九年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(精)

1、九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（1 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):（化合反應(yīng)1. 鎂在空氣中燃燒2. 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱：4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒：6. 紅磷在空氣中燃燒：7. 硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9. 碳在氧氣中不充分燃燒：（2 化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 114.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.鎂燃燒:19 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：20.氫氣還原氧化銅 21.鎂還原氧化銅 23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅:

2、25. 焦炭還原氧化鐵：26. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：27. 碳酸不穩(wěn)定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳：30. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳：31. 氧化碳還原氧化銅：32. 氧化碳的可燃性：33. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理：34. 鋅和稀鹽酸 35.鐵和稀鹽酸36.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、 白色固體：MgO、P2O5、CaO、KCIO3、KCI、NaCI、無水 CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4 為紫黑色3、 紅色固體

3、：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、 硫:淡黃色6、（1 具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl（皆為無色7. （2 無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒三、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、人體中含量最多的元素是氧。四、初中化學(xué)中的三”1、 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、 還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、 氫氣作為燃料有

4、三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染 環(huán)境。4、 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1 金屬元素、（2非金屬元素、（3 稀有氣體元素。6、 鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為（1FeO、（2Fe2O3、（3 Fe3047、 化學(xué)方程式有三個(gè)意義:（1 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比8、 收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、 通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。10、CO2 可以滅火的原因

5、有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾（化學(xué)變化的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原 性。15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2 硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍(lán)色火焰、（3 氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。16、三大氣體污染物：S02、CO、NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。18、取用藥品有 三

6、不”原則：（1 不用手接觸藥品;（2 不把鼻子湊到容器口聞氣體 的氣味；（3 不嘗藥品的味道。19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、 CO、 CH4（實(shí)際為任何可燃性 氣體和粉22、原子中的三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)五, 基本反應(yīng)類型：1.化合反應(yīng)：多變一2.分解反應(yīng)：一變多3. 置換反應(yīng)：一單換一單4. 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子六，實(shí)驗(yàn)1、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶（查、莊（裝、定、點(diǎn)、收、禾 I（離、息（熄”查”檢查裝置的氣密性 裝”盛裝

7、藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺(tái)點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱收”收集氣體 離”導(dǎo)管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。2, 注意事項(xiàng)1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約 1/3 處4導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出5試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管6排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣7實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部3,氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、用 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：一通、

8、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”一通”先通氫氣，二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；五處理”處 理尾氣，防止 CO 污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧正氫負(fù)，氧一氫二”正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:2。6 組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：失陽正，得陰負(fù),值不變”原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià) 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合 價(jià)數(shù)值。8、過濾操作：操作注意事項(xiàng)：一貼二低三靠”一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低”：(濾紙的邊緣低于

9、漏斗口 (2 漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣三靠”：(漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2 用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3 用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部9,過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有1承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損10, 實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：1凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 02 裝置（固固加熱型；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02 裝置（固液不加熱型。2凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。3凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是

10、生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。4凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 1-2ml,鐵夾應(yīng) 夾在距管口 1/3 處。5凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。6凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定 是一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?11 催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變 的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧 氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的 物質(zhì)是氧化劑）七、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可

11、）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。八、空氣的成分和組成空氣成分 02 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%九藥品的取用 1、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V 形紙槽 夾取 2、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 塊狀及條狀藥品：用

12、鑷 子取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留 液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑， 傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。少量液體的取用，滴管 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試 管底部為宜，液體以 12mL 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也 不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器 內(nèi)。三不”任何藥品不能 用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 十加熱器皿-酒精燈 （1）酒精燈的使用要 注意 三不”不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用 火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈， 不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4。 （3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。十一，夾持器-鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位 置應(yīng)在試管口近 1/3 處。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾 持部位在距試管口近 1/3 處；用量筒量取液體體積時(shí)， 量筒必須放平穩(wěn)。視線與 刻度