氧化還原反應(yīng) (2)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 思考與交流1. 1. 請例舉幾個氧化反應(yīng)和還原反映的實例，討請例舉幾個氧化反應(yīng)和還原反映的實例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2. 2. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的 嗎？嗎？H2 + CuO = Cu + H2OCO + CuO = Cu + CO2H2 H2O 得到氧得到氧氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)COCO2得到氧得到氧氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)CuOCu還原反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧失去氧結(jié)結(jié) 論論這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧得氧即氧化反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，失氧失氧即還即還原反應(yīng)。原

2、反應(yīng)。高溫高溫高溫高溫我們先來看一個反應(yīng)：我們先來看一個反應(yīng)：C + 2CuO = 2Cu + CO2（1） 反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)反應(yīng)（2） 反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。高溫高溫思考與交流思考與交流3. 請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？后有無變化，如何變化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuMg + 2HCl =Mg

3、Cl 2+ H2S + O2 = SO2CuO + H2 =Cu + H2O點燃點燃高溫高溫1. 判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2OC + H2O = CO + H2高溫高溫KClO3 = 2KCl + 3O2MnO22Fe + 3Cl2=2FeCl3點燃點燃NaOH + HCl = NaCl + H2O( X )( )( )( )( X )課堂練習(xí)課堂練習(xí)2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫失氧 被還原得氧 被氧化2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫被還原被氧化化合價降低化合價升高2 . H2

4、 + Cl2 = 2HCl HH+Cl Cl-+1+1+17+17共用電子對偏離原子共用電子對偏離原子共用電子對偏向原子共用電子對偏向原子H+Cl-化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低HClH+Cl-2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫化合價降低，被還原化合價升高，被氧化得電子失電子結(jié) 論：失電子 化合價升高被氧化(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))得電子化合價降低被還原練習(xí)：判斷元素化合價的升降、電子的 得失，并判斷發(fā)生了什么反應(yīng)。（1 1） Na NaClNa NaCl (2) Fe (2) Fe2 2O O3 3 Fe Fe (3) KMnO (3) KMnO4 4 MnO MnO2

5、 2 (4) C CO (4) C CO (5) CuO (5) CuO Cu Cu 第 二 課 時.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。思考思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖交叉分類圖

6、2CuO + C = 2Cu + CO2高溫高溫化合價降低，被還原化合價升高，被氧化得電子失電子CuO氧化劑C還原劑氧化劑氧化劑：反應(yīng)物中含得電子、 化合價降低元素的物質(zhì)。還原劑還原劑：反應(yīng)物中含失電子、 化合價升高元素的物質(zhì)。氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性: :氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或稱還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或稱還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物（1）.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還

7、原劑指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O（2 2）下列變化需要加入還原劑的是下列變化需要加入還原劑的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2C.NaCOC.NaCO3 3 COCO2 2 D. Al Al D. Al Al2 2O O3 3A A(3)(3)下列變化需要加入氧化劑的下列變化需要加入氧化劑的（ ）（A A） Na NaClNa NaCl (B) Fe (B) Fe2 2O O3 3 Fe Fe (C) NH (C) NH3 3 NO NO2 2 (D) CO (D) CO2 2 CO COAC第 三 課 時失 2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e-10失 2 e 2 Na + Cl2 = 2 NaCl0+10-1Na Na+ClCl-失去失去 e得到得到 e+4+2得 2 e化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等。得失電子同時發(fā)生，且得