浙江省金華市東陽(yáng)二中高一化學(xué)上學(xué)期期末試題(含解析)

1、2014-2015 學(xué)年浙江省金華市東陽(yáng)二中高一 （上） 期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共 26 小題，每小題 2 分，共 52 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.） 1. 19 世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出了原子學(xué)說(shuō)B.提出了分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期表2下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（）類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO干冰B純堿CaCONH?fOFeC膽磯食鹽石墨醋酸DKOHCuSQNazSQKCIO3A. AB. BC. C D. D3. 現(xiàn)有三組：CCI4和氯化鈉溶液；硝酸鉀溶液中少量氯化鈉；氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A

2、.分液、過(guò)濾、蒸餾 B .過(guò)濾、結(jié)晶、分液C.蒸餾、分液、萃取 D .分液、結(jié)晶、萃取4. CI 與 C兩種粒子中，相同的是（）A.化學(xué)性質(zhì) B .核外電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D .核外電子層數(shù)5.用 2 表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O 含有的分子數(shù)為 1NAB.常溫常壓下，1.06g Na2CO 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02NAC. 通常狀況下，12 個(gè) CO 分子占有的體積為 22.4LD.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCb 溶液中，含有 C個(gè)數(shù)為 126.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrQ+3H2SQ=3Br2+

3、Na2SQ+3HO,與該反應(yīng)在氧化還 原反應(yīng)原理上最相似的是（）A. 2NaBr+Cl2=2NaCI+Br2B. AICI3+3NaAIQ+6HO=4AI（OH3J+3NaCIC. 2H2S+SO2HaO+3SrcinuD. C+HOCO+H7.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用圖 表示.如圖為離子反應(yīng)、 氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C 表示（）&主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（）A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D .金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱9.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體

4、內(nèi)含有+5 價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是 AS2Q,屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青 菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素 C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是（）A. 維生素 C 能將+5 價(jià)砷氧化成 AS2QB. 維生素 C 具有還原性C. 致人中毒過(guò)程中+5 價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)D. 青菜中含有維生素 C10.膠體在人們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見(jiàn).下列分散系屬于膠體的是（）A.豆?jié){ B .礦泉水C.白醋 D.白酒11.用自來(lái)水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常須把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，其目的是（）A.增加水中的含氧量 B .起到殺菌作用C.使水

5、中的次氯酸分解D.使水的硬度減小12.在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A. Na+、K HCO、NOB. NH+、SQ2、Al3+、NOC. Na+、CsT、NQ、COT D. K MnQ、NH+、NQ13.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B 為開關(guān).若先打開 B,在 A 處通入干燥的氯氣， C 中紅色布條顏色無(wú)變化； 當(dāng)關(guān)閉 B 在 A 處通入干燥的氯氣時(shí)，C 中紅色布條 顏色褪去.則 D 瓶中盛有的溶液是（）14.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，

6、一定有SQ42A.濃硫酸B.飽和 NaCI 溶液C.濃 NaQH 溶液 D.濃 Nal 溶液iC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH+D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的.已知在酸性溶液中 103和 I發(fā)生下列反應(yīng) 103+51+6H+=3l2+3H0.現(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸；pH 試紙；淀粉碘化鉀溶液； 淀粉溶液利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有1。3的是（）A.B . C . D .16.下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是（）A. 實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí)，常在保存液溴的試劑瓶中

7、加入少量水來(lái)防止溴揮發(fā)B. 常將鈉保存在煤油中C. 新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中D.取碘水于試管中，加入 CCI4,振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色17.下列離子方程式的書寫中， 正確的是（）A. 鈉跟水反應(yīng)： Na+2HO=Na+2OH +HfB.碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO3+2H+=HO+C 創(chuàng)-2-C.過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO+2OH =CO +H2OD.硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H+SO2-+Ba2+OH =BaSOj +H2O18. 下面有關(guān) Na2CO 與 NaHCO 勺性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（）A.相同濃度溶液的堿性：NQCO NaHCOB.在水中的溶

8、解度： NazCO NaHCOC.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCCXNaaCOD. 熱穩(wěn)定性：NaHC 伏 NazCO19.有些科學(xué)家提出硅是“ 21 世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能 發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（）A. 高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B. 硅可由二氧化硅還原制得C. 常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D. 自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅20.某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離） 為（）離子+NaAl3+Cl-X個(gè)數(shù)3a2aabA. NO-、4a B. SQ2-、4a C.

9、 OH、8a D. SQ2-、8a21.某澄清溶液，可能含有 Ca2+、 Na+、 Cl-、 CO2-、I中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):1通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色.2加入 BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成.下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. 定含有 I-B. 定含有 CO2-C.可能含有 ClD. 定含有 Ca+22.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()1原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價(jià)為+32四A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素3第二周期WA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6，則 X 離子及其個(gè)數(shù) b

10、 可能4原子序數(shù)為 32 的元素位于元素周期表的第四周期WA族.A.B . C . D .23. 下列說(shuō)法正確的是()A. 氨氣極易溶于水，可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B. 用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時(shí)會(huì)看到有白煙產(chǎn)生C.工業(yè)制硝酸過(guò)程中有下列反應(yīng)：4NH+5Q 上二 J 4NO+6H2O,反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)氧化性D.加熱盛 NHCI 的試管底部，NHCI 受熱升華24.6.4g 銅與過(guò)量的硝酸(8mol?L60mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO NO,反 應(yīng)后溶液中所含 H+離子為 n mol .此時(shí)溶液中所含 NO的物質(zhì)的量為()A. 0.28mol B. 0.3lmolC. (n+0.

11、2 ) mol D. (n+0.4 ) mol25.下圖是周期表中短周期的一部分，A B、C 三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B 的質(zhì)量數(shù)的 2.5 倍，B 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是()BACA. A 為VA族元素B. B 為第二周期的元素C. C 是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬D. 三種元素都為非金屬元素26.已知室溫下， Al (OH3的 Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于 Fe (OH3.向濃度均為0.1mol?L1的 Fe(NO)3和 Al ( NQ )3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液.下列示意圖表示生成 Al (OH3的 物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液的體積的關(guān)系

12、，合理的是()二、填空題(本大題包括3 小題)27._ 下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 _，含分子個(gè)數(shù)最多的是 _含原子個(gè)數(shù)最多的是 _，質(zhì)量最大的是_(填字母)A 6g 氫氣 B 、0.5mol CO2C 1.204X1024個(gè)氯化氫分子D、147g 硫酸 E 、92g乙醇(C2H5OH)F、4C9mL 水.28.W X、Y、Z 是原子序數(shù) 118 的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次 增大，W X 是金屬元素，Y、Z 是非金屬元素.(1) W X 各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為(2) Y 的低價(jià)氧化物通入 Z 單質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生

13、成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)_ 比較 Y、Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 _ _ (用化學(xué)式表示)；除了可以通過(guò)比較 Y、Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證 Y、Z 的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)， 來(lái)驗(yàn)證 Y 與 Z 的非金屬性強(qiáng)弱(4)_W X、Y、Z 四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： _ .29.A、B、C D、E、F、G H、和 I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：1A B、E、F、G 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，CD H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；2A和 I 相遇產(chǎn)生白色煙霧；3B和 E 都能使品紅溶液褪色；4將

14、紅熱的銅絲放入裝有 B 的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；5將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有 F 的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；6C和 D 相遇生成紅棕色氣體；7G在 D 中燃燒可以產(chǎn)生 E 和 HO;8將 B 和 H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生 回答下列問(wèn)題：(1)A 的化學(xué)式是，中煙霧的化學(xué)式是 _(2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(4) C 的化學(xué)式是,D 的化學(xué)式是；(5 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ;(6) H 的化學(xué)式是_ .二、實(shí)驗(yàn)題_130.實(shí)驗(yàn)室欲配制 90mL 濃度為 1.00mol?L 的 NCO 溶

15、液：(1)配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移(洗滌)、_ 、搖勻；(2)本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、(注明所需儀器的規(guī)格).(3) 某同學(xué)欲稱量 N&CQ 的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 _ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 _ g NazCO.(4 )使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 _.(5)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)1沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 _ ;2容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 _ .四、計(jì)算題31.某課外興趣小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”實(shí)驗(yàn)時(shí)，隨機(jī)

16、抽取市售“碳酸氫鈉”樣品(成分說(shuō)明見(jiàn)右表所示)經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)只含 NaCI，準(zhǔn)確稱取 8.5g 樣品，加入 100mL鹽酸恰好完全反 應(yīng)生成 2.24L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).小蘇打化學(xué)式：NaHCO雜質(zhì)含量小于等于 3%試回答下列問(wèn)題：(1)_樣品中NaHCO勺物質(zhì)的量_ ;(2)_樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ ;(3)_所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度_ ;(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果及成分說(shuō)明所提供信息，此產(chǎn)品_(填“可以”或“不可以”)列入“誠(chéng)信商品”.2014-2015 學(xué)年浙江省金華市東陽(yáng)二中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共 26 小題，每小題 2 分，共 52 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.） 1. 1

17、9 世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出了原子學(xué)說(shuō)B.提出了分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期表【考點(diǎn)】化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【專題】元素周期律與元素周期表專題.【分析】1869 年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化 學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循.【解答】 解：A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A 錯(cuò)誤；B.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故B 錯(cuò)誤；C.萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C 錯(cuò)誤；D.1869 年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D 正確. 故選 D.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即

18、可解答.2下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（）類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO干冰B純堿CaCONH?fOFeC膽磯食鹽石墨醋酸DKOHCuSQN&SQKCIO3A. AB. BC. C D. D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).【專題】物質(zhì)的分類專題.【分析】 溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿； 金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)； 水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì).【解答】 解：A、各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故 A 正確；B 純堿是碳酸鈉屬于鹽類，鐵是單質(zhì)不是非電解

19、質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C 膽磯是硫酸銅晶體屬于鹽不是堿， 石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)， 醋酸是電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤;D KCIQ 是鹽，溶于水全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤；故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)組成 和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.3.現(xiàn)有三組： CCI4和氯化鈉溶液；硝酸鉀溶液中少量氯化鈉；氯化鈉溶液和碘的水 溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、過(guò)濾、蒸餾 B .過(guò)濾、結(jié)晶、分液C.蒸餾、分液、萃取 D .分液、結(jié)晶、萃取【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】CCI4和氯化鈉溶液互

20、不相溶，分層，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同， 氯化鈉溶液和碘的水溶液是互溶的物質(zhì).【解答】解：CCI4和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法分離，2硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)分離，3氯化鈉溶液和碘的水溶液是互溶的物質(zhì)，可以向其中加入四氯化碳，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度較大，振蕩會(huì)分層，下層是溶有碘單質(zhì)的四氯化碳層，上層是氯化鈉溶液，即采用 萃取的方法來(lái)分離.故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度并不大.4.CI 與 C兩種粒子中，相同的是（）A. 化學(xué)性質(zhì) B 核外電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D

21、 核外電子層數(shù)【考點(diǎn)】原子構(gòu)成；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.【分析】CI 與 CI 兩種粒子核外電子層數(shù)相同都為3 層；核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，化學(xué)性質(zhì)不同.【解答】 解：A. CI 與 Cl是不同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B.Cl是 CI 原子得到一個(gè)電子后形成的，因此電子數(shù)一定不相同，故B 錯(cuò)誤；C.C是 CI 原子得到一個(gè)電子后形成的，氯原子最外層電子數(shù)為7,氯離子最外層電子數(shù) 為 8,最外層電子數(shù)不同，故 C 錯(cuò)誤；D.Cl是 CI 原子得到一個(gè)電子后形成的，兩者的電子層數(shù)都是3， 故D 正確. 故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子和離

22、子的關(guān)系，在判斷是否為同種元素時(shí)，一定要根據(jù)元素的概念來(lái) 抓住質(zhì)子數(shù)是分析解答的關(guān)鍵，題目難度不大.5.用 N.表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O 含有的分子數(shù)為 1NAB.常溫常壓下，1.06g Na2CO 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02NAC.通常狀況下，12 個(gè) CO 分子占有的體積為 22.4LD.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCb 溶液中，含有 C個(gè)數(shù)為 12【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù).【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A 標(biāo)況下水不是氣態(tài)，氣體摩爾體積22.4L/mI 必須使用于標(biāo)況下的氣體；nB 根據(jù)微粒數(shù) ”=門

23、2=|.2 來(lái)計(jì)算；C 氣體摩爾體積 22.4L/mI 必須使用于標(biāo)況下的氣體；D 根據(jù)微粒數(shù) N=n NFCVNA來(lái)計(jì)算._y_【解答】 解： A、 標(biāo)況下水不是氣態(tài)， 22.4LH2O 含有的分子數(shù) N=nN= NA,氣體摩爾體積22.4L/mI 不能代入，故 A 錯(cuò)誤；jr 106昌B 根據(jù)微粒數(shù) N=nN=N=1IX2NX=0.02NA,故 B 正確；C 氣體摩爾體積 22.4L/ml 必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故 C 錯(cuò)誤；D 根據(jù)微粒數(shù) N=nNA=cVNA,所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，故D錯(cuò)誤.故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計(jì)算知識(shí)

24、，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大.6.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrQ+3FbSQ=3Br2+NsbSC4+3HO,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A. 2NaBr+Cl2=2NaCI+B2B. AICI3+3NaAIQb+6FbQ=4AI（OH3J+3NaCIC. 2fS+SQ=2HQ+3&言滬rciiniiD.C+HQCQ+H【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】NaBr 中的溴元素化合價(jià)為-1 價(jià)，NaBrQ 中溴元素的化合價(jià)為+5價(jià)，最后都生成 了 0 價(jià)的溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型.【解答】 解：A、化合價(jià)變化的分別

25、是溴元素和氯元素，不是歸中反應(yīng)類型，故A 錯(cuò)誤；B 反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C 硫元素的化合價(jià)從-2 價(jià)升到 0 價(jià)，還有的從+4 價(jià)降到 0 價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸 中反應(yīng)類型，故 C 正確；D 化合價(jià)變化的分別是碳元素和氫元素，不是歸中反應(yīng)類型，故A錯(cuò)誤.故選 C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)的類型，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大.7人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用圖 表示.如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C 表示（）A 離子反應(yīng) B .氧化還原反應(yīng) C .置換反應(yīng) D .三

26、者都可以【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)；【解答】解：所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故 A 是氧化還原反應(yīng)，B 是置換反應(yīng)，所以 C 是離子反應(yīng)；故選 A；【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)， 是對(duì)教材知識(shí)的考查， 可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn) 行回答，較簡(jiǎn)單.8主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的( )A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D .金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱【考點(diǎn)】 元素周

27、期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)，以此來(lái) 解答.【解答】 解：原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù) =周期數(shù)，最外層電子數(shù) =主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置， 為高頻考點(diǎn)， 把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.9.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5 價(jià)砷(As)元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是 AS2Q,屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青 菜，否則容易中毒

28、，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素 C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是 ()A. 維生素 C 能將+5 價(jià)砷氧化成 AS2O3B. 維生素 C 具有還原性C. 致人中毒過(guò)程中+5 價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)D. 青菜中含有維生素 C【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng).【專題】 氧化還原反應(yīng)專題.【分析】人體中的 As 元素為+5 價(jià)，A&O 中 As 元素為+3 價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青 菜，容易中毒的原因是生成 +3 價(jià) As,說(shuō)明維生素 C 具有還原性，與+5 價(jià)砷發(fā)生氧化還原反 應(yīng)生成 +3 價(jià) As.【解答】解：人體中的 As 元素為+5 價(jià)，AS2Q 中 As 元素為+3 價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)

29、大量食用海鮮 和青菜，容易中毒的原因是生成 +3 價(jià) As,說(shuō)明維生素 C 具有還原性，與+5 價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 +3 價(jià) As,則A.維生素 C 具有還原性，與+5 價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 +3 價(jià) As,故A 錯(cuò)誤；B.人體中的 As 元素為+5 價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成 +3 價(jià) As,說(shuō)明維生素 C 具有還原 性，故 B 正確；C.+5 價(jià)砷生成+3 價(jià) As,化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，故C 正確；D.維生素 C 具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 +3 價(jià) As,同時(shí)大量食用海鮮和 青菜， 容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C,故 D 正確.故選 A.【

30、點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng), 題目難度不大, 注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng).10.膠體在人們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見(jiàn).下列分散系屬于膠體的是()A.豆?jié){ B .礦泉水C.白醋 D.白酒【考點(diǎn)】 分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.【專題】 溶液和膠體專題.【分析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑在 1100nm 之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系【解答】 解：A、豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的分散系屬于膠體，故A 正確;B 礦泉水四溶液不是膠體，故B 錯(cuò)誤；C 白醋是醋酸溶液不是膠體，故C 錯(cuò)誤；D 白酒是酒精的水溶液不是膠體，故D 錯(cuò)誤；故選 A.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查膠體的特點(diǎn)，明確膠體分散質(zhì)微粒直徑在1100nm 之

31、間，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大.11用自來(lái)水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常須把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，其目的是()A.增加水中的含氧量 B 起到殺菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水的硬度減小【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.【專題】鹵族元素.【分析】因?yàn)樽詠?lái)水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，C12+H2O HCl+HClO,次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HC1O2HCI+QF，有利于金魚生存.【解答】解：自來(lái)水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCI+HCIO,次氯酸見(jiàn)光光頤分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HCIO2HCI+O4,A.陽(yáng)光照射本身不能增加水中Q 的含量，

32、由反應(yīng)可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時(shí)間的目的，故A 錯(cuò)誤；B.陽(yáng)光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，故B 錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)可知，主要目的是使水中HCIO 分解，有利于金魚生存，故C 正確；D. 不會(huì)改變水中鈣、鎂離子的濃度，則不會(huì)改變水的硬度，故D錯(cuò)誤；故選 C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中常見(jiàn)的問(wèn)題，題目難度不大.12.在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、K HCO、NOB. NH4+、SQ2、Al3+、

33、NO+2+2-+C. Na、Ca、NO、CO D. K、MnO、NH4、NO【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】溶液呈無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，則在酸性條件下不發(fā)生 任何反應(yīng)的離子能大量共存.【解答】 解：A. H+與 HCO 反應(yīng)生成 CQ 而不能大量共存，故 A 錯(cuò)誤；B.酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B 正確；C.酸性條件下，H+與 CO2反應(yīng)生成 CQ 而不能大量共存，并且 CO2與。孑+反應(yīng)生成沉淀, 故 C 錯(cuò)誤；D.MnO有顏色，不符合題目無(wú)色的要求嗎，故D 錯(cuò)誤.故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度中等，本題注

34、意題目的要求，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.13如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B 為開關(guān)若先打開 B,在 A 處通入干燥的氯氣， C 中紅色布條顏色無(wú)變化； 當(dāng)關(guān)閉 B 在 A 處通入干燥的氯氣時(shí)，C 中紅色布條 顏色褪去.則 D 瓶中盛有的溶液是（）【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì).【專題】鹵族元素.【分析】干燥氯氣不能使有色布條褪色，當(dāng)關(guān)閉B 時(shí)，氣體經(jīng)過(guò) D 裝置，C 處紅色布條顏色褪去，說(shuō)明氯氣通過(guò) D 裝置后，含有水蒸氣.【解答】 解：A.氯氣經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B. 氯氣難溶于飽和食鹽水， 經(jīng)過(guò)飽和食鹽水后， 氯氣中混有水，能生成具

35、有漂白性的 HCIO, 可使有色布條褪色，故 B 正確；C.氯氣經(jīng)過(guò)盛有 NaOH 溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C 錯(cuò)誤；D.氯氣經(jīng)過(guò)盛有 Nal 溶液的洗氣瓶與 Nal 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被吸收，則有色布條不褪色， 故 D 錯(cuò)誤.C.濃 NaOH 溶液 D.濃 Nal 溶液故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生 成具有漂白性的 HCIO.14.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SQ2C.加入氫氧化鈉溶液

36、并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；B 加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子；C 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D 碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀.【解答】解：A、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，不一定含有Na+,也可能是鈉單質(zhì)，故 A 錯(cuò)誤；B 加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B 錯(cuò)誤；C 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的

37、氣體能使?jié)駶?rùn)紅 色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 NH+，故 C 正確；D 碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，根據(jù)特殊現(xiàn)象判斷，題目難度不大15.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIQ)形式存在的.已知在酸性溶液中103和 I發(fā)生下列反應(yīng) 1。3+51+6H+=3l2+3fO.現(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸；pH 試紙；淀粉碘化鉀溶液； 淀粉溶液利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有103的是()A. B . C . D .【考點(diǎn)】 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.【專題】 鹵族元素.【分析】由 103+5 廠+6H3I2+3H2O 可知，該反應(yīng)需要

38、酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘 化鉀試紙檢驗(yàn)，以此解答.【解答】 解：由 103+51+6H+ 312+3H20 及 I2遇淀粉變藍(lán)可知，檢驗(yàn)食鹽中存在 1。3， 該反應(yīng)需要酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，生成的I2由淀粉檢驗(yàn)，故選 B.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)， 題目難度不大， 把握題中信息及碘的特殊性質(zhì)選取試劑為 解答的關(guān)鍵.16.下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是( )A 實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí)，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來(lái)防止溴揮發(fā)B. 常將鈉保存在煤油中C. 新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中D.取碘水于試管中，加入 CCI4,振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色【考

39、點(diǎn)】 化學(xué)試劑的存放.【專題】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】A 實(shí)驗(yàn)室保存液溴常用水封的方法；B. 金屬鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)；C. 氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，導(dǎo)致氯水失效；D. 四氯化碳的密度比水大.【解答】 解：A.液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故A 正確；B. 金屬鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，金屬鈉存放于煤油中可起到隔絕空氣的作用，防止金屬鈉變質(zhì)，故B 正確；C.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故C 正確；D. 四氯化碳的密度比水大，下層呈紫紅色，故 D 錯(cuò)誤.故選 D【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)試劑的存放

40、， 題目難度不大， 明確物質(zhì)的性質(zhì)和保存方法是解題的關(guān) 鍵17下列離子方程式的書寫中，正確的是( )A. 鈉跟水反應(yīng)：Na+2H0=Na+20H +HJB.碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：C03+2H+=H0+C 創(chuàng)C.過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：C0+20H =C(3+0D.硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H+S02+Ba2+0H=BaSQj +f0【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫.【專題】 常規(guī)題型；離子反應(yīng)專題.【分析】A 離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B. 碳酸氫根離子不能拆開；C. 二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鉀；D. 二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書

41、寫.【解答】解：A.鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2HO=2N0+2OH故 A 錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CG，故 B 錯(cuò)誤；C.過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，正確的離子方程式為：CQ+OH =HCO，故 C 錯(cuò)誤；D.碳酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H+SO? +B +OH =BaSOj +H2O,故 D 正確；故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生

42、成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守 恒和電荷守恒等）等.18.下面有關(guān) Na2CO 與 NaHCO 勺性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（）A.相同濃度溶液的堿性：NQCO NaHCOB.在水中的溶解度： NazCO NaHCOC.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHC 伏 NazCQD. 熱穩(wěn)定性：NaHCOXNetCO【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析】A CO2以第一步水解為主；B. NaCO 比 NaHCO 易溶于水；C. 相同條件下 NaHCO 比 NazCQ 反應(yīng)放出氣體劇烈；D.

43、 NaHCO 不穩(wěn)定，加熱易分解.【解答】 解：A.CO32以第一步水解為主，則 NaCO 溶液的堿性較強(qiáng)，故 A 正確；B.在飽和 NazCO溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO 沉淀，說(shuō)明 NaCQ 比 NaHCO 易 溶于水，故 B 正確；2 _ + _ +C.分別滴加 HCI 溶液，反應(yīng)離子方程式為 CO +2H CQf+H2O, HCO+HH2O+COf，相 同條件下 NaHCO 比 NaaCO 反應(yīng)放出氣體劇烈，故 C錯(cuò)誤；D.NaHCO 不穩(wěn)定，加熱易分解： 2NaHCONazCO+COf+H2O,碳酸鈉受熱不易分解， 較穩(wěn)定，故 D 正確；故選 C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查 N

44、CO 和 NaHCO 性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握NQCO 和 NaHCO性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.19.有些科學(xué)家提出硅是“ 21 世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能 發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（）A. 高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B. 硅可由二氧化硅還原制得C. 常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D. 自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅【考點(diǎn)】硅和二氧化硅.【專題】碳族元素.【分析】A 單質(zhì)硅作為半導(dǎo)體材料被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片；B 工業(yè)生采用焦炭和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制得粗硅；C 常溫時(shí)硅能與氫氟酸反應(yīng)；D 自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅.【解答】解：A、硅作為半導(dǎo)體材料被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片，故A 正確；B 焦炭和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制得粗硅.其中二氧化硅作氧化劑被還原， 故B 正確；C 常