蘇教化學(xué)必修2專(zhuān)題2第三單元第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

1、第第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能第第3課時(shí)課時(shí)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1電解反應(yīng)實(shí)例電解反應(yīng)實(shí)例2.電解電解CuCl2溶液溶液紅紅實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置裝置實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象陰極陰極：有有_色色固體物質(zhì)析出固體物質(zhì)析出陽(yáng)極：產(chǎn)生黃綠色陽(yáng)極：產(chǎn)生黃綠色、_氣味氣味的氣的氣體，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色體，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色刺激性刺激性3.電解電解(1)概念：電流通過(guò)電解質(zhì)溶液時(shí)引起陰、陽(yáng)兩極概念：電流通過(guò)電解質(zhì)溶液時(shí)引起陰、陽(yáng)兩極發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)的過(guò)程。反應(yīng)

2、的過(guò)程。(2)電解池：將電解池：將_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_(kāi)的裝置。的裝置。(3)電極：電極：氧化還原氧化還原電能電能化學(xué)能化學(xué)能Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2正極正極氧化氧化還原還原負(fù)極負(fù)極思考感悟思考感悟1(1)在電解的過(guò)程中，是否有能量變化？如果在電解的過(guò)程中，是否有能量變化？如果有，是什么形式的能量變化？有，是什么形式的能量變化？(2)電解與電離有何區(qū)別？電解與電離有何區(qū)別？【提示】【提示】(1)有，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。有，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下離解成自由電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，電解是在電流作用下，電解質(zhì)移動(dòng)離子的過(guò)程，電解是在電

3、流作用下，電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液中的陰、陽(yáng)離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上。的過(guò)程，電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上。二、電解的應(yīng)用二、電解的應(yīng)用1制備制備N(xiāo)a、Mg、Al、F2等活潑金屬和非金屬等活潑金屬和非金屬如電解熔融的氧化鋁獲得鋁：如電解熔融的氧化鋁獲得鋁：2電解精煉銅電解精煉銅(1)電解池的構(gòu)成：電解池的構(gòu)成：_作陽(yáng)極；作陽(yáng)極；_作陰極；作陰極；_作作電解液。電解液。(2)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置粗銅粗銅純銅純銅硫酸酸化的硫酸酸化的CuSO4溶液溶液(3)電極反應(yīng)電極反應(yīng)陽(yáng)極陽(yáng)極：_、_等等。陰極陰極：_。(4)反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)比銅活潑的

4、金屬：以比銅活潑的金屬：以_形式存在于溶液形式存在于溶液中。中。比銅不活潑的金屬：形成比銅不活潑的金屬：形成_。電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度_，需及時(shí)補(bǔ)，需及時(shí)補(bǔ)充。充。陽(yáng)離子陽(yáng)離子陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥降低降低Zn2e=Zn2Cu2e=Cu2Cu22e=Cu思考感悟思考感悟2通過(guò)電解原理能否實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)通過(guò)電解原理能否實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CuH2SO4(稀稀)=CuSO4H2？答案：答案：B答案：答案：D3下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是確的是()a電極電極b電極電極X溶液溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨石墨石墨CuCl2a極

5、質(zhì)量增加，極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色極放出無(wú)色氣體氣體BFe石墨石墨KNO3a極質(zhì)量增加，極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色極放出無(wú)色氣體氣體CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少極質(zhì)量減少D石墨石墨石墨石墨HCla、b極都放出無(wú)色氣體極都放出無(wú)色氣體答案：答案：C課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練電解原理電解原理1電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2電解池的形成條件電解池的形成條件(1)有兩導(dǎo)體作兩極有兩導(dǎo)體作兩極(2)外加直流電源外加直流電源(3)形成閉合回路形成閉合回路(4)兩極插入電解質(zhì)溶液兩極

6、插入電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì)或熔融電解質(zhì))3陰、陽(yáng)極的判斷方法陰、陽(yáng)極的判斷方法(1)由電源正、負(fù)極判斷。由電源正、負(fù)極判斷。(2)由電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：產(chǎn)生由電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：產(chǎn)生O2或或Cl2等或電極本等或電極本身質(zhì)量減輕的是陽(yáng)極，析出金屬或身質(zhì)量減輕的是陽(yáng)極，析出金屬或H2的是陰極。的是陰極。4放電順序放電順序(1)若陽(yáng)極材料為惰性電極若陽(yáng)極材料為惰性電極(如石墨、如石墨、Pt)陽(yáng)極：陽(yáng)極：(陰離子放電陰離子放電)失電子能力：失電子能力：S2IBrClOH含氧酸根離子含氧酸根離子F陰極：陰極：(陽(yáng)離子放電陽(yáng)離子放電)得電子能力：得電子能力：AgFe3Cu2H(濃度高時(shí)濃度高時(shí))Pb2Sn2

7、Fe2Zn2H(濃濃度低時(shí)度低時(shí))Al3Mg2NaCa2K(2)若陽(yáng)極材料為活性電極若陽(yáng)極材料為活性電極(除石墨、除石墨、Pt、Au外的外的金屬電極金屬電極)，陽(yáng)極放電失電子。，陽(yáng)極放電失電子。 以學(xué)習(xí)小組為單位完成實(shí)驗(yàn)，并觀(guān)察、以學(xué)習(xí)小組為單位完成實(shí)驗(yàn)，并觀(guān)察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究過(guò)程探究過(guò)程將兩根碳棒分別插進(jìn)將兩根碳棒分別插進(jìn)U形管內(nèi)的形管內(nèi)的CuCl2溶液中溶液中(稍候，若碳棒表面無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)稍候，若碳棒表面無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可取出碳棒繼續(xù)下一步操作象，可取出碳棒繼續(xù)下一步操作)；將兩根碳將兩根碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸入棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸入U(xiǎn)形管內(nèi)的形管內(nèi)的CuCl2溶液中溶液中(

8、稍候，若碳棒表面無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可取出碳稍候，若碳棒表面無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可取出碳棒繼續(xù)下一步操作棒繼續(xù)下一步操作)；將兩根碳棒分別跟直流將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，浸入電源的正極和負(fù)極相連接，浸入U(xiǎn)形管內(nèi)的形管內(nèi)的CuCl2溶液中，再接通直流電。溶液中，再接通直流電。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的淀粉質(zhì)。陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體。碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體。問(wèn)題提出問(wèn)題提出結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)CuCl2溶液中通電前離子如何

9、運(yùn)動(dòng)？溶液中通電前離子如何運(yùn)動(dòng)？(2)通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極生成物的名稱(chēng)。有知識(shí)分析推斷兩極生成物的名稱(chēng)?！窘馕觥俊窘馕觥客姾?，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電通電后，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的的Cl移向陽(yáng)極，并失去電子被氧化成氯原子，移向陽(yáng)極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成進(jìn)而結(jié)合成Cl2，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2；帶正電的；帶正電的Cu2移向陰極，并得到電移向陰極，并得到電子被還原成銅，電極反應(yīng)式：子被還原成銅，電極反應(yīng)式：Cu22e=Cu，生成的銅覆蓋

10、在陰極上。通過(guò)實(shí)驗(yàn)我，生成的銅覆蓋在陰極上。通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，們發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。通過(guò)上述裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為是化學(xué)變化。通過(guò)上述裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的過(guò)程。化學(xué)能的過(guò)程?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)在在CuCl2溶液中，通電前溶液中溶液中，通電前溶液中的的Cu2、Cl等做無(wú)規(guī)則的自由運(yùn)動(dòng)。等做無(wú)規(guī)則的自由運(yùn)動(dòng)。(2)接通直流電源以后，接通直流電源以后，Cl和和OH向陽(yáng)極移動(dòng)，向陽(yáng)極移動(dòng)，Cu2和和H向陰極移動(dòng)；溶液中的離子發(fā)生定向陰極移動(dòng)；溶液中的離子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。向移動(dòng)，形成電流。(3)溶液中存在溶液中存在Cu2

11、、Cl、OH和和H，而在，而在陰極上析出一層紅色物質(zhì)，說(shuō)明是陰極上析出一層紅色物質(zhì)，說(shuō)明是Cu；陽(yáng)極生；陽(yáng)極生成的有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試成的有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體應(yīng)該是紙變藍(lán)的氣體應(yīng)該是Cl2。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 (2011年承德高一檢測(cè)年承德高一檢測(cè))如圖是電解如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是列有關(guān)判斷正確的是(雙選雙選)()Aa為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極為正極Ba為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，b為陰極為陰極C電解過(guò)程中，電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，電解過(guò)程中，c電極上

12、有氣體產(chǎn)生電極上有氣體產(chǎn)生解析：解析：選選CD。該題考查的是電解池的工作原理。該題考查的是電解池的工作原理。根據(jù)電流方向可以判斷出根據(jù)電流方向可以判斷出a是電源的正極，是電源的正極，b是是電源的負(fù)極；在電解電源的負(fù)極；在電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上析出銅單質(zhì)，所以氯氣，陰極上析出銅單質(zhì)，所以C、D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律1電解類(lèi)型及電極反應(yīng)特點(diǎn)電解類(lèi)型及電極反應(yīng)特點(diǎn)類(lèi)型類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)電解水型電解水型陰極：陰極：4H4e=2H2陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2電解電解質(zhì)電解電解質(zhì)型型電解質(zhì)電離

13、出的陰、陽(yáng)離子分別在電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電兩極放電放放H2生堿型生堿型陰極：放出陰極：放出H2生成堿生成堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電放放O2生酸型生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：陽(yáng)極：OH放電生成酸放電生成酸2.實(shí)例實(shí)例實(shí)例實(shí)例電解物質(zhì)電解物質(zhì)電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液濃度液濃度pH電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原NaOH水水增大增大增大增大水水H2SO4水水增大增大減小減小水水Na2SO4水水增大增大不變不變水水HCl電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小增大增大氯化氫氯化氫CuCl2電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小增大增大氯化銅氯化銅NaCl電解質(zhì)和電解質(zhì)和水水生成新電生成

14、新電解質(zhì)解質(zhì)增大增大氯化氫氯化氫CuSO4電解質(zhì)和電解質(zhì)和水水生成新電生成新電解質(zhì)解質(zhì)減小減小氧化銅氧化銅 (2011年徐州高一檢測(cè)年徐州高一檢測(cè))用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液，故溶液pH減小減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的

15、物質(zhì)的量之比為物的物質(zhì)的量之比為11【解析解析】電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，水，c(H)增大，增大，pH減??；電解稀氫氧化鈉減小；電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，c(OH)增大，增大，pH增大；電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，增大；電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，陰極析出氫氣，陽(yáng)極析出氧氣，物質(zhì)的量之陰極析出氫氣，陽(yáng)極析出氧氣，物質(zhì)的量之比為比為21；電解氯化銅溶液，實(shí)質(zhì)上是電解；電解氯化銅溶液，實(shí)質(zhì)上是電解氯化銅本身，陽(yáng)極析出氯化銅本身，陽(yáng)極析出Cl2，陰極析出銅，物，陰極析出銅，物質(zhì)的量之比為質(zhì)的量之比為11?！敬鸢复鸢浮緿變式訓(xùn)練

16、變式訓(xùn)練2 pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是，則該電解質(zhì)可能是()ANaOH BH2SO4CAgNO3 DNa2SO4解析：解析：選選A。電解前后，溶液的。電解前后，溶液的pHapHa，原溶液顯酸性、堿性、中性并不知道，但根據(jù)原溶液顯酸性、堿性、中性并不知道，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中的變化，可知溶液中c(H)下降，下降，c(OH)上上升。對(duì)于升。對(duì)于A、B、D選項(xiàng)，均屬于電解水類(lèi)型，選項(xiàng)，均屬于電解水類(lèi)型，溶質(zhì)濃度均增大。溶質(zhì)濃度均增大。NaOH溶液中溶液中c(OH)上升，

17、上升，符合題意；符合題意；H2SO4溶液中溶液中c(H)增大，增大，pH下降；下降；Na2SO4溶液中溶液中pH不變，不符合題意；對(duì)于不變，不符合題意；對(duì)于AgNO3溶液，屬于放溶液，屬于放O2生酸型，則生酸型，則pH下降，下降，不符合題意。不符合題意。電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用2電解精煉電解精煉如粗銅如粗銅(含含Zn、Fe、Ag、Au等等)的提純的提純電解質(zhì)溶液：含電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液的鹽溶液(如如CuSO4溶液溶液)陽(yáng)極陽(yáng)極(粗銅粗銅)：Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Cu2e=Cu2陰極陰極(純銅純銅)：Cu22e=Cu電解過(guò)程中，活潑性比電解過(guò)程中，活潑性比Cu弱的弱的Ag、

18、Au不放電，不放電，形成陽(yáng)極泥形成陽(yáng)極泥(可從陽(yáng)極泥中提純可從陽(yáng)極泥中提純Ag、Au)，電解，電解質(zhì)溶液中質(zhì)溶液中c(Cu2)會(huì)不斷減小，應(yīng)定期更換電解會(huì)不斷減小，應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液。質(zhì)溶液。 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖中電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖中表示一個(gè)電解池，裝有電解液表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：題：(1)若若X、Y都是惰性電極，都是惰性電極，a是飽和是飽和NaCl溶液，溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，

19、則則 電 解 池 中電 解 池 中 X 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 為極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_(kāi)，在，在X極附近觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)極附近觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是象是_；Y電極上的電極反應(yīng)式為電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用選用CuSO4溶液，則溶液，則X電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_(kāi)；Y電極的材料是電極的材料是_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_(kāi)。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)【解析】【解析】電解飽和電解飽和Na

20、Cl溶液時(shí)，溶液時(shí)，H移向陰極得移向陰極得電子生成氫氣，電子生成氫氣，2H2e=H2，促進(jìn)了水的，促進(jìn)了水的電離，陰極附近呈堿性，使溶液變紅。電離，陰極附近呈堿性，使溶液變紅。Y極上極上Cl失電子，失電子，2Cl2e=Cl2，用，用KI-淀淀粉試紙檢粉試紙檢驗(yàn)。粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅是活性電極，驗(yàn)。粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅是活性電極，失電子，失電子，Cu2e=Cu2，純銅作陰極，純銅作陰極，Cu22e=Cu?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)2H2e=H2溶液變紅溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤(rùn)的把濕潤(rùn)的KI-淀淀粉試紙放粉試紙放在在Y電極氣體出口處，試紙變藍(lán)色電極氣體出口處，試紙變藍(lán)色(2)純

21、銅純銅Cu22e=Cu粗銅粗銅Cu2e=Cu2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3據(jù)此回答下列問(wèn)題：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)若戴維法與蓋若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為_(kāi)。(3)目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖如圖)，電解槽中石墨極為電解槽中石墨極為_(kāi)極，鐵為極，鐵為_(kāi)極。極。答案：答案：(1)4OH4e=2H2OO2(2)12(3)陽(yáng)陰陽(yáng)陰探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用原電池和電解池的比較和判斷原電池和

22、電解池的比較和判斷1原電池和電解池的區(qū)別和聯(lián)系原電池和電解池的區(qū)別和聯(lián)系內(nèi)容內(nèi)容原電池原電池電解池電解池裝置圖裝置圖定義定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置化學(xué)能的裝置內(nèi)容內(nèi)容原電池原電池電解池電解池形成條件形成條件活動(dòng)性不同的兩電極活動(dòng)性不同的兩電極(連連接接)；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(電極插電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))；形成閉合回路形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極接直流電源；兩電極插入電解兩電極插入電解質(zhì)溶液；質(zhì)溶液；形成閉合形成閉合回路回路兩電極規(guī)兩電極規(guī)定及反應(yīng)定及反應(yīng)負(fù)極：較活潑金屬，發(fā)生氧負(fù)極：較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：較不活潑金化反應(yīng)；正極：較不活潑金屬屬(或能導(dǎo)電的非金屬或能導(dǎo)電的非金屬)，發(fā)，發(fā)生還原反應(yīng)生還原反應(yīng)陰極：與電源負(fù)極相陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。連，發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極：與電源正極相陽(yáng)極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)連，發(fā)生氧化反應(yīng)電子流向電子流向負(fù)極負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)導(dǎo)線(xiàn)正極