高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第一課時(shí)）氨課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四節(jié)第四節(jié) 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第一課時(shí)第一課時(shí) 氨和銨鹽氨和銨鹽 德國(guó)物理德國(guó)物理化學(xué)家。發(fā)化學(xué)家。發(fā)明了用氮?dú)饷髁擞玫獨(dú)夂蜌錃庵苯雍蜌錃庵苯雍铣砂钡姆胶铣砂钡姆椒ǚ? , 19181918年年諾貝爾諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)獎(jiǎng)得主得主哈伯,F. Fritz Haber 18681934NH3的出現(xiàn)，使糧食產(chǎn)量大幅度增加，解決了地球上因糧食的出現(xiàn)，使糧食產(chǎn)量大幅度增加，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。N2+3H2 2NH3 高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑合成氨：合成氨： 氮的固定氮的固定(fixation of

2、 nitrogen)： 將空氣中將空氣中游離態(tài)的氮游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏幕衔锏牡姆椒ń凶龅墓潭ā７椒ń凶龅墓潭?。氮氮的的固固定定自然自然固氮固氮人工人工固氮：固氮?合成氨合成氨 豆科植物根瘤菌固氮；豆科植物根瘤菌固氮；打雷放電條件下固氮。打雷放電條件下固氮。 放電放電如：如：N2+O2 2NON2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是() AN2與與H2在一定條件下合成在一定條件下合成NH3 BNH3經(jīng)催化氧化生成經(jīng)催化氧化生成NO CNO和和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 D由由NH3制碳酸氫銨和尿素制

3、碳酸氫銨和尿素A一、氨的物理性質(zhì)一、氨的物理性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) 4-8 P97 在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)氨氣，在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)氨氣， 用帶用帶有玻璃管和注射器有玻璃管和注射器(注射器里預(yù)先吸入水注射器里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入有水的燒杯里璃管插入有水的燒杯里(水里事先加入少水里事先加入少量酚酞試液量酚酞試液)，按右圖安裝好裝置。，按右圖安裝好裝置。 打開(kāi)橡皮管上的夾子，推動(dòng)注射器，打開(kāi)橡皮管上的夾子，推動(dòng)注射器，使少量水進(jìn)入燒瓶。使少量水進(jìn)入燒瓶。極易溶于水極易溶于水(1:700)(1:700)顏色：顏色：氣味：氣味：密度：

4、密度：易液化（利用液氨汽化時(shí)吸收大量熱，作制冷劑）易液化（利用液氨汽化時(shí)吸收大量熱，作制冷劑）水溶性：水溶性：無(wú)色無(wú)色有刺激性氣味有刺激性氣味比空氣小比空氣小氨易溶于水，氨易溶于水，氨的水溶液呈堿性氨的水溶液呈堿性（1）有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此現(xiàn)象說(shuō)明氨具有哪些性質(zhì)？）有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此現(xiàn)象說(shuō)明氨具有哪些性質(zhì)？（2）產(chǎn)生）產(chǎn)生噴泉噴泉的原因是什么？的原因是什么？氨易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓氨易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)噴泉，瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)噴泉，瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn) (3) 噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿(mǎn)？噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿(mǎn)？由于氨氣

5、是用向下排空氣法收集的，一定含有少由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。量空氣。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？a.a.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；b.b.氣體的純度高；氣體的純度高；c.c.燒瓶必須干燥。燒瓶必須干燥。 常見(jiàn)氣體的溶解性：常見(jiàn)氣體的溶解性：NH3HCl SO2H2S Cl2CO2700 500 402.6211、氨與水的反應(yīng)、氨與水的反應(yīng)（一水合氨）（一水合氨）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-二、氨的化學(xué)性質(zhì)二、氨的化學(xué)性質(zhì)大部分大部分少量少量NH3H2O = NH3+ H2O 一水合氨不穩(wěn)定：一水合氨不穩(wěn)定：NH3 、 H2O、NH3H2

6、ONH4+、 OH- 和和 H+（少量）（少量）氨水是混合物，氨水是混合物， 不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)（1）氨水的成份有哪些？）氨水的成份有哪些？（2）氨水和一水合氨是不是電解質(zhì)？）氨水和一水合氨是不是電解質(zhì)？NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-分子：分子：離子：離子：一水合氨是電解質(zhì)一水合氨是電解質(zhì)氨水顯弱堿性的主要原因是（氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）A、通常狀況下，氨的溶解度不大、通常狀況下，氨的溶解度不大B、氨水中的、氨水中的NH3 H2O電離出少量電離出少量OHC、溶于水的氨分子只有少量電離、溶于水的氨分子只有少量電離D、氨本身的堿性弱、氨本身的堿性弱B2、氨與酸的反應(yīng)、氨與酸的反

7、應(yīng)（1）若換成）若換成蘸有蘸有硝酸硝酸的玻璃棒不接觸能否反應(yīng)？的玻璃棒不接觸能否反應(yīng)？ 若換成蘸有若換成蘸有硫酸硫酸的玻璃棒不接觸能否反應(yīng)？的玻璃棒不接觸能否反應(yīng)？（2）將氨氣通入硫酸溶液中能發(fā)生反應(yīng)嗎？）將氨氣通入硫酸溶液中能發(fā)生反應(yīng)嗎？用兩根玻璃棒分別在濃用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象發(fā)生的現(xiàn)象NH3+HCl = NH4Cl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）與硝酸反應(yīng)與硝酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式NH3 + HCl = NH4Cl（白煙）

8、（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙白煙)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3與揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸(如：鹽酸、硝酸如：鹽酸、硝酸)反應(yīng)產(chǎn)生白煙；與難反應(yīng)產(chǎn)生白煙；與難揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸如硫酸、磷酸)反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。反應(yīng)不產(chǎn)生白煙?？捎糜跈z驗(yàn)可用于檢驗(yàn)NH32、氨與酸的反應(yīng)、氨與酸的反應(yīng)氨與酸發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是什么？氨與酸發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是什么？氨與酸溶液反應(yīng)的離子方程式：氨與酸溶液反應(yīng)的離子方程式：NH3 + H+ = NH4+能不能用濃硫酸干燥氨氣？能不能用濃硫酸干燥氨氣？ NH3+ O2 NO+ H2O 催化劑催化劑氨的催化氧化氨的催化氧化N2 NH3 NO N

9、O2 HNO3H2催化氧化催化氧化O2O2H2ON2+3H2 2NH3 高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑催化劑工業(yè)上硝酸的制取過(guò)程工業(yè)上硝酸的制取過(guò)程思考與交流思考與交流P983、 NH3的還原性：的還原性：-3+2+4+50-30+2-2-2545446銨鹽不穩(wěn)定銨鹽不穩(wěn)定（2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 三、銨鹽三、銨鹽（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體銨鹽均溶于水，為白色固體是不是所有的銨鹽受熱都會(huì)放出是不是

10、所有的銨鹽受熱都會(huì)放出NH3 ？在在110C時(shí)：時(shí)：NH4NO3 = NH3 +HNO3在在185200C時(shí)：時(shí)：NH4NO3 = N2O +2H2O 在在230C以上時(shí)：以上時(shí)：2NH4NO3 = 2N2 +O2 +4H2O 在在400C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3 = 3N2 +2NO2 +8H2O 四、氨氣的用途四、氨氣的用途 氮肥氮肥氨氣氨氣硝酸硝酸 銨鹽銨鹽制冷劑制冷劑 有機(jī)合成有機(jī)合成本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)NH3+H2O NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 =

11、 (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO34NH35O2 =4NO6H2O催化劑催化劑化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NH4Cl NH3 HClNH4HCO3NH3 H2O+CO2 銨鹽銨鹽物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 銨鹽銨鹽均溶于水，為白色固體均溶于水，為白色固體氨的用途氨的用途氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì)杭州發(fā)生杭州發(fā)生液氨液氨泄露事故泄露事故 杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露：杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露：2004年年4月月20日上午日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事故，泄露事故，短短十幾分鐘，整個(gè)天空被短短十幾分鐘，整個(gè)天空被濃濃的白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻的氣味，濃

12、濃的白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻的氣味，村民們攜家?guī)Э隗@慌失措向村外狂奔。村民們攜家?guī)Э隗@慌失措向村外狂奔。“白白煙煙”過(guò)后，有過(guò)后，有20人中毒，人中毒，15人被凍僵，其中人被凍僵，其中4人死亡。同時(shí)大片的莊稼、蔬菜被熏死人死亡。同時(shí)大片的莊稼、蔬菜被熏死 假如你正處在液氨假如你正處在液氨泄漏的現(xiàn)場(chǎng)，你將如何去泄漏的現(xiàn)場(chǎng)，你將如何去做？做？ 求助求助: : 自自救救互互救救逃逃生生 刺激性氣味氣體刺激性氣味氣體 液氨汽化時(shí)吸收大量熱液氨汽化時(shí)吸收大量熱極易溶于水極易溶于水 比空氣密度小比空氣密度小易液化易液化氨水溶液顯堿性氨水溶液顯堿性依據(jù)性質(zhì)依據(jù)性質(zhì) 處理方法處理方法 報(bào)警報(bào)警:110 119

13、:110 119 閉眼閉眼 戴眼罩戴眼罩 防毒面具防毒面具 低頭彎腰低頭彎腰 低處跑低處跑 披棉被披棉被 穿棉衣穿棉衣 捂濕毛巾捂濕毛巾 噴水噴水 捂酸毛巾捂酸毛巾 噴酸噴酸 已知已知NH3可以被可以被Cl2 氧化生成氧化生成N2 少量的少量的 NH3 與與Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？ 請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。 過(guò)量的過(guò)量的NH3與與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物又是什么反應(yīng)的產(chǎn)物又是什么? 請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3）8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（過(guò)量的N

14、H3）（2）NH3與氯氣的反應(yīng)：與氯氣的反應(yīng)：二二 銨鹽銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是白色固體銨鹽都是白色固體銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽化學(xué)性質(zhì)銨鹽化學(xué)性質(zhì)1、銨鹽受熱易分解、銨鹽受熱易分解NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 NH4Cl = NH3 + HCl 3 3、NH4+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：銨鹽銨鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)堿無(wú)色刺激性氣味的氣體無(wú)色刺激性氣味的氣體試紙變藍(lán)試紙變藍(lán) 濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙2、銨鹽與堿反應(yīng)、銨鹽與堿反應(yīng) NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 +

15、H2O滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液，再加熱，并將，再加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰埧拷嚬芸诳拷嚬芸? ,試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)。變藍(lán)。NH4+ OH=NH3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：（1 1）藥品：）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體（2 2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3 3）裝置：）裝置：固固+ +固，加熱型固，加熱型( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（4 4）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（5 5）驗(yàn)滿(mǎn)：）驗(yàn)滿(mǎn)：蘸有濃蘸有濃HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。試

16、管口產(chǎn)生白煙。濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ( (常見(jiàn)氣體中常見(jiàn)氣體中唯一的一種堿性唯一的一種堿性氣體氣體) )；（6 6）尾氣處理：）尾氣處理：用水吸收用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無(wú)水無(wú)水CaClCaCl2 2不能用來(lái)干燥不能用來(lái)干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無(wú)其他簡(jiǎn)除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無(wú)其他簡(jiǎn)單可行的方法來(lái)制得氨氣？單可行的方法來(lái)制得氨氣？濃氨水濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨

17、氣方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO思考：思考：有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三方法三1 1、吸收水分，減少溶劑。、吸收水分，減少溶劑。2 2、增加、增加OHOH- -的濃度。的濃度。3 3、放出熱量，升高溫度。、放出熱量，升高溫度。 3 3 工業(yè)制法工業(yè)制法 N2 + 3H2 2NH3高溫高溫 高壓高壓催化劑催化劑結(jié)合下圖完成結(jié)合下圖完成課本課本P100思考與交流思考與交流自然界中氮的循環(huán)過(guò)程 動(dòng)物中有機(jī)氮 植物中有機(jī)氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、雷電作用、人工固氮）雷電作用、人工固

18、氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細(xì)菌分解細(xì)菌分解 動(dòng)物排泄動(dòng)物排泄物及遺體物及遺體植物遺體植物遺體動(dòng)物攝取動(dòng)物攝取植植物物吸吸收收硝酸鹽二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性你對(duì)濃硫酸知多少？你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩袘?yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用注入，并用玻璃棒不斷玻璃棒不斷攪拌攪拌。?）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃)

19、 +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸（3）濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理）濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與

20、硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸，在水溶液中電離出它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子3、實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，常用稀硫酸或鹽酸，而

21、不用濃硫酸或硝酸，為什么？HA=H+A硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) 1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比溶解性：跟水任意比互溶互溶，溶解，溶解放放出大量出大量熱熱。 兩高：沸點(diǎn)、密度高兩高：沸點(diǎn)、密度高 兩大：溶解度、溶解放熱量大兩大：溶解度、溶解放熱量大濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份干燥氣體干燥

22、氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象?濃硫酸不可干燥堿性氣體和還原性氣體藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨腆w2)、脫水性、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?吸水性是指吸水性是指吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水 脫水性是指濃硫酸將許多脫水性是指濃硫酸將許

23、多有機(jī)物有機(jī)物中的中的氫、氧元素按水的比例脫去。氫、氧元素按水的比例脫去。反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水3)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：與銅反應(yīng)：書(shū)書(shū)P101實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-9 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色呈藍(lán)色反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O2H2SO4(濃濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化劑：氧化劑：H2SO4 還原劑：

24、還原劑：Cu練習(xí)并討論：練習(xí)并討論：分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。 加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外除外) ，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。氣體。與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些

25、非金屬反應(yīng)（加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）等）儀器連接如下儀器連接如下驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物證明含證明含SO2除去除去SO2證明無(wú)證明無(wú)SO2證明含證明含CO2褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色變渾濁變渾濁證明含水證明含水變藍(lán)色變藍(lán)色 練習(xí)練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體

26、產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難揮發(fā)性難揮發(fā)性 (6)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可?chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致

27、密的氧化使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車(chē)槽硫酸車(chē)槽 4.硫酸的用途：硫酸的用途：【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-構(gòu)成構(gòu)成弱氧化性（由弱氧化性（由H+體現(xiàn)）體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成可與活潑金屬反應(yīng)生成H2 濃濃H2SO4：由由H2SO4分子構(gòu)成分子構(gòu)成強(qiáng)

28、氧化性（由強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)）體現(xiàn)） 加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成屬反應(yīng)，通常生成SO2四、硝酸的性質(zhì)：四、硝酸的性質(zhì)： 1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性： 與金屬反應(yīng)（除與金屬反應(yīng)（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(?。┫。?= 3 Cu

29、(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) C +4HNO3 （濃）（濃）=2H2O +4NO2 +CO2結(jié)論：硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成結(jié)論：硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成NO2、 H2O和相應(yīng)和相應(yīng)的含氧酸的含氧酸硝酸還能氧化硝酸還能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等氣體等氣體硝