2022年(蘇教版)高中化學(xué)《必修1》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備一、 物質(zhì)的分類專題 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（1） 從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機(jī)化合物和有機(jī)化合物等入手將物質(zhì)進(jìn)行分類；純潔物與混合物的區(qū)分：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有肯定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無肯定的熔、沸點(diǎn)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)（2） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體；（3） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)；（4） 從物質(zhì)在水中的溶解才能分類：可將物資分為可

2、溶、難溶； 另外，仍可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度對(duì)它們進(jìn)行分類；二、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（1） 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：酸性、堿性、氧化性、仍原性、可燃性、穩(wěn)固性等（2） 物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化定物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或形狀的轉(zhuǎn)變，而沒有生成新物質(zhì)的變化；如：水結(jié)成義冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化；在化學(xué)變化中常相伴有發(fā)光、定熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象；如：金屬的腐蝕、物質(zhì)義

3、的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解類按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化仍原反應(yīng)、非氧化仍原反應(yīng)型按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不行逆反應(yīng)2. 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律（1） 金屬 +非金屬 無氧酸鹽Mg+Cl 2MgCl 2（2） 堿性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸鹽CaO+CO 2=CaCO 3（3） 酸+堿 鹽 +水2HCl+BaOH 2=BaCl 2+H 2O（4） 鹽+鹽 兩種新鹽AgNO 3 +NaCl= AgCl +NaNO3一般參與反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行；（5） 金屬 +氧氣 堿

4、性氧化物2Cu+O22CuO（6） 堿性氧化物 +水 堿CaO+ H 2O=CaOH 2一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿，如CuO、Fe2O3 等不能與H2O 反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物堿；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備（7） 堿+鹽 新堿 +新鹽CaOH 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH（8） 非金屬 +氧氣 酸性氧化物S+ O2SO2（9） 酸性氧化物 +水 對(duì)應(yīng)含氧酸SO3+ H 2O=H 2SO

5、4（10） 酸+鹽 新酸 +新鹽CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸；（11） 鹽+金屬 新鹽 +新金屬Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強(qiáng)于新金屬、金屬活潑性不能太強(qiáng)K 、Na、Ca 等與鹽溶液接觸立刻與水反應(yīng)置換出氫等條件；（12） 金屬 +酸 鹽+氫氣Zn+ H 2SO4= ZnSO 4+H 2金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)留意：一是金屬在活動(dòng)性次序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸 濃硫酸、濃、稀硝酸等（13） 堿性氧化物 +酸 鹽+水CuO+2HCl=CuCl 2+

6、H 2O（14） 酸性氧化物 +堿 鹽+水CO 2+CaOH 2= CaCO 3 + H2 O（15） 同7（16） 同10三、 物質(zhì)的量（1） 物質(zhì)的量是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少；是國(guó)際單位制中的基本物理量，用符號(hào) n 表示；（2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子；摩爾簡(jiǎn)稱摩， 符號(hào) mol ；使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式指明粒子的種類；不能用于描述宏觀物質(zhì)；（3） 阿伏加德羅常數(shù)1mol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常使用近似值6.02 ×1023mol-1 ；物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n=

7、 NNA四、 摩爾質(zhì)量（1）摩爾質(zhì)量1mol 任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量的單位 g·mol -1，符號(hào)為M ；物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n= mM五、 物質(zhì)的集合狀態(tài)（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大小；微粒之間的距離；（2） 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大?。粚?duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離；（3） 對(duì)于肯定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)； 溫度肯定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，

8、壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)肯定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越?。痪x名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備六、 氣體摩爾體積1 氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；氣體摩爾體積的符號(hào)為 Vm ，單位為L(zhǎng)·mol -1 ，氣體摩爾體積的表達(dá)式為Vm= Vn在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0， 101kPa，氣體摩爾體積Vm22.4 L ·mo-1l 這里的氣體可以是單一氣體，也可

9、以是混合氣體； 由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm ，即由此也可推得：M =·Vm2 阿 伏 加 德 羅 定 律1內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；適用范疇：適用于相同條件下任何氣體不同表述：如T、P、V 相同，就N 或 n相同；如T 、P、n 相同，就V 相同；2推論：T 、 p 相同N1V1n1=N 2V2n 2七、 物質(zhì)的分散體系1 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm<11100>100勻稱、有的透亮、較不勻稱、不透亮、外觀特點(diǎn)勻稱、透亮、穩(wěn)固穩(wěn)固不穩(wěn)固能否通過濾紙×

10、能否通過半透膜××能否有丁達(dá)爾效應(yīng)××實(shí)例NaCl 、蔗糖溶液FeOH 3 膠體泥水2 膠體的概念和性質(zhì)概念 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm 之間的分散系稱做“膠體 ”；依據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶；膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng) 在暗室中， 讓一束平行光線通過肉眼看來完全透亮的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀看到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃耀，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng) ”；丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果；布朗運(yùn)動(dòng) 在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平穩(wěn)

11、而產(chǎn)生的無規(guī)章的精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備熱運(yùn)動(dòng)，稱為 “布朗運(yùn)動(dòng) ”；*電泳 在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極 做定向移動(dòng)的現(xiàn)象；留意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒有凝結(jié)而沉淀；凝結(jié) 膠體分散系中， 分散質(zhì)微粒相互集合而下沉的現(xiàn)象稱為“凝結(jié) ”；能促使溶膠凝結(jié)的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)酸、堿及鹽 、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體 等；一、 物質(zhì)的分別與提純其次單元討論

12、物質(zhì)的試驗(yàn)方法（1） 物質(zhì)的分別：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)當(dāng)盡量削減缺失，而且是比較純潔的；常常采納的分別方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾分餾 、萃取、滲析、洗氣等；（2） 物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采納物理或化學(xué)方法除掉的過程；它和分別的主要區(qū)分在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行復(fù)原；物質(zhì)提純的原就：不增、不變、易分；所謂不增， 是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能轉(zhuǎn)變，易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)簡(jiǎn)單分開；提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”；雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的正確方案；如除去Na2 CO 3

13、中混有的NaHCO 3 即可將混合物加熱使NaHCO 3 全部轉(zhuǎn)化為Na2CO 3；雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最終用過濾的方法除去沉淀；化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出；如食鹽水中混有Na2CO3，就可加鹽酸 使 CO3 2-變 CO2 逸出；溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來；如用CCl 4 可將碘從水中萃取出來；（3） 物質(zhì)分別和提純的常用方法方法適用范疇主要儀器舉例留意事項(xiàng)固體與液體分別漏 斗 、 燒杯 、 玻 璃棒 、 鐵 架過濾臺(tái) 帶 鐵圈、濾紙粗 鹽 的 提純時(shí)，把粗鹽溶于水， 經(jīng)過過濾， 把 不 溶 于水 的 固 體雜質(zhì)除去要 “一貼二低

14、三靠”必要時(shí)要洗滌沉淀物 在過濾器中進(jìn)行 定量試驗(yàn)的過濾要“無缺失 ”分別溶于溶劑中蒸 發(fā) 皿 、從食鹽水溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不的溶質(zhì)三 角 架 、溶液中提易被氧氣氧化酒 精 燈 、取食鹽晶蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌玻璃棒體近干時(shí)停止加熱、余熱蒸干利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中 的 溶 解 度不可 在 燒杯 、 試 管等 中 進(jìn)CCl 4 把 溶在水的 Br 2 萃取出來萃取后要再進(jìn)行分液對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解萃取同，用一種溶劑行 ， 一 般度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取把溶質(zhì)從它與另在 分 液 漏劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大一種溶劑所組成斗中 為便萃取后得到的仍

15、是溶液，一般再的溶液里提取出于 萃 取 后通過分餾等方法進(jìn)一步分別蒸發(fā)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備來分液 兩種互不相溶的分液液體的分別分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出混合物中各組分燒 杯 及 過從氯化鈉一般先配制較高溫度的飽和溶結(jié)晶在溶劑中的溶解濾儀器和硝酸鉀液，然后降溫結(jié)晶重結(jié)度隨溫度變化不的混合物結(jié)晶后過濾分別出晶體晶同中提純硝酸鉀利用沸點(diǎn)不同以蒸餾燒制 取 蒸 餾溫度計(jì)水銀

16、球在蒸餾燒瓶支管分別互溶液體混瓶 、 水 冷水，除去水口處合物凝 管 、 酒中雜質(zhì)；石加碎瓷片蒸餾精 燈 、 錐形 瓶 、 牛油分餾留意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出角 管 、 溫不行蒸干度 計(jì) 、 鐵架 臺(tái) 、 石棉網(wǎng)等分餾二、 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)（1） 常見陰離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明-AgNO 3 溶液， 稀硝Cl酸 BaCl 2 溶液、稀2-鹽酸鹽酸、石灰生 成 的 白 色 沉 淀 不溶于稀硝酸 生 成 的 白 色 沉 淀能溶于稀鹽酸Ag +Cl - =AgCl 白色 Ba2+CO 32-=BaCO 3BaCO 3+2H +=Ba2+CO 2 +H 2OCO3水

17、生 成 能 使 石 灰 水 CO2-3 +2H+=CO 2+H 2OOH -無色酚酞紫色石蕊試液4 pH 試紙變渾濁的無色氣體變紅變藍(lán)顯藍(lán)色至深藍(lán)色CO2+CaOH 2= CaCO 3 白色 + H 2OOH -表現(xiàn)堿性SO42-可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生 成 不 溶 于 稀 鹽 酸的白色沉淀Ba2+SO2- =BaSO4 白色 （2） 常見陽離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明+紫色石蕊試液H pH 試紙變紅色變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3+3SCN -FeSCN 3NH 4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙NH 4+OH -NH

18、 3 +H2O變藍(lán)NH 3 可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)三、 溶液的配制和分析一 物質(zhì)的量濃度精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)：cB，常用單位為mol·L -1 或 mol·m-3n B（2） 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：二 配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 配制物質(zhì)

19、的量濃度溶液主要配制儀器c B V托盤天平 以固體藥品配制時(shí)或量筒 以濃溶液配制稀溶液時(shí) 、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（1） 運(yùn)算：運(yùn)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量固體溶質(zhì) 或體積 液體溶質(zhì)、濃溶液；（2） 稱量 或量取 ：用天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積；（3） 溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4） 轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶；（5） 洗滌：洗滌燒杯23 次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線12c

20、m 處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平；把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻；3. 關(guān)于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制精確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標(biāo)線，瓶上有溫度和容量；（2） 使用容量瓶的留意事項(xiàng)：a) 按所配溶液的體積挑選合適規(guī)格的容量瓶；50mL 、 100mL 、250mL 、500mLb) 使用前要檢查容量瓶是否漏水；c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶；d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液；4. 配制誤差分析（1） 如稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所使用砝

21、碼生銹，m 偏大，結(jié)果偏高；（2） 如沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n 減小，結(jié)果偏低；（3） 如容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)覺液面低于刻度，就對(duì)結(jié)果無影響；（4） 俯視刻度線： V 偏小， c 偏高；（5） 仰視刻度線： V 偏大， c 偏低；未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容，就V 偏小， c 偏高；四、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量 mol 與其他常用計(jì)量的關(guān)系精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備一、氯氣的生產(chǎn)原理一 氯氣

22、的工業(yè)制法專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物（1） 原料：飽和食鹽水；（2） 原理： 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +C2l在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣二 氯氣的試驗(yàn)室制法（1） 原理：MnO 2+4HCl 濃MnCl 2+Cl 2十 2H 2O（2） 裝置：用 “固+液氣體”（3） 除雜： 制得的 Cl 2 中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的Cl 2，可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣；（4） 收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集；（5） 尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必需加以吸取，一般用NaOH 溶液吸取余外的 Cl 2；

23、 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO 次氯酸鈣 +H 2O二、 氯氣的性質(zhì)一 熟悉氯氣的物理性質(zhì)（1） Cl2 在通常狀況下是一種黃綠色的氣體；氯氣的密度比空氣大，能溶于水；（2） 有猛烈的刺激性氣味，有毒；聞 Cl 2 的氣味時(shí)應(yīng)把握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)， 使極少量的Cl 2 飄入鼻孔， 這也是在化學(xué)試驗(yàn)中聞氣體氣味的基本方法；二氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl 2 是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬；（ 1）氯氣與金屬的反應(yīng)：2Na+Cl 22NaCl現(xiàn)象：猛烈燃燒，有白煙NaCl 小顆粒 生成；Cu+Cl 2CuCl 2現(xiàn)象：紅熱的銅絲猛烈燃燒，生成

24、棕黃色煙CuCl 2 小顆粒 ，溶于水呈淺綠色；逐步加精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備水稀釋就經(jīng)受淺綠藍(lán)綠淺藍(lán)的顏色變化；2Fe+3Cl 22FeCl3現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙FeCl3 小顆粒 ，溶于水得棕黃色溶液；說明：氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬如 Fe、Cu 等反應(yīng)，生成物為高價(jià)金屬的氯化物 如 FeCl3、CuCl 2；Fe 與 Cl 2 作用不生成FeCl2；硫與 Fe、 Cu 反應(yīng)，生成低價(jià)

25、金屬硫化物；Cl 2 的非金屬性比S 的非金屬性強(qiáng)；干燥的 Cl 2 不與 Fe 反應(yīng)，所以液態(tài)Cl 2 可用鋼瓶盛裝；（ 2）氯氣與非金屬的反應(yīng)：H 2+Cl 22HCl純潔的 H 2 在 Cl 2 中寂靜燃燒，火焰呈慘白色，有白霧；點(diǎn)燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會(huì)發(fā)生爆炸；說明： 固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧；故打開濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧；（ 3）氯氣與水的反應(yīng)：Cl 2+H 2O=HCl+HClO在新制氯水中含有分子H 2O、Cl 2 、HClO ，含有離子H+ 、Cl-、ClO -、OH - 水可電離出H+ 和OH -；生成物中的HC

26、lO 有三條主要性質(zhì)：弱酸性：酸性比H 2CO 3 仍要弱；強(qiáng)氧化性： HClO 中氯元素的化合價(jià)為+1 價(jià)， 因此它具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的殺菌消毒劑；不穩(wěn)固性： HClO 不穩(wěn)固，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)；2HClO2HCl+O 2； 所以久置的氯水中含有H 2O 分子和 H + 、Cl -、OH -離子，相當(dāng)于稀鹽酸；通常所用的氯水是新制氯水， 在化學(xué)試驗(yàn)中常常作為Cl 2 的代用品； 氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是純潔物；（ 4）氯氣與堿的反應(yīng)：Cl 2 通入 NaOH 溶液： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O反應(yīng)的離子方程式：Cl 2+2

27、OH -Cl +ClO-+H 2O工業(yè)上制漂白粉：2Cl 2+2CaOH 2CaCl 2+CaClO 2+2H 2O漂白粉的有效成分是CaClO 2，主要成分是CaClO 2 和 CaCl2；漂白原理： CaClO 2+2HClCaCl 2+2HClOCaClO 2+H 2O+CO 2CaCO3+2HClO漂白粉失效的緣由：CaClO 2+H 2O+CO 2CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O 2（ 5）Cl - 的檢驗(yàn)：與 AgNO 3 溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，AgNO 3 + NaCl= AgCl +NaNO3三、 溴、碘的提取一 溴碘的物理性質(zhì)1. 溴Br

28、2：深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑；2. 碘I2：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑；二 Br 2 的提?。?1）流程：Cl2含 Br 的母液含 Br 2 的溶液熱空氣冷凝粗溴精制高純度的 Br 2 單質(zhì)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備（ 2）化學(xué)反應(yīng)原理：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2三 I2 的提取（1） 流程：（2） 化學(xué)反應(yīng)原理Cl

29、2+2KI=2KCl+I2四、 氧化仍原反應(yīng)一 氧化仍原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系口訣： 升化合價(jià)上升 失失電子 氧被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)仍做仍原劑， 本身具有仍原性， 降 化合價(jià)降低 得 得電子 仍被仍原，發(fā)生仍原反應(yīng)氧做氧化劑，本身具有氧化性；二 氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移或得失 的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情形；三 氧化仍原反應(yīng)中的守恒1. 化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)上升總數(shù)2. 失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)3. 得失電子總數(shù) =化合價(jià)降低 上升 總數(shù)4. 遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后相同元素的原子個(gè)數(shù)相等；四 氧化仍原反應(yīng)性質(zhì)的傳遞規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑&g

30、t;仍原產(chǎn)物五 價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素：最高價(jià)時(shí) 只具有氧化性最低價(jià)時(shí) 只具有仍原性中間價(jià)時(shí) 既有氧化性又有仍原性六 四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系其次單元鈉、鎂及其化合物精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備一、 鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)仍原性；物 理質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比性 質(zhì)煤油大，熔點(diǎn)較低；鈉在常溫下切開后

31、表面變暗：4Na+O 2=2Na 2O 灰白色 與非金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點(diǎn)燃2Na+Cl 2 = 2NaCl化 學(xué)性 質(zhì)與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 與酸反應(yīng)， 現(xiàn)象與水反應(yīng)相像，更猛烈， 鈉先與酸反應(yīng)， 再與水反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH ，H 2，再考慮 NaOH 與溶液中的鹽反應(yīng)；如：鈉投入CuSO4 溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO4+H 2存在與某些熔融鹽：o7008004Na+TiCl 4自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油或石蠟中，使之隔

32、絕空氣和水制取通電2NaCl 熔融 =2Na+Cl 2用途1、 鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中3、作強(qiáng)仍原劑4、作電光源C=4NaCl+Ti子反應(yīng)堆熱交換劑二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO 3俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶 同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉易溶熱穩(wěn)固性穩(wěn)固2NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H2O 堿性 相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的堿性堿性PH 比碳酸氫鈉的大與鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2酸碳酸Na2CO3+ H2 O+CO 2= 2NaHCO

33、 3不能反應(yīng)與NaOH不能反應(yīng)NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O堿CaOH 2Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與 O2與其他點(diǎn)燃2Mg+O 2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃非金屬M(fèi)g+Cl 2=MgCl 2， 3Mg+N 2= Mg 3N2與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO 2=2MgO+C精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - -

34、- - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備與水反應(yīng)Mg+2H 2OMgOH 2 +H2與酸Mg+2HCl=MgCl2+H 2與鹽溶液反應(yīng)Mg+Cu 2+= Mg 2+ CuMgCl 2 +CaOH 2=MgOH 2 +CaC2lMgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O制取HCl通電MgCl 2 .6H2O= MgCl 2+6H 2O MgCl 2 熔 融 = Mg+Cl 2用途1、鎂合金 -密度小，硬度和強(qiáng)度都較大2、氧化鎂 -優(yōu)質(zhì)耐高溫材料四、侯氏制堿法由氯化鈉制備碳酸鈉向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用 NaHCO 3 溶解度較小，析出NaHCO 3，將析出的

35、NaHCO 3 晶體煅燒，即得Na2CO 3；NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3Na2CO3 +CO 2 +H2O五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電定 義的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH 3 等能否電離能不能實(shí) 例H 2SO4、NaOH 、NaCl 、HCl 等酒精，蔗糖，CO 2， SO3 等(2) 電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離；電解質(zhì)的導(dǎo)電原理

36、：陰、陽離子的定向移動(dòng)；電解質(zhì)的導(dǎo)電才能：自由移動(dòng)的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電才能越強(qiáng)；(3) 留意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)；六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全少部分溶質(zhì)微粒離子分子、離子 少數(shù) 電離方程式用“”用“”實(shí)例H 2SO4、HNO 3、HCl 、KOH 、NaOH 、 NaCl 、KCl等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部 分鹽NH 3·H2O、CH 3COOH 、H 2CO 3 等弱酸、弱堿和 H2O七、離子方程式(1) 離子方程式的書寫方

37、法寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆 把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 11 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備刪 將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查 檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等；留意事項(xiàng)：難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式；不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；如：固體與固體反應(yīng)試驗(yàn)室用CaOH 2 固體和 NH 4Cl 固體反應(yīng)制NH 3；再如：濃

38、硫酸、濃 H 3PO4 與固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式；氨水作為反應(yīng)物寫NH 3·H 2O；作為生成物，如加熱條件或濃度很大，可寫NH 3標(biāo)“”號(hào) ，否就一般寫NH 3·H 2O；有微溶物參與或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)：a. 如生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示；如Na2SO4 溶液中加入CaCl 2溶液：Ca2+ SO 42-=CaSO4b. 如反應(yīng)物中有微溶物參與時(shí)，分為兩種情形，其一澄清溶液，寫離子符號(hào)；如CO2通入澄清石灰水中：CO2 +2OH - =CaCO3 + H2O；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na 2CO 3 溶液： CaOH 2

39、+ CO3 2-=CaCO 3 +2OH-c. 常見的微溶物有：CaOH 2 、CaSO4、MgCO 3、Ag 2 SO4、 MgSO 3；酸式鹽參與的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根一律不拆；如NaHCO 3 和HCl 反應(yīng)： HCO 3 -+H + =H 2O+CO 2；強(qiáng)酸的酸式根HSO 4-一般情形下要拆開；遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，仍要配平陰、 陽離子所帶的電荷數(shù)；如：FeSO4 溶液中通入Cl 2 不能寫成Fe2+ Cl 2=Fe3+2 Cl -，必需寫成2Fe2+ Cl 2=2Fe3+2 Cl -；必需要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題；2

40、 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：肯定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：全部同一類型的離子反應(yīng)；3 離子方程式正誤判定看反應(yīng)能否寫離子方程式；如不在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不能寫離子方程式；看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；特別留意是否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式；看電荷是否守恒；如FeCl3 溶液加 Fe 粉，不能寫成Fe3+Fe=2Fe2+；看是否漏掉了某些反應(yīng)；如，CuSO4 溶液與 BaOH 2 溶液的反應(yīng)，如寫成：Ba2+SO42-=BaSO4，就漏掉了Cu2+2OH -=CuOH 2的反應(yīng)；看產(chǎn)物是否符合事實(shí)；如Na 投入 CuSO4 溶液中，如寫成2Na+ Cu 2+ =2Na

41、+Cu，就不符合事實(shí)；看反應(yīng)物是否滿意定量的配比關(guān)系；4 離子共存問題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：生成沉淀，即結(jié)合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共存；產(chǎn)憤怒體，如結(jié)合生成CO 2、NH 3、 SO2 等氣體不能大量共存；生成難電離的物質(zhì)，如H 2O、 H2 S、H 2SiO3 、H 2CO 3 等；發(fā)生氧化仍原反應(yīng)，如Fe3+和 I-等；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 12 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備一、從

42、鋁土礦中提取鋁一氧化鋁 Al 2O3專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金氧化鋁是一種高沸點(diǎn)2980 、高熔點(diǎn) 2054 、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料；剛玉的主要成分是-氧化鋁，硬度僅次于金剛石；1.與堿的反應(yīng) 與強(qiáng)堿 NaOH Al 2 O3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O2.與強(qiáng)酸的反應(yīng)H 2SO4Al 2 O3+3H 2SO4=Al 2SO4 3+3H 2O3.兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；學(xué)問拓展1.偏鋁酸鈉 NaAlO 2 的性質(zhì)1 往偏鋁酸鈉溶液中通入CO 2NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO3產(chǎn)

43、生白色絮狀沉淀，通入過量的CO2，沉淀不溶解；2 往偏鋁酸鈉溶液中加HClNaAlO 2+HCl+H 2O=AlOH 3 +NaCl AlOH 3+3 HCl=AlCl3+3H 2O加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，連續(xù)加入鹽酸至過量，白色沉淀溶解；2.氯化鋁 AlCl 3的性質(zhì)1 往氯化鋁溶液中通入氨氣AlCl 3+3NH 3+3H 2 O= AlOH 3 +3NH4Cl產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的NH 3，沉淀不溶解；2 往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液AlCl 3+ 3NaOH=AlOH3 +3NaClAlOH 3+ NaOH=NaAlO 2 +2 H 2O加入少量 NaOH 溶液，產(chǎn)生白

44、色絮狀沉淀，連續(xù)加入NaOH 溶液至過量，白色沉淀溶解；二鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖如下：流程圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)：1. Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO33.2 AlOH 3Al 2O3+3H 2O電解4.2 Al 2O3冰晶石4Al+3O 2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 13 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用一鋁的存在自然

45、界中鋁以化合態(tài)存在；鋁的主要存在形式有：鋁土礦Al 2 O3·nH 2O，鋁元素占地殼總量的 7.45，是地殼中含量最多的金屬元素；二鋁的性質(zhì)1.物理性質(zhì)鋁有良好的導(dǎo)電性居金屬第三，最好的是銀 ，傳熱性和延展性；鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性；2.化學(xué)性質(zhì)1 與酸反應(yīng)：一般與強(qiáng)酸反應(yīng)例如鹽酸；稀硫酸等 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22 與堿反應(yīng)：一般與強(qiáng)堿反應(yīng)例如： NaOH ； KOH ； BaOH 2 等 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 23 與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍

46、化；在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)；4 與某些鹽溶液反應(yīng)：鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)如： CuCl 2、AgNO 3 等2Al+3CuCl 2=3Cu+2 AlCl 35 與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al2Fe+ Al 2O3鋁熱反應(yīng)用途冶煉稀有金屬野外焊接鐵軌； 三鋁的應(yīng)用 1.用于電器設(shè)備和做高壓電纜2.是重要的反光材料3.野外焊接鐵軌4.鋁合金是制造飛機(jī)的抱負(fù)材料；三、規(guī)律總結(jié)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 14 頁，共 25 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -名師舉薦細(xì)心整理學(xué)習(xí)必備其次單元鐵、銅的獵取及應(yīng)用一 、 從自然界獵取鐵和銅1.鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石反應(yīng)器：煉鐵高爐反應(yīng)原理：用仍原劑將鐵從其化合物中仍原出來工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳并放出大量的熱CO2 點(diǎn)燃CO2CO2C高溫2COFe2O33CO高溫2Fe3CO2CaCO3 高溫CaOCO2CaOSiO2 高溫CaSiO3 爐渣生鐵：含碳量2%4.5%鋼：含碳量 <2%2.銅的制備電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變?yōu)镃u2+，用銅棒作陰極，在陰極上即可 得精銅；濕法