化學(xué)九年級(jí)全《第七單元單元復(fù)習(xí)課》公開(kāi)教學(xué)共26張 ppt課件

1、 魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)日常生活中，有哪些物質(zhì)曾給他留下過(guò)“酸和堿的印象？ 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 3、掌握酸的通性、堿的通性、酸、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反響堿中和反響 純真的濃硫酸是純真的濃硫酸是_ 色液體，不易色液體，不易揮發(fā)。揮發(fā)。濃硫酸有濃硫酸有 性，性，所以可作枯燥劑，濃硫所以可作枯燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)的的_性。性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把要把 _沿沿 ， _注入水

2、中，并注入水中，并用用 _ 不斷攪拌。不斷攪拌。無(wú)無(wú)吸水吸水腐蝕腐蝕濃硫酸濃硫酸器壁器壁漸漸漸漸玻璃棒玻璃棒考點(diǎn)一、酸和堿的物理性質(zhì)考點(diǎn)一、酸和堿的物理性質(zhì)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理 濃鹽酸是濃鹽酸是 色液體，有色液體，有 氣味，翻開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到氣味，翻開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到 ，緣由是什么？緣由是什么？ 無(wú)無(wú)刺激性刺激性白霧白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣構(gòu)成了鹽酸小液滴氣中的水蒸氣構(gòu)成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸那么吸收了空氣中的水蒸氣，濃硫酸那么吸收了空氣

3、中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？什么？答：都減小。答：都減小。討論討論氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)潮解性潮解性溶解性溶解性腐蝕性腐蝕性制備制備NaOHNaOHCaCaOHOH2 2苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、片狀固體白色、粉末白色、粉末露置在空氣中，能吸收露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明顯不明顯易溶于水，易溶于水，并放出大量的

4、熱并放出大量的熱微溶于水微溶于水強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)CaO+H2O=Ca(OH)2 2Na2CO3 + CaNa2CO3 + CaOHOH2 2 = CaCO3+ 2NaOH= CaCO3+ 2NaOH考點(diǎn)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1酸有一些類似的化學(xué)性質(zhì)，其緣由是不酸有一些類似的化學(xué)性質(zhì)，其緣由是不同的酸溶液中含有一樣的同的酸溶液中含有一樣的_。 2堿有一些類似的化學(xué)性質(zhì)，其緣由是不堿有一些類似的化學(xué)性質(zhì)，其緣由是不同的堿溶液中含有一樣的同的堿溶液中含有一樣的_。H+OH 一酸和堿有類似化學(xué)性質(zhì)的緣由一酸和堿有類似化學(xué)性質(zhì)的緣由留意：

5、酸溶液、酸留意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)堿性溶液之間的聯(lián)絡(luò)和區(qū)別絡(luò)和區(qū)別酸溶液酸溶液酸性溶酸性溶液液堿溶液堿溶液堿性溶液堿性溶液二酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1溶液的酸堿性常用溶液的酸堿性常用_來(lái)檢驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn).2溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度用溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度用_來(lái)表示來(lái)表示,常常 用用 來(lái)測(cè)出來(lái)測(cè)出酸堿指示劑酸堿指示劑 pH3溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系pH7,溶液呈溶液呈_性性,pH越大越大,堿性越堿性越_酸酸中中堿堿強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)pH試紙?jiān)嚰埧键c(diǎn)三、溶液的酸堿性與考點(diǎn)三、溶液的酸堿性與pH 現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們五種溶液，它

6、們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按右圖所示的步驟進(jìn)展。它們可按右圖所示的步驟進(jìn)展。 回答以下問(wèn)題：B中的溶質(zhì)是 填化學(xué)式2.用X鑒別D、E時(shí)，X可以選用不同的物質(zhì)假設(shè)X為稀鹽酸，寫(xiě)出有氣體生成的反響的化學(xué)方程式_ 假設(shè)X為廓清石灰水，寫(xiě)出有沉淀生成的反響的化學(xué)方程式_Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 典例賞析典例賞析實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練1. 實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上

7、貼有的標(biāo)識(shí)是實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是 C2 .以下溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使以下溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是溶液質(zhì)量增大的是 A. 濃氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸濃鹽酸 C. 濃硫酸濃硫酸 D.飽和食鹽水飽和食鹽水A3.根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)景象，可以判別其溶液一定呈酸性的根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)景象，可以判別其溶液一定呈酸性的是是 滴加酚酞試液顯紅色的溶液滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B. 滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液 C. 可以與堿發(fā)生反響的溶液可以與堿發(fā)生反響的溶液 D. 常溫下，常溫下，pH7的溶液的溶液D考法突破考法突破酸性溶液不

8、一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液。某些酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液。某些鹽溶液也能夠呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性。鹽溶液也能夠呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性。4. 如圖以稀鹽酸為例的反響如圖以稀鹽酸為例的反響關(guān)系表達(dá)了酸的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)系表達(dá)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中其中X與圖中所給物質(zhì)的類別與圖中所給物質(zhì)的類別不同，不同，結(jié)合此圖回答以下問(wèn)題：結(jié)合此圖回答以下問(wèn)題：1稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是_。2反響中石蕊溶液變?yōu)榉错懼惺锶芤鹤優(yōu)開(kāi)色。色。3反響的化學(xué)方程式為反響的化學(xué)方程式為 _ 紅紅Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OH+4圖中只生成

9、鹽和水的反圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有應(yīng)有_填序號(hào)。填序號(hào)。5假設(shè)假設(shè)X溶液既能跟稀鹽溶液既能跟稀鹽酸酸反響，又能跟反響，又能跟Ca(OH)2反響，反響，那么那么X能夠是能夠是BaCl2,CuSO4,Na2CO3中中的的_。Na2CO3考法突破考法突破掌握酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、掌握酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反響是正確解答的關(guān)鍵。堿、鹽等反響是正確解答的關(guān)鍵。5. 某同窗用某同窗用“思想導(dǎo)圖來(lái)歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，思想導(dǎo)圖來(lái)歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，如圖表示氫氧化鈉能與如圖表示氫氧化鈉能與ad四類物質(zhì)反響，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：四類物質(zhì)反

10、響，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1寫(xiě)出編號(hào)寫(xiě)出編號(hào)a表示的氫氧化鈉的性質(zhì)表示的氫氧化鈉的性質(zhì)_。溶液能使無(wú)色酚酞溶液能使無(wú)色酚酞試液變成紅色試液變成紅色2假設(shè)假設(shè)b是二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出能檢驗(yàn)出反響產(chǎn)物的化學(xué)方是二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出能檢驗(yàn)出反響產(chǎn)物的化學(xué)方程式程式_Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO23c屬于屬于_填物質(zhì)的類別，寫(xiě)出一個(gè)符合氫氧化鈉填物質(zhì)的類別，寫(xiě)出一個(gè)符合氫氧化鈉和和c反響的化學(xué)方程式反響的化學(xué)方程式_酸酸HCl+NaOH NaCl+H2O考法突破考法突破掌握堿的四個(gè)化學(xué)性質(zhì)能與指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽掌握堿的四個(gè)化學(xué)性質(zhì)能與指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反響是正確解答的關(guān)鍵。

11、等反響是正確解答的關(guān)鍵。6.以下圖表達(dá)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的本質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： A B C D 在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中_、_，D中_； 用化學(xué)方程式表示圖中所表達(dá)的化學(xué)反響_ 以上變化的反響類型是_。復(fù)分解反響復(fù)分解反響 H2O NaOH + HCl =NaCl + H2ONa+ Cl 1、如圖是某同窗對(duì)身邊的一些物質(zhì)測(cè)出的、如圖是某同窗對(duì)身邊的一些物質(zhì)測(cè)出的pH表示圖表示圖,有關(guān)有關(guān)說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 BA. 葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán) B. 胃酸過(guò)多的人不宜多食泡菜胃酸過(guò)多的人不宜多食泡菜C. 施用草

12、木灰可以降低土壤堿性施用草木灰可以降低土壤堿性 D. 雞蛋清的堿性比牙膏強(qiáng)雞蛋清的堿性比牙膏強(qiáng)2. 酸奶、肥皂水、食鹽水是生活中常見(jiàn)的三種物酸奶、肥皂水、食鹽水是生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的水的pH=7。它們的。它們的pH由小到大陳列，正確的選項(xiàng)是由小到大陳列，正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D. B達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)3. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著一些景象，以下需物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著一些景象，以下需求借助酸堿指示劑才干察看到化學(xué)反響發(fā)生的是求借助酸堿指示劑才干察看到化學(xué)反響發(fā)生的是 A 4. 鹽酸是

13、實(shí)驗(yàn)室常用的重要試劑，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的重要試劑，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1為探求鹽酸與氫氧化鈉溶液的反響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)為探求鹽酸與氫氧化鈉溶液的反響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：向方案：向5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后滴酚酞溶液，然后逐滴參與稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。逐滴參與稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中察看到的景象是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中察看到的景象是_；燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，又逐漸變成無(wú)色燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，又逐漸變成無(wú)色向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液pH變化的曲線變化的曲線正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是_填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)。填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)。A2中和反響的本質(zhì)是中和反響的本質(zhì)是_。3假設(shè)