期末復習-必修2 知識點

1、第1章 原子結構與元素周期律1原子的組成：原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構成的。中子不帶電，質(zhì)子帶 正電 ，電子帶 負電 。2原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A) X 核組成符號表示原子核內(nèi)有Z個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-Z4計算：Ca中的質(zhì)子 20 個、電子 20 個、中子 22 個。5元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。6核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。(課本P4)如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl7電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的。核

2、外最多可有七個電子層，從1到7分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。8核外電子排布規(guī)律：（1）每層最多容納電子數(shù)為2n2。（2）最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個（K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個）。（3）電子先排滿K，然后依次排其他各層。9元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子密切相關。10稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(氦最外層只有兩個電子)，屬于穩(wěn)定結構。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子形成陽離子。非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，活潑非金屬元素原子較易得電子形成陰離子。11元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變

3、化。1213元素周期表結構 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8) 元 七個周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(AA)期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(BB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(8、9、10列)周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價14主族元素最高化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)，主族元素最低化合價最外層電子數(shù)815（1）同主族元素：最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族的序數(shù)，從上到下，電子層數(shù)依次

4、增加，原子半徑逐漸增大，化合價相似，性質(zhì)相似。（2）同周期元素：電子層數(shù)相同，從左到右隨原子序數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小(主族)，化合價規(guī)律性變化。16元素原子得、失電子能力與元素性質(zhì)的關系：（1）得電子能力越強，元素的單質(zhì)與H2越容易反應，生成的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。 （2）失電子能力越強，元素的單質(zhì)與與水或酸生成H2越容易，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。17元素周期表中得、失電子能力的變化規(guī)律：（1）同周期元素，從左到右原子失電子能力逐漸 減弱 ，得電子能力逐漸 增強 。（2）同主族元素：從上到下原子失電子能力逐漸 增強，得電子能力逐漸 減

5、弱 。18第三周期元素（1）主族元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）最高價氧化物對應水合物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4（3）氫化物：SiH4、PH3、H2S、HCl19堿金屬(在A) Li、Na、K、Rb、Cs 、Fr。鹵族元素(A)F、Cl、Br、I、At。在元素周期表中，得電子能力最強的是F，失電子能力最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)。 堿性最強的堿是 CsOH，含氧酸酸性最強的酸是 HClO4 ，原子半徑最大的元素是 Fr ，氫化物最穩(wěn)定的元素是 F (HF) ，沒有正價的非金屬元素是 F、

6、O ，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為 半導體的元素。20半徑比較規(guī)律：“看三數(shù)”法（同步練習冊P7 探點歸納） 一看電子層數(shù)：電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，半徑越大 二看核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，則核電荷數(shù)越大，半徑越小 三看 電子數(shù)：當核電荷數(shù)相同時，則電子數(shù)越多，半徑越大第2章 第1節(jié) 化學鍵與化學反應1、化學鍵：(1)相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。 化學鍵 共價鍵 原子之間通過共用電子形成的化學鍵。 離子鍵 陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。 (2)共價鍵的判斷：一般由非金屬元素的原子間形成共價鍵(有NH4+的除外)，H2、CO2、H2O、NH3。(3)離子

7、鍵的判斷：一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)的原子間形成離子鍵，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。（注意：有NH4+ 的一定是形成了離子鍵如NH4Cl、NH4NO3；AlCl3中是典型的共價鍵）2、 共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl注意：NaOH，NH4Cl，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物3、化學反應與能量：（1）化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化?；瘜W能與熱能、光能

8、等能量之間能相互轉化。（2）化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成.（3）化學鍵與化學反應中的能量變化關系：舊化學鍵斷裂需要吸收能量E1；新化學鍵形成需要釋放能量E2如果E1 E2反應吸收能量；如果E1 生成物總能量反應釋放能量；反應物總能量生成物總能量反應吸收能量 4、常見的放熱反應： A. 所有燃燒、爆炸反應；B. 中和反應；C. 大多數(shù)化合反應；D. 活潑金屬跟水或酸反應 5、常見的吸熱反應： A. 大多數(shù)分解反應； C.氯化銨與氫氧化鋇晶體（或者消石灰）：Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O D.弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 思考一般說來，大多數(shù)

9、化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應。放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。6、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱

10、、酒精、汽油、焦炭等第2節(jié) 化學反應的快慢和限度1、（1）通常用化學反應速率來描述化學反應的快慢。反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量（均取正值）來表示。表達式： 單位為：molL-1S-1或molL-1min-1 （2）規(guī)律：反應速率之比等于方程式的系數(shù)比（3）固體或純液體不計算速率。2、影響化學反應速率的因素：（1）內(nèi)因：由反應物本身的性質(zhì)決定。（2）外因： ：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增大濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物

11、的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。3、（1）在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。例如：N23H22NH3 2SO2O2 催化劑 2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 注意：在任何可逆反應中，無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2） 化學平衡的定義：一定條件下的可逆反應進行到一定程度時，反應物與生成物的濃度隨時間的延長不再變化，正反應速率與逆反應速率相等，我們就說這一反應達到了“限度”。這種狀態(tài)被稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱“化學平衡”。（

12、3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz ）4、外界條件對化學平衡的影響：對于 2NO2 N2O4 （NO2紅棕色）A：溫度升高，混和氣體顏色變深，說明 NO2濃度增大； 平衡向逆反應方向移動。 B：溫度降低，混和氣體顏色變淺，說明 NO2濃度減小 ； 平衡向正反應方向移動。 第3節(jié) 化學反應的利用1、氯氣的實驗室制法：（1）反

13、應原理：化學方程式 4 HCl (濃)MnO2MnCl2Cl22H2O 離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl22H2O 該反應的氧化劑是MnO2 ，還原劑是 HCl 。HCl顯示酸性和還原性（2）發(fā)生裝置：儀器 酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗（3）凈化裝置：用_飽和食鹽水_除去_ HCl _，再用 濃硫酸 除去水蒸氣。（4）收集方法：_向上排空氣法_或_排飽和食鹽水法（5）驗滿：將貼在玻璃棒一端的濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象 先變紅后退色說明氣體已經(jīng)集滿。 或者將貼在玻璃棒一端的濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象變藍色，說明氣體已經(jīng)集滿。發(fā)生的反應：Cl22K

14、II22KCl （6）尾氣處理裝置：用_ NaOH溶液 _吸收多余的Cl2，防止污染空氣。2NaOHCl2NaClONaClH2O 離子方程式：2 OHCl2 ClClOH2O（7）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣 2NaCl2H2O 2 NaOH + Cl2+ H2 2、原電池：（1）概念：原電池是利用氧化還原反應把化學能轉變成電能的裝置。（2）原電池的工作原理負極: 相對活潑的金屬做負極，負極電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應。負極是電子流出的一極，負極是質(zhì)量減小的一極。正極: 相對不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偃缡稣龢O，溶液中的陽離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應。正極是電子流入的一極，正

15、極是生成氣體或者質(zhì)量增加的一極。電子從負極通過外電路的導線流向正極。內(nèi)電路，陰離子移向負極，陽離子移向正極，離子定向移動。注意：電流方向與電子流向相反。（3）典型的原電池（CuZn稀硫酸原電池）負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應） 正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路的導線流向銅。（4）原電池的形成條件：電極：兩種活潑性不同的金屬或一種是導電的非金屬如石墨做電極兩電極插入電解質(zhì)溶液 構成閉合回路 氧化還原反應能自發(fā)進行第3章 第1節(jié) 認識有機化合物1、烴：僅由碳和氫兩種元素組成的有機物總稱為烴。例如甲烷（CH4）2、化石燃料：煤、石油、天然氣。甲

16、烷存在：沼氣、坑道氣、天然氣、石油氣、瓦斯3、甲烷：無色無味氣體、密度比空氣小、難溶于水（1）、分子式：CH4 結構簡式：CH4 結構式： 空間結構：是正四面體，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點 （2）、化學性質(zhì):一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應a、點燃：CH4+2O2CO2+2H2O （淡藍色火焰，無黑煙，放出大量的熱） CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液退色b、取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl

17、2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 現(xiàn)象：甲烷和氯氣按1：4的體積比充入試管，倒立在水槽中，置于光亮處，一段時間后發(fā)現(xiàn)：氣體顏色變淺，試管中液面上升，試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)。將試管從水槽中取出，向其中滴入幾滴石蕊溶液，溶液變紅色。CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4稱為氯代物，CH3Cl 為氣體，CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4均為油狀液體。CHCl3 曾用做麻醉劑，CHCl3與CCl4都是重要的溶劑。4、同分異構體：具有相同的分子式但具有不同結構的有機物互為同分異構體。第2節(jié) 石油和煤 重要的烴1、石油（1）石油的組成：由各種烴組成

18、的復雜混合物。（2）石油的煉制：石油的分餾：通過加熱和冷凝，就可以把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物，這種方法叫做石油的分餾。 石油的分餾是物理變化，餾分是混合物。石油分餾的設備：分餾塔 石油分餾產(chǎn)品：石油氣、溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油（瀝青等） 石油的裂化 目的：為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量 原理：裂化就是在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。 如十六烷在有催化劑的條件下加熱，生成辛烷和辛烯。石油裂解 目的：提供有機化工原料乙烯、丙烯原理：常用石油分餾產(chǎn)品包括石油氣為原料，采用比裂化更高的溫度，使相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴的加

19、工方法。石油的裂解又稱深度裂化。 石油的裂化和裂解是化學變化。石油的裂解氣里乙烯的含量比較高。2、乙烯 （1）、乙烯的物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水(2)、分子式：C2H4 結構式：C=CHHHHH C = C H 結構簡式：CH2 = CH2 空間結構：平面結構，兩個碳原子和四個氫原子位于同一平面 (3)乙烯的化學性質(zhì)：a、氧化反應 燃燒 C2H43O2 2CO22H2O 現(xiàn)象：火焰明亮并伴有黑煙。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液退色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了b、加成反應：有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物分子的反應屬于加成反應。CH

20、2CH2Br2 CH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，現(xiàn)象：退色。發(fā)生了乙烯和溴的加成反應。乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別甲烷和乙烯。 CH2CH2HCl CH3CH2Cl 一氯乙烷 CH2CH2H2O CH3CH2OH 乙醇C、加聚反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應乙烯 聚乙烯(4)、用途：（1）石油化工基礎原料：評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一（2）、植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑3、煤（1）、煤的組成：煤是由有機物和少量無機

21、物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。（2）、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。4、苯 （1）、苯的分子式：C6H6 結構式： 結構簡式： 空間結構：平面結構，六個碳原子和六個氫原子位于同一平面 苯分子里不存在一般的碳碳雙鍵，六個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。（2）、苯的物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水；熔沸點低（3）、

22、苯的化學性質(zhì)：易取代、難加成a、氧化反應燃燒 2C6H615O212CO26H2O 現(xiàn)象：苯燃燒時產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰 原因：苯中含碳的質(zhì)量分數(shù)很大，苯不易完全燃燒b、取代反應 HNO3 H2O苯在濃硫酸的催化下，與硝酸發(fā)生取代反應，生成硝基苯甲苯與硝酸取代，生成2,4,6三硝基甲苯，即TNT，烈性炸藥 注意：a、苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應，但會出現(xiàn)分層。即苯不能被酸性高錳酸鉀氧化。 b、苯與水是互不相溶的兩種溶劑，溴在苯與水中的溶解度不同，向溴水中加入苯，溴由水中進入苯層，從而出現(xiàn)了分層，這種方法稱為萃取。又因苯的密度比水小，苯溶解了溴在上層，水在下層。若用CCl4萃取，CCl4溶解了溴

23、在下層，水在上層。用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。第3節(jié) 飲食中的有機化合物一、乙醇 乙醇俗稱酒精。 H H1、乙醇的分子式：C2H6O 結構式：H C C OH 結構簡式：CH3 CH2 OH 或C2 H5OH H H官能團： OH （羥基）2、乙醇的物理性質(zhì)：無色透明、有特殊香味的液體，密度比水小，熔沸點較低，易揮發(fā)。能跟水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機溶劑 。3、乙醇的化學性質(zhì)： （1）氧化反應 燃燒 C2 H5OH3O2 2CO23H2O 應用：乙醇是優(yōu)良的燃料乙醇的催化氧化2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O現(xiàn)象：將繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上加熱，伸入

24、乙醇中，銅絲由黑色變成紅色。銅絲在反應中起催化作用。反應機理：乙醇中去掉羥基上的氫和與羥基相連的碳上的氫，生成碳氧雙鍵，兩個氫原子與一個氧原子結合生成水。而一個氧氣分子含有兩個氧原子，所以需要兩個乙醇分子參與反應，生成兩個乙醛分子和兩分子的水。（2）乙醇與鈉反應2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2O Na + H2現(xiàn)象：鈉與乙醇反應比要鈉與水反應緩慢，鈉沉在底部，仍為塊狀，有氣體生成反應機理：鈉取代了羥基上的氫，兩個氫原子結合生成一個氫氣分子。而一個乙醇分子羥基上只有一個氫原子，所以，需要兩個乙醇分子參與反應，生成兩個乙醇鈉，鈉的系數(shù)也變成2 （3）酯化反應（屬于取代反應）乙醇與乙酸反應反

25、應機理：酸脫羥基醇脫氫 用18O標記乙醇羥基上的氧，產(chǎn)物中含有18O的是乙酸乙酯注意：a、飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（便于分層）b、濃硫酸的作用是：催化劑和吸水劑c、飽和碳酸鈉溶液上方的導管不插入溶液中，目的是：防止倒吸二、乙酸 乙酸俗稱醋酸 H O1、乙酸的分子式：C2H4O2 結構式：H C C OH 結構簡式：CH3 COOH H 官能團：COOH（羧基）2、乙酸的物理性質(zhì)：乙酸是無色、有強烈刺激性氣味的液體；易溶于水、乙醇；熔、沸點較低，溫度低于16.6時呈冰狀晶體，無水乙酸又叫冰乙酸。3、乙酸的化學性質(zhì)： （1）酸性具有酸的通性與酸堿指示劑作用

26、遇紫色石蕊試液變紅色與堿反應 CH3 COOH + NaOH = CH3 COONa + H2O與堿性氧化物作用 與活潑金屬反應生成H2 2CH3COOH+ Mg = (CH3COO)2Mg + H2 離子方程式2CH3COOH+ Mg = 2CH3COO+Mg2+ +H2 與某些鹽反應 2CH3COOH+ Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O +CO2離子方程式2CH3COOH+ CO32 = 2CH3COO+ H2O+ CO2應用：用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2特別注意：醋酸為弱酸，酸性弱于碳酸。寫離子方程式時CH3

27、COOH不能拆，要寫化學式。（2）乙酸的酯化反應 見乙醇部分三、酯 油脂（一）酯 1、通式 R1COOR2 R1 、R2烴基 官能團：COO（酯基）2酯的性質(zhì)水解反應（1）在酸性條件下水解，生成酸和醇；反應特點：可逆。是酯化反應的逆反應CH3COOCH2CH3H2O CH3COOHCH3CH2OH（2）在堿性條件下水解，生成的酸與堿發(fā)生了酸堿中和反應，水解程度大CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH（二）油脂1油脂的成分：高級脂肪酸甘油酯，油脂屬于酯類。油脂不屬于高分子化合物。常見高級脂肪酸有硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H33COOH)、油酸(C17

28、H33COOH)；甘油即丙三醇CH2OHCHOHCH2OH2油脂的分類：油脂分為油和脂肪，分別為液態(tài)和固態(tài) 3油脂的化學性質(zhì)油脂的水解反應： （1）酸性條件下水解，生成高級脂肪酸和甘油；（2）堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鈉和甘油，如硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液的存在下，水解生成硬脂酸鈉和甘油。硬脂酸鈉是肥皂的主要成分。皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應。 應用：工業(yè)上用油脂來制取肥皂、油漆四 糖類1糖的分類：分為單糖、雙糖、多糖。類別單糖雙糖多糖特點不能再水解成簡單的糖可水解成兩分子單糖能水解成多分子單糖化學式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n常見物質(zhì)葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素2葡萄糖：物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水。分子結構：分