氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選文檔氧化還原反應(yīng)第一節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第三節(jié)。在這一章的第一節(jié)物質(zhì)的分類中，同學(xué)已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)潔的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與溝通”教學(xué)活動(dòng)，同學(xué)曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)潔的分類。同學(xué)在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。同學(xué)在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步生疏了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有肯定的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能：1通過(guò)方程式的對(duì)比，使同學(xué)生疏到化學(xué)反應(yīng)可以從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類，建

2、立氧化還原反應(yīng)的概念。2學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。3通過(guò)同學(xué)嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系，生疏到用有無(wú)電子轉(zhuǎn)移對(duì)反應(yīng)分類更為本質(zhì)。過(guò)程與方法：1通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培育思維的深刻性，由此及彼培育思維的規(guī)律性。2運(yùn)用對(duì)比、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會(huì)分析反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3通過(guò)提出問(wèn)題、爭(zhēng)辯溝通、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培育同學(xué)從微觀角度精確理解概念的力量。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1通過(guò)溝通、爭(zhēng)辯，形成合作學(xué)習(xí)的意識(shí)及自我表達(dá)的力量2在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和

3、相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)同學(xué)進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。3通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念生疏的過(guò)程，培育同學(xué)用進(jìn)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，使同學(xué)體驗(yàn)到學(xué)問(wèn)的進(jìn)展是有局限性的，是要不斷推陳出新的。重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)同學(xué)用相關(guān)學(xué)問(wèn)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)生疏氧化、還原、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。由于觀看事物的外部特征比較簡(jiǎn)潔，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)同學(xué)往往覺(jué)得較難。教學(xué)過(guò)程：老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖謎語(yǔ)引入：前世生在海中，煉得一身晶瑩，三餐離它不行，遇水無(wú)影無(wú)蹤。呈現(xiàn)：氯化鈉樣品提問(wèn)：試驗(yàn)室中可通過(guò)哪些不同的反應(yīng)原

4、理（類型）得到氯化鈉呢？激發(fā)愛(ài)好相互爭(zhēng)辯同學(xué)能舉出：通過(guò)復(fù)分解、化合等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)同學(xué)通過(guò)身邊的氯化鈉入手，復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過(guò)的幾類反應(yīng)投影：(1)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)(2)金屬鈉與氯氣的反應(yīng)演示試驗(yàn)：鈉在氯氣中燃燒初步觀看兩個(gè)方程式觀看反應(yīng)現(xiàn)象，快速得到氯化鈉增加同學(xué)對(duì)鈉和氯氣反應(yīng)的感性生疏，為鈉原子和氯原子得失電子的分析作鋪墊。布置任務(wù)：宏觀上看，上述兩種方法都能得到氯化鈉，但從微觀角度看，兩個(gè)反應(yīng)還是有很大差別的，你能找出這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分嗎？老師準(zhǔn)時(shí)引導(dǎo)同學(xué)從反應(yīng)前后元素是否變化，原子重新組合時(shí)是否變化的微觀角度去對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)一步分析這兩個(gè)方程式同學(xué)分組爭(zhēng)辯聯(lián)系前面學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)，能夠得出反

5、應(yīng)前后都是離子，微粒沒(méi)有變化；聯(lián)系初三離子化合物的形成，可分析出反應(yīng)前微粒為原子，而反應(yīng)后微粒為離子。設(shè)置先行組織者，從前面的學(xué)問(wèn)生疏化學(xué)反應(yīng)前后，微粒可能發(fā)生轉(zhuǎn)變培育同學(xué)用不同視角觀看反應(yīng)，從宏觀上、微觀上生疏兩個(gè)反應(yīng)的不同點(diǎn)投影：學(xué)校金屬鈉與氯氣反應(yīng)卡通圖提問(wèn)：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？觀看從原子核外電子排布和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上分析使同學(xué)了解為什么要轉(zhuǎn)移電子分析：金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀過(guò)程動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成使同學(xué)明白，完成這個(gè)反應(yīng)的同時(shí)化合價(jià)也發(fā)生了變化初步生疏到某些化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。老師演示雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法觀看、了解表示方法布置任務(wù)：化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)

6、移具體關(guān)系如何呢？投影：化合價(jià)數(shù)軸-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7同學(xué)爭(zhēng)辯，完成學(xué)案思考爭(zhēng)辯得出定性關(guān)系：化合價(jià)上升，元素失去電子從定性定量角度進(jìn)一步將化合價(jià)的變化與電子的得失聯(lián)系在一起演示試驗(yàn)：鋅粒和硫酸銅反應(yīng)時(shí)電流檢驗(yàn)，觀看現(xiàn)象講解：銅的產(chǎn)生，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，這說(shuō)明發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在此反應(yīng)過(guò)程中我們觀看到了有電流通過(guò)，充分說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移。觀看，古怪驗(yàn)證自己的推斷，產(chǎn)生成就感同時(shí)感覺(jué)到理論可以由試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證，使同學(xué)體會(huì)到電子轉(zhuǎn)移的真實(shí)存在激發(fā)同學(xué)進(jìn)一步學(xué)習(xí)的愛(ài)好結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成；從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)

7、前后元素種類不變，但反應(yīng)前的微粒在重新結(jié)合成新物質(zhì)時(shí)，會(huì)消滅兩種狀況：一種是無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，一種是有電子的轉(zhuǎn)移。由此，我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類傾聽、記憶學(xué)習(xí)另一種給反應(yīng)分類的方法 有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng) 無(wú)電子轉(zhuǎn)移初步生疏到化學(xué)反應(yīng)中可能有電子的轉(zhuǎn)移使同學(xué)從微觀角度去生疏反應(yīng)，去給反應(yīng)分類講解：電子的轉(zhuǎn)移是個(gè)微觀過(guò)程，我們不行能把全部的反應(yīng)都用這套裝置來(lái)檢驗(yàn)是否有電子的轉(zhuǎn)移，這就需要我們從反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)是否有轉(zhuǎn)變角度去推斷。學(xué)會(huì)用理論推斷找到理論推斷依據(jù)布置任務(wù)：推斷下列反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)化合價(jià)的轉(zhuǎn)變？CaO + CO2 = CaCO3 2HgO = 2Hg+ O2H2 +

8、 CuO = Cu + H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl運(yùn)用初三所學(xué)常見化合價(jià)，能正確進(jìn)行推斷生疏到化學(xué)反應(yīng)中有的有化合價(jià)轉(zhuǎn)變，有的沒(méi)有為氧化還原概念的引出作鋪墊提問(wèn)：我們看到，有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，有的反應(yīng)化合價(jià)有變化，你能給化合價(jià)有變化的反應(yīng)起個(gè)名字嗎？思考，給反應(yīng)起名字同學(xué)進(jìn)一步理解這類反應(yīng)的特征和本質(zhì)引起同學(xué)學(xué)習(xí)新概念的愛(ài)好引出：其實(shí)科學(xué)家們?cè)缫哑鸷昧?，我們把有化合價(jià)轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，把無(wú)化合價(jià)轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。傾聽、記憶可能有的同學(xué)會(huì)與學(xué)校的氧化、還原反應(yīng)掛鉤，產(chǎn)生生疏的沖突給出氧化還原反應(yīng)的概念使同學(xué)明確化合價(jià)的轉(zhuǎn)變

9、是推斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)講解：氧化還原反應(yīng)定義、特征、本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的組成（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）給出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，講解二者對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系同學(xué)接受新學(xué)問(wèn)了解氧化還原中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系建立較完整的氧化還原理論揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培育同學(xué)從微觀角度精確理解概念的力量布置任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型？4Na + O2 = 2Na2OCaO + CO2 = CaCO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O2KClO3 = 2KCl+ 3O2H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

10、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2爭(zhēng)辯分析，可分為化合、分解、復(fù)分解、置換反應(yīng)；可能有同學(xué)分析得出有的屬于氧化反應(yīng)、有的屬于還原反應(yīng)；也可能有的同學(xué)直接分為兩類，氧化還原和非氧化還原反應(yīng)從不同視角給反應(yīng)分類試著從氧化還原視角看反應(yīng)使同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類有了新的生疏，即化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。布置任務(wù)：四類基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系從集合角度分析氧還反應(yīng)和四類基本反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)讓同學(xué)嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系從氧化還原角度生疏反應(yīng)更為本質(zhì)同學(xué)們?cè)趯W(xué)校接觸過(guò)氧化還原反應(yīng)嗎？你能舉幾個(gè)例子嗎？從化合價(jià)升降角度看，他們是氧化還原反應(yīng)嗎？以H2 + CuO = Cu + H2O為例，進(jìn)行分析，同一個(gè)反應(yīng)隨著歷史的進(jìn)展，生疏不斷深化將學(xué)校學(xué)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與今日講的氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)舉出幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的例子推斷出這些例子都