初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2017

1、初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2017導(dǎo)讀：本文初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2017，僅供參考，如果覺(jué) 得很不錯(cuò)，歡迎點(diǎn)評(píng)和分享。第九單元溶液知識(shí)點(diǎn) 一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工溶質(zhì)的體積 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶

2、質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca（0H）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液， 如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定溫度時(shí)， 同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶 液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二

3、、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：lOOg溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽 和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線例：(1)t3C時(shí)A的

4、溶解度為80g(2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同(3)N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入A物質(zhì)， 降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4)t1C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從A溶解度是80g。(7)t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1C會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣 體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)

5、時(shí)的氣體體積。(2)影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=X100%C（3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：1步驟：計(jì)算、稱量、溶解2儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）1步驟：計(jì)算、量取、稀釋2儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃

6、棒 第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化 鈣、氨水（NH3?H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化 鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移 動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3） 無(wú)色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味 無(wú)特性 揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途 金屬

7、除銹制造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部 是H)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú) 色酚酞試液變色(2)金屬酸T鹽氫氣(3)金屬氧化物酸T鹽水(4)堿酸T鹽水(5)鹽酸T另一種鹽 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl- AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HN03HCI及BaCI2CO32- HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣 顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿

8、、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3= CaCO3J2NaOH CaO H2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色(2)非金屬氧化物堿f鹽水(3)酸堿f鹽水(4)鹽堿f另一種鹽另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù) 分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2

9、H2O= H2CO3SO2H2O= H2SO3SO3H2O= H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O H2O= 2NaOHK2O H2O= 2KOH可溶BaO H2O= Ba(OH)2性堿CaO H2O= Ca(OH)2(2)酸性氧化物堿f鹽水C02 Ca(0H)2= CaC03JH2O(不是復(fù)分解反應(yīng)(2)堿性氧化物酸f鹽水Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2加熱CuO H2O 2Fe(OH)3加熱Fe2O33H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、 實(shí)質(zhì)：0HH= H203、 應(yīng)用

10、：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH(1)0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性 中性=7紫色無(wú)色堿性7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH第十一單元 鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出金屬離子（或NH4）和酸根離子的 化合物物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途氯化鈉 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（

11、1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9NaCl溶液）Na維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶 于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、 氯化鈣等雜質(zhì)， 易吸收空氣中 的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式 為Na2CO3?10H2O。碳酸鈉

12、晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、 口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后， 失去結(jié)晶水而變成粉末。 （化學(xué)變化）3、2Na H C03Na2CO3 H20 C02fNaHC03HCI=NaCIH20 CO2f二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)， 得到的精鹽中還含有氯化鎂、 氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均 勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）金屬1f金屬2新鹽（金

13、屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外）2、 鹽酸f新鹽新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、 鹽堿f新鹽新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng) 的條件）4、 鹽鹽f兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng) 的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物 中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2常見(jiàn)沉淀：AgCIJBaS04JCu（0H）2JFe（0H）3JMg（0H）2BaC03JCaCO3J生成氣體：H與CO32 ;NH4與OH 生成水：H與0H3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O:H與OHf:H與CO32 ;NH4與OHJ:Ag與Cl ;CO32Ba2與CO32;SO42

14、Ca2與CO32 Mg2與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣 可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaS04難溶，Ag2SO4、CaS04微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32鹽OH1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽Cl-用Ag

15、N03溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32- 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3用0H能生成紅褐色沉淀Cu2用OH-能生成藍(lán)色沉淀NH4用0H能生成NH40H，不穩(wěn)定，分解出NH3;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2用OH 能生成白色沉淀Ca2用CO32 能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、 葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項(xiàng)NH4HC

16、O3 17.7 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸（NH4）2SO4 21.2 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO（NH2）2 46.7 含氮量的氮肥（有機(jī)物）NH3. H20加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3fNaNO3b、NH4的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3fH2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而 吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、 莖桿粗硬，抗

17、倒伏（壯稈） 缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈 堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣Ca （H2PO4） 2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過(guò)磷酸鈣Ca （H2PO4）2如草木灰、熟石灰（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用（NH4） 2HPO43、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

18、（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、 水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合 理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca（OH）2放出氨氣 不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H20、J、f例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Cl-、Na、H BK、SO42-、Cu2、N03-CCl-、K、SO42

19、-、Na DCa2、Cl-、CO32-、Na2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)， 也不引進(jìn)新雜質(zhì)，生成原物質(zhì)。 ）例：NaOH（Ba（OH） 2）Na 2SO4（Na2CO3）K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法） 。 例：NaOH與Ca（OH）2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3NaOH與Na2CO3找顏色；無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是（ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4BNa2CO3 K2SO4BaCl2 HClCKNO3 HC

20、l FeCl3 NaOHDKNO3 H2SO4 NaOHBaCl25、制取物質(zhì)：2HCI=2NaCIfNa2CO3 = 2NaOHJC02 = CaCO3JNaOH = H2O6、推斷題：（1）敘述型：找關(guān)鍵詞； （2）框圖型：找題眼； （3）表格型： 兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特殊性質(zhì)； （5）連線型：找反應(yīng)種類，代入 第十二單元 化學(xué)與生活課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī) 鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織 的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角

21、的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、 構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、 人體蛋白質(zhì)代謝攝入 胃腸道 尿素CO2H2O，放出熱量蛋白質(zhì) 人體 氨基酸水解 人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新）（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2）和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白O2氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與02結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑 特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉（能使碘變藍(lán)） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的 糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）

22、 ：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保 存。二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（6070）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見(jiàn)的糖（1）淀粉（C6H10O5）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）n C6H12O6血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖C6H12O6（ 人體可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng) 和維持體溫需要光合作

23、用：6CO26H2O C6H12O66O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源 糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量， 為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定 的體溫提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥 缺VC：壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康、組成人體的元素50多種常 量 元 素 （11種 ） 在 人 體 中

24、 含 量0.01OCHNCaPKSNaClMg微量元素 在人體中含量 二、人體中的常量元素1、鈣99在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10（PO4）6（OH）2晶體 的形式存在（2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人 骨質(zhì)疏松（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（1）Na存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g120gK存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液 的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。 如攝入 量過(guò)高，會(huì)使人中毒I（碘