幾乎必考的知識(shí)點(diǎn)、高頻考點(diǎn)必需重點(diǎn)落實(shí)，力爭(zhēng)得全分。幾乎必考的知識(shí)點(diǎn)有：有：5 5常見的雜化軌道類型常見的雜化軌道類型sp,sp2,sp3sp,sp2,sp36 6常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)造常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)造7 7分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的分子晶體、原子晶體

20、、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)造微粒、微粒間作用力的區(qū)別構(gòu)造微粒、微粒間作用力的區(qū)別8 8根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)展相關(guān)的計(jì)算。根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)展相關(guān)的計(jì)算。2 2、對(duì)比考試闡明、高考試題、教材中出現(xiàn)但高考新課標(biāo)全國(guó)、對(duì)比考試闡明、高考試題、教材中出現(xiàn)但高考新課標(biāo)全國(guó)卷較少調(diào)查的知識(shí)點(diǎn)有：卷較少調(diào)查的知識(shí)點(diǎn)有：1 1元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū) 2 2配合物實(shí)際配合物實(shí)際3 3鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性 4 4手性手性5 5分子晶體晶胞構(gòu)造分析分子晶體晶胞構(gòu)造分析6 6用金屬鍵實(shí)際解釋金屬的一些物理性質(zhì)用金屬鍵實(shí)際解釋金屬的一些物理性質(zhì)“電子云、等電子原理、電子云、等電子原理、鍵和鍵和鍵、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、鍵、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬晶體晶胞構(gòu)造分析等考點(diǎn)調(diào)查頻率較低。金屬晶體晶胞構(gòu)造分析等考點(diǎn)調(diào)查頻率較低。教材中提到的四種科學(xué)儀器的運(yùn)用教材中提到的四種科學(xué)儀器的運(yùn)用( (光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、X-X-射線衍射儀射線衍射儀) )的運(yùn)用也極少調(diào)查。的運(yùn)用也極少調(diào)查。這些考點(diǎn)也要引起一定注重，不能由于考的少就忽略。這些考點(diǎn)也要引起一定注重，不能由于考的少就忽略。3 3、值得重點(diǎn)關(guān)注的其它考點(diǎn)：、值得重點(diǎn)關(guān)注的其它考點(diǎn)：1