氧化還原反應(yīng) (2)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 思考與交流1. 1. 請(qǐng)例舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反映的實(shí)例，討請(qǐng)例舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反映的實(shí)例，討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。2. 2. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的 嗎？嗎？H2 + CuO = Cu + H2OCO + CuO = Cu + CO2H2 H2O 得到氧得到氧氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)COCO2得到氧得到氧氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)CuOCu還原反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧失去氧結(jié)結(jié) 論論這類(lèi)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)為這類(lèi)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)為得氧得氧即氧化反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，失氧失氧即還即還原反應(yīng)。原

2、反應(yīng)。高溫高溫高溫高溫我們先來(lái)看一個(gè)反應(yīng)：我們先來(lái)看一個(gè)反應(yīng)：C + 2CuO = 2Cu + CO2（1） 反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)反應(yīng)（2） 反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。高溫高溫思考與交流思考與交流3. 請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？后有無(wú)變化，如何變化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuMg + 2HCl =Mg

3、Cl 2+ H2S + O2 = SO2CuO + H2 =Cu + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫1. 判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2OC + H2O = CO + H2高溫高溫KClO3 = 2KCl + 3O2MnO22Fe + 3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaOH + HCl = NaCl + H2O( X )( )( )( )( X )課堂練習(xí)課堂練習(xí)2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫失氧 被還原得氧 被氧化2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫被還原被氧化化合價(jià)降低化合價(jià)升高2 . H2

4、 + Cl2 = 2HCl HH+Cl Cl-+1+1+17+17共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏向原子共用電子對(duì)偏向原子H+Cl-化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低HClH+Cl-2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化得電子失電子結(jié) 論：失電子 化合價(jià)升高被氧化(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))得電子化合價(jià)降低被還原練習(xí)：判斷元素化合價(jià)的升降、電子的 得失，并判斷發(fā)生了什么反應(yīng)。（1 1） Na NaClNa NaCl (2) Fe (2) Fe2 2O O3 3 Fe Fe (3) KMnO (3) KMnO4 4 MnO MnO2

5、 2 (4) C CO (4) C CO (5) CuO (5) CuO Cu Cu 第 二 課 時(shí).分析表格，找出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。分析表格，找出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。思考思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類(lèi)圖交叉分類(lèi)圖

6、2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化得電子失電子CuO氧化劑C還原劑氧化劑氧化劑：反應(yīng)物中含得電子、 化合價(jià)降低元素的物質(zhì)。還原劑還原劑：反應(yīng)物中含失電子、 化合價(jià)升高元素的物質(zhì)。氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性: :氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱(chēng)氧化能力）氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱(chēng)氧化能力）還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或稱(chēng)還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或稱(chēng)還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物（1）.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還

7、原劑指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O（2 2）下列變化需要加入還原劑的是下列變化需要加入還原劑的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2C.NaCOC.NaCO3 3 COCO2 2 D. Al Al D. Al Al2 2O O3 3A A(3)(3)下列變化需要加入氧化劑的下列變化需要加入氧化劑的（ ）（A A） Na NaClNa NaCl (B) Fe (B) Fe2 2O O3 3 Fe Fe (C) NH (C) NH3 3 NO NO2 2 (D) CO (D) CO2 2 CO COAC第 三 課 時(shí)失 2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e-10失 2 e 2 Na + Cl2 = 2 NaCl0+10-1Na Na+ClCl-失去失去 e得到得到 e+4+2得 2 e化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等。得失電子同時(shí)發(fā)生，且得