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文檔簡介
1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章第一章第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第3課時核素課時核素第一章第一章新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新視點新視點專家博客專家博客6新提升新提升達標(biāo)作業(yè)達標(biāo)作業(yè)5新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300
2、多平方米的展廳多平方米的展廳里,將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片,還有原始里,將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片,還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽水、野豬生息景象。那么水、野豬生息景象。那么“25000年年”是怎樣測出來的呢?是怎樣測出來的呢?“25000年年”是通過測定遺跡里的一種碳原子是通過測定遺跡里的一種碳原子碳碳14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。那么碳原子的數(shù)量來推斷出的。那么碳14原子和作
3、為相對原原子和作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子原子(12C)在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同?這與在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同?這與我們要學(xué)習(xí)的核素、同位素兩概念有何密切的關(guān)系呢?我們要學(xué)習(xí)的核素、同位素兩概念有何密切的關(guān)系呢?同學(xué)們,下面就讓我們一塊走進豐富多彩的物質(zhì)世界,尋同學(xué)們,下面就讓我們一塊走進豐富多彩的物質(zhì)世界,尋找它們的內(nèi)在規(guī)律吧!找它們的內(nèi)在規(guī)律吧!新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1核素核素(1)具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目和一定數(shù)目_的一種原子的一種原子叫做核素。叫做核素。(2)氫有三種核素:氕,原子符號為氫有三種核素:氕,原子符號為_;氘,原子符;氘,原子
4、符號為號為_或或_;氚,原子符號為;氚,原子符號為_或或_。質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 D T 2同位素同位素(1)_相同而相同而_不同的同一元素的不同原子互不同的同一元素的不同原子互稱同位素,即同一元素的不同稱同位素,即同一元素的不同_互稱為同位素?;シQ為同位素。(2)天然存在的同位素,相互間保持一定的天然存在的同位素,相互間保持一定的_。(3)用途:用途:考古中用考古中用_測定文物的年代。測定文物的年代。_和和_用于制造氫彈。用于制造氫彈。放射性同位素釋放的射線可用于放射性同位素釋放的射線可用于_、_和和_等。等。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 核素核素 比率比率 育種育種 治療癌癥治療癌癥 腫瘤腫瘤
5、 自主探究自主探究1現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論是如何認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的?現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論是如何認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的?提示:提示:除了肯定原子是由居于原子中心的帶正電的密度極除了肯定原子是由居于原子中心的帶正電的密度極大的原子核和圍繞原子核做高速運轉(zhuǎn)的電子構(gòu)成以外,還明確大的原子核和圍繞原子核做高速運轉(zhuǎn)的電子構(gòu)成以外,還明確知道原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成,還進一步知道原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成,還進一步研究出了質(zhì)子和中子是由更小的基本粒子研究出了質(zhì)子和中子是由更小的基本粒子夸克構(gòu)成。更重夸克構(gòu)成。更重要的是用要的是用“量子理論量子理論”來解釋了原子的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)。而中學(xué)化來解釋了原子的結(jié)構(gòu)
6、和狀態(tài)。而中學(xué)化學(xué)只是簡單地用學(xué)只是簡單地用“電子層電子層”的概念來很粗淺地說明了一點簡單的概念來很粗淺地說明了一點簡單道理而已,要想了解更多更深的內(nèi)容,得需要很多高等理論知道理而已,要想了解更多更深的內(nèi)容,得需要很多高等理論知識,這里只是知道還有我們暫時了解不到的內(nèi)容。識,這里只是知道還有我們暫時了解不到的內(nèi)容。2元素、原子、核素和同位素四個概念有什么區(qū)別和聯(lián)元素、原子、核素和同位素四個概念有什么區(qū)別和聯(lián)系?系?提示:提示:元素是具有相同質(zhì)子數(shù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))的同一類原子的的同一類原子的總稱,其決定因素是質(zhì)子數(shù);元素是一類原子的總稱,其決定因素是質(zhì)子數(shù);元素是一類原子
7、的“總稱總稱”,只,只可以論種類,不能論個數(shù),無質(zhì)量數(shù);元素的相對原子質(zhì)量是可以論種類,不能論個數(shù),無質(zhì)量數(shù);元素的相對原子質(zhì)量是由它的各種天然核素的相對原子質(zhì)量與原子百分比計算出來的由它的各種天然核素的相對原子質(zhì)量與原子百分比計算出來的平均值。平均值。原子是具有一定質(zhì)子和一定中子原子是具有一定質(zhì)子和一定中子(H除外除外)的單核中性微的單核中性微粒,它是化學(xué)變化的最小粒,它是化學(xué)變化的最小(基本基本)粒子,其決定因素是質(zhì)子數(shù)、粒子,其決定因素是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù);屬微觀粒子,可以論種類,也可以論個數(shù);中子數(shù)和電子數(shù);屬微觀粒子,可以論種類,也可以論個數(shù);每種原子都有其相應(yīng)的質(zhì)量數(shù);其相對原
8、子質(zhì)量就是用該原子每種原子都有其相應(yīng)的質(zhì)量數(shù);其相對原子質(zhì)量就是用該原子的實際質(zhì)量與一種的實際質(zhì)量與一種C的原子實際質(zhì)量的的原子實際質(zhì)量的1/12相比而得到的比相比而得到的比值。值。核素,其實就是一種原子。而同位素,是質(zhì)子數(shù)相同而中核素,其實就是一種原子。而同位素,是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素子數(shù)不同的同一種元素的不同核素(原子原子)的互稱,是不同核素的互稱,是不同核素(原子原子)的一種特殊關(guān)系,其決定因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù);大多的一種特殊關(guān)系,其決定因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù);大多數(shù)的元素都有幾種核素,存在同位素關(guān)系,所以導(dǎo)致了元素的數(shù)的元素都有幾種核素,存在同位素關(guān)系,所以導(dǎo)致了
9、元素的相對原子質(zhì)量是個平均值。相對原子質(zhì)量是個平均值。四個概念的關(guān)系可用下圖表示:四個概念的關(guān)系可用下圖表示:新思維新思維名師講堂名師講堂教材點撥教材點撥1質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(1)定義:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的定義:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為相對質(zhì)量都近似為1,忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中,忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)核素與同位素核素與同位素 (2)原子的表示形式:元素符號為原子的表示形
10、式:元素符號為X的某原子,其質(zhì)子數(shù)為的某原子,其質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為,質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的表示形式為,則該原子的表示形式為X。組成原子的粒子間。組成原子的粒子間的關(guān)系為:的關(guān)系為:2核素核素(1)定義:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫定義:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。做核素。(2)同種元素的原子核中,中子數(shù)不一定相同,如同種元素的原子核中,中子數(shù)不一定相同,如H、H(D)、H(T),這,這3種中子數(shù)不同的原子各為氫元素的一種核種中子數(shù)不同的原子各為氫元素的一種核素。素。(3)一種核素代表一種原子,一種元素有幾種核素就有幾種一種核素代表一種原子,一種元素有幾種核
11、素就有幾種原子。原子。(4)核素與元素的關(guān)系核素與元素的關(guān)系核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,元素是具有相同質(zhì)子數(shù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))的同一類核素的同一類核素(原子原子)的總的總稱。在現(xiàn)已知的稱。在現(xiàn)已知的110多種元素中,大多數(shù)的元素都包括兩種或多種元素中,大多數(shù)的元素都包括兩種或多種不同的核素,少數(shù)的元素只有一種核素,如下表多種不同的核素,少數(shù)的元素只有一種核素,如下表利用放射性同位素可以給金屬制品探傷、抑制馬鈴薯和利用放射性同位素可以給金屬制品探傷、抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽,延長保鮮期。在醫(yī)療方面,可以利
12、用某些核素放洋蔥等發(fā)芽,延長保鮮期。在醫(yī)療方面,可以利用某些核素放射出的射線治療癌癥等。射出的射線治療癌癥等。4元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系5元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別(2015河北省成安一中等三校高河北省成安一中等三校高一下學(xué)期期中一下學(xué)期期中)下列說法正確的是下列說法正確的是()氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素氫元素是指氫元素是指1H1H、2H、3H是氫的三種同位素,是同一種元素的三種是氫的三種同位素,是同一種元素的三種原子原子1H和和2H的
13、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同H2、D2、T2的摩爾質(zhì)量相等的摩爾質(zhì)量相等A BCD典例透析典例透析【解析】【解析】氘和氚是氫元素的二種核素,氘和氚是氫元素的二種核素,不正確;氫元不正確;氫元素是指核電荷數(shù)為素是指核電荷數(shù)為1的同一類原子的名稱,不只指的同一類原子的名稱,不只指1H,不正不正確;確;1H、2H、3H是氫的三種同位素,是同一種元素的三種原是氫的三種同位素,是同一種元素的三種原子,子,正確;同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,正確;同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,正確;正確;H2、D2、T2的摩爾質(zhì)量不相等,的摩爾質(zhì)量不相等,不正確;選項不正確;選項B符合題意。符合題意?!敬鸢?/p>
14、】【答案】B(2015安徽省郎溪縣郎溪中學(xué)高一下學(xué)期月考安徽省郎溪縣郎溪中學(xué)高一下學(xué)期月考)最近醫(yī)學(xué)界最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性通過用放射性14C標(biāo)記標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)一種,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂件下可通過斷裂DNA凍死細胞,從而抑制艾滋病毒的繁殖,則凍死細胞,從而抑制艾滋病毒的繁殖,則有關(guān)有關(guān)14C的不正確敘述是的不正確敘述是()A14C與與12C60中碳原子化學(xué)性質(zhì)相同中碳原子化學(xué)性質(zhì)相同B14C與與14N的質(zhì)量數(shù)相同的質(zhì)量數(shù)相同C14C是是12C60的同素異形體的同素異形體D14C與與12C、13C互為同位素互為同位素【解析】【解析】A元素的化學(xué)性
15、質(zhì)取決于原子最外層電子,元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子,所以碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同,正確,不選所以碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同,正確,不選A;B.元素符號的左元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù),所以正確,不選上角是質(zhì)量數(shù),所以正確,不選B;C.同素異形體是指同種元同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì),碳素的不同單質(zhì),碳14不是單質(zhì),錯誤,選不是單質(zhì),錯誤,選C;D.三種微粒質(zhì)三種微粒質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,正確,不選子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,正確,不選D。【答案】【答案】C幾種常見的相對原子質(zhì)量幾種常見的相對原子質(zhì)量溫馨提示:溫馨提示:應(yīng)用上述關(guān)系時要特別注意原子與離子的區(qū)別應(yīng)用上述關(guān)系時要特
16、別注意原子與離子的區(qū)別以及陽離子和陰離子的區(qū)別。原子在成為陽離子后,少了以及陽離子和陰離子的區(qū)別。原子在成為陽離子后,少了1個個電子層,而原子成為陰離子后,電子層數(shù)不變。電子層,而原子成為陰離子后,電子層數(shù)不變。6原子、元素中的因果關(guān)系原子、元素中的因果關(guān)系(1)元素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)元素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))。(2)核素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。核素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。(3)同位素關(guān)系的第一決定因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)同位素關(guān)系的第一決定因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù)),第二決定因素是核內(nèi)中子數(shù)。第二決定因素是核內(nèi)中子數(shù)。(4)元
17、素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)(嚴(yán)格嚴(yán)格地說是外圍電子數(shù)地說是外圍電子數(shù))。(5)微粒的電性表現(xiàn)取決于原子得失電子的數(shù)目。微粒的電性表現(xiàn)取決于原子得失電子的數(shù)目。7元素周期表中的數(shù)字規(guī)律元素周期表中的數(shù)字規(guī)律(1)十八列分十六個族,三列一家的是十八列分十六個族,三列一家的是族;左族;左中只中只兩個是主族,右兩個是主族,右中只兩個是副族;中只兩個是副族;、全成對,全成對,單單0亦單。亦單。(2)有的人說有九個行,也有的人說有七個行,還有的人說有的人說有九個行,也有的人說有七個行,還有的人說有六個半行,更多的人說三短、四長、七不全。有六個半行,更
18、多的人說三短、四長、七不全。(3)橫七豎十八,七期十六族。橫七豎十八,七期十六族。(4)周期數(shù)原子的電子層數(shù)。周期數(shù)原子的電子層數(shù)。(5)主族數(shù)原子的最外層電子數(shù)。主族數(shù)原子的最外層電子數(shù)。(6)主族數(shù)原子的價電子數(shù)。主族數(shù)原子的價電子數(shù)。(7)主族數(shù)元素的最高正價數(shù)主族數(shù)元素的最高正價數(shù)(F、O除外除外)。(8)主族數(shù)主族數(shù)8元素的負(fù)價數(shù)元素的負(fù)價數(shù)(氫除外氫除外)。(9)在同一主族內(nèi),族數(shù)和原子的原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、在同一主族內(nèi),族數(shù)和原子的原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù),最外層電子數(shù)、價電子數(shù)、離子的電核電荷數(shù)、核外電子數(shù),最外層電子數(shù)、價電子數(shù)、離子的電荷數(shù),元素的主要正
19、、負(fù)化合價數(shù)等等,這么多的數(shù),見一個荷數(shù),元素的主要正、負(fù)化合價數(shù)等等,這么多的數(shù),見一個是偶數(shù)其他都是偶數(shù),見一個是奇數(shù)其他都是奇數(shù)。是偶數(shù)其他都是偶數(shù),見一個是奇數(shù)其他都是奇數(shù)。(10)在同一周期內(nèi),從左到右的原子序數(shù)是連續(xù)數(shù);在在同一周期內(nèi),從左到右的原子序數(shù)是連續(xù)數(shù);在A族內(nèi),從上到下原子序數(shù)按族內(nèi),從上到下原子序數(shù)按2、8、8、18、18、32的幅度跳的幅度跳躍,在躍,在0族內(nèi),從上到下原子序數(shù)按族內(nèi),從上到下原子序數(shù)按8、8、18、18、32的幅度的幅度跳躍。跳躍。(11)同樣是同周期中同樣是同周期中A族與族與A族的近鄰元素,原子序數(shù)族的近鄰元素,原子序數(shù)之差竟然有之差竟然有1、1
20、1、25等的多樣性。等的多樣性。(12)短周期元素短周期元素X、Y、Z,具有如下表,具有如下表()所示的位置關(guān)所示的位置關(guān)系時,系時,xyz3r8;具有如下表;具有如下表()所示的位置關(guān)系時,所示的位置關(guān)系時,xyz3r8。(13)稀有氣體元素雖然族序數(shù)最小,但原子最外層電子數(shù)稀有氣體元素雖然族序數(shù)最小,但原子最外層電子數(shù)不小,如不小,如Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等,原子最外層上的電子數(shù)都等,原子最外層上的電子數(shù)都是是8,這是其他元素原子不可比擬的。,這是其他元素原子不可比擬的。(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)居里夫人因居里夫人因?qū)a(鐳鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)
21、放射元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)放射性時通常用性時通常用Ra作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)Ra的說法正確的是的說法正確的是()A226是是Ra元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量B226是是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量C226Ra的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為226D226Ra的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為226,在數(shù)值上等于該原子的近似相,在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量典例透析典例透析【答案】【答案】D【答案】【答案】D新考題新考題隨堂自測隨堂自測【答案】【答案】A【答案】【答案】B3(2015湖北省黃石市四校高一下學(xué)期期中湖北省黃石市四校高一
22、下學(xué)期期中)最近,意大最近,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個個氧原子構(gòu)成的氧分子氧原子構(gòu)成的氧分子O4,并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。,并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是下列說法正確的是()A18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8BO4和和O2是互為同位素是互為同位素C同溫同壓下,等體積的同溫同壓下,等體積的O4氣體和氣體和O2含有相同的分子數(shù)含有相同的分子數(shù)DO4轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化O2為物理變化為物理變化【解析】【解析】18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是10,選項選項A不正確;不正確;O4和和O2是互為同素異形體,選項是互為同素異形體,選項B不正確;依不正確;
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