重點高中生必備化學(xué)方程式手冊

1、重點高中生必備化學(xué)方程式手 冊作者:日期:高中化學(xué)方程式必備高一化學(xué)方程式總結(jié)(1)硫酸根離子的檢驗:BaCI2 + Na2SO4=BaSO4J + 2NaCI碳酸根離子的檢驗:CaCI2 + Na2CO3=CaCO3J + 2NaCI碳酸鈉與鹽酸反響:Na2CO3 + 2HCI=2NaCI +H2O + CO2f木炭復(fù)原氧化銅:2CuO + C(高溫)2Cu + CO2 f氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：CaCI2 + Na2CO3 =:CaCO3 J + 2NaCI氧化物的反響a)氧化鐵與鹽酸反響:Fe2O3 + 6HCI =2FeCI3 + 3H2Ob) 氧化鈣與水反響：CaO + H20 =

2、Ca(OH)2c) 氧化鋁與鹽酸反響：AI2O3 + 6HCl = 2AICI3 + 3H2Od) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H2Oe) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCI(7) Na的化學(xué)反響方程式a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2Ob) 鈉與氧氣反響：2Na + O2 Na2O2 過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反響：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 fd) 過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 鈉與水

3、反響： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f(8) Fe及化合物的化學(xué)反響方程式a) 鐵與水蒸氣反響：3Fe + 4H2O(g)= 高溫=F3O4 + 4H2 fb) 鐵片與硫酸銅溶液反響 ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化鐵與鹽酸反響： Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2Od) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCIe) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO4f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O

4、+ O2 = 4Fe(OH)3g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O fh) 三氯化鐵溶液與鐵粉反響：2FeCI3 + Fe = 3FeCI2i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3(9) Al及其化合物的化學(xué)反響方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反響：2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 fb) 實驗室制取氫氧化鋁：AI2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2AI(OH)3 J+ 3(NH3)2SO4c) 氫氧化鋁與鹽酸反響：AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2Od) 氫氧化鋁與氫氧化鈉

5、溶液反響：AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2Oe) 氫氧化鋁加熱分解：2AI(OH)3 AI2O3 + 3H2Of) 二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅單質(zhì)與氫氟酸反響：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 fh) 二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 Jk) 硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3 +

6、 2HCI = 2NaCI + H2SiO3 J(10) Cl及其化合物的反響方程式a) 氯氣與金屬鐵反響：2Fe + 3CI2 點燃2FeCI3b) 氯氣與金屬銅反響：Cu + CI2 點燃 CuCI2c) 氯氣與金屬鈉反響：2Na + CI2 點燃2NaCId) 氯氣與水反響：CI2 + H2O = HCI + HCIOe) 次氯酸光照分解：2HCIO 光照2HCI + O2 ff) 氯氣與氫氧化鈉溶液反響： CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2Og) 氯氣與消石灰反響： 2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CIO)2 + 2H2Oh) 鹽酸

7、與硝酸銀溶液反響：HCI + AgNO3 = AgCI J + HNO3i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(CIO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 J + 2HCIO(11) N及其化合物的反響方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反響：N2 + O2 放電2NOb) 一氧化氮與氧氣反響：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮與水反響：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反響：2SO2 + O2 催化劑2SO3e) 三氧化硫與水反響：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反響方程式a) 氨水受熱分解：NH3H2O NH3f +

8、 H2Ob) 氨氣與氯化氫反響：NH3 + HCI = NH4CIc) 氯化銨受熱分解：NH4CI NH3T + HCI fd) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3f+ H2O f+ CO2 fe) 硝酸銨與氫氧化鈉反響：NH4NO3 + NaOH NH3f + NaNO3 + H2Of) 氨氣的實驗室制?。?NH4CI + Ca(OH)2 CaCI2 + 2H2O + 2NH3 fg) 氯氣與氫氣反響：CI2 + H2 點燃2HCIh) 硫酸銨與氫氧化鈉反響：(NH4 ) 2SO4 + 2NaOH 2NH3T + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化學(xué)反響方程式a)

9、 SO2 + CaO = CaSO3d) SO2 + CI2 + 2H2O = 2HCI + H2SO4b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oe) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 J + H2Of) 二氧化硫與水反響：SO2 + H2O疋H2SO3g) 濃硫酸與銅反響： Cu + 2H2SO4( 濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 fh) 濃硫酸與木炭反響： C + 2H2SO4(濃) CO2 f + 2SO2 f + 2H2Oi) 硫酸銨與氫氧化鈉反響：(NH4 ) 2SO4 + 2NaOH 2NH3T

10、 + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反響方程式a) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 濃硝酸與銅反響：Cu + 4HNO3( 濃)=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 fc) 稀硝酸與銅反響：3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO f(15) 硅Si的反響方程式冶煉純硅a) Si + 2F 2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 fb)c)硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2C0石英沙

11、焦碳粗硅粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i 粗 + 2C12 SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫=Si 純+ 4HCI氯的化學(xué)方程式:1)17)CI2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCII2 +Na2S = 2NaCI+S2)18)2HCI = H2+CI2I2 +H2S = 2HCI+S3)19)2NH3+3CI2 = N2+6HCII2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCI4)20)8NH3+3CI2 = N2+6NH4CII2 +H2O2 =2HCI+O25)21)KCIO3S與濃HCI發(fā)生如下反響：i(粗)+2CI2 = SiCI4KCIO3+6 HCIt KCI+3CI2

12、f +3H2O,6)該反響中被氧化的氯兀素與被復(fù)原的氯+2CI2 = CCI4兀素的質(zhì)量比是：D7)A.6:1B.1G C.3:1D.5:1I2 +H2= 2HCI1個Cl由-1到-1，未變。HCI 8)5個Cl有-13到0,被氧化。CI2 +2P = 2PCI31個CI由+5到0,被復(fù)原。9)22)CI2 +PCI3 = PCI5列反響中氯兀素只被氧化的是10)A. 5CI2 C I2 + 6H2O = 10HCI + 2HIO3I2 +2Na = 2NaCIB. MnO2 + 4HCI= Mn CI2 + 2H2O +11)CI2 f 3CI2 +2Fe = 2FeCI3C. 2CI2 +

13、 2Ca(OH)2 = CaCI2 +12)Ca(CIO)C + 2H2OI2 +2FeCI2= 2FeCI3D.2HCIO = 2HCI + O2T13)選B,逐一解釋下I2+Cu = CuCI2A.氯兀素 由0價變?yōu)?1價，被復(fù)原。14)B. 2氯兀素 由-1價變?yōu)?價，被氧化。CI2+2NaBr = 2NaCI+Br2C.氯兀素由0價變?yōu)?1和+1價，既15)被復(fù)原，又被氧化。I2 +2NaI= 2NaCI+I2D.氯兀素 由+1價變?yōu)?1價，被復(fù)原。16)5CI2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCI氯的離子方程式:1)CI2 + H20CI- + H+ + HCIO2)CI2

14、+ 20H-CI- + CIO- +H203)H204)5)+ SO42- + 4H+6)7)(向FeBr2溶液中少量 CI2 )8)2Fe3+ + 2Br2 + 6CI- (足量 CI29)CI2 + 2OH- = Cl- + CIO- +CI2 + 2I-= 2CI- + I2CI2 + H2SO3 + H2O = 2CICI2 + H2S = 2CI- + 2H+ + S JCI2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2CI-+ Br2 + 4CI-(當 n(FeBr2)/n(CI2)= 110)+ 5Br2 + 16CI-(當 n(FeBr2)/n(CI2)= 311)12)溶液中通入少量

15、CI2 )13)+ 6CI-(足量 CI2 )14)312 + 8CI- (當 n(Fel2)/n(CI2)= 3: 4 時)15)CI2 f + 2H2O16)17)18)CI- + SO42-19)3CI2 + 2Fe2+ + 4Br-=2CI2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+1時)8CI2 + 6Fe2+ + 10Br-=6Fe3+:4時)CI2 + 2I-= 2CI- + I2CI2 + 2I-= I2 + 2CI-(向 Fel23CI2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I24CI2 + 2Fe2+ + 6I-=2Fe3+ +2CI- + 4H+ + MnO

16、2 = Mn2+ +Cl- + Ag+ = AgCI JCIO- + H+ = HCIOCIO- + SO2 +H2O =2H+ +CIO- + H2O HCIO + OH-四、鋁的化學(xué)反響方程式1)鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體2)鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體3)鋁和稀硝酸：AI+4HNO3=AI(NO3)3+NOf +2H2O注：常溫下，鋁和濃硝酸不能反響，外表生成一層致密而鞏固的氧化膜，阻止反響的進|行!4)鋁與氫氧化鈉：2AI+2NaOH+H2O=2NaAIO2+3H2氣體5)氫氧化鋁加熱分解:2AI(OH)3=(加熱)AI2O3

17、+H2O6)氫氧化鋁與氫氧化鈉：AI(OH)3 + NaOH=NaAIO2+2H2O7)氫氧化鋁與鹽酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O8)氧化鋁與鹽酸：AI2O3 + 6HCI=2AICI3+3H2O9)氧化鋁與氫氧化鈉AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O10)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3沉淀 +NaCI11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反響：NaAI02+HCI(少量)+H20= NaCI + AI(0H)312) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反響：NaAIO2+4HCI(過量)=NaCI+AICI3+2H2O13) 硫酸鋁與氨水：AI2(

18、SO4)3 + 6NH3.H2O = 2AI(OH)3 沉淀+ 3(NH4)2SO414) 氯化鋁與氫氧化鈉：AICI3+3NaOH=AI(OH)3 沉淀+3NaCI15) 氯化鋁與氨水：AICI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 J +3NH4CI(反響到此為止不再繼續(xù))16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AICI3+4NaOH=NaAIO2+2H2O五、銅的化學(xué)反響方程式1) Cu2Cu+O2 加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳 酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f +2H2O 3Cu+

19、8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf +4H2O2) 銅的化合物(1 )氫氧化銅和氧化銅Cu+CI2=點燃 =CuCI22Cu+4HCI+O2=2CuCI2+2H2OCu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI22H2SO4 濃 +Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4( 稀)+O2=2CuSO4+2H2O(加熱)4CuO=Cu2O+O2( >1273K )Cu(OH)2= 加熱=CuO+H2O ( 353K )Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 J3) 硫酸銅(a)硫酸銅俗名膽磯或藍磯，其水溶液呈藍色(b )

20、硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO0 +2H2O(加熱)2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O(加熱)(c)硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3 (無水硫酸銅923K時,分解成CuO )或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2f(加熱)六、鐵的化學(xué)方程式1) 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3C12 = 2FeCI32) 鐵與硫反響Fe+ S = FeS3) 鐵與水反響3Fe+ 4H2O ( g)=Fe3O4+4H2f4) 鐵與非氧化性酸反響Fe +2HCl = FeCl2 + H2 f5) 鐵和稀硝酸反響1 :Fe + 4HNO3(稀，過量)=Fe(N

21、O3)3+ NOf+ 2H2O6) 鐵和稀硝酸反響2 :3Fe (過量) + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 +2NOf + 4H2O7) 鐵與硫酸銅反響Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8) 氧化亞鐵與酸反響FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3 + NOf + 5H2O9) 氧化鐵與酸反響Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O(除銹，還要用水沖)Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反響FeCI

22、3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在12) 氫氧化鐵受熱反響 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314) 氫氧化亞鐵與酸反響Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO f + 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15) 氫氧化鐵與酸反響

23、Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反響FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO417) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反響FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl18) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 f20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + F

24、e =3 Fe2+23) 氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 J +3CO2 f +6NaCl七、高中常用的離子方程式(1) 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反響：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2OBa ( OH ) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J+

25、2H2O碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4J +NaOH+H2OHCO3 +OH - =CO32 +H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液中參加過量碳酸氫鈣溶液:Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 J +H2O氫氧化鈉溶液中參加少量碳酸氫鈣溶液:NaOH+CaHCO3=CaCO3 J + Na2CO3+H2OCa2+2HCO3 +2OH =CaCO3 J +H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3 J +Na2CO3+H2O向AICI3溶液中參加少量的NaOH溶液：AI3+ + 3OH=AI(OH)3 J(8)向A

26、ICI3溶液中參加過量的NaOHAICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCI溶液：AI3+ +4OH = AIO2 +2H2OAICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCIAI(OH)3+NaOH=NaAIO4+2H2OAICI3+4NaOH=NaAIO4+3NaCI(9)氯化鐵溶液中加過量氨水:Fe 3+3NH3?H2O= Fe (OH)3 J +3NH4+ FeCI3+3NH3?H2O= Fe (OH)3 J +3NH4CI(10)氯化鋁溶液中參加過量的氨水A13+3NH3?H2O= AI(OH)3 J +3NH4+(11)氯化鋁溶液中參加少量的氨水(12)澄清石灰水與少量小蘇打

27、溶液混合:A1CI3+3NH3?H2O= AI(OH)3 J +3NH4CI(同上)A13+3NH3?H2O= AI(OH)3J +3NH4+A1CI3+3NH3?H2O= AI(OH) 3 J +3NH4CICa2 +十 OH + HCO3 = CaCO3 J+ H2O(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 J+ NaOH+H2OCa2 + 2OH + 2HCO3 = CaCO3 J+ 2H2O+ CO32J +NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3 J +(14)H2OJ +

28、2H2O+ NA2CO3Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO32AI + 2OH + 2H2O =2AIO2 +鋁片溶于苛性鈉溶液:2AI+2NaOH=2NaAIO2+3H2 f(15)金屬銅與稀硝酸反響:3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+4H2O+ 2NO f(16)金屬銅與濃硝酸反響:3Cu+8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOCu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2ff +2H2 OCu + 4HNO3 ( 濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2f +2H2 O(17)稀硝酸與過量的鐵屑反響Fe+4H+2NO3 = Fe2+2N

29、O+2 H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸與少量的鐵屑反響2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO f +4 H2O 2Fe+8HNO3( 稀)=2Fe(NO3)3+2NO f+4H2O(19)(20)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸(21)Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O3Fe (OH)2+10H+ + NO3 -向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：=3Fe3+8H2O+ NO fC1O 一 +CO2+H2O= HCO3 +HCIOCa2+2C1O 一 +CO2+H2O=Ca CO3

30、J +2HCIO(32) 銅片插入硝酸銀溶液中(33) Cl2通入 NaOH溶液:(34) 氯化鐵和銅反響：(39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣(40) 實驗室用 MnO2和濃鹽酸制取 Cl2 :2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl MnO2 + 4 H+? ?+2 Cl Mn2 + Cl2 f+ 2H2O(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3?H2O= AI(0H)3 J +3NH4+(24) ?Na2CO3 溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 = HC03 (25) CaC03 溶液與硝酸溶液：2H+ + CaC03 = C02 f + H20+ Ca2+(2

31、6) CaC03 溶液與醋酸溶液:2CH? ?3C00H+ CaC03 = Ca2+2CH3C00 +C02 f + H20(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + S042 +Ba2+ + 20H = Cu(0H)2 J + BaS04 J(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合Mg2+S042 +Ba2+ + 20H = Mg (0H)2 J + BaS04 J(29) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+20H 一 + NH4+HCO3 一 =BaC03 J +H20+ NH3?H2O(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HS03 +0

32、H =SO32 +H20(31) 在稀溶液中 亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3 +20H =SO32 +H20+ NH3?H2OCu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl2 + 20H = Cl + ClO + H202Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35) FeCl2 溶液中通入 Cl2 : 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl (36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2 + 4Br + 3Cl2=2Fe3 + 2Br2 + 6 Cl (37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： ：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl (38)在碘化亞鐵溶液中通入

33、足量氯氣2Fe2 + 41 + 3Cl2=2Fe3 + 2I2 + 6Cl (41) 足量的 C02通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32 +H2O=2NaHCO3 J(42) 少量的 C02通入澄清石灰水中：C02+ Ca2+2OH =CaCO3 J +H20(43) 足量的 C02通入澄清石灰水中：C02+ 0H =2HCO3 (44) 少量的S02通入澄清石灰水中：S02+ Ca2+2OH =CaSO3 J +H20(45) 足量的S02通入澄清石灰水中：S02+ 0H =2HSO3 (46) AgNO3 溶液中滴入過量氨水：Ag + + 2 NH3?H2O = Ag(NH3)2

34、+ 2H2O(47) 向氯化鐵溶液中參加鐵粉：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48) 鈉和冷水反響： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H2 f(49) 鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2+ + H2 f(50) FeSO4 酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2 + H2O2 + 2H + =2Fe3 + 2H2O(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2+2 OH =SiO32 + H20(52) Na 與 CuSO4 溶液反響：2Na + 2H2O+ Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH)2 J+ H2 f(53) Na 與 FeCl3 溶液反響：6Na + 6H

35、2O+ 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe (0H)3 J+ 3H2 f(54) 0 與 H20 反響：Na2O + 2H2O = 2Na+ + 20H (55) Na2O2 與 H20 反響：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 40H +02 f(56) Al2O3 與鹽酸反響： Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57) Al2O3 與 NaOH 溶液反響： Al2O3+ 20H =2 Al02 +H20(58) Al(0H)3 與 HCI 反響：Al(0H)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59) Al(0H)3 與 NaOH 溶液反響： Al(0H)3 +0

36、H = Al02 +2H2O(60) Na2SiO3 溶液與稀鹽酸反響：SiO32 + 2H+ H2SiO3 J(61) Na2SiO3 溶液中通入少量 C02 氣體：SiO32 + C02+ H20 H2SiO3 J + CO32 (62) Si 與 NaOH 溶液反響： Si + 2 0H + 2H2O SiO32 + 2H2 fS02 通入氯水中，氯水褪色：S02 + CI2 + 2H2O2H+SO42 +2 Cl S02 通入溴水中溴水褪色' ：S02 + Br2 + 2H2O2H+SO42 +2 Br 氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O +H+=NH4+H2O向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + CO32 = HCO3 一向Na2CO3 溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32 = CO2 f + H2O向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + SO32 = HSO3 一向Na2SO3 溶液中