化學(xué)：質(zhì)量守恒定律課件(人教版九年級(jí))

1、第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 一中 化學(xué)組 問題：在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成的氧化鎂，酒精燃燒生成的二氧化碳和水等等。 請(qǐng)同學(xué)們思考： 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩翊笮〉陌琢?。在錐形瓶口套一個(gè)氣球，將錐形瓶放在托盤上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶，用酒精燈給錐形瓶加熱，白磷燃燒。待錐形瓶冷卻后，重新放在托盤天平上，觀察天平是否平衡?；顒?dòng)探究一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定觀察：觀察：思考：思考：(1)(1)錐形瓶底細(xì)沙的作用？錐形瓶底細(xì)沙的作用？ (2)(2

2、)小氣球的作用？小氣球的作用？（1 1）觀察錐形瓶中的現(xiàn)象？）觀察錐形瓶中的現(xiàn)象？（2 2）小氣球的現(xiàn)象？）小氣球的現(xiàn)象？（3 3）天平指針的變化？）天平指針的變化？現(xiàn)象：現(xiàn)象：(1) 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱;(2) 氣球先膨脹后收縮氣球先膨脹后收縮;(3) 天平保持平衡。天平保持平衡。錐形瓶中細(xì)沙的作用：錐形瓶中細(xì)沙的作用：防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。小氣球的作用：小氣球的作用：起緩沖作用，防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹起緩沖作用，防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹將瓶塞沖開，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。將瓶塞沖開，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 實(shí)驗(yàn)方案方案一反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、

3、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象天平是否平衡分析白磷，白色固體；氧氣，無色氣體。五氧化二磷，白色固體。白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。是反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和方案二：在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱得的質(zhì)量m1。待溶液顏色不再改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒磐斜P平平上稱量，記錄稱得質(zhì)量m2，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?；顒?dòng)探究一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方案方案二反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析硫酸銅溶液，藍(lán)色液體；鐵釘，銀白色固體。硫酸亞

4、鐵溶液，淺綠色液體，銅，紅色固體。溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著。m1m2m1=m2（反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量）活動(dòng)探究一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。方案二：在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱得的質(zhì)量m1。待溶液顏色不再改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒磐斜P平平上稱量，記錄稱得質(zhì)量m2，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。資料 1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，于是他認(rèn)

5、為化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是相等的，而且反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量也保持不變。方案一：取一根砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。探究活動(dòng)二：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用。實(shí)驗(yàn)方案方案二反應(yīng)物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析鎂條，銀白色固體；氧氣，無色，氣體。氧化鎂，白色粉末。鎂條燃燒，發(fā)生耀眼的白光，產(chǎn)生大量的熱。m3m4m3m4，鎂與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等

6、于氧化鎂的質(zhì)量。碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有：生成物有： 我們漏稱了： 方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小的原因是？質(zhì)量減小的原因是？氯化鈉、水和二氧化碳氯化鈉、水和二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w小結(jié)：質(zhì)量守恒定律，對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)都適用。方案：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定質(zhì)量守恒?；顒?dòng)探究三：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)n n 種類種類 n原子原子 數(shù)目數(shù)目 不變（三不變）不變（三不變）n 質(zhì)量質(zhì)量 小結(jié)小結(jié) ：守恒的原因：守恒的原因：“

7、兩變五不變兩變五不變” 練習(xí)練習(xí)一、判斷下列說法是否正確： (1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)紙、酒精燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。二、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算二、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成了加了反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成了4 g C，則有則有_g D生成。生成。2、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體，則產(chǎn)生氣體_g。39.6 1、化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( ) 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D 四、智力大比拼BC HO 某邪教組織大師說:“我一發(fā)功就能 使水變成油（油中含有碳元素）。 這種說法科學(xué)嗎？五、點(diǎn)石成金課堂小結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)