a離子反應(yīng)（第二課時(shí)）LYZ

1、離子反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能。（1）了解離子方程式的含義和意義，并初步學(xué)會(huì)一般性離子方程式的書寫；會(huì)判斷溶液中離子是否大量存在；進(jìn)一步提高對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)及加深對(duì)離子反應(yīng)條件的理解。（2）培養(yǎng)學(xué)生透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探索化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。（3）通過對(duì)離子方程式書寫原則的歸納和離子共存原則的歸納，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的能力。2、過程與方法使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀。通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與的能力，通過對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的興趣；對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物

2、主義教育。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：離子方程式的書寫方法、離子共存問題的討論。難點(diǎn)：什么物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)要拆寫成離子形式。三、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)對(duì)象分析這節(jié)課的內(nèi)容在教材的基礎(chǔ)上進(jìn)行了補(bǔ)充，主要要求學(xué)生學(xué)會(huì)歸納。學(xué)生已認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，在此適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用這些知識(shí)分析一些反應(yīng)，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法及討論離子大量共存問題，有助于學(xué)生進(jìn)一步提高對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)及加深對(duì)離子反應(yīng)條件的理解。四、教學(xué)過程主題一：離子方程式的意義和書寫活動(dòng)一教師指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)離子方程式的含義和意義活動(dòng)二了解離子方程式的書寫方法（以硝酸銅和氯化銀的反應(yīng)為例介紹離子方程式的書寫方法）1、寫出化學(xué)方

3、程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl離子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl活動(dòng)三（練習(xí)）用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鋇溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、

4、氫氧化銅溶于鹽酸活動(dòng)四歸納拆寫離子形式的物質(zhì)主題二：離子大量共存活動(dòng)一教師引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)離子大量共存通過教師所提供的例題，思考并討論：離子大量共存的條件是什么？什么樣的離子不能大量共存？例題：下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A. K+、Ag+、NO3、Cl- B. K+、H+、CL-、OH- C. Na+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42-討論結(jié)果：某些離子在溶液中會(huì)相互結(jié)合成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，使溶液中這些離子的濃度減小，從而不能大量共存。簡言之，能發(fā)生離子反應(yīng)的這些離子不能共存。活動(dòng)二學(xué)生歸納小結(jié)常見的不能大量共存的離子，教師評(píng)價(jià)補(bǔ)充1、

5、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子?；顒?dòng)三（練習(xí)）1、下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A. K+、Ca2+、NO3、CO32- B. K+、Na+、CL-、OH- C. Na+、Ba2+、CL-、NO3- D. Ba2+、K+、CO32-、SO42-2、PH=1的溶液

6、中能共存的無色離子組是（ ）A. CO32-、Na+、CL-、Ba2+ B.Cu2+、CL-、K+、SO42- C. K+、NO3-、 Na+、CL- D. CO32-、OH-、 CL-、 K+3、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、CL-、S2- B.PH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.滴加酚酞試液顯紅色的溶液 K+、Cu2+、Br-、Ba2+ D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 Ba2+、CO32-、NO3-、 Na+五、作業(yè)1、課本P32習(xí)題4、5、6、72、整理本節(jié)知識(shí)點(diǎn)教學(xué)反

7、思基礎(chǔ)教育課程改革的基本理念之一是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，其中大力提倡探究性學(xué)習(xí)。確實(shí)，在知識(shí)爆炸的時(shí)代，掌握知識(shí)的多少已經(jīng)不是最重要的。所以基礎(chǔ)教育的任務(wù)不僅僅是傳授知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的愿望和能力。新課程的實(shí)施實(shí)踐證明，并不是所有的教學(xué)內(nèi)容都適合用探究性學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)也不是唯一的學(xué)習(xí)方式。一節(jié)課成敗與否的關(guān)鍵之一是應(yīng)把學(xué)生作為主體，讓學(xué)生學(xué)得主動(dòng)。不應(yīng)把學(xué)生看作是消極接受知識(shí)的“容器”，而應(yīng)是有待點(diǎn)燃的火把，他們有主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)的好奇心和愿望，有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。其次是要結(jié)合具體教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)，靈活和綜合運(yùn)用各種學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生學(xué)得生動(dòng)而有效。本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)一般性離子方程式的書寫，并會(huì)判斷溶液中離子是否大量共存，屬于技能性知識(shí)和策略性