高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破（一）課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破(一)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)粒子(原子、離子)半徑大小的比較，會(huì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。2.根據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，學(xué)會(huì)解答元素推斷題的方法。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)元素周期表和元素周期律建立相關(guān)知識(shí)應(yīng)用的思維模型。微型專(zhuān)題考題精選內(nèi)容索引微型專(zhuān)題一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用例例1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：答案解析(1)畫(huà)出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外

2、層電子數(shù)的2.5倍解析解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱)，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_。(3)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物

3、M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無(wú)毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析H和O按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H42H2O2=N24H2O。答案解析氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)N2H42H2O2=N24H2O核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用(1)確定元素的種類(lèi)根據(jù)原子核外電子排布的某種特點(diǎn)可以確定元素的種類(lèi)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù) 得、失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)稀

4、有氣體元素8(He為2)一般不易得、失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng) 金屬元素一般小于4一般易失電子金屬性只有正價(jià),一般是13非金屬元素一般大于或等于4一般易得電子非金屬性既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)變式變式1(2018寧夏育才中學(xué)下學(xué)期期中)某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3 B.H3PO4C.H2SO4 D.HClO4解析解析某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故M為Cl元素；最高正化合價(jià)為7，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確。答案解析二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷例例2下列實(shí)驗(yàn)不

5、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖谴鸢附馕鲂蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析解析Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3、H2SO4分別

6、為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通過(guò)測(cè)定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷，越靠前，金屬性越強(qiáng)。根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷，金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若XnYXYm，則Y比X金屬性強(qiáng)。思維模型思維模

7、型(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強(qiáng)弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若AnB ABm，則B比A非金屬性強(qiáng)。變式變式2下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出 銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱C.酸性：H2CO3H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱

8、D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱答案解析解析解析A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。三、微粒半徑大小比較例例3(2018舟山高一月考)下列微粒半徑大小比較正確的是A.NaMg2Al3FB.NaMgAlSC.S2ClNaAl3D.CsRbKNa答案解析解析解析Na、Mg2、Al3、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，微粒半徑：Al3Mg2

9、NaF，A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，原子半徑大小為NaMgAlS，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2ClNaAl3，C錯(cuò)誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為CsRbKNa，故D錯(cuò)誤?！叭慈础狈ū容^簡(jiǎn)單粒子的半徑大小法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。思維模型思維模型解析解析四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm，它們具有相同

10、的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R的下一個(gè)周期，原子序數(shù)從大到小的順序?yàn)閍bcd，Y的金屬性強(qiáng)于X，故Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)于X。則Z的非金屬性強(qiáng)于R。aXm和bYn的電子數(shù)相同，故abmn。綜上所述，A正確。變式變式3四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是abnm元素的原子半徑：YXRZ元素非金屬性：ZR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：XYA. B.只有 C.D.答案解析四、元素周期表中的“隱藏”規(guī)律及應(yīng)用例例4下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素R位于周期表的第B族，其原子序數(shù)

11、為a，則原子序數(shù)為a3的 元素位于第B族B.在元素周期表中85號(hào)元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是53C.同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)之差可能為25D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32答案解析解析解析A項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素R位于周期表的第B族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a3的元素位于第族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在元素周期表中85號(hào)元素位于第6周期，該周期含32種元素，所以它的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是853253，正確；C項(xiàng)，第6周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)之差為25，正確；D項(xiàng)，同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32，如Cs和Fr的原子序數(shù)分別是55和87

12、，相差32，正確。(1)同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律除第A族和第A族外，其余同周期相鄰主族元素序數(shù)差為1。同周期第A族和第A族為相鄰主族元素，其原子序數(shù)差：第2、3周期時(shí)相差1，第4、5周期時(shí)相差11，第6、7周期時(shí)相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律第2、3周期的同族元素原子序數(shù)相差8。第3、4周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、第A族相差8，其他族相差18。第4、5周期的同族元素原子序數(shù)相差18。第5、6周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。第6、7周期的同族元素原子序數(shù)相差32。歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式4甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置

13、如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是答案解析A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析解析根據(jù)“己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”可知，己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對(duì)位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說(shuō)明甲為Mg、乙為Ca。A項(xiàng)，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

14、越強(qiáng)，因非金屬性：庚(F)己(S)戊(As)，則穩(wěn)定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁(Si)的最高價(jià)氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。五、根據(jù)“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素例例5(2017南寧下學(xué)期期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅褪色。下列說(shuō)法正確的是A.W與X可形成至少兩種化合物B.X的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.最高價(jià)氧化

15、物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YZD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WY答案解析解析解析W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為氧元素；X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，X為鈉元素；由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅褪色，該鹽為亞硫酸鹽，所以Y為硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z為氯元素；氧與鈉可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉等至少兩種化合物，A正確；Na核外有2層，Cl核外有3層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：ClS，因此酸性：HClO4H2SO4，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化

16、物越穩(wěn)定，非金屬性：OS，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，D錯(cuò)誤。元素推斷的解題思路元素推斷的解題思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。思維模型思維模型(3)已知元素在周期表中的位置變式變式5短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確

17、的是A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物答案解析解析解析根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2ONH3；D項(xiàng)，NH3為10e微粒，而N2H4為18e微粒?？碱}精選1.(2018壽光4月月考)下列敘述中，正確的是A.所有主族中都有非金屬元素B.同周期元素中，A族元素的原子半徑最大C.過(guò)渡元素都是金屬元素D.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子123456答案解析7解析解析A族為堿土金屬元素，全為金屬

18、，其他主族中均有非金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；元素周期表中從B族到B族的10列為過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，選項(xiàng)C正確；A族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12345672.(2018菏澤一中檢測(cè))已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為答案解析12345673.(2018滁州高一3月月考)不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是A.氧化性：Cl2紅磷B.單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷Cl2C.氫化物穩(wěn)定性：HClPH3D.酸性：HClO4H3PO4解析解析單質(zhì)的氧化性越

19、強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。答案解析12345674.(2018沂州高一月考)下列說(shuō)法正確的是A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行D.X2的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期A族答案解析1234567解析解析最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH

20、)2堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表共有18縱行，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，一個(gè)族占三列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X2的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第4周期A族，D項(xiàng)正確。12345675.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案解析1234567解析解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑：bcda，錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯(cuò)誤。12345676.(2018大同市高一3月月考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子