高二化學原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)【課內(nèi)鞏固】第一課時（原子的誕生，能層與能級，）一、 選擇題1下列說法中正確的是（ ）A 所有的電子在同一區(qū)域里運動B 能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多2道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子分子學說的觀點看，你認為不正確的是（ ）A 只有 B 只有 C 只有 D 3下列關(guān)于原子的敘述正確的是（

2、）A 表示氫原子核的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)也是1。B 表示碳的一種同位素原子中含有7個質(zhì)子和7個中子。C 表示該微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9。D 表示兩種原子含有相同的中子數(shù)。4下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）A  S能級 B  P能級 C  d能級 D  f能級二、 填空題5在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量 。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序 。6原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關(guān)系是 7理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為

3、?！菊n外提升】一、 選擇題1在第n電子層中，當它作為原子的最外層時容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同; 當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是( )A 必為K層B 只能是L層C 只能是M層D 可以是任意層2氫原子的3d和4s能級的能量高低是 (    )A   3d>4sB  3d<4sC   3d=4sD   無3d,4s軌道,無所謂能量高低二填空題3在1911年前后，新西蘭出生的物理學家盧瑟福把一束變速運動的粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子粒)射向一片極薄的金箔，他驚奇地

4、發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點_4在多電子的原子里的各個電子之間存在相互作用，研究某個外層電子的運動狀態(tài)時，必須同時考慮到核及其他電子對它的作用。由于其他電子的存在，往往減弱了原子核對外層電子的作用力，從而使多電子原子的電子能級產(chǎn)生 現(xiàn)象?！靖呖兼溄印恳弧?往年高考（2002年，全國）目前普遍認為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，

5、,e為基元電荷。下列結(jié)論中可能正確的是( )A 質(zhì)子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B 質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C 質(zhì)子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成D 質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和1個d夸克組成 二、高考模擬題已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答： （1）寫出下列元素的元

6、素符號和該原子的電子分布在幾個不同的能層上：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _ （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為_ _。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染。 （3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應方程式為_ _ _ （4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 _ _ _ 【課內(nèi)鞏固】第二課時（構(gòu)造原理，能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜）一、選擇題1一個電子排布為1s22

7、s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是( )A  +1 B  +2 C  +3 D  -12下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p23下列表達方式錯誤的是（ ）A 甲烷的電子式 B 氟化鈉的電子式 C 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳12原子 C4Pb2+離子的價電子結(jié)構(gòu)是（ ）A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2二、填空題5現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實

8、，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做 原子。6不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的 ，總稱原子光譜。7根據(jù)下面構(gòu)造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式 ； ； 。 構(gòu)造原理【課外提升】一、 選擇題1列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是 (    )A  Cr3+B  Fe3+C  Co3+D  Cu+2在多電子原子中，軌道能量是由（ ）決定的。 A n（主量子數(shù)） B n和l C n ,l ,m D n和m二填空題3按所示格式填寫下表：原

9、子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族491s22s22p63d54s16B4某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符合為 ?！靖呖兼溄印恳?、 往年高考（2000年上海）具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）A ls22s22p63s23p? B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4二、高考模擬題現(xiàn)有x、y、z三種元素的原子，電子最后排布在相同的能級組上，而且y的核電荷比x大12個單位，z的質(zhì)子數(shù)比y多4個。1摩爾的x同酸反應能置換出1克氫氣，這時x轉(zhuǎn)化為具有氬原子型電子層結(jié)構(gòu)的離子。 （1

10、）判斷x、y、z各為何種元素？ （2）寫出x原子、y的陽離子、z的陰離子的電子排布式。 【課內(nèi)鞏固】第三課時（電子云與原子軌道）一、 選擇題1對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是可以測定某一時刻電子所處的位置電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾蛇\動的空間范圍很小高速運動 有固定的運動軌道電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的1/1836（ ）A B C D 2第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)現(xiàn)可把這一周斯元素排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能是錯誤的是（ ）A 第七周期排滿時，最后一種元素的單質(zhì)將很穩(wěn)定B 第七周期排滿時，應該有32種元素C 第七周期A族元素的氫氧化物性質(zhì)與Al(OH)3相似D 第七周期最

11、后一種元素的原子序數(shù)為1183下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是( )A 電子云是籠罩在原子核外的云霧B 小黑點多的區(qū)域表示電子多C 小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少D 電子云是用高速照相機拍攝的照片4下列敘述正確的是( )A 同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等二、填空題5量子力學告訴我們：ns能級各有 個軌道，np能級各有 個軌道，nd能級各有 個軌道，nf能級各有 個軌道。每個原子軌道里最多只能容納 個電子，而且自旋方向相反。6人們把電子云輪

12、廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是 形的，P電子的原子軌道都是 形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以 為符合。7當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則被稱為 ?！菊n外提升】一、 選擇題1下面哪一種說法最符合鮑里原理？（ ）A  需要用四個不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子B  在原子中，具有一組相同的量子數(shù)的電子不能多于一個C  充滿一個電子殼層需要8個電子D  電子必須沿著橢圓軌道運動2氫原子中 3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為 (    )A 

13、; 3s3p3d4sB  3s3p4s3dC  3s3p3d4sD  3s3p3d4s二填空題3A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則： （1）元素名稱為A 、B 、C 。 （2）B和C最高價氧化物的水化物的化學式是 、 。4（1）R、M均為IA族元素，R、M所在周期的元素種類分別為n和m。若R的原子序數(shù)為x，當M在R的下一周期時，M的原子序數(shù)為 ；當M在R的上一周期時，M的原子序數(shù)為 。 （2）R、M均為A族元素，R、M所在周期的元素種類數(shù)分別為n和m。若R的原子序

14、數(shù)為x，當M在R的下一周期時，M的原子序數(shù)為 ；當M在R的上一周期時，M的原子序數(shù)為 。【高考鏈接】一、 往年高考（04年上海）右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 （填強或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）二、高考模擬題大氣中含有12

15、C和14C，14C的半衰期為5730年，由于宇宙線的作用，大氣中14C與12C的含量比基本不變?；畹膭又参矬w內(nèi)14C與12C的含量比與大氣的相同。當它們死后，由于14C的衰變，14C與12C的含量不斷減少。通過測量出土動植物殘骸中14C與12C的含量比，可根據(jù)公式P2-t/5730定出動植物死亡的年代，其中t是從動植物死亡到測量時的時間間隔，單位為年，P是出土植物殘骸中14C與12C的含量比與現(xiàn)在大氣中14C與12C的含量的比值。最近國際著名雜志自然報道了河南省出土的世界上最早的樂器骨頭做的笛子，測得骨笛的P值在33.7%和35.3%之間。(1) 14C元素屬第_周期，第_族，14C原子中有_

16、個中子，有_個價電子。(2) 這些骨笛大約是在_年前制造的。(3) 這些骨笛的制造年代屬于下列中國歷史的哪個文化時期 ( )。 A. 舊石器時代B. 新石器時代C. 青銅時代D. 鐵石器時代(4) 吹奏骨笛能發(fā)聲靠的是_的振動。(5) 骨笛是一種在頂端吹奏的豎笛。吹奏時，用手指封住笛孔、通過打開某個笛孔可以產(chǎn)生所需要的聲音。聲波的波長等于打開笛孔到頂端的距離的四倍。設一笛孔到頂端的距離為20cm。求出相應的聲波的頻率(已知聲速)提示0.3372-1.57，0.3552-1.50。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【課內(nèi)鞏固】第一課時（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）一、選擇題1外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元

17、素在周期表中的位置是 (    )A  四周期B族B  五周期B族C  六周期B族D  六周期B族2 原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應屬（ ）A A族 B A族C A族 D A族3某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+254下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C N、O、F原子半

18、徑依次增大D Na、K、Rb的金屬性依次增強二、填空題5.元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金屬;4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.6. 判斷半徑大小并說明原因：1）Sr 與Ba 2）Ca 與Sc 7周期表中最活潑的金屬為 ，最活潑的非金屬為 ；原子序

19、數(shù)最小的放射性元素為第 周期元素，其元素符號為 ?！菊n外提升】一、 選擇題1鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A 在化合物中呈+2價B 單質(zhì)使水分解、放出氫氣C 氫氧化物呈兩性D 碳酸鹽難溶于水ABCDE2在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（ ）A 5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+8二填空題3.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（A）寫出(1)(10)號元素的

20、元素符號：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共價鍵的元素有_種。（B）(1)、(5)、(9)號元素，相互化合時可形成_化合物，但溶于水后也可以電離出_離子和_離子。（C）(8)、(10)號元素化合時，可通過_形成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)號元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_鍵，又有_鍵，它的俗稱有_、_、_。（E）可形成雙原子分子的單質(zhì)有（寫化學式）：_、_、_、_、_，原子間以_鍵結(jié)合。（F）可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是_。（G）(1)、(4)號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)號元素形成的氣態(tài)氫

21、化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)號元素相互化合可形成_化合物。該物質(zhì)俗稱為_，但屬于_類物質(zhì)。（I）分子中含有18個電子的氣態(tài)氫化物有_種，分別寫出化學式_，將分子中含10個電子的氣態(tài)氫化物的化學式分別寫出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的離子化合物和共價化合物分別是（填化學式）_和_。（K）10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是_。（L）(3)、(7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強到弱的順序是_。4.超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預測： (1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，為_元素（

22、金屬、非金屬）。 (2)寫出該元素最高價氧化物及其對應水化物的分子式_、_，并估計后者為_性（酸、兩性、堿） (3)該元素與氯生成化合物的分子式_、_?！靖呖兼溄印恳?、 往年高考（05年上海）（A） 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的 絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的_族。 現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應為黃色。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是_（填名稱）， 寫出可以驗證該結(jié)論的一

23、個化學反應方程式_。（B） 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_。 （a）A （b）B（c）C （d）D 有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是_。 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_（填名稱）， 可以驗證該結(jié)論的實驗是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃

24、度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二、高考模擬題下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234111211族周期(1) 寫出下列元素符號_ _;(2) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_；(3) 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應的化學方程式_；12(4) 在這些元素中，原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_；(5) 在與中，化學性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化

25、學實驗證明？在與 中，化學性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學實驗證明？【課內(nèi)鞏固】第二課時（元素周期律：原子半徑，電離能，電負性）一、 選擇題1下列元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大？（ ）A  Be B  B C  C D  N2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 (    )A  ns2np3B  ns2np5C  ns2np4D  ns2np63下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D

26、 Cl-、Br-、I- 4、已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )A X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B 第一電離能可能Y小于XC 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX二、 填空題5. 原子半徑的大小取決于二個相反因素：一是 ，另一個因素是 。6. 周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，周期表從上到下，元素的電負性逐漸 。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。7除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的

27、元素是_. 【課外提升】一、 選擇題1元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的( )A  從大變小B  從小變大C  從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D  沒有多大變化2下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是 (    )A  Na+B  Al3+C  S2-D  Cl-二填空題3 將下列原子按電負性降低的次序排列，并解釋理由： As、F、S、Ca、Zn4比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由?！靖呖兼溄印恳弧?往年高考（03年上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列

28、的字母分別代表某一化學元素。（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失

29、去第一個電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。二、高考模擬題設想你去外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設計了一些實驗并得到了下列結(jié)果：單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點/-150550160210-50370450300260250與水反應與酸反應與氧氣反應不發(fā)生化學反應對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按

30、照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：ABH參考答案第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)【課內(nèi)鞏固】第一課時（原子的誕生，能層與能級，）三、 選擇題1 BC 2 D 3 D 4 C 四、 填空題5 越低 增高 6 2n2 7 3S 、3P 、3d【課外提升】一、 選擇題1解析：當n為最外層時，最多為8個電子，由題意可知，第(n-1)層電子也為8個，而(n-1)為次外層，則n為M層；當n為次外層，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則證明n層最多容納18個電子，也應為M層。答案：C 2 B 二填空題3 原子中存在原子核，它占原子中極小的體積 原子

31、核帶正電，且電荷數(shù)遠遠大于粒子金的原子核質(zhì)量遠遠大于粒子4交錯【高考鏈接】一、 往年高考B二、高考模擬題解析：（1）略 （2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物（3）NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O【課內(nèi)鞏固】第二課時（構(gòu)造原理，能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜）一、選擇題1 C 2 D 3 C 4 D二、填空題5 基態(tài) 6吸收光譜或發(fā)射光譜 7略【課外提升】一、 選擇題1 B 2 B二填空題3 解：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25

32、p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s24 1s2s2p3s3p【高考鏈接】一、 往年高考A.二、高考模擬題答：（1）因為1摩爾x同酸反應置換出1克的氫氣，即0.5摩爾氫氣，故x常見的氧化數(shù)為+1價，又因為氬是18號元素，因之x+離子是18個電子，所以x為19號元素K，y為31號元素Ga, z為35號元素Br。 （2）K原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1 Ga3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p6

33、3d10 Br-離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6 【課內(nèi)鞏固】第三課時（電子云與原子軌道）一、 選擇題1 B 2 C 3 本題從不同角度考查對電子云的理解程度: (1)核外電子的運動規(guī)律可用電子云來描述, 小黑點的疏密程度與電子出現(xiàn)機會多少相對應而不是電子數(shù)的多少。(2)電子云是一種形象的描述形式,并非真有帶負電的云霧包圍著原子核，因此不可能用高速照相機拍攝下來。答案：C 4 C二、填空題5 略 6 球 紡錘 Px、Py和Pz 7 洪特規(guī)則【課外提升】一、 選擇題1 B 2 D二填空題3 略 4 （1）氧 磷 氯 2）H3PO4 HClO4 26、（1）x

34、+n x-m （2）x+m x-n【高考鏈接】一、 往年高考（1）HCl 弱 （2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O Li二、高考模擬題解析：本題是以化學知識為載體，綜合了閱讀能力、自學能力，以及相關(guān)學科物理、生物、歷史等的知識，綜合考查了學生的科學素養(yǎng)，為今后的教學及學習提供了一定的參考價值。答案：(1)二，A，8，4；(2) 89968595；(3) B；(4)空氣柱；(5)4×2080cm，f415(Hz)。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【課內(nèi)鞏固】第一課時（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）一、選擇題1 D 2 B 3 D 4 C二、填空題5

35、1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII 4）ns IB-IIB 5）鑭系和錒系6 答 : （1）Ba> Sr 同族元素Ba比Sr多一電子層。（2）Ca>Sc同周期元素，Sc核電荷多7 Fr F 5 Tc【課外提升】一、 選擇題1C 2分析：本題給出周期表中的部分元素的位置關(guān)系，根據(jù)該特點D、B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素，且分別位于二、三、四周期; 根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五種元素的核電荷數(shù)之和可能為5Z或5Z+10 答案：A、C