2019版高考化學總復習選考部分物質結構與性質第2節(jié)分子結構與性質高考真題實踐新人教版

1、第 2 節(jié)分子結構與性質 高考真題實戰(zhàn)1. 2017 高考全國卷川，35(2)(3)(4)研究發(fā)現(xiàn)，在CO 低壓合成甲醇反應(CQ +3H=CfeOH HbO)中，Co 氧化物負載的 Mn 氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1) CO2和 CHOH 分子中 C 原子的雜化形式分別為 _ 和_。(2) 在 CO 低壓合成甲醇反應所涉及的4 種物質中，沸點從高到低的順序為 _，原因是_。(3)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO)2中的化學鍵除了d鍵外，還存在_。解析：(1)CO2中 C 的價層電子對數(shù)為 2，故為 sp 雜化；CHOH 分子中 C 的價

2、層電子對數(shù) 為 4,故為 sp3雜化。(2)水和甲醇均為極性分子，常溫常壓下兩種物質均呈液態(tài)；二氧化碳 和氫氣均為非極性分子，常溫常壓下兩種物質均呈氣態(tài)，根據(jù)四種物質在相同條件下的狀態(tài)可以判斷出水、甲醇的沸點均高于二氧化碳、氫氣的沸點。由于水分子中的 2 個氫原子都能參與氫鍵的形成，而甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵，所以水中的氫鍵比甲醇多，則水的沸點高于甲醇的沸點。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體，但由于二氧化碳的相對分子質量大于氫氣，所以二氧化碳的沸點高于氫氣的沸點。(3)Mn(NO2是離子化合物，存在離子鍵；此外在 NQ 中，3 個 O 原子和中心原子 N 之間還形成一個 4 中心

3、6 電子的大n鍵 (n4鍵)，所以 Mn( NO)2中的化學鍵有d鍵、n鍵和離子鍵。3答案：(1)sp sp(2) H2OCbOHCOHa HO 與 CHOH 均為極性分子，H2O 中氫鍵比甲醇多； CO 與 Hb 均為非 極性分子，CO 分子量較大，范德華力較大(3) 離子鍵和n鍵(n6鍵)2.2016 高考全國卷I,37(2)(5)鍺(Ge)是典型的半導體元素， 在電子、材料等領 域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1) Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但 Ge 原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是 _。(2) Ge 單晶具有金剛石型結構，其中Ge 原子

4、的雜化方式為 _ ，微粒之間存在的作用力是_ 。答案：(1)Ge 原子半徑大，原子間形成的d單鍵較長，p-p 軌道肩并肩重疊程度很小或 幾乎不能重疊，難以形成n鍵3(2)sp 共價鍵23.2016 高考全國卷H,37(2)東晉華陽國志南中志 卷四中已有關于白銅的記 載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH 6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是 _。(2)在Ni(NH3)62+中 Ni2+與 NH 之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子(3)_氨的沸點 填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是

5、_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為 _。解析：(1)SO2中 S 無孤電子對，立體構型為正四面體。Ni(NH3)62+為配離子，Ni2+與 NH 之間形成的化學鍵為配位鍵。配體 NH 中提供孤電子對的為 No (3)NH3分子間存在氫鍵，故沸點比 PH 高。NH 中 N 有一對孤電子對， 立體構型為三角錐形，因此 NH 為極性分子，3N 的雜化軌道數(shù)為 3+ 1 = 4，雜化類型為 sp。答案：(1)正四面體(2)配位鍵 N (3)高于 NH 分子間可形成氫鍵極性 sp34.2015 高考全國卷I,37(2)(3)(1)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_ 。

6、(2)CS2分子中，共價鍵的類型有 _ , C 原子的雜化軌道類型是 _，寫出兩個與 CS具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子： _ 。答案：(1)C 有 4 個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構(2)d鍵和n鍵 sp CO、SCN 或 COS 等)5._(2015 高考海南卷)(1)下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是 _ 。A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D. DNA 的雙螺旋結構V2O5常用作 SQ 轉化為 SO 的催化劑。SQ 分子中 S 原子價層電子對數(shù)是對，分子 的立體構型為； SO 氣態(tài)為單分子，該分子中 S 原子的雜化軌道類型為； SO 的

7、三聚 體環(huán)狀結構如圖所示，該結構中 S 原子的雜化軌道類型為;該結構中 S-O 鍵長有兩類， 一類鍵長約 140 pm，另一類鍵長約為 160 pm,較短的鍵為 _匕 填圖中字母)，該分子中含 有 個d鍵。解析：(1)A.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點與氫鍵無關；B.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關； C.氫化鎂為離子化合物， 氫化鎂的晶格能與氫鍵 無關；3D.DNA 的雙螺旋結構涉及堿基配對，與氫鍵有關。1(2)SO2分子中 S 原子價層電子對數(shù)是 2 + 2X(6 2X2) = 3 對，分子的立體構型為 V 形;2SG 氣態(tài)為單分子，該分子中 S 原子的雜化軌道類型為 sp 雜化；SG 的三聚體環(huán)狀結構如題 圖所示，該結構中 S 原子的