初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料-基本概念_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 根本概念: 1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物:由一種物質(zhì)組成 6、混合物:由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分 9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì):

2、由同種元素組成的純潔物 11、化合物:由不同種元素組成的純潔物 12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán) 注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反響根本類型: 化合反響: 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響 如:A + B =

3、AB 分解反響:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響 如:AB = A + B 置換反響:由一種單質(zhì)和一種化合物起反響,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 如:A + BC = AC + B 復(fù)分解反響:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響 如:AB + CD = AD + CB 19、復(fù)原反響:在反響中,含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型) 氧化反響:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型) 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和

4、化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反響MnO2是催化劑 21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 反響的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變 22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不管水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。 23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里

5、到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物:凡能跟堿起反響,生成鹽和水的氧化物 堿性氧

6、化物屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反響,生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。 根本知識(shí)、理論: 1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物

7、質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫 4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、N

8、a+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1 單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0 5、化學(xué)式和化合價(jià): 1化學(xué)式的意義: 宏觀意義:a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成; 微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 量的意義:a.

9、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的: a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,那么氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等 3化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀 兩種元素組成的化合物:讀成“某化

10、某,如:MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某,如:KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣 4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式: 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟: a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比; c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。 核外電子排布:1-20號(hào)元素要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布規(guī)律:每層最多排

11、2n2個(gè)電子n表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)最外層為第一層不超過2個(gè) 先排滿內(nèi)層再排外層 注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子He有2個(gè),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原那么:以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫、“配、“注“等。 8、酸堿度的表示方法PH值 說明:1PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。 2PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越

12、接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表: 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明:1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的那么不能。 3鉀、鈣、鈉三種金屬比擬活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣 11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫: (1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素;表示該元素的一個(gè)原子。 b化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第1小點(diǎn) c離子符號(hào):表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)

13、符號(hào)前面有數(shù)字化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 (2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 b分子的表示方法:用化學(xué)式表示 c離子的表示方法:用離子符號(hào)表示 d化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示 注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加。 15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別: 氣體 氧氣O2 氫氣H2 二氧化碳CO2 藥品 高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2 固+液 反響原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H

14、2 固+固或固+液 鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-1014的B或C P111. 圖6-10 (如14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣;否那么不是氧氣 點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,那么該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,假設(shè)渾濁那么是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向

15、上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)不能用排水法收集 驗(yàn)滿(驗(yàn)純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)木條復(fù)燃,氧氣已滿,否那么沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火 假設(shè)“噗的一聲,氫氣已純;假設(shè)有鋒利的爆鳴聲,那么氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅,那么已滿;否那么沒滿 放置 正放 倒放 正放 考前須知 檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先

16、使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下; 點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度空氣中,氫氣的體積到達(dá)總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下; 不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 O2 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 C + O2=CO2發(fā)出白光,放出熱量 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。 S

17、+ O2 =SO2 空氣中淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰 4P + 5O2 = 2P2O5 產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體 蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量 氫氣 H2 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 可燃性: 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦密度比空氣小 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割可燃性4、提煉金屬復(fù)原性 復(fù)原性: H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2F

18、e + 3H2O 二氧化碳CO2 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰。 CO2 + H2O =H2CO3酸性 H2CO3 = H2O + CO2不穩(wěn)定 1、用于滅火應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì) 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鑒別CO2 CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性:CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2工業(yè)制CO2 一氧化碳CO 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體 火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 可燃性:2CO + O

19、2 = 2CO2 復(fù)原性: CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力 解題技巧和說明: 一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵 藍(lán)色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2淡藍(lán)色 紅色:Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色 黃

20、色:硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色 綠色:FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體:Cl2黃綠色、NO2紅棕色 有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味:H2S 3、 常見一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的:不

21、溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸:各元素的化合價(jià)不變 CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O

22、 = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿:生成的堿一定是可溶于水,否那么不能發(fā)生此反響 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO

23、+ H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水: Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。 一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純潔,除去常見雜質(zhì)具體方法: 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無水蒸氣,有那么顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除CO2可用:澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HC

24、l氣體可用:AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原那么:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響,但不能吸收或跟有效成份反響,或者生成新的雜質(zhì)。 二、實(shí)驗(yàn)注意的地方: 防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體如:CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在 通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。 三、常見意外事故的處理:

25、酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上: 、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗; 、堿用水沖洗,再涂上硼酸; 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。 四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì): 1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣H2O 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl,鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì) 3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl 除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有那么顏色由白色藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑:

26、AgNO3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響 五、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗(yàn)證方法:先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有那么先除掉 將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗(yàn)證方法:先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有那么先除掉 將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。 3、有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體

27、通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。 六、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)枯燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里如圖,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計(jì)算題: 計(jì)算題的類型有:有關(guān)質(zhì)量分

28、數(shù)元素和溶質(zhì)的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 由和兩種類型混合在一起計(jì)算 一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 五、解題技巧 1、審題:看清題目的要求,什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟: 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

29、、量、未知量 列出比例式,求解 答。 答復(fù)者:hellokoko_ - 助理 二級(jí) 5-18 21:20 初中化學(xué)知識(shí)小輯 一:化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最

30、多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二:其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物

31、質(zhì)參加反響,結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個(gè)原那么:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:1升溫、2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有

32、三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

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