【備考2020】人教版高考化學一輪復習物質的量氣體摩爾體積課下限時集訓

1、物質的量 氣體摩爾體積課下限時集訓(限時： 45 分鐘 )一、選擇題1設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )A .標準狀況下，11.2 L HF 中含有分子的數目為 0.5NAB.0.1 mol Fe 與少量氯氣反應生成 FeCb，轉移電子數為 0.2NAC1.4 g 由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數目為0.3NAD. 0.1 mol L1碳酸鈉溶液中含有 COs數目小于 0.1NA2用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A . 100 mL 0.1 mol L1Na2SO4溶液中，粒子總數是 0.03NAB.1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒

2、子的數目為NAC.常溫常壓下，32 g O2中所含電子的數目為17NAD .標準狀況下，分子數為 NA的 N2、C2H4混合氣體的質量無法確定3在常壓和 150C時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物 的密度是相同條件下氫氣密度的 ()A 96 倍 B 48 倍 C 12 倍 D 32 倍4.在常壓和 500C條件下，等物質的量的 Ag2O Fe(OH)s、NH4HCO3、NaHCOs完全 分解，所得氣體體積依次為V1、V2、Vs、V4。體積大小順序正確的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V45用 NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正

3、確的是()A . 15.6 g 的 Na2O2和 NazS 的混合物中所含的陰離子總數為0.3 NAB.標況下，22.4 L 的苯含有碳碳雙鍵的數目為3NAC. 8.4 g NaHCO3固體中含有 0.1 NA個 CO,D. 1 mol 的 CnH2n+2所含的共用電子對數為(3n+ 1)NA6下列說法中正確的是 ()A . 2 mol CH4的質量和。2的摩爾質量都是 32 gB1 mol 任何氣體中都含有相同的原子數23C. 0.5 mol NaCl 約含有 6.02 10 個離子1D. 1 mol L KCl 溶液中含有溶質 1 mol7下列兩種氣體的分子數一定相等的是()A 質量相等、

4、密度不同的N2和 C2H4B 體積相等的 CO 和 N2C.等溫、等體積的 O2和 N2D .等壓、等體積的 N2和 CH48.在標準狀況下有： 6.72 L CH4，3.01 XI023個 HCl 分子，13.6 g H2S,0.2 molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a.體積：b.密度：c.質量：d.氫原子個數：A . abcB . bcdC. abdD . abcdC. CO210. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A .常溫下，9 g H2O 中含 NA個 O H 鍵B. 1 mol Fe2+與足量稀硝酸反應，轉移 3NA個電子C.常溫常壓下，22.4 L SO

5、2和。2的混合氣體中含 2NA個氧原子D.0.1 mol L1KAl(SO4)2溶液中含 0.2NA個 SO：一二、非選擇題11.(1)在 25C、101 kPa 的條件下，同質量的 CH4和 A 氣體的體積之比是 15 : 8,則A 的摩爾質量為_ 。兩個相同容積的密閉容器 X、Y,在 25C下，X 中充入 a g A 氣體，Y 中充入 a g CH4氣體，X 與 Y 內的壓強之比是 4 ： 11,則 A 的摩爾質量為 _。相同條件下，體積比為 a : b 和質量比為 a： b 的 出和。2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是_ 和_ 。12. 在標準狀況下 15 g CO 與 CO2的混合氣體

6、，體積為 11.2 L。則：(1) 混合氣體的密度是_ 。(2) 混合氣體的平均摩爾質量是 _ 。(3) CO2和 CO 的體積之比是_ 。(4) CO 的體積分數是_ 。D. NO9.如圖表示X 氣體可能是(A. C2H4(p)與溫度(T)的關系，則(5)_CO2和CO 的質量之比是_(6) C0 的質量分數是_ 。(7) 混合氣體中所含氧原子的物質的量是 _(8) 混合氣體中所含碳原子的物質的量是 _13根據下面物質間轉化的框圖，回答有關問題:総 0護+ D反應 + Nhg ()2(2)寫出框圖中 D、E 的化學式:D_; E_ 。如果 2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況

7、下氣體的體積是 _ L,同時反應中轉移電子總數是 _。(NA表示阿伏加德羅常數)如果 A、B 混合氣體 7.8 g,在與 G 充分反應后，通過足量 Na2O2層，可使 Na2O2增 重g。14.某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖。部分實驗步驟：裝好實驗裝置。也“(1)由反應產生的A、B 混合物的工業(yè)名稱是11.111氣把適量的高準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為go加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。停止加熱。測量收集到的氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量為b g。測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。(1) 實驗步驟的第步是_ 。(2) 以下是測量收集

8、到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；使裝置內的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是 _(填代號)。如果實驗中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為 _(含 a、b、c)o(4)分析下列因素對實驗結果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填 偏大” 偏小”或無影響”1高錳酸鉀未完全分解： _ 。2實驗前未將裝置內的空氣排出： _ 。3未恢復至室溫就讀數： _ 。參考答案與解析1解析：選 C 標準狀況下 HF 為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A 錯誤；Fe 與氯氣反

9、應只生成 FeCb,故 B 錯誤；乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為 CH?，故 1.4 g 混合物中含有的 CH2的物質的量 n=1.4 g-i= 0.1 mol，故含有 0.3 mol 原子，即含有原子14 g mol數目為 0.3NA個，故 C 正確；溶液體積不明確，故溶液中的CO2的個數不能計算，故 D 錯誤。2.解析：選 C 選項 A 中忽略了水分子；B 中氫氧化鋁膠體粒子的數目要遠遠小于NA；32 g O2的物質的量為 1 mol，其中所含電子的數目為 17NA，與外界條件無關，C 正確；由 于 N2、C2H4的摩爾質量相同，因而 D 中混合氣體的質量可以確定，即為28 go3解析：選 C

10、在常壓和 150C時碳酸銨受熱完全分解的化學方程式為:2NH3T+H2OT+ CO2K根據質量守恒定律，反應前 1 mol 即 96 g 碳酸銨受熱完全分解，則反應后所生成混合氣體的質量亦應為96 g。所以，反應后生成混合氣體的摩爾質量為：M(混)=叫 警oi2CO3二 4S =24g mo1。又根據阿伏加德羅定律推論， 同溫同壓下，氣4解析：選 A 在常壓和 500C條件下水為氣態(tài)，2Ag2O= 4Ag + O2T,2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2OT,2NH4HCO3=00=2NH3f+2CO2T+2H2OT,2NaHCO3= Na2CO3+CO2T+ H2OT,由上面的分解反應方程

11、式可知， V3V2V4V1,故 A 正確。5.解析：選 D Na2O2中的陰離子為 O2, Na2O2和 Na2S 的摩爾質量均為 78 g mol1, 故混合物中 Na2O2和 Na2S 的總物質的量為 0.2 mol，含有的陰離子總數為0.2NA, A 項錯誤；苯在標準狀況下為液態(tài)，且苯中不含碳碳雙鍵，B 項錯誤；NaHCO3為離子化合物，由 HCO3和 Na+構成，其固體中不存在 CO3，C 項錯誤；1 mol 6H2n+2中含(n 1)mol 碳碳雙鍵，(2n + 2)mol碳氫鍵，共有(n 1)mol + (2n + 2)mol = (3n + 1)mol 共用電子對，即共用電子對數

12、為(3n + 1)NA,D 項正確。6.解析：選C O2的摩爾質量為 32 g mol1, A 項不正確；氣體有單原子分子如He,雙 原子分子如。2，三原子分子如 O3,五原子分子如 CH4等，B 項不正確；D 項未指明溶液的 體積，不正確。7.解析：選 A 對于 N2和 C2H4這兩種氣體，摩爾質量相等，兩者質量相等，故其物質 的量也相等，則其所含分子數也一定相等，A 選項正確。B、C、D 選項可根據阿伏加德羅 定律及推論加以判斷，所含分子數均不一定相等。8. 解析：選 D 先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下 6.72 L CH4的物質的量

13、為 0.3 mol,3.01W23個 HCI 分子的物質的 量為 0.5mol,13.6 g H2S 的物質的量為 0.4 mol，然后進行比較即可得出結論。(NH4)2CO3=體的密度之比卩混M混24廠=M112=1=129解析：選 C 由圖可知，相同溫度時，p(02)p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小，題給選項只有C02的相對分子質量大于 02，故 C 正確。10解析：選 A B 項，Fe2+被氧化成 Fe3+,應轉移 NA個電子；C 項，氣體不是處在標準狀況； D 項，沒有指明溶液的體積。11.解析：(1)溫度、壓強相同時，體積之

14、比等于物質的量之比，15： 8 =m gm g . 一. -1a:X, M(A) = 30 g mol 。16 g mol溫度、體積相同時，壓強之比等于物質的量之比，4 : 11= : 16 魯01，1M(A) = 44 g mol 。答案：(1)30 g mol1(2)44 g mol體積比為 a : b 時，Mn=M(HQ號+M(02)券=2詁+32 亠=2a32b a+ ba bg -mol1,質量比為 a : b 時，Mm gn mol衛(wèi)16a+ b1g mol 。2a+ 32bGTg mol衛(wèi)ib16a+ b1g mol算:質量 15g112.解析：(1)密度=體積=112： 1.3

15、39 g 。(2)解法n=1 = 0.5 mol, M = r15-9= 30 g mol1O22.4 L moln 0.5 mol、1一11解法二：M= pfV=1.339 g L X22.4 L mol30 g-mol(3)根據阿伏加德羅定律：體積之比=物質的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計a+h百答案：（1）檢查裝置氣密性 （2）n CO2n CO（4）CO 的體積分數=CO 的物質的量分數=X100% = 87.5%。8n CO2w CO2= 1 44-n CO M CO = 7 28=49(6)CO的質量分數=帚才100%817%(7)n(O) = 2n(CO2)+ n(CO)

16、= 2 0.5mol(8) n(C) = n(CO2) + n(CO) = 0.5 mol。答案：(1)1.339 g L(2)30 g mol1(3)1 : 7(4)87.5%(5)11 : 49(6)81.7%(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol13.解析：（1）由碳與水蒸氣反應的產物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。（2）由 圖中信息及 E+F可推知， A 為 出， B 為 CO,故 E 為 NaOH , D 為 CO?。 由化學方 程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH + 02可知，若 2 mol Na2O2參加反應，則生成 1 mol O2,在 標準狀況下體積為 22.4L ;同時有 2 mol 電子發(fā)生轉移。（4）由 2H?+ O2宀 2 出 0 + 2Na2O2 4NaOH + O21可推知：Na2O2增加的質量為 出 的質量；由 2CO + O2T2CO2+ 2Na2O2 2Na2CO3+。2可以推知：Na?。？增加的質量為 CO 的質量，故二者不管比例如何，它們通過 Na2O2充分反應后，Na2O2增加的質量即是 出和 CO 的質量，為 7.8 g。答案：（1）水煤氣（2）CO2NaOH （3）22.4 2NA（4）7.814. 解析：（1）有氣體物質參加的化學實驗，在實驗開始前，一定要檢查裝置的氣密性。（2