2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案15新人教版選修3

1、2019-2020年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 教案15新人教版選修3知識與技能1、進(jìn)一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義3、認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系教學(xué)過程復(fù)習(xí)必修中什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本 原因是什么？課前練習(xí)寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氟、氙的 簡化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1、周期系：隨著元素原子的核電一荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最

2、外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到 8 個電子，出現(xiàn)稀有氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)一一這就是元素周期系中的一個個周期。例如，第11 號元素鈉到第 18號元素氬的最外層電子排布重復(fù)了第3 號元素鋰到第 10 號元素氖的最外層電子排布一一從1 個電子到 8 個電子；再往后，盡管情形變得復(fù)雜一些，但每個周期的第1 個元素的原子最外電子層總是 1 個電子，最后一個元素的原子最外電子層總是8 個電子?？梢姡刂芷谙档男纬墒怯捎谠氐脑雍送馔妥拥呐挪及l(fā)生周期性的重復(fù)。2、周期表我們今天就繼續(xù)來討論一下原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)是什么關(guān)系？所有元素都被編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子

3、排布與元素周期表的關(guān)系又是怎樣呢？說到元素周期表，同學(xué)們應(yīng)該還是比較熟悉的。 第一張元素周期表是由門捷列夫制作的， 至 今元素周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型（教材 p15 頁）到現(xiàn)在的長式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。首先我們就一起來回憶一下長式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？在周期表中，把能層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為周期，有7 個；在把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按能層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18 個縱行，16 個族。16 個族又可分為主族、副族、 0 族。思考元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？什么

4、叫外圍電子排布？什么叫價電子層？什么叫價電子？要求學(xué)生記住這些術(shù)語。元素在周期表中排在哪個列由什么決定？ 閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?？偨Y(jié)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期， 原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。分析探索每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？按電子排布，可把周期表里的元素劃分成 5 個區(qū)，除 ds 區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。s 區(qū)、d區(qū)和 p 區(qū)分別有幾個縱列？為什么 s 區(qū)、d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素都是金屬？元素周期表可分為哪些族？為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價

5、電子層結(jié)構(gòu)特征 是什么？基礎(chǔ)要點分析圖 1-16s 區(qū)p 區(qū)d 區(qū)ds 區(qū)f 區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬_區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 _區(qū)。主族主要含 _區(qū)，副 族主要含_區(qū)，過渡元素主要含 _ 區(qū)。思考周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個縱列上是否電子總數(shù)相同？歸納S 區(qū)元素價電子特征排布為nS12,價電子數(shù)等于族序數(shù)。d區(qū)元素價電子排布特征 為（n-1 ）d110ns;價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds 區(qū)元素特征電子排布為（n-1）d10ns12,價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p 區(qū)元素特征電子排布為ns2np6;價

6、電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）46Pd Kr4d1,最大能層數(shù)是 4,但是在第五周期。夕卜圍電子總數(shù)決定排在哪一族10 1女口：29CU 3d 4s10+1=11 尾數(shù)是 1 所以，是 IB。元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。課堂練習(xí)1、下列說法正確的有（）A 26 號元素鐵屬于 d 區(qū)B.主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)C 在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)D. 最外層電子數(shù)=8 的都是稀有氣體元素E. 主族共有 7 列，副族共有 7 列F.元素周期表中第四周期第VA 主

7、族的元素與第三周期 IIA 元素核電荷數(shù)相差 132、在元素周期表中存在著許多的規(guī)律。同一主族元素的原子序數(shù)之間也有一定的規(guī)律，填寫下列問題：第一、二、三、四周期中包含的元素數(shù)目分別為_,鹵族元素中 F、Cl、Br 的原子序數(shù)分別為 _ ，堿金屬元素中 Li、Na K 的原子序數(shù)分別為 _;體會上述數(shù)字之間的關(guān)系，找出同族元素原子序數(shù)與周期中元素數(shù)目之間的關(guān)系。 _ 。3、 門捷列夫當(dāng)年提出的元素周期律是 _ ，和現(xiàn)在的元素周期律比較， 其主要的區(qū)別是 _ 。到元素周期表中找一個與門捷列夫元素周期律不符合的元素4、根據(jù)外圍電子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的區(qū)域，右圖是元素周期表的區(qū)域分布示意圖。請說出這樣劃分的依據(jù)，同時寫出S 區(qū)、d 區(qū)和