必修一、二選修4練習

1、必修1、2選修4練習1下列化學方程式與結論均正確的是（ ）2設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NAB22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NAC1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+離子數(shù)目是NAD17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA3下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是 ( )酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-pH=13的溶液:Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:NH4+、K+、NO3

2、-、S2O32-加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D4下列說法正確的是（ ）A工業(yè)上用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，離子方程式為：Fe3+H2SFe2+S+2H+B在0.1molL的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存C常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）D已知25時NH4CN溶液顯堿性,則25時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)5常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（ ）。A將pH

3、=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小B用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液） V（NaOH溶液） C向0.2 mol·L1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol·L1NH3·H2O溶液：c（Cl）+c（OH）=c（H）+ c（NH3·H2O）D在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H）=c（SO42）+c（OH）6可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時

4、，正極反應式都為：O22H2O4e= 4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的酸、堿性保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極7下列反應合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是 （ ）ANa在Cl2中燃燒制NaCl B高溫分解石灰石制生石灰CCl2與石灰水作用制漂白粉 DH2與Cl2充分混合點燃制HCl8 某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z（g），

5、再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是 （ ）Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉化率之比為1:1D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L19一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) H-574 kJ·mol-1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) H-1160 kJ·mol-1下列選項正確的是 （ ）ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (

6、l) ；H-867 kJ·mol-1 B若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ CCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 molD若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6 mol10下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H-890.3kJ·mol-1B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱

7、量少C根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同11下圖表示反應，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：13在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（ ）A反應達到平衡時，X的轉化率為50B反應可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)14下列說法正確的是A工業(yè)用SiO2與焦炭制取單質硅過程中，生成的氣體產(chǎn)物是COB硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO

8、2，在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3C鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO15反應4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，經(jīng)2min B的濃度減少06 mol·L-1，對此反應速率的正確表示是（ ）A用A表示的反應速率是04mol·L-1·min-1B分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3:4:1C在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是03mol·L-1·min-1D在這2min內(nèi)用A和C表示的反應速率的值都是相同的16下列說法正確的是 NaHCO3溶液加水稀釋，c(

9、Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大 濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c（CO）+c（HCO） 在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=l0amol·L-1 已知：Ksp(AgCl)=1.8xl0-10, Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClA B C D17下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是A氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c

10、（OH-）BpH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液：c（K+）c（Na+）c（Ba2+）C物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c(OH-)c(H+)D將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）18下列關于電解法精煉粗銅的敘述，不正確的是（ ）A粗銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4(aq)作電解液B電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為：Cu2+2e-CuC粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥

11、D電解銅的純度可達99.95%99.98%19下列有關能量的判斷或表示方法正確的是A等質量的氫氣完全燃燒分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者H大于后者下列有關該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了B.的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正 > v逆12下列物質分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰鹽酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸碳酸小蘇打氧化鎂一氧化碳CH2O2硝酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅硫酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫B破壞反應物全部化學鍵所需要的能量小于破壞生成物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應C由H+（aq）

12、+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，可知含1molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的燒堿溶液混合，放出熱量等于57.3kJDH2的燃燒熱為285.8kJmol1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol120蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；H-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H-Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H-Q3 kJ/mol下列判斷正確的是A酒精的燃

13、燒熱為Q3 kJB若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q1Q2Q3）kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D從反應可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量21下述實驗不能達到預期實驗目的的是( )序號實驗內(nèi)容實驗目的A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質量分數(shù)為1.6的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mo

14、l·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響22H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-若向H2S溶液中A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小23下列變化屬于物理變化的是A煤的液化 B原子核裂變 C石油裂化 D

15、木材的干餾24下列說法不正確的是ANa2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑B硅是半導體材料，可用于制備光導纖維C明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器參考答案1D【解析】試題分析：A在AgI中加入S2-，沉淀轉化為Ag2S沉淀，說明溶解度Ag2S<AgI，A錯誤；BH=1mol金剛石的總能量-1mol石墨的總能量>0，說明1mol金剛石的能量大于1mol石墨的能量，穩(wěn)定性：金剛石<石墨，B錯誤；C反應中，亞鐵離子做還原劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，硝酸根離子是氧化劑，銨根離子是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，即Fe2+

16、>NH4+，但是離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D兩個反應中單質鐵作還原劑，氯氣、硫作氧化劑，生成物中鐵元素的化合價越高，說明氧化性越強，氧化性：Cl2>S，D正確，答案選D?？键c：考查氧化還原反應、焓變的應用、沉淀轉化 2A【解析】試題分析：A2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A正確；B氧氣所處的狀態(tài)不明確，故無法根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故B錯誤；C溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含3mol氫原子，即含3NA個

17、，故D錯誤；故選A?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。3D【解析】試題分析：酸性溶液中N與Fe2+、I-等還原性離子不共存;堿性條件下中離子可大量共存;水電離出c(H+)=10-13mol·L-1,此溶液可能為強酸溶液,也可能為強堿溶液,若為強酸溶液,則S2不能大量存在,若為強堿溶液,則N不能大量存在;加入Al片放出H2的溶液可為酸也可為堿,HC在酸或堿中均不可大量存在;滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液,四種離子可大量共存，故D正確。考點：本題考查離子共存。 4D【解析】試題分析：A、用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，離子方程式為：

18、2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，A錯誤；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C、NaHC2O4溶液pH=4，溶液呈酸性，說明陰離子HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c（H2C2O4）c（C2O42-），C錯誤；D、25時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3H2O電離程度，則25時的電離常數(shù)K（NH3H2O）K（HCN），D正確。答案選D。考點：離子方程式，離子共存，電離平衡常數(shù)5D【解析】試題分析：A、將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，氫離子濃度減小，由于離子積不變，所以氫氧根離子濃度增大，

19、A錯誤；B、用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液，若體積相同，則恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，若呈中性，說明醋酸體積大于氫氧化鈉，B錯誤；C、向0.2 mol·L1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol·L1NH3·H2O溶液，得到等濃度的氯化銨和鹽酸的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（Cl）+c（OH）=c（H）+ c（NH4+），NH4+水解會生成NH3·H2O，由于水解是微弱的，所以NH3·H2O的濃度遠遠小于c（NH4+），則c（Cl）+c（OH）>c（H）+ c（NH3·H2O），C錯誤；D、在含0.1mol N

20、aHSO4溶液中：電荷守恒c（H）+c（Na）=2c（SO42）+c（OH），物料守恒c（Na）=c（SO42），則c（H）=c（SO42）+c（OH），D正確。答案選D?？键c：離子濃度大小比較6A【解析】試題分析：A、原電池中正極得到電子，都是氧氣發(fā)生還原反應，A項正確；B、以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al4OH3e=AlO2-2H2O，B項錯誤；C、根據(jù)電極反應式可知反應是消耗氫氧化鈉的，溶液的pH減小，C項錯誤；D、電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，D項錯誤；答案選A?？键c：考查原電池7B【解析】試題分析：A、工業(yè)上是利用粗鹽提出氯化鈉，不是用鈉和氯氣制取，所以不選A；

21、B、工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生石灰，正確，選B；C、工業(yè)上是用氯氣和石灰乳制取漂白粉，不選C；D、工業(yè)上是讓氫氣在氯氣中燃燒制取氯化氫的，不能用二者混合點燃，容易爆炸，所以不選D?？键c：工業(yè)制取方法。8D【解析】試題分析：反應體積再充入1molZ，再次到平衡，各物質的體積分數(shù)不變，說明達到了等效平衡，則說明反應前后氣體體積不變，則m=2，A正確，不選；沒有改變溫度，平衡常數(shù)不變，B正確。因為加入的X和Y的物質的量比等于計量數(shù)的比，所以二者轉化率相同，C正確。因為反應前后氣體體積不變，所以平衡時Z的物質的量為（1+2）/10%=0.3摩爾，則，Z的濃度為0.3/2=0.15mol/L，D錯誤，選

22、D?？键c： 等效平衡【名師點睛】等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平

23、衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。9B 【解析】+得到CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；H867 kJ·mol1，A不正確，B正確。x=1.6，則N的化合價是3.2，但沒有指明其物質的量，故C不正確。2.24L CH4是0.1mol，轉移電子是0.1mol×80.8mol，D不正確。10D【解析】試題分析：A、甲烷的燃燒熱是指1摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時

24、放出的熱量，熱化學方程式中水的狀態(tài)錯誤，不選A；B、液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的少，所以反應生成液態(tài)水放出的熱量多，錯誤，不選B；C、從圖分析，反應為放熱反應，放出的熱量為E1-E3，錯誤，不選C；D、反應的焓變與反應條件無關，正確，選D?？键c：燃燒熱，熱化學方程式的書寫，反應熱的計算11BD【解析】【答案】D【解析】堿石灰是NaOH與CaO的混合物，鹽酸為混合物，氧化鋁為兩性氧化物；CO為不成鹽氧化物；Na2O2為過氧化物（或者說是一種鹽）；選D13C【解析】試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，達到平衡時，X的物質的量濃度減少0.05mol/L，所以X的轉化率是50%，正確；B、該反應中X、Y、Z濃度的變

25、化值之比為化學計量數(shù)之比，為0.05:0.15:0.1=1:3:2，且反應為可逆反應，平衡常數(shù)K=0.12/(0.05×0.053）=1600，正確；C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)只是溫度常數(shù)，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確，答案選C?？键c：考查化學平衡的計算、平衡常數(shù)的理解與計算14A【解析】硫燃燒的產(chǎn)物都是SO2，B不正確。鈉燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉，緩慢氧化的產(chǎn)物是氧化鈉，C不正確?？諝庵泻械獨夂虲O2，所以鎂在空氣中燃燒的生成物有氮化鎂、氧化鎂和碳，D不正確。答案選A。15B【解析】試題分析：A、A是固體，不能表示反應

26、速率，A項錯誤；B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：4：1，B項正確；C、計算的是平均速率，不是即時速率，C項錯誤；D、A是固體，不能表示反應速率，D項錯誤；答案選B。考點：考查反應速率的計算16C【解析】試題分析：兩者的濃度之比等于物質的量之比，稀釋時，促進碳酸氫根離子的電離和水解，碳酸氫根離子的物質的量減小，鈉離子的物質的量不變，故兩者的比值增大，正確；溶液中含碳的微粒還有碳酸分子，故錯誤；恰好完全中和時生成氯化銨溶液，溶液中的氫離子是水電離出的，由水電離出的氫離子等于由水電離生成的氫氧根離子，故正確；有Ksp的表達式可以求出溶液中離子的濃度，根據(jù)離子濃度比

27、較，重鉻酸鉀溶液中離子濃度大，故溶解度大，錯誤；故選C?？键c：電離和水解平衡的影響因素、溶液中的守恒關系、由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的求算、溶解度的比較等知識。17C【解析】試題分析：A、氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液可能為：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），也可能為：c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-），錯誤；B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（Na+）c（K+）c（Ba2+），錯誤；C、物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，因為CO32的水解程度大于HCO3的水解程度，所以 c（Na+）c（HCO

28、3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+），正確；D、根據(jù)物料守恒，將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），錯誤。考點：本題考查離子濃度比較。 18C【解析】電解法精煉粗銅是以粗銅作陽極，發(fā)生反應為：Cu-2e-Cu2+。在此以前，由于Ni、Fe、Zn雜質均比Cu易失電子，故首先變成Ni2+、Fe2+、Zn2+進入溶液。在陰極上，發(fā)生反應為Cu2+2e-Cu，而Ni2+、Fe2+、Zn2+得電子能力比Cu2+弱，它們不可能重新變?yōu)閱钨|，最后仍存在于電解質溶液中。D正確。19A【解析】A氣態(tài)水變化為液態(tài)水

29、過程放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小，等質量的氫氣完全燃燒分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者H大于后者，故A正確；BH=反應物中斷裂化學鍵的能量和生成物中形成化學鍵的放出能量和，H0為放熱反應，則破壞反應物全部化學鍵所需要的能量小于破壞生成物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應，故B錯誤；C由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，可知含1molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的燒堿溶液混合，放出熱量大于57.3kJ，故C錯誤；DH2的燃燒熱為285.8kJmol1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1，故D錯誤；【點評】本題考查了化學反應能量變化，反應焓變的