《第一單元 核外電子的排布》

1、第第2課時核外電子排布課時核外電子排布來來源源:z*x*x*k1.了解了解120號元素原子的核外電子排布。號元素原子的核外電子排布。2了解核外電子的排布規(guī)律。了解核外電子的排布規(guī)律。3了解原子的最外層電子排布與元素了解原子的最外層電子排布與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。一、核外電子的分層排布一、核外電子的分層排布1.依據(jù)依據(jù)：電子能量：電子能量_、運(yùn)動區(qū)域離核、運(yùn)動區(qū)域離核_。2電子層與電子能量的關(guān)系電子層與電子能量的關(guān)系高低高低遠(yuǎn)近遠(yuǎn)近電子層電子層序數(shù)序數(shù)1234567電子層電子層符號符號_OPQ電子能量電子能量電子離核電子離核_電子能量電子能量_由

2、近及遠(yuǎn)由近及遠(yuǎn)由低到高由低到高KLMN二、核外電子排布規(guī)律二、核外電子排布規(guī)律1.由里向外由里向外,依次排布在能量逐漸依次排布在能量逐漸_的電子層的電子層里。里。2.第第n電子層最多可容納的電子數(shù)為電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_(第一層為最外層時第一層為最外層時,電子數(shù)電子數(shù)_)。來源來源:z*x*x*k升高升高不超過不超過8個個不超過不超過2個個三、核外電子排布的表示方法三、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖1鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖開放探究開放探究1.當(dāng)當(dāng)N層上有電子時，層上有電子時，M層上的電層上的電子是

3、否已排滿？子是否已排滿？四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_(He為為_)_穩(wěn)定性穩(wěn)定性_82穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般一般4一般一般4不穩(wěn)定不穩(wěn)定得失電得失電子能力子能力_化合價(jià)化合價(jià)_(F例外例外)既不易得既不易得又不易失又不易失易失電子易失電子只顯正價(jià)只顯正價(jià)0易得電子易得電子既顯負(fù)價(jià)又顯既顯負(fù)價(jià)又顯正價(jià)正價(jià)開放探究開放探究2.(1)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？關(guān)系？(2)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于非

4、金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于4嗎？嗎？提示：提示：(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時，在時，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子表現(xiàn)出還原性；當(dāng)最外層化學(xué)反應(yīng)中易失電子表現(xiàn)出還原性；當(dāng)最外層電子數(shù)大于電子數(shù)大于4而小于而小于8時，在化學(xué)反應(yīng)中易得電時，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性。子，表現(xiàn)出氧化性。來源來源:Z*xx* k. Com(2)原子最外層電子數(shù)小于原子最外層電子數(shù)小于4的元素，不一定是的元素，不一定是金屬元素，如金屬元素，如H、He、B等最外層電子數(shù)分別等最外層電子數(shù)分別為為1、2、3；原子最外層電子數(shù)

5、大于；原子最外層電子數(shù)大于4的元素，的元素，也不一定是非金屬元素，如也不一定是非金屬元素，如Sb、Bi等，最外層等，最外層電子數(shù)為電子數(shù)為5 。來源來源:Z* x x* k. Com2四點(diǎn)說明四點(diǎn)說明(1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項(xiàng)。地應(yīng)用其中的一項(xiàng)。(2)要熟練掌握要熟練掌握120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。(3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。區(qū)別。(4)最外電子層中排滿最外電子層中排滿8個電子個電子(H

6、e為為2個個)時，這時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O；(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元

7、素：Li、Si；(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne。 下列說法中肯定錯誤的是下列說法中肯定錯誤的是()A某原子某原子K層上只有一個電子層上只有一個電子B某離子某離子M層上和層上和L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K層的層的4倍倍C某原子某原子M層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4倍倍D存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子 每個電子層上最多容納每個電子層上最多容納2n2個個e，如如K層最多容納層最多容納2e，但可以不排滿，如，但可以不排滿，如H原子，原子，則則A對；最外層上的電子數(shù)不超過對；最

8、外層上的電子數(shù)不超過8個，故個，故B對；對；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有層上若有電子則電子則L層上必有層上必有8個電子，故個電子，故C錯；如錯；如O2離離子的最外層電子數(shù)為子的最外層電子數(shù)為8時，則核電荷數(shù)亦為時，則核電荷數(shù)亦為8，故故D對。對。答案：答案：C名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：解答此類題目時可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解答此類題目時可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。示意圖進(jìn)行分析。名師點(diǎn)撥：名師點(diǎn)撥：該微?？梢允侵行晕⒘＃部梢栽撐⒘？梢允侵行晕⒘?，也可以是陰、陽離子。是陰、陽離子。答案：答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl(1)如果如果A、B、C、D均是均是

9、10電子的微粒，請寫電子的微粒，請寫出：出：A的化學(xué)式的化學(xué)式_；D的化學(xué)式的化學(xué)式_。(2)如果如果A和和C是是18電子的微粒，電子的微粒，B和和D是是10電子電子的微粒，請寫出的微粒，請寫出A與與B在溶液中反應(yīng)的離子方在溶液中反應(yīng)的離子方程式程式_。來源來源:Z*x x* k. Com答案：答案：(1)HFH2O(2)H2SOH=HSH2O(或或HSOH=S2H2O)1(2011富陽高一質(zhì)檢富陽高一質(zhì)檢)某元素原子的原子核某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A14B15C16 D17答案：答案：A2

10、(2011蕪湖高一質(zhì)檢蕪湖高一質(zhì)檢)下列數(shù)字是有關(guān)原子下列數(shù)字是有關(guān)原子最外電子層的電子數(shù)，它們的對應(yīng)元素最有可最外電子層的電子數(shù)，它們的對應(yīng)元素最有可能是非金屬元素的是能是非金屬元素的是()A1 B2C4 D7解析：解析：A和和C代表的元素，既有可能是金屬元代表的元素，既有可能是金屬元素，也有可能是非金屬元素。素，也有可能是非金屬元素。B代表的元素，代表的元素，可能是稀有氣體的氦，也有可能是鈹、鎂等金可能是稀有氣體的氦，也有可能是鈹、鎂等金屬元素。屬元素。答案：答案：D解析：解析：題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。子。A項(xiàng)表示氖原子，項(xiàng)表示氖原子，B項(xiàng)表示項(xiàng)

11、表示S2，C項(xiàng)表示項(xiàng)表示Mg2，D項(xiàng)表示項(xiàng)表示F，故選，故選C。答案：答案：C4(2011湘潭高一質(zhì)檢湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層元素原子的第二層比比B元素原子的第二層少元素原子的第二層少3個電子，個電子，B原子核外原子核外電子總數(shù)比電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多原子核外電子總數(shù)多5個，則個，則A與與B形成的化合物的化學(xué)式為形成的化合物的化學(xué)式為()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2答案：答案：D5(2010廈門高一檢測廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下寫出元素符號并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子核外有原子核外有2個電子層，核外有個電子層，核外有10

12、個電子的原個電子的原子子_。(2)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12的原子的原子_。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子倍的原子_。解析：解析：(1)核外有核外有10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為10，是是Ne原子。原子。(2)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為的原子，質(zhì)子數(shù)為231211，為，為Na原子。原子。(3)最外層電子數(shù)不能超過最外層電子數(shù)不能超過8個，所以次外層第個，所以次外層第1層層，次外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為236，是是O原子。原子。6A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于數(shù)均小于18，且依次遞增，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)相等；子數(shù)相等；A原子與原子與B原子的最外層電子數(shù)之和原子的最外層電子數(shù)之和與與C原子的最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子