元素周期律(必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)

1、小提示：小提示： 2 2 4 8 6 18 8 32 10 _課前小游戲：填數(shù)課前小游戲：填數(shù)2 2 2 2 4 4 8 8 6 18 6 18 8 8 32 32 10 10 _？跟著化學(xué)大師學(xué)找規(guī)律跟著化學(xué)大師學(xué)找規(guī)律第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律化學(xué)必修化學(xué)必修 1869年門捷列夫在繼承和分析年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學(xué)分類。對元素進行了科學(xué)分類。 他總結(jié)出一條規(guī)律：他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）

2、的性質(zhì)由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律性的變化。這就是元素周期律。 他還他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實都得到了證實。但是。但是由于時代的局限，由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因性質(zhì)周期性變化的根本原因。一、元素周期表一、元素周期表1.編排依據(jù)：編排依據(jù)： 原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外

3、電子數(shù)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：思考：元素周期表中有多少思考：元素周期表中有多少橫行和縱列？橫行和縱列？每一橫行和縱列有什么特點？每一橫行和縱列有什么特點？2.周期：周期：把把電子層數(shù)電子層數(shù)相同的元素，按照原子序數(shù)相同的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個橫行遞增的順序從左到右排成一個橫行3.族：族：把把最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外），相同的元素（個別例外），按按電子層數(shù)電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行遞增的順序從上到下排成縱行？周周期期表表的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 周期周期（7個橫行）個橫行） 族族（18個縱列）個縱列） 7 7個

4、周期個周期三短四長七不全三短四長七不全7個主族個主族(A)7個副族個副族(B)族：族：0族：族：由短周期和長周期由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族元素共同構(gòu)成的族（AA）僅由長周期構(gòu)成僅由長周期構(gòu)成（BB）由由8、9、10縱列構(gòu)成縱列構(gòu)成稀有氣體元素稀有氣體元素以以0族元素為基準(zhǔn)給元素定位族元素為基準(zhǔn)給元素定位稀有氣體稀有氣體HeNeArKrXeRn周期數(shù)周期數(shù)四五六原子序數(shù)原子序數(shù)21018365486練習(xí)：練習(xí)：如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是A. 109 B. 118 C. 173 D. 222【拓展拓展】常見族的別稱常見族的別稱

5、常見元素常見元素別稱別稱族族常見化合價常見化合價Li、Na、KC、SiN、PO、SF、Cl、BrHe、Ne、ArFe、Cu、AgLa、CeAc、U堿金屬元素堿金屬元素碳族元素碳族元素氮族元素氮族元素氧族元素氧族元素鹵族元素鹵族元素稀有氣體元素稀有氣體元素過渡元素過渡元素鑭族元素鑭族元素錒族元素錒族元素第第A族族第第A族族第第 A族族第第 A族族第第 A族族0族族第第B - B族族第六周期第六周期B族族第七周期第七周期B族族+1+2、+4-3、+1、+3、+5-2、+4、+6-1、+1、+5、+7奇偶規(guī)律：奇偶規(guī)律：元素周期表中元素周期表中1.原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，原子序數(shù)是奇數(shù)

6、的主族元素，位于奇數(shù)族， 主要化合價為奇數(shù)；主要化合價為奇數(shù)；2.原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族， 主要化合價為偶數(shù)；主要化合價為偶數(shù)；縱縱行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族AAAABBBBBBBBBBBBBBAAAAAAAAAA0 0找規(guī)律：每一縱行對應(yīng)的族找規(guī)律：每一縱行對應(yīng)的族練習(xí)：請描述以下元素在周期表中的位置練習(xí)：請描述以下元素在周期表中的位置NaCuFeBrNe第三周期第三周期 第第AA族族第四周期第四周期 第第BB族族第四周期第四周期 第第族族第第四四周期周期 第第A族族第二周期第二周期

7、 0 0 族族練習(xí)：練習(xí)：1.下列對現(xiàn)行元素周期表的說法中正確的是下列對現(xiàn)行元素周期表的說法中正確的是()A元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大 的順序從左到右排列的的順序從左到右排列的B最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D同周期元素的電子層數(shù)相同同周期元素的電子層數(shù)相同D2.已知已知a為第為第A族元素，族元素，b為第為第A族元素，它們族元素，它們的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為m和和n，且，且a、b為同一周期元為同一周期元素。下列關(guān)系錯誤的是素。下列關(guān)系錯誤的是() A

8、nm1Bnm11 Cnm25 Dnm10歸納總結(jié)：歸納總結(jié)：項目項目第二、三第二、三周期周期第四、五第四、五周期周期第六、七第六、七周期周期第第A族和第族和第A族族元素原子序數(shù)差元素原子序數(shù)差11125D3.3.下列各表為周期表的一部分（表中為原子下列各表為周期表的一部分（表中為原子 序數(shù)），其中正確的是（序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D4.下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為37的是（

9、的是（ ）A19M5520M562628M17M53BCDB5.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和和Y同同周期，周期，Y和和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則X、Y、Z是是 AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、OC規(guī)律：規(guī)律：1.周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)2.主族序數(shù)核外電子數(shù)主族序數(shù)核外電子數(shù)3.原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)二、元素周期律二、元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層

10、電子數(shù)最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 1 12 2 3 310 10 111118181 11 21 22 22 21 81 88 83 31 81 88 8結(jié)論：結(jié)論： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布電子排布 呈現(xiàn)呈現(xiàn) 變化。變化。 1.原子核外電子排布的變化原子核外電子排布的變化1818的周期性的周期性族族IAAAAAAA元素元素符號符號NaMgAlSiPSCl最高最高正價正價最低最低負價負價元素元素符號符號KCaGaGeAsSeBr最高最高正價正價最低最低負價負價+1+2+3+4+5+6+7-4-3

11、-2-1+1+2+3+4+5+6+7-3-2-1第三、四周期元素主要化合價第三、四周期元素主要化合價（最高正價、最低負價）（最高正價、最低負價）最高正價族最高正價族序序數(shù)數(shù)最低負價族最低負價族序序數(shù)數(shù)8|最高正價最高正價| |最低負價最低負價| 8思考：思考：以下第二周期主族元素主要化合價是否正確？以下第二周期主族元素主要化合價是否正確？族族IAAAAAAA元素元素符號符號LiBeBCNOF最高最高正價正價最低最低負價負價+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+20+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-1-1-2-2-3-3-4-4 1 23 4567 89 10 1

12、1 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar主族元素主要化合價周期性遞變圖主族元素主要化合價周期性遞變圖原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價的變化化合價的變化 1 12 2 3 31010111118 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。變化。 1 10 0+1 +5+1 +5-4 -1 0-4 -1 0+1 +7+1 +7-4 -1 -4 -1 0 02.2.主族元素化合價態(tài)的變化主族元素化合價態(tài)的變化周期性周期性思考：思考：某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的

13、化學(xué)式為某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4元素化合價的一般規(guī)律：元素化合價的一般規(guī)律：1. 元素的最高正價元素的最高正價 = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) (O、F及稀有及稀有 氣氣 體元素除外，體元素除外，F(xiàn)無正化合價，無正化合價，O無最高正化合價無最高正化合價)2. 金屬金屬元素?zé)o負化合價元素?zé)o負化合價 非金屬非金屬元素的負價元素的負價 = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)- 8 4. 非金屬元素一般具有可變的化合價，如非金屬元素一般具有可變的化合價，如: C（-4、0 、+

14、2 、+4） N（-3 、0、 +1、 +2 、+3、 +4 、+5） S（-2、 0 、+4 、+6） Cl（-1、0、+1、+2、+3、+4 、+5、 +6、 +7） 與金屬或氫形成化合物時顯與金屬或氫形成化合物時顯負化合價負化合價3. 元素的最高正價元素的最高正價+ 最低負化合價最低負化合價 = 8原子序數(shù)原子序數(shù) 主族元素原子半徑的變化主族元素原子半徑的變化 3 39 9111117 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增, ,同周期主族元素原子同周期主族元素原子 半徑呈現(xiàn)半徑呈現(xiàn) 變化。變化。 大大 小小大大 小小由大到小的周期性由大到小的周期性3.主族元素原子半徑的

15、變化主族元素原子半徑的變化歸結(jié)總結(jié)：原子半徑歸結(jié)總結(jié)：原子半徑 同周期主族元素同周期主族元素( (電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同) )，從左至右，從左至右， 原子半徑依次原子半徑依次減少減少 同主族元素，從上至下，原子半徑依次同主族元素，從上至下，原子半徑依次增大增大練習(xí)：比較下列微粒半徑的大小練習(xí)：比較下列微粒半徑的大小1.Cl、Al、S2.K、Na、Rb3.K+、K4.Cl-、Cl 5.Cl-、K+r(Al)r(S)r(Cl)r(Na)r(K)r(Rb)r(K+)r(Cl) r(Cl-)r(K+)【拓展拓展】微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較 微粒的電子層數(shù)微粒的電子層數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 最外層

16、電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)練習(xí)2 2：比較下列微粒半徑的大?。罕容^下列微粒半徑的大小Na+、Mg2+、Al3 + 、K+、Cl-、S2- 、 F-電子層數(shù)越多，微粒半徑越大電子層數(shù)越多，微粒半徑越大核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小最外層電子數(shù)越多，微粒半徑越大最外層電子數(shù)越多，微粒半徑越大r (S2-) r (Cl-) r(K+) r(F-)r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)三、原子核外電子的排布三、原子核外電子的排布原子是由原子核和核外電子原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。在含有多個電子的原子構(gòu)成的。在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域里，電子分別在能量不

17、同的區(qū)域內(nèi)運動。內(nèi)運動。把不同的區(qū)域圖簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作為把不同的區(qū)域圖簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作為電子層（分別用電子層（分別用或或表示表示的電子層）的電子層）在多電子原子中，電子的能量是在多電子原子中，電子的能量是，在離，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子，在離核較遠的，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子區(qū)域內(nèi)運動的電子。從內(nèi)到外從內(nèi)到外不相同的不相同的能量較低能量較低能量較高能量較高n=1、2、3、4、5、6、7K、L、M、N、O、P、Q電子層數(shù)電子層數(shù) 由內(nèi)向外由內(nèi)向外數(shù)字表示法數(shù)字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法字母表示法 離核遠近離核遠近 由由_到到

18、_ 電子能量電子能量 由由_到到_ K L M N O P 較近較近 較遠較遠 較低較低 較高較高 Q 電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變化規(guī)律一：規(guī)律一：原子核外電子總是先排布在原子核外電子總是先排布在能量最低能量最低的電子層，的電子層，然后由然后由里向外里向外，依次排布在，依次排布在能量逐步升高能量逐步升高的電子層，的電子層，即排滿了即排滿了K層才排層才排L層，如此類推。層，如此類推。能量最低原理能量最低原理規(guī)律二：規(guī)律二： 各電子層的電子分布規(guī)律各電子層的電子分布規(guī)律各電子層最多容納電子數(shù)各電子層最多容納電子數(shù)以以n表示原子核外電子層的序號表示原子核外電子層的序號當(dāng)當(dāng)n為

19、最外層時，最多容納為最外層時，最多容納 個電子數(shù)個電子數(shù)（n=1時最多容納時最多容納 個電子）個電子）當(dāng)當(dāng)n為次外層時，最多容納為次外層時，最多容納 個電子數(shù)個電子數(shù)2n28218特別提醒：特別提醒：核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解不能孤立地理解，如當(dāng)如當(dāng)M層不是最外層時，最多可以排布層不是最外層時，最多可以排布 個電子，個電子，而當(dāng)它是最外層時，最多可以排布而當(dāng)它是最外層時，最多可以排布 個電子個電子電子電子不一定不一定排滿排滿M層才排層才排N層，層，如如K和和Ca的核外電子排布：的核外電子排布：1881 1下列敘述正確的是下列敘述正確的是( (

20、) )A A電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B B核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C C稀有氣體元素原子的最外層都排有稀有氣體元素原子的最外層都排有8 8個電子個電子D D當(dāng)當(dāng)M M層是最外層時，最多可排布層是最外層時，最多可排布1818個電子個電子B2核電荷數(shù)分別是核電荷數(shù)分別是16和和4的元素原子相比較，前者的的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是倍的是()質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)ABC DB練習(xí)：練習(xí)：四、原子結(jié)構(gòu)四、原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成原子

21、的組成質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子負負3.數(shù)值關(guān)系數(shù)值關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=_數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=_=_質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)：忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子用用Z表示表示用用N表示表示( (一一) )原子的組成原子的組成( (二二) )核素同位素核素同位素1核素：核素：把具有一定數(shù)目的把具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的和一定數(shù)目的_的一種原子叫做核素。的

22、一種原子叫做核素。質(zhì)子質(zhì)子中子中子2同位素：同位素： _ _相同而相同而_不同的同一元素的不同原子互稱不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同為同位素，即同一元素的不同_互稱為同位素?；シQ為同位素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核素核素特點：特點：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。有的元素有多種核素，有的元素只有一種核素，有的元素有多種核素，有的元素只有一種核素，所以元素分所以元素分單核素元素單核素元素和和多核素元素多核素元素。思考：核素與元素之間的關(guān)系？思考：核素與元素之間的關(guān)系？【拓展拓展】同位素的用途同位素的用途同位素在日常生活、工農(nóng)

23、業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。如：有著重要的用途。如：C在考古工作中用于測定一些文物在考古工作中用于測定一些文物；146 U用于制造原子彈、核電站用于制造原子彈、核電站；23592H、H用于制造用于制造；3121 放射性同位素釋放射線用于放射性同位素釋放射線用于、治療、治療 等。等。年代年代發(fā)電發(fā)電氫彈氫彈育種育種癌癥和腫瘤癌癥和腫瘤1.1.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的微粒一定互為同位素嗎？質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的微粒一定互為同位素嗎？思考：思考：2.2.結(jié)合核外電子排布討論：互稱同位素的不同核素結(jié)合核外電子排布討論：互稱同位素的不同核素為什么具有幾乎完

24、全相同的化學(xué)性質(zhì)？為什么具有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)？同種元素的不同核素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，具有完全同種元素的不同核素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，具有完全相同的核外電子排布，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。相同的核外電子排布，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。不一定。例如：不一定。例如：OHOH與與F F，它們質(zhì)子數(shù)均為，它們質(zhì)子數(shù)均為9 9，核外電子數(shù)均為核外電子數(shù)均為1010，但不能說它們互為同位素，因，但不能說它們互為同位素，因為它們不是同一種元素構(gòu)成的。為它們不是同一種元素構(gòu)成的?！就卣挂煌卣挂弧?0e-微粒微粒NeNa+Mg2+HFH2ONH3CH4F-OH-O2-NH2-N3-NH4+H3O+Al3+出發(fā)點出發(fā)點

25、【拓展二拓展二】18e-微粒微粒ArK+Ca2+HClH2SPH3SiH4Cl-HS-S2-F2H2O2N2H4C2H69e-x2出發(fā)點出發(fā)點【拓展三拓展三】幾種不同的相對原子質(zhì)量幾種不同的相對原子質(zhì)量國際上規(guī)定以一種碳原子國際上規(guī)定以一種碳原子(12C)質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。即即:12112m)()(原子）（原子CmEAr2.平均相對原子質(zhì)量平均相對原子質(zhì)量(元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量)按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出的平均值。即：的平均值。即：Ar(E

26、)Ar(E1)x(E1)Ar(E2)x(E2)Ar(E3)x(E3)x（Ei）是）是E的各種同位素原子所占的百分比。的各種同位素原子所占的百分比。1原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值即核素的近似相對核素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值即核素的近似相對原子質(zhì)量，此整數(shù)值與核素的質(zhì)量數(shù)相等。原子質(zhì)量，此整數(shù)值與核素的質(zhì)量數(shù)相等。因此，如果用元素的各種核素的質(zhì)量數(shù)代替核素因此，如果用元素的各種核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對原子質(zhì)量進行平均相對原子質(zhì)量計算，則得到的相對原子質(zhì)量進行平均相對原子質(zhì)量計算，則得到元素的近似相對原子質(zhì)量。元素的近似相對原子質(zhì)量。3.元素的元素的近似相對原子質(zhì)量

27、近似相對原子質(zhì)量Ar(E)A(E1)x(E1)A(E2)x(E2)A(E3)x(E3)x（Ei）是）是E的各種同位素原子所占的百分比。的各種同位素原子所占的百分比。1.用用 X表示原子：表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：陽離子的中子數(shù)：AXn有有x個電子，則個電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：陰離子的中子數(shù)：AXn有有x個電子，則個電子，則N_。(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為所

28、含電子的物質(zhì)的量為_。練習(xí)練習(xí)AZA-ZA-X-nA-X+n22n(m-X+2)/m2下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是確的是()A37Cl與與39K具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)B第第114號元素的一種核素號元素的一種核素 X與與 Pb具有具有相同的最外層電子數(shù)相同的最外層電子數(shù)CH3O+與與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO22-與與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)29811420782C3氯的原子序數(shù)為氯的原子序數(shù)為17，37Cl和和35Cl是氯的兩種同位素，是氯的兩種同位素，下列說法正確的是

29、下列說法正確的是()A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為原子所含質(zhì)子數(shù)為18B. mol的的H35Cl分子所含中子數(shù)約為分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的的35Cl2氣體的體積為氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為70 g181C4(雙選題雙選題)某元素某元素(X)構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種， 其相對分子質(zhì)量分別為其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然的。在天然的 單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 1 1， 由此推斷以下結(jié)論中，正確的是由此推斷以下結(jié)論中，正確的是( )A此元素有此

30、元素有3種不同的同位素種不同的同位素B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C同位素同位素79X占原子總數(shù)的占原子總數(shù)的DX2的平均相對分子質(zhì)量為的平均相對分子質(zhì)量為160CD21Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫五、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)五、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素同一主族從上到下同一主族從上到下核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑原子核對最外電子的吸引力原子核對最外電子的吸引力主要化合價主要化合價失電子能力失電子能力元素金屬性元素金屬性逐漸增加逐漸增加逐漸增多逐漸增多相同，都是個電子相同，都是

31、個電子逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱0、+1逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強單質(zhì)還原性單質(zhì)還原性 逐漸增強逐漸增強原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)物理性質(zhì)同一主族從上到下同一主族從上到下堿金屬單質(zhì)密度堿金屬單質(zhì)密度堿金屬單質(zhì)熔沸點堿金屬單質(zhì)熔沸點逐漸增大逐漸增大逐漸降低逐漸降低 從從Na到到K的的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此體積增大所起的作用，因此K的密度比鈉的密度反而小。的密度比鈉的密度反而小。思考題：為什么鈉的密度比鉀大思考題：為什么鈉的密度比鉀大?如何通過實驗證明堿金屬單質(zhì)如何通過實驗證明堿金屬單質(zhì)Li(鋰鋰)、Na (鈉鈉) 、

32、K (鉀鉀) 、Rb (銣銣) 、Cs (銫銫)的金屬性逐漸增強？的金屬性逐漸增強？化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)如：與如：與2的反應(yīng)的反應(yīng)常溫：常溫： 4Na+O2=2Na2O（白色固體）（白色固體）點燃：點燃： 2Na+O2=Na2O2（淡黃色固體）（淡黃色固體）點燃點燃 K+O2=KO2點燃點燃 4Li+O2=2Li2O（淡黃色固體）（淡黃色固體）點燃點燃 在室溫時，銣和銫遇到空氣就會立即燃燒。鉀、在室溫時，銣和銫遇到空氣就會立即燃燒。鉀、銣等堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧銣等堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物?；?。 堿金屬與水的反應(yīng)堿金屬與水的反

33、應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Li+2H2O=2LiOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成 氫氧化物并放出氫氧化物并放出氫氣。銣、銫與水的反應(yīng)比鋰、鈉、鉀與水的反應(yīng)還要氫氣。銣、銫與水的反應(yīng)比鋰、鈉、鉀與水的反應(yīng)還要劇烈，它們遇水立即燃燒，甚至爆炸。劇烈，它們遇水立即燃燒，甚至爆炸。視頻：視頻：堿金屬爆炸堿金屬爆炸 2R+2H2O=2ROH+H2歸納：歸納：(R=Li、Na 、K 、Rb 、Cs)歸納：主族元素金屬性強弱的判斷方法歸納：主族元素金屬性強弱的判斷方法Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫同

34、一主族從上到下同一主族從上到下與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易：與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易：金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的速率速率，即反應(yīng)，即反應(yīng)，表明元素金屬性越強。表明元素金屬性越強。最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性強弱：最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性強弱：堿性堿性，表明元素金屬性越強。，表明元素金屬性越強。越快越快越劇烈越劇烈越強越強與氧氣反應(yīng)的難易程度及產(chǎn)物的復(fù)雜程度：與氧氣反應(yīng)的難易程度及產(chǎn)物的復(fù)雜程度：與氧反應(yīng)與氧反應(yīng)，產(chǎn)物，產(chǎn)物，表明元素金屬性越強。表明元素金屬性越強。越劇烈越劇烈越復(fù)雜越復(fù)雜Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘At

35、85砹砹（二）鹵族元素（二）鹵族元素同一主族從上到下同一主族從上到下核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑原子核對最外電子的吸引力原子核對最外電子的吸引力主要化合價主要化合價得電子能力得電子能力元素非金屬性元素非金屬性逐漸增加逐漸增加逐漸增多逐漸增多相同，都是個電子相同，都是個電子逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱-1、0、+1、+3、+5、+7原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性逐漸減弱逐漸減弱同一主族從上到下同一主族從上到下顏色顏色由淺到深由淺到深狀態(tài)狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固體由氣態(tài)、液態(tài)到固體水中溶解度水中溶解度逐漸減少逐漸減少

36、鹵素單質(zhì)熔沸點鹵素單質(zhì)熔沸點逐漸升高逐漸升高物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)如何通過實驗證明堿金屬單質(zhì)如何通過實驗證明堿金屬單質(zhì)F(氟氟)、Cl (氯氯) 、Br (溴溴) 、I (碘碘) 、At (砹砹)的非金屬性逐漸減弱？的非金屬性逐漸減弱？與金屬單質(zhì)的反應(yīng)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)例如：與例如：與Fe的反應(yīng)的反應(yīng) 2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃點燃 2Fe+3Br2=2FeBr3點燃點燃 Fe+I2=FeI2從從鹵素單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物價態(tài)鹵素單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物價態(tài)得知：得知：I2的氧化能力比的氧化能力比Cl2、Br2弱弱與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)例如：與例如：與H2的

37、反應(yīng)的反應(yīng) H2+Cl2=2HCl點燃點燃 H2+F2=2HF(在冷暗處均發(fā)生反應(yīng)在冷暗處均發(fā)生反應(yīng)) H2+Br2=2HBr500 H2+I2 2HI從從鹵素單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)的條件鹵素單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)的條件得知：得知：F2、 Cl2、Br2、I2的氧化能力依次減弱的氧化能力依次減弱與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)a. F2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2b. Cl2、Br2、I2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)X2+H2O=HX+HXO（X代表代表 Cl、Br、I）鹵素間的置換反應(yīng)鹵素間的置換反應(yīng)由由F2、 Cl2、Br2、I2的氧化能力依次減弱得知：的氧化能力依次減弱得知：a.Cl2能從能從

38、KBr、KI溶液中置換出溶液中置換出Br2、I22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-b. Br2能從能從KI溶液中置換出溶液中置換出I22I-+Br2=I2+2Br-歸納：主族元素非金屬性強弱的判斷方法歸納：主族元素非金屬性強弱的判斷方法Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘At85砹砹同一主族從上到下同一主族從上到下從鹵素單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物價態(tài)從鹵素單質(zhì)與同一還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物價態(tài)得知：得知：。I2的氧化能力比的氧化能力比Cl2、Br2弱弱與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度：與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度：反應(yīng)條件反應(yīng)條件，表明非金屬性越強，表明非金

39、屬性越強。越容易越容易與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物，表明非金屬性越強，表明非金屬性越強。越穩(wěn)定越穩(wěn)定根據(jù)置換反應(yīng)：根據(jù)置換反應(yīng)：活動性強的非金屬可置換出活動性相活動性強的非金屬可置換出活動性相對較弱的非金屬單質(zhì)。對較弱的非金屬單質(zhì)。（三）第三周期元素的化學(xué)性質(zhì)（三）第三周期元素的化學(xué)性質(zhì)Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬實驗一：取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放實驗一：取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中，向試管中加入入試管中，向試管中加入2mL水，并滴入酚酞

40、溶液，觀水，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱前，鎂條的表面上慢慢地形成了少量的無色加熱前，鎂條的表面上慢慢地形成了少量的無色氣泡，氣泡無明顯的逸出現(xiàn)象，溶液未變紅色。氣泡，氣泡無明顯的逸出現(xiàn)象，溶液未變紅色。加熱后，鎂條的表面上較快地形成無色氣泡并逸加熱后，鎂條的表面上較快地形成無色氣泡并逸出，溶液變成為淺紅色。出，溶液變成為淺紅色?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2視頻：視頻：鎂與水的反應(yīng)鎂與水的反應(yīng)實驗二：取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表實驗二：取一小段鎂帶和一小片鋁

41、，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：視頻：視頻：鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗二：取實驗二：取大小、厚度和面積相同大小、厚度和面積相同的鎂、鋁各一小片，用的鎂、鋁各一小片，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入入2mL1mol/L鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。鎂片和鋁片都產(chǎn)生無色氣泡，并且鎂片比鋁片產(chǎn)鎂片和鋁片都產(chǎn)生無色氣泡，并且鎂片比鋁片產(chǎn)生氣泡快。

42、生氣泡快。結(jié)論：結(jié)論：在相同的條件下，鎂比鋁更易與鹽酸反應(yīng)。在相同的條件下，鎂比鋁更易與鹽酸反應(yīng)。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2實驗小結(jié)：實驗小結(jié)：金屬金屬鈉鈉鎂鎂鋁鋁單質(zhì)與水單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)或酸的反應(yīng)最高價最高價氧化物氧化物最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)的水合物對應(yīng)的水合物金屬性金屬性遞變關(guān)系遞變關(guān)系與冷水劇烈與冷水劇烈反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出2。與冷水反應(yīng)緩慢，與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)較快，與熱水反應(yīng)較快，放出放出2；與酸反應(yīng)劇烈，與酸反應(yīng)劇烈，放出放出2。與酸反應(yīng)較與酸反應(yīng)較快，放出快，放出2Na2OMgOAl2O3NaOHMg(OH)2Al(OH)

43、3Na Mg Al金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱硅、磷、硫、氯的信息及規(guī)律總結(jié)硅、磷、硫、氯的信息及規(guī)律總結(jié)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)硅硅磷磷硫硫氯氯單質(zhì)與氫氣單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件氫化物氫化物氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物最高價氧化物最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)物對應(yīng)水合物水合物非金屬性非金屬性遞變關(guān)系遞變關(guān)系高溫高溫反應(yīng)反應(yīng)較高溫反應(yīng)較高溫反應(yīng)(磷呈氣態(tài)磷呈氣態(tài))加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)(硫呈氣態(tài)硫呈氣態(tài))點燃或光照點燃或光照劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)SiH4PH3H2SHClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4或或H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4Si P S Cl非金屬性非金屬性逐漸

44、增強逐漸增強非金屬單質(zhì)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬單質(zhì)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsFrBaRaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素元素最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsFrBaRaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強酸性逐漸增強堿

45、性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強酸性逐漸增強【拓展一拓展一】金屬性強弱比較方法：金屬性強弱比較方法：根據(jù)金屬活動順序表，金屬的位置越靠前，其金屬性根據(jù)金屬活動順序表，金屬的位置越靠前，其金屬性越強。越強。KCa Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag PtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+Fe3+金屬單質(zhì)的還原性逐漸金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱減弱金屬陽離子的氧化性逐漸金屬陽離子的氧化性逐漸 增強增強金屬陽離子的氧化能力越強，則對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原金屬陽離子的氧化能力越強，則對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越弱性越弱 同一周期越靠前，金屬性越強，同一周期越靠前，金屬性越強， 同一主族越靠下，金屬性越強。同一主族越靠下，金屬性越強。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsFrBaRaTlPbBiPoAt金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬與水（或酸）反應(yīng)越容易，則金