常見(jiàn)的酸和堿課件-人教版化學(xué)初三下第十單元101

1、第十單元 酸和堿課題課題1 1 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿1、認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)和用途；2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3、認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 常見(jiàn)的酸有鹽酸常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)(HCl)、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )、硝酸硝酸(HNO(HNO3 3) )和醋酸和醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)。 常見(jiàn)的堿有氫氧化鈣常見(jiàn)的堿有氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNaOH請(qǐng)你說(shuō)一說(shuō)你所認(rèn)識(shí)的酸和堿：請(qǐng)你說(shuō)一說(shuō)你所認(rèn)識(shí)的酸和堿：預(yù)習(xí)檢測(cè) 家中的兩種洗潔劑，含的物質(zhì)相同嗎？各屬于什么類(lèi)物質(zhì)？有什么區(qū)別？1

2、1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車(chē)電瓶里含有、汽車(chē)電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。食醋醋酸檸檬、柑橘等檸檬酸酸奶乳酸一.酸堿指示劑跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色來(lái)指示酸堿性物質(zhì)的存在，這樣的物質(zhì)稱(chēng)為酸堿指示劑。知識(shí)回顧：CO2使紫色石蕊試液變紅加熱活動(dòng)與探究石蕊指示劑是從石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化學(xué)上最早廣泛用來(lái)鑒別溶液酸堿性的一種試劑。它是17世紀(jì)被英國(guó)化學(xué)家波義耳首先發(fā)現(xiàn)的。還有很多植物色素也可以做酸堿指示劑試一試 將石蕊和酚酞溶液分別加入

3、下面四種溶液中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 溶液溶液 指示劑指示劑紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液白醋白醋蘋(píng)果汁蘋(píng)果汁石灰水石灰水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液探究：探究：自制酸堿指示劑。閱讀教材自制酸堿指示劑。閱讀教材5151頁(yè)資料卡片頁(yè)資料卡片二.常見(jiàn)的酸鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO31.幾種常見(jiàn)的酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸的探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是

4、否生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？有氣味？注意：聞氣體的方法注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象其它其它H H2 2SOSO4 4HClHCl無(wú)色無(wú)色 無(wú)色無(wú)色液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)無(wú)剌激性氣味無(wú)剌激性氣味有剌激性氣味有剌激性氣味大大大大無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象瓶口有白霧瓶口有白霧有吸水性有吸水性有揮發(fā)性有揮發(fā)性油狀、粘稠、液體油狀、粘稠、液體討論：討論： 敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化

5、？怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變減少減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾訙p少減少提示：提示： 由于由于濃硫酸濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑干燥劑點(diǎn)拔：點(diǎn)拔： 打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。拓展：拓展

6、：霧的產(chǎn)生原理：霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：煙的產(chǎn)生原理： 固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧，因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。2.濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開(kāi)瓶蓋時(shí)瓶口沒(méi)有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分，質(zhì)量增加。濃鹽酸濃硫酸 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2. 2.鹽酸和硫酸的用途：鹽酸和硫酸的用途： 用用 途途 鹽鹽 酸酸 硫硫 酸酸 討論：討論： 鹽酸、硫酸有哪些主要用途？鹽酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工產(chǎn)品。用于

7、金屬表面除銹、制藥等；重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。3 3、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10103 3實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實(shí)不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實(shí)驗(yàn)物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。紙張的筆畫(huà)紙

8、張的筆畫(huà)部分變黑部分變黑木棒上蘸有木棒上蘸有濃硫酸的部濃硫酸的部分變黑分變黑滴到酸的布滴到酸的布由黃變黑，由黃變黑，容易破損容易破損啟發(fā)啟發(fā)結(jié)論或原因結(jié)論或原因一段時(shí)間后一段時(shí)間后的現(xiàn)象的現(xiàn)象將濃硫酸滴將濃硫酸滴到布上到布上用木棍蘸濃用木棍蘸濃硫酸硫酸濃硫酸在紙濃硫酸在紙上寫(xiě)字上寫(xiě)字實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕使用濃硫酸時(shí)要特別小心使用濃硫酸時(shí)要特別小心點(diǎn)拔：點(diǎn)拔：濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性。結(jié)論：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能

9、使紙張 、木條、布甚至皮膚脫水而炭化。正確稀釋濃硫酸的方法：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。（酸入水）！事故處理： 如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？應(yīng)立即用布擦掉，再應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀釋濃硫酸現(xiàn)象：水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，液體向四周飛濺。 稀釋時(shí)，如果將水倒入酸中將會(huì)十分危險(xiǎn)！稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。小），沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。防止液體暴沸，發(fā)生

10、危險(xiǎn)。討論：討論：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？理？應(yīng)立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，然后涂上然后涂上3%-5%3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。點(diǎn)拔：點(diǎn)拔：1 1、用大量水沖洗的目的：、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量2 2、涂上、涂上3%5%3%5%的碳酸氫鈉溶液的目的：的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。小結(jié)：小結(jié)：歸納：濃硫酸的特性

11、歸納：濃硫酸的特性 吸水性（干燥劑：吸水性（干燥劑：O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、COCO）（）（NHNH3 3不行）不行） 脫水性脫水性 強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性三.酸的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系生活：菜刀上的鐵銹，水很難洗凈，但用醋擦洗，會(huì)很容易，為什么？*酸與活潑金屬的反應(yīng)*使指示劑變色能與金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬反應(yīng)，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱- - 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生

12、活和應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。同學(xué)們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無(wú)色酚酞入紫色石蕊和無(wú)色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分

13、別放入將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題：同學(xué)們討論以下問(wèn)題：石蕊：變紅石蕊：變紅 酚酚酞：不變色酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氧化銅

14、溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶液黃色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡寫(xiě)出鹽酸、硫酸分別與鐵、鎂、鋅、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2*酸與金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl =

15、2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4 =Fe2( SO4 )3+3H2O*與含有碳酸根離子的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的通性1、使指示劑變色2、可以與活潑金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成氫氣3、可以與金屬（堿性）氧化物發(fā)生反應(yīng)4、可以與鹽發(fā)生反應(yīng)5、可以與堿發(fā)生1.將紫色石蕊試液滴入石灰水中，溶液的顏色變成（ ）A、無(wú)色 B、藍(lán)色 C、紅色 D、紫色2.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A、濃硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性C、濃鹽酸有揮發(fā)性 D、食鹽溶于水3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最準(zhǔn)確的（ ）A

16、、硫酸無(wú)色、黏稠、油狀、不易揮發(fā)B、具有吸水性，一般用作干燥劑，不宜與人直接接觸C、具有吸水性，又能奪取一些物質(zhì)的水分D、硫酸對(duì)皮膚或衣服有很大的腐蝕性，濃硫酸還能奪取皮膚、衣服里的水分，使其炭化BBD 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4.一定量的空氣依次通過(guò)足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（ ）A、氮?dú)夂脱鯕?B、氮?dú)?、氧氣和稀有氣體C、二氧化碳和水蒸氣 D、二氧化碳和氧氣5.向某溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ）A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無(wú)色CB分析：此題涉及酸與金屬、酸與金屬氧化物反應(yīng)，據(jù)化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Zn+O2 = 2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn ZnSO4 2Zn 2ZnO2ZnSO4列出關(guān)系式，鋅元素守恒，所以硫酸鋅質(zhì)量相等，選C6.將一Zn片等分為質(zhì)量相等的兩塊，一塊溶于足量稀硫酸中，另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于稀硫酸中，兩種方法制得的ZnSO4質(zhì)量