新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量全部課件[1]ppt

1、第二章第一節(jié)第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能( (第課時）第課時）16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖 能源是人類賴以生存能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時每刻、分分秒秒都離每時每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于人類大量等。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費資源，造成了開發(fā)和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引資源的不合理利用從而引發(fā)了不可回避的能源發(fā)了不可回避的能源危

2、機。危機。 生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？伴隨著能量的變化？【思考與交流】【思考與交流】 煤的燃燒是化學(xué)反應(yīng)嗎？其中還伴隨著煤的燃燒是化學(xué)反應(yīng)嗎？其中還伴隨著哪些變化？哪些變化？ 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？ 以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化

3、學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開斷開斷開斷開點燃點燃 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵是舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過的過程。程。形成形成H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點燃點燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；闹饕??！舅伎寂c交流】在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既

4、有反在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？什么決定的呢？2、一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是、一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的決定因素放出能量的決定因素看圖討論分析化學(xué)反應(yīng)放出能量放出能量看圖討論分析化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸收能量規(guī)律規(guī)律如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,就有部

5、分能就有部分能量以熱的形式釋放出來量以熱的形式釋放出來;如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需反應(yīng)物就需要吸收能量要吸收能量,才能轉(zhuǎn)化為生成物。才能轉(zhuǎn)化為生成物。能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量放 熱放 熱反應(yīng)反應(yīng)吸 熱吸 熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物規(guī)律規(guī)律【歸納小結(jié)】【歸納小結(jié)】一個化學(xué)反應(yīng)一個化學(xué)反應(yīng)是否是否為為放熱放熱還是還是吸熱吸熱取決于取決于取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形

6、成新鍵放出的總能量的相對大小，的相對大小，即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小?？偰芰康南鄬Υ笮?。反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和:E反反生成物的能量之和生成物的能量之和:E生生（1）若）若E反反 E生生（ E吸吸 E放放)（2）若）若E反反 E放放) ，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸收能量之舊鍵斷裂吸收能量之和和:E吸吸新鍵形成釋放能量之新鍵形成釋放能量之和和:E放放根據(jù)能量守恒：根據(jù)能量守恒：E反反 E吸吸 E生生 E放放E反反 E生生 E放放 E吸吸1.已知反應(yīng)已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)為放

7、熱反應(yīng)，對該反應(yīng) 的下列說法中正確的是（的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于的能量一定高于C B. B的能量一定高于的能量一定高于D C. A和和B的總能量一定高于的總能量一定高于C和和D的總能量的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定 能發(fā)生能發(fā)生C練一練練一練 2molH2和和1molO2生成生成2molH2O的能量變化（的能量變化（H與與H鍵能是鍵能是436KJ/mol，O與與O鍵能是鍵能是496KJ/mol，H與與O鍵能是鍵能是463KJ/mol）2.算一算：算一算：通常，鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也通常，鍵能愈大，鍵

8、愈牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定。愈穩(wěn)定。 463KJX4-( 436KJX2+496KJ)=484KJ3、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中 的化學(xué)鍵要的化學(xué)鍵要 ；而形成生成物中；而形成生成物中 的化學(xué)鍵要的化學(xué)鍵要 。一個化學(xué)反應(yīng)是。一個化學(xué)反應(yīng)是 釋放能量還是吸收能量取決于釋放能量還是吸收能量取決于 。吸收能量吸收能量放出能量放出能量反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：4、若反應(yīng)物的總能量、若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，生成物的總能量， 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 能量。能量。 若反應(yīng)物的總能量若反應(yīng)

9、物的總能量 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 E生生若若E反反 b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能( (第課時）第課時）1、原電池：、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、原電池原理原電池原理判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷原電池正、負(fù)極的方法較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑 的金屬（正極）的金屬（正極）由組

10、成原電池的兩極材料判斷：由組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：電極反應(yīng)現(xiàn)象電極反應(yīng)現(xiàn)象CuCu與稀硫酸進行實驗與稀硫酸進行實驗. .ZnZn石墨石墨與稀硫酸進行實驗與稀硫酸進行實驗. .FeFel l與稀硫酸進行實驗與稀硫酸進行實驗. .CuZnCuZn與乙醇進行實驗與乙醇進行實驗. .CuZnCuZn與一個西紅柿與一個西紅柿( (或一個蘋果或一個蘋果) )進行實驗進行實驗. .Cu石墨石墨與稀硫酸進行實驗與稀硫酸進行實驗.要注意指針的偏轉(zhuǎn)方向，判斷正負(fù)極要注意指針的偏轉(zhuǎn)方向，

11、判斷正負(fù)極原電池設(shè)計思路：原電池設(shè)計思路：能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)通常須兩個活性不同的電極通常須兩個活性不同的電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極得電子氧化劑在正極得電子, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)Fe比比Fe不活潑的金屬或石墨不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、CuCl2等等負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：思思 考考 題題請根據(jù)反應(yīng)請根據(jù)反應(yīng):Fe+Cu:Fe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu設(shè)計原電池，你有哪些可行方案設(shè)計原電池，你有哪些可行方案? ?思思 考考 題題請根據(jù)

12、反應(yīng)請根據(jù)反應(yīng)2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+設(shè)計原電池，你有哪些可行方案設(shè)計原電池，你有哪些可行方案? ?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)3Zn二二.構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件:2.有兩種活動性不同的金屬有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒）（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒） 做電極。做電極。（一般負(fù)極與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)）（一般負(fù)極與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)）3.兩極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 4兩極相連形成閉合回路。兩極相連形成閉合回路。1. 1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝

13、置中能組成原電池形成電流的是( )( )ZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO4你知道了嗎？你知道了嗎？ 請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。 相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假如的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點，你的實驗要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？方案是怎

14、樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】 答案答案 10 CDCD 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能( (第課時）第課時）原電池原電池必發(fā)生必發(fā)生失電子失電子的的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)必發(fā)生必發(fā)生得電子得電子的的還原反應(yīng)還原反應(yīng)構(gòu)成原電池的條件是什么？構(gòu)成原電池的條件是什么？(1)有兩個相連的電極有兩個相連的電極 (2)兩電極都兩電極都接觸接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的

15、氧化還原反應(yīng)。把把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置。裝置。閉合閉合電路電路電極相連電極相連接觸接觸電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液自發(fā)的氧化還原自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進行反應(yīng)分兩處進行簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何？簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何？氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e- =H2陰離子陰離子陽離子陽離子負(fù)極負(fù)極正極正極 陽離子陽離子 判斷下列幾個學(xué)生設(shè)計的裝置，判斷下列幾個學(xué)生設(shè)計的裝置，能形成原電池的是？能形成原電池的是？ 寫出下列原電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)

16、寫出下列原電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)v1、CuFe與稀硫酸與稀硫酸v2、Zn石墨與稀硫酸石墨與稀硫酸v3、Fel與稀硫酸與稀硫酸v4、CuZn與與CuCl2溶液溶液v5、FeZn與一個西紅柿與一個西紅柿v6、Cu石墨與石墨與FeCl3溶液溶液v7、 FeZn與與CuCl2溶液溶液介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性負(fù)極負(fù)極正極正極中性中性負(fù)極負(fù)極 正極正極堿性堿性負(fù)極負(fù)極正極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2

17、+ 2H2O + 4e-= 4OH-原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：)利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；)改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；反應(yīng)制取氫氣；)進行金屬活動性強弱比較；進行金屬活動性強弱比較；)電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度( (第課時）第課時）炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光炸藥

18、的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間即可完成。反應(yīng)等瞬間即可完成。【思考與交流】【思考與交流】在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。進行得慢?？欤】?！室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計，而地殼內(nèi)煤或石油的的老化速率按年計，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時間。形成要經(jīng)過幾十萬年的時間。慢物體運動的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的

19、速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. v表示平均反應(yīng)速率；表示平均反應(yīng)速率；2. c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；3. t表示變化所對應(yīng)的時間表示變化所對應(yīng)的時間；4.濃度常用濃度常用mol.L-1，時間常用，時間常用s，min。化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)v 例例1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在的濃度在5s內(nèi)從內(nèi)從2.0mo

20、l/L變成變成0.5mol/L，在這，在這5s內(nèi)內(nèi)B的的化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為_。v課堂練習(xí)課堂練習(xí)v一個一個5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1 mol/L 1

21、mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2min后，氮氣的濃度為后，氮氣的濃度為0.8 mol/L 0.8 mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣，氨氣的濃度為的濃度為0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這氣的濃度變化表示的這2 2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？率是多少？有什么關(guān)系？ 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：v例題例題2： 3H2 + N2 2NH3 2Lv初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0vt=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0

22、.4mol/L v變化量變化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LvV(H2)=vV(N2)=vV(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 .0min2/6 .0LmolLmoltC化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計量數(shù)之比。的計量數(shù)之比。反應(yīng)反應(yīng) 4NH4NH3 3（g g）5O5O2 2（g g） 4NO（g）6H2O（g） 在在10L10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了

23、增加了0.45mol,0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率則此反應(yīng)的平均速率 A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：對于反應(yīng)對于反應(yīng)A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應(yīng)速率以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4molL-1min-1)=0.4molL-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8molL-1min-1)=0.8m

24、olL-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6molL-1min-1)=0.6molL-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01molL-1S-1 )=0.01molL-1S-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：反應(yīng)反應(yīng)N23H22NH3在在2L的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7g，求，求（NH3） （N2） （H2）。）。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：注：注：無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率值，且是某一段時間

25、內(nèi)的平均速率。在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化C改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和

26、生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？學(xué)反應(yīng)速率呢？實驗探究實驗探究 各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：動手時間動手時間 討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗實驗25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速

27、率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O21、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。4實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的常增大原來的24倍。倍。4注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。的限制。實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)

28、論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，

29、叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。化劑。4催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。4催化劑催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。自學(xué)自學(xué)P43 神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組

30、成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┳兓?，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┯绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？和催化劑以外，還有哪些條件？1.請預(yù)計大理石（請預(yù)計大理石（ CaCO3 ）分別與）分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀、粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？應(yīng)誰快誰慢？為什么？3.實驗室進行化學(xué)反應(yīng)實驗室進行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一

31、些固體物質(zhì)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？用純鋅好，為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）粒子的接觸充分）形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。濃度的影響濃度的影響固體表面積固體表面積形成原電池形成原電池2、

32、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。3、濃度濃度：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率?？梢詼p小化學(xué)反應(yīng)速率。4、壓強壓強：對于：對于氣體氣體反應(yīng)來說，增大壓強就是增反應(yīng)來說，增大壓強就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強就是減小濃度，因而，化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強就是減小濃度，因而，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5、固體的表面積固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時，與：化

33、學(xué)反應(yīng)時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、溫度溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。度化學(xué)反應(yīng)速率減小。一一.化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示表示二二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自

34、身性質(zhì)（內(nèi)因）參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：影響因素：（1）溫度）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢； （2）濃度）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電：壓強、固體表面積、光、射線和原電 池等池等【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】1.在下列金屬分別投入在下列金屬分別投入0.1鹽酸中，能發(fā)生反鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuC 2

35、.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點才能發(fā)生，點答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點；又因燃燒放火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）旺）課堂練習(xí)課堂練習(xí)DCCCDCCCDA/BB新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二章

36、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度( (第第2 2課時）課時）一一.化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示表示二二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：影響因素：（1）溫度）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢； （2）濃度）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）

37、其他）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電：壓強、固體表面積、光、射線和原電 池等池等【復(fù)習(xí)回憶】【復(fù)習(xí)回憶】1 1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) = 4NO(g)+6H(g) = 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)在在2L2L的密閉容器中進行反應(yīng)，的密閉容器中進行反應(yīng)，1min1min后，后，NHNH3 3減少了減少了0.12mol0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ( ) )A A、NONO：0.001mol/L 0.001mol/L B B、H H2 2O O：0.002mol/L0.002mol/LC

38、 C、NHNH3 3：0.002mol/L0.002mol/L D D、O O2 2：0.00125mol/L0.00125mol/L2 2、反應(yīng)：、反應(yīng)：A(g)+3B(g)A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)= 2C(g)+2D(g)在在4 4種不同種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為的情況下的反應(yīng)速率分別為v vA A =0.5mol/Ls =0.5mol/Ls，v vB B=0.6mol/Ls=0.6mol/Ls，v vC C=0.4mol/Ls=0.4mol/Ls，v vD D=0.45mol/Ls=0.45mol/Ls。該反應(yīng)進行速率最快的是。該反應(yīng)進行速率最快的是A A、

39、B B、 C C、 D D、 課堂練習(xí)課堂練習(xí)ADA1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 動腦時間動腦時間知識應(yīng)用知識應(yīng)用動腦時間動腦時間 2下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體投入一定濃度一定體積的積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為標(biāo)為H2的生成速率）的生成速率）知識應(yīng)用知識應(yīng)用 NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO31mol 1mol1mol1molNaI + AgNO3=AgI + NaNO3AgI比比AgCl更易沉淀更易沉淀 實驗探究：實驗探究：向向AgNO3溶液中

40、滴加溶液中滴加NaI溶液，有何現(xiàn)象？溶液，有何現(xiàn)象？向向AgNO3溶液中滴加溶液中滴加NaCl 有何現(xiàn)象？有何現(xiàn)象？取上清液于另一試管中，然后滴加取上清液于另一試管中，然后滴加NaI溶液，溶液，又有何現(xiàn)象呢？又有何現(xiàn)象呢？你得出什么結(jié)論呢？你得出什么結(jié)論呢？ 黃色沉淀黃色沉淀白色沉淀白色沉淀黃色沉淀黃色沉淀上清液中仍有上清液中仍有AgNO3根據(jù)這個實驗，你得到什么啟示？根據(jù)這個實驗，你得到什么啟示？你知道什么是可逆反應(yīng)嗎？請舉例說明你知道什么是可逆反應(yīng)嗎？請舉例說明。 SO2+H2O H2SO3在一定的條件下，溶液中的離子反應(yīng)存在著在一定的條件下，溶液中的離子反應(yīng)存在著一定的可逆性，當(dāng)離子反應(yīng)

41、進行到一定限度一定的可逆性，當(dāng)離子反應(yīng)進行到一定限度時，離子的濃度保持不變。時，離子的濃度保持不變。 可逆反應(yīng)為什么不能進行到底呢？可逆反應(yīng)為什么不能進行到底呢？當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速正反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等率相等時，反應(yīng)物和生成物的時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變濃度不再改變，達(dá)，達(dá)到表面上靜止的一種到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是可逆，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的反應(yīng)所能達(dá)到的限度限度。任何化學(xué)反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是的進程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。不同反應(yīng)的限度不同罷了。歸納整理歸納整理1、化學(xué)反應(yīng)

42、的限度定義：、化學(xué)反應(yīng)的限度定義：在一定條件在一定條件下下的的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)中的混合物中各，反應(yīng)中的混合物中各組分組分的濃度保持不變的濃度保持不變的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。2、化學(xué)反應(yīng)到達(dá)限度后的特征：、化學(xué)反應(yīng)到達(dá)限度后的特征：v等等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，v即即同種物質(zhì)同種物質(zhì)消耗的速率與生成的速率相等。消耗的速率與生成的速率相等。注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。（化學(xué)平衡的標(biāo)志）（化學(xué)平衡的標(biāo)志）v定：定：在平衡混后物中，各組成成分的在平衡混后物中，各

43、組成成分的濃度保濃度保持一定持一定，不再隨時間變化而變化。，不再隨時間變化而變化。 注意：注意：濃度不變濃度不變=濃度相等。濃度相等。v（化學(xué)平衡的標(biāo)志）（化學(xué)平衡的標(biāo)志）歸納整理歸納整理v1、一定溫度下，反應(yīng)、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志是平衡的標(biāo)志是( )vA 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolHI。 C 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成同時生成nmolI2。vD 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolI2vE 1mol的的H-H鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1mol的的I

44、-I鍵斷鍵斷裂。裂?！菊n堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】C 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度( (第第3 3課時）課時）復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶1、化學(xué)反應(yīng)的限度定義：、化學(xué)反應(yīng)的限度定義：在一定條件下在一定條件下的的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)中的，反應(yīng)中的混合物中各混合物中各組分的濃度保持不變組分的濃度保持不變的的平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。2、化學(xué)反應(yīng)到達(dá)限度后的特征：、化學(xué)反應(yīng)到達(dá)限度后的特征：v等等：v正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，v即即同種物質(zhì)同種物質(zhì)消耗的速率

45、與生成的速率相等。消耗的速率與生成的速率相等。v注意：注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等v定：定：v在平衡混后物中，各組成成分的在平衡混后物中，各組成成分的濃度保持一濃度保持一定定，不再隨時間變化而變化。，不再隨時間變化而變化。 注意：注意：濃度不變濃度不變=濃度相等。濃度相等。復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶v1、一定溫度下，反應(yīng)、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志是平衡的標(biāo)志是( )vA 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolHI。 C 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成同時生成nmolI2。vD 單

46、位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolI2vE 1mol的的H-H鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1mol的的I-I鍵斷鍵斷裂。裂?！菊n堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】C v在一定溫度下，在一定溫度下，v2NO2（g) N2O4 (g) (無色）的可逆反無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ）vA.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2vC.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 v D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】歸納整理歸納整理動動：化學(xué)反應(yīng)的限度是一種化

47、學(xué)反應(yīng)的限度是一種動態(tài)平衡動態(tài)平衡?；瘜W(xué)?；瘜W(xué)反應(yīng)表面上好像停止，但本質(zhì)上并未反應(yīng)表面上好像停止，但本質(zhì)上并未停止，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率停止，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等罷了。相等罷了。變變：反應(yīng)的限度是在一定條件下暫時平衡，反應(yīng)的限度是在一定條件下暫時平衡，條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就改變條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就改變。v可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：vA反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 vB正、逆反應(yīng)的速率都為零正、逆反應(yīng)的速率都為零vC正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 vD正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】v一定條件下，可逆反

48、應(yīng)達(dá)到平衡時：一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時：vA單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)成物增加的分子數(shù)vB反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度vC反應(yīng)物與生成物濃度保持不變反應(yīng)物與生成物濃度保持不變vD 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】v在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)vA（固）（固）+2B（氣）（氣） C（氣）（氣）+D（氣）已（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ）

49、vA 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B 混合氣體的密度混合氣體的密度vC 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】對反應(yīng)對反應(yīng)A（氣）（氣）+B（氣）（氣） C（氣）（氣）+D（氣）（氣）的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的vA反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變vB反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存能共存vC 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變質(zhì)量不再改變vD反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化在一

50、定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)I2（氣）（氣）+H2（氣）（氣） 2HI（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：vA HI=2H2 B H2的百分含量不再變化的百分含量不再變化vC容器內(nèi)的壓強不再變化容器內(nèi)的壓強不再變化 vDI2=H2=HIv向平衡體系向平衡體系2NO + O2 =2NO2中通入由中通入由18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，18O：vA只存在于只存在于O2中中 v B只存在于只存在于NO2 vC 只存在于只存在于O2和和NO2 中中 vD存在于存在于NO 、O2、NO2中中【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】宏觀上判斷：宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持

51、不變。如顏色不變各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷微觀上判斷：v(正）正）=v(逆）逆）v(正）正）=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的生成物）的消耗速率消耗速率與與生成速率生成速率相等。相等。v、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（態(tài)時的標(biāo)志是（ ）vA 、混合氣體密度恒定不變。、混合氣體密度恒定不變。 vB 、混合氣體的顏色不再改變。、混合氣體的顏色不再改變。vC、 H2 、I2 、HI的濃度相等。的濃度相等。 vD 、I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣在混合氣體中

52、的體積分?jǐn)?shù)相等。體中的體積分?jǐn)?shù)相等。vE、容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化。、容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化。B【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的判斷小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的判斷v1、V（正）（正）=V（逆）（逆）v2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。數(shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。v3、全是氣體參加的前后系數(shù)、全是氣體參加的前后系數(shù)改變改變的可逆反的可逆反應(yīng)，壓強保持不變。應(yīng)，壓強保持不變。v4、對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反、對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化。應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化

53、。v5、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？底嗎？ CO【科學(xué)史話】【科學(xué)史話】煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎任何一個化學(xué)反應(yīng)都不能完全進行到底任何一個化學(xué)反應(yīng)都不能完全進行到底新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度( (第課時）第課時） 樹樹 為什么控制的如此

54、好呢？為什么控制的如此好呢？樹樹請仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問題：請仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問題： 1、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充分燃燒的條件是什么？分燃燒的條件是什么？2、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？ 請結(jié)合生活實際，談?wù)効刂普埥Y(jié)合生活實際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義？化學(xué)反應(yīng)的條件有何意義？【思考與交流】【思考與交流】v1、提高燃料燃燒效率的措施：、提高燃料燃燒效率的措施：v（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率?；?。v關(guān)鍵是關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充充分接燃料與空氣或氧氣要盡可能

55、充充分接觸觸（把固體粉碎，液化或氣化）（把固體粉碎，液化或氣化），且空氣要，且空氣要適當(dāng)過量。適當(dāng)過量。（燃料充分燃燒的條件，區(qū)別燃（燃料充分燃燒的條件，區(qū)別燃燒的條件）燒的條件）（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。提高熱能的利用率。 三三.化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制v2、反應(yīng)條件的控制：、反應(yīng)條件的控制：v（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。v（2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)）關(guān)于有害

56、或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。v（3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)要對化學(xué)反應(yīng)條件進行特殊的控制。要對化學(xué)反應(yīng)條件進行特殊的控制。 三三.化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制同學(xué)們再見！影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件課時課時 知識延伸知識延伸【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。等，反應(yīng)

57、混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變在在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，高爐氣中經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，

58、高爐氣中CO含量不變。含量不變。工程師認(rèn)為這是由于工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是在英國建造了一個高的，于是在英國建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加大的煉鐵高爐，以增加CO和和鐵礦石的接觸時間。鐵礦石的接觸時間。思考思考?對于一個可逆反應(yīng)而言，對于一個可逆反應(yīng)而言，CO的含量保持不變，的含量保持不變，這是達(dá)到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點這是達(dá)到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點?如果你作為一名工程師，會嘗試改變哪些條如果你作為一名工程師，會嘗試改變哪些條件來減少件來減少CO的含量的含量?定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新可逆反應(yīng)中，舊

59、化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間 2.3 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動實驗設(shè)計 現(xiàn)有實驗資源：現(xiàn)有實驗資源：藥品：藥品： 0.01mol/LFeCl3溶液、溶液、0.01mol/LKSCN溶液、溶液、 1mol/LFeCl3溶液、溶液、1mol/LKSCN溶液。溶液。儀器：試管、小燒杯、充有儀器：試管、小燒杯、充有NO2氣體的連通球和

60、針筒氣體的連通球和針筒 可供選擇研究的可逆反應(yīng)：可供選擇研究的可逆反應(yīng)： 反應(yīng)一：反應(yīng)一：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl黃色黃色 紅色紅色反應(yīng)二：反應(yīng)二：紅棕色紅棕色 無色無色2NO2 N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（g）（g）實驗?zāi)康模貉芯繚舛取簭姾蜏囟冗@個三個實驗?zāi)康模貉芯繚舛?、壓強和溫度這個三個條件條件對對化學(xué)平衡化學(xué)平衡的影響的影響實驗設(shè)計討論確立方案動手實驗實驗設(shè)計討論確立方案動手實驗實驗設(shè)計的關(guān)鍵v建立平衡體系建立平衡體系v控制單個變量進行對照實驗控制單個變量進行對照實驗二、濃度對化學(xué)平衡的影響二、濃度對化學(xué)平衡的影響v探究實驗探