高二化學化學平衡復習課件[原創(chuàng)]人教版

1、高二化學期末專題復習高二化學期末專題復習第一部分 化學平衡 硫酸工業(yè)一、化學反應速率：一、化學反應速率：1有關(guān)化學反應速率的基本內(nèi)容有關(guān)化學反應速率的基本內(nèi)容（1）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 來表示。 單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（2）計算公式為=C/t ，單位為mol/（Lmin）或mol/（Ls）等。 =C/t（3）同一化學反應mA+nB pC+qD ，同一段時間內(nèi)用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率，數(shù)值可能不同，但意義是相同的。其數(shù)值比等于方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即（A）：（B）：（C）：（D）=m：n：p：q（4）化學反應速

2、率通常指在某一時間內(nèi)的平均速率，而不是某時刻的瞬時速率。在具體反應中各時刻的反應速率是不相等的。（5）無論以反應物還是生成物表示化學反應速率都不取負值。（6）一般不用固體物質(zhì)表示化學反應速率。2影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素影響因素 規(guī)律 注意點 內(nèi)因 見表見表外因 濃度 在其他條件不變時，增大反應物濃度，活化分子濃度也相應增大，反應速率加快，反之反應速率減慢 固體物質(zhì)的濃度恒定，故改變固體物質(zhì)的用量對反應速率無影響。固體物質(zhì)對速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴散速率有關(guān) 壓強 在其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，活化分子濃度也

3、相應增大，反應速率加快，反之反應速率減慢 由于壓強對固體，液體的體積幾乎無影響，因此對于無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計；恒容時，若充入不反應的氣體雖總壓增大，但各反應物濃度不變，反應速率不變 2影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素影響因素 規(guī)律 注意點 外因 溫度 在其他條件不變時，升高溫度，反應物分子能量增加，從而增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，反之反應速率減慢一般來說，溫度每升高10C，反應速率增大到原來24倍；對于有催化劑參加的反應，要注意催化劑的活性溫度 催化劑 在其他條件不變時，升高溫度，反應物分子能量增加，從而增大活化分子百分數(shù)，有效碰

4、撞次數(shù)增多，反應速率加快，反之反應速率減慢 若使用負催化劑，反應速率明顯減慢，一般無特殊說明指正催化劑；催化劑具有選擇性，反應前后質(zhì)量與組成保持不變 其他 光、超聲波、放射線、固體顆粒大小、溶劑等 5外因?qū)瘜W反應速率影響的微觀解釋外因?qū)瘜W反應速率影響的微觀解釋影響因素 分子總數(shù) 活化分子百分數(shù) 活化分子數(shù) 單位體積活化分子數(shù) 增大濃度 增大壓強 升高溫度 正催化劑 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變二、化學平衡二、化學平衡1.化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) （1）定義：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆

5、反應，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 （2）化學平衡狀態(tài)的特征： 動： 正=逆0 ，正逆反應仍在進行，為動態(tài)平衡。 定：外界條件一定，反應物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定（不一定相等）。 變：影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)被破壞而發(fā)生移動，最終建立新的平衡。可逆反應到達平衡狀態(tài)的標志可逆反應到達平衡狀態(tài)的標志間接標志 各組分的物質(zhì)的量、濃度、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變 對于有顏色氣體參加的反應，混合氣體顏色不隨時間改變而改變 對于反應前后總體積不等的反應，當恒溫、恒容時，壓強不變、混合氣體的平均式量不變 對于反應前后總體積不等的反應，當恒溫、恒壓時

6、，體積不變、混合氣體的密度不變 對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不隨時間的改變而改變勒沙特列原理勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。（1）濃度對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，則向逆反應方向移動。（2）壓強對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。（3）溫度對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學

7、平衡向著放熱反應的方向移動。（4）關(guān)于催化劑： 因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達到平衡的時間。6等效平衡問題等效平衡問題 （1）等效平衡原理 相同條件下，同一可逆反應，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要反應物、生成物的配比相同，建立的平衡狀態(tài)是相同的。即化學平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立的平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應，從不同狀態(tài)開始，只要到達平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。 （2）等效平衡規(guī)律 恒溫恒容條件下的等效平衡 類：對反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，只改變起始加入量，只要通過可逆反應化學計量數(shù)之比換算成方程式左右兩

8、邊同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 類：對反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或）生成物的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。 恒溫恒壓條件下的等效平衡 改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應化學計量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。例3：如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y,起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0，達到平衡時，VA=1.2a L。則下列說法錯誤的是 A反應開始時，B容器中化學反應速率快B容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C打開K一段時間達新平衡時，A的體積為1.6a L（連通管中體積不計）D打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大ABK例4：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0 , H2F2 2HF H0 ,則下列說法不正確的 ( )A若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol,則H3F3 的體積分數(shù)可能為10%B若氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol,則H3F3 的體積分數(shù)必小于10%C若在定溫、定容下再充入H3F3 ，則H3F3