必修2第二節(jié)元素周期律課件共3課時

1、化學 第一課時第一課時【復習】元素周期表【復習】元素周期表 一、一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：元素同期表的結(jié)構(gòu)：1.元素周期表一共元素周期表一共 行，行， 縱列。從橫的方縱列。從橫的方面看，分為面看，分為 個短周期，個短周期， 個長周期，一個長周期，一個不完全周期，共為個不完全周期，共為 個周期。從縱的方個周期。從縱的方面看，分為面看，分為 個主族，個主族， 個副族，一個個副族，一個 族和族和 族。族。用口訣表示用口訣表示 。 七七 三三 七七七七七七0 VIII 三短三長一不全，七主七副三短三長一不全，七主七副0和和VIII 三三 18 二二、 原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間

2、的關(guān)系1、原子原子(AzX)中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有 個，中子有個，中子有 個，個，核外電子有核外電子有 個個。2、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3) 陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)= ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) (4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)-離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)三、元素、核素、同位素三、元素、核素、同位素 元素：元素：具有相同具有相同_的的_原子的總稱。原子的總稱。

3、 核素：核素：具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的和一定數(shù)目的_ 的的_原子。原子。 同位素：同位素：_相同而相同而_不同的同一元不同的同一元 素的素的_原子，互稱同位素。原子，互稱同位素。 【回顧【回顧】 1 1、堿金屬元素的性質(zhì)遞變、堿金屬元素的性質(zhì)遞變, ,其本質(zhì)原因其本質(zhì)原因? ? 2 2、鹵素性質(zhì)遞變、鹵素性質(zhì)遞變, ,其本質(zhì)原因其本質(zhì)原因? ?元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈怎元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈怎樣變化呢？樣變化呢？ 從這節(jié)課開始，我們就通過學習認清這些問題從這節(jié)課開始，我們就通過學習認清這些問題【思考與交流【思考與交流】 學習目標：學習目標： 1、通過歷史，了

4、解原子、電子發(fā)現(xiàn)的過程、通過歷史，了解原子、電子發(fā)現(xiàn)的過程及相關(guān)科學家。及相關(guān)科學家。 2、了解電子的運動特征。、了解電子的運動特征。 3、掌握原子核外電子的排布規(guī)律及會熟練、掌握原子核外電子的排布規(guī)律及會熟練書寫前書寫前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和常見離子號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和常見離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖重點和難點：重點和難點： 原子核外電子排布的規(guī)律和熟練書寫常見原子核外電子排布的規(guī)律和熟練書寫常見原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。我們不防來看一看：我們不防來看一看： 我們前輩是如何來認識原子的我們前輩是如何來認識原子的 歷史歷史1、公元前、公元前5世紀，希臘哲

5、學世紀，希臘哲學家家德謨克利特德謨克利特等等人認為人認為 ：萬：萬物是由大量的不可分割的微物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。粒構(gòu)成的，即原子。2.19世紀初，英國科學家世紀初，英國科學家道爾頓道爾頓提出提出近代原子學說，他認為原子是微小近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。的不可分割的實心球體。3.1897年，英國科學家年，英國科學家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子。盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型 （空心球）（空心球）波爾原子模型波爾原子模型 電子云模型 （幾率說）宏觀物體的運動特征：宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置可以準確地測出它們在某一時刻所處

6、的位置及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。一、核外電子的運動特征一、核外電子的運動特征微觀粒子（電子）的特征：微觀粒子（電子）的特征：A、電子的質(zhì)量很小，電子的運動速度很大，核外電子、電子的質(zhì)量很小，電子的運動速度很大，核外電子的運動范圍很小（相對于宏觀物體而言）；的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；B、能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也運動速度，也能描畫出它的軌跡能描畫出它的軌跡（測不準原理）（測不準原理）我們只能指出它在原子我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機核外空間某處出現(xiàn)的機會大

7、小會大小幾率幾率 （電子云）（電子云）電子云電子云密度密度大小大小反映反映電子電子在該區(qū)域（單位體積）出在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的現(xiàn)的機會（幾率）機會（幾率）大小大小一例電子云的概念電子云的概念:用小黑點的疏密來形象化描述電子用小黑點的疏密來形象化描述電子在原子核周圍出現(xiàn)機會多少的圖象在原子核周圍出現(xiàn)機會多少的圖象-電子云電子云.電子云演示【小結(jié)【小結(jié)】 在描述核外電子運動時在描述核外電子運動時,只能指出它只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會多在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會多少少.而不能描會出軌跡而不能描會出軌跡. 用的是小黑點的疏密來代表電子在用的是小黑點的疏密來代表電子在核外空間單位體積內(nèi)

8、出現(xiàn)機會的多核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少少. 電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),好好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍圍,人們形象地稱它為電子云人們形象地稱它為電子云.原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子圖圖 1-7 電子層模型示意圖電子層模型示意圖電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量KL M N O P Q低低高高說明說明: 對于上面三點規(guī)律之間的相互對于上面三點規(guī)律之間的相互聯(lián)系不能孤立的去理解聯(lián)系不能孤立的去理解.如當如當M層層不是最外層時不是最外層時,最多可以排布最多可以排

9、布18個個電子電子,而當它是最外層時而當它是最外層時,則最多可則最多可以排布以排布8個電子個電子.又如又如,當當O層為次層為次外層時外層時,就不是最多排就不是最多排50個電子個電子,而而是最多排布是最多排布18個電子個電子.:對于第三條規(guī)律對于第三條規(guī)律,我們不能類我們不能類推推.即即:我們可以說排滿了我們可以說排滿了K層才層才排排L層層,排滿了排滿了L層才排滿層才排滿M層層.但但不能類推為排滿了不能類推為排滿了M層才排層才排N層層.練習 畫出畫出 37Rb 、 34Se 和和 53I 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出前畫出前20元素中含有元素中含有10個電子的原子或離子的個電子的原子或離

10、子的結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖（有（有O2-，F(xiàn)-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）等）電子排布電子排布 ：2,8.18,8,12,8,18,62,8,18,18,7 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖P元素符元素符號號核外電核外電不不子數(shù)子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù)原子序數(shù) 10 11 1

11、2 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱元素名稱 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 元素名稱元素名稱 氖氖 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 電子層結(jié)構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1 11818號元素號元素 課堂練習課堂練習 1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6 已知已知X，Y原子的核電

12、荷數(shù)分別為原子的核電荷數(shù)分別為a和和b，Xm+和和Yn-的核外電子排布相同，的核外電子排布相同，下列正確的是：下列正確的是： A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-m練習A原子核外電子的排布原子核外電子的排布運動的特征運動的特征分層的排布分層的排布排布的規(guī)律排布的規(guī)律不定向高速自旋不定向高速自旋繞著原子核運動繞著原子核運動象帶負電的云霧象帶負電的云霧由于電子能量的不同而由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。由能量低到能量高。能量由低到高；能量由低到高；每層最多容納電子數(shù)目是每層最多容納電子數(shù)目是2n2。最外層電子數(shù)目

13、不超過最外層電子數(shù)目不超過8個，個，K層為最外層時不超過層為最外層時不超過2個。個。 次外層電子數(shù)目不超過次外層電子數(shù)目不超過18個，個，倒數(shù)第三層不超過倒數(shù)第三層不超過32個。個。 化學 第二課時第二課時 學習目標：學習目標： 1、通過科學探究，分析、通過科學探究，分析118號元素，隨號元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子排布，原子半徑，主著原子序數(shù)的遞增，電子排布，原子半徑，主要化合價的變化規(guī)律。要化合價的變化規(guī)律。 2、通過科學實踐，總結(jié)出隨著原子序數(shù)的、通過科學實踐，總結(jié)出隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。遞增，元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 3、元素周期律、元素周期

14、律重點和難點：重點和難點： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。金屬性的遞變規(guī)律。 觀察下表：觀察下表：核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為118的元素原子最外層電的元素原子最外層電子數(shù)，請說出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層子數(shù)，請說出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布電子的排布呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化？1-2號元素：最外層電子數(shù)由號元素：最外層電子數(shù)由1到到2遞變；遞變；3-10號、號、11到到18號元素，則重復著從號元素，則重復著從1到到8的周期性變化。的周期性變化。H氫氫 He氦氦 Li鋰鋰 Be鈹鈹 B硼硼 C

15、碳碳 N氮氮 O氧氧 F氟氟 Ne氖氖Na鈉鈉 Mg鎂鎂 Al鋁鋁 Si硅硅 P磷磷 S硫硫 Cl氯氯 Ar氬氬 結(jié)論結(jié)論1：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，原子最外層電子的排布原子最外層電子的排布呈呈周期性變化周期性變化觀察下表：觀察下表： 原子序數(shù)原子序數(shù)為為39、1117的的元素的元素的原子半徑原子半徑。請同學們討論，。請同學們討論，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？39號元素Li（鋰）Be（鈹）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半徑原子半徑/pm15211188777066

16、641117號元素Na（鈉）Mg（鎂）Al（鋁） Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯） Ar（氬）原子半徑原子半徑/pm18616014311711010499人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號交流與討論：交流與討論：1 1：把表示：把表示3-93-9號元素、號元素、1111到到1717號元素原子半徑數(shù)據(jù)的點用光滑曲號元素原子半徑數(shù)據(jù)的點用光滑曲線連接起來。線連接起來。 結(jié)論結(jié)論2：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)現(xiàn)由大到小由大到小的周期性變化的周期性變化（稀有氣體元素除外）（稀有氣體元素除外）。 規(guī)律：規(guī)律：從左

17、到右，原子半徑逐漸減??；從左到右，原子半徑逐漸減??； 從上到下，原子半徑逐漸增大。從上到下，原子半徑逐漸增大。(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 補充補充:原子半徑大小的影響因素（理解） 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？電子層數(shù)電子層數(shù)原子原子核對核對外層外層電子電子的的引力引力外層外層電子之間斥力電子之間斥力 微微 粒半徑粒半徑大小取決于大小取決于S+82 6O補充：補充：微粒半徑大小的比較規(guī)律微

18、粒半徑大小的比較規(guī)律1）原子原子半徑的比較半徑的比較從上到下，原子半徑逐漸增大（電子層數(shù)越多）從上到下，原子半徑逐漸增大（電子層數(shù)越多）從左到右，原子半徑逐漸減?。ê穗姾蓴?shù)越大）從左到右，原子半徑逐漸減?。ê穗姾蓴?shù)越大） r(Li) r(Na)r(Mg) r(Al)2）離子離子半徑的比較半徑的比較 同種元素同種元素的微粒的微粒： 陽離子陽離子中性原子中性原子陰離子陰離子 價態(tài)越高，微粒半徑越小。價態(tài)越高，微粒半徑越小。舉例：舉例： r(Cl)r(Fe2+) r(Fe3+)r(H+) r( H) F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽離子）第三周期陽離子

19、）電子層結(jié)構(gòu)相同電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小半徑越小帶相同電荷的離子帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,半徑越大半徑越大舉例舉例: r(Li+) r(Na+) r(K+ ) r(Rb+)電子層電子層n: 1 2 3 4r(O2-) r(S2-) r(Se2-) 1. Na Na+ Cl Cl-原子半徑原子半徑 相應(yīng)的陰離子半徑相應(yīng)的陰離子半徑原子原子 半徑半徑 相應(yīng)的陽離子半徑相應(yīng)的陽離子半徑2. O2- F- Na+ Mg2+3. Fe2+ Fe3+MgAl劇烈劇烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si

20、15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強酸中強酸強強 酸酸最強酸最強酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學式化學式元素元素14Si15P16S17Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點燃化合光照或點燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素符號元素符號Na

21、MgAlSiPSClAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況冷水冷水劇烈劇烈熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點燃爆點燃爆炸化合炸化合NaOH強堿強堿Mg(OH)2中強堿中強堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強中強酸酸H2SO4強酸強酸HClO4最強最強酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金

22、屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增決定了決定了歸納出歸納出最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 1818（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化引起了引起了元素周期律元素周期律 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化化合價：化合價：+1+7 +1+7 441 1（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑原子半徑 大大小小（稀有氣體元素除外）（稀有氣體元

23、素除外）金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性化學 第三課時第三課時 學習目標：學習目標： 1、知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素位置之、知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素位置之間的關(guān)系。間的關(guān)系。 2、掌握同主族元素金屬性、非金屬性的遞、掌握同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；同周期元素金屬性、非金屬性的遞變變規(guī)律；同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。規(guī)律。 3、金屬性最強的元素，非金屬性最強的元、金屬性最強的元素，非金屬性最強的元素素重點和難點：重點和難點：知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素位置之間的關(guān)系。素位置之間的關(guān)系。 你能理解你能理解“位位(位置位置)構(gòu)構(gòu)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))性性(性

24、質(zhì)性質(zhì))”三者之三者之間的關(guān)系嗎？間的關(guān)系嗎？思考與交流思考與交流原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學性質(zhì)相同同位素化學性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強金屬性增強,非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低

25、負價數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 1.性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系非非 金金 屬屬 性性 遞遞 增增非非金金屬屬性性遞遞增增非金屬性最強非金屬性最強金金 屬屬 最最 強強金金 屬屬 性性 遞遞 增增金金 屬屬 性性 遞遞 增增2 2

26、、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 金屬與非金屬金屬與非金屬分界線附近的分界線附近的元素既表現(xiàn)出元素既表現(xiàn)出一定的金屬性一定的金屬性也表現(xiàn)出一定也表現(xiàn)出一定的非金屬性。的非金屬性。周期序數(shù)等于周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元主族序數(shù)的元素具有兩性素具有兩性. .Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強電子能力依次增強失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強非金屬性依次增強得電

27、子能力依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強B特特殊殊知知識識點點找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬 、最活潑非金屬、最活潑非金屬 最輕的金屬最輕的金屬 、最輕的非金屬、最輕的非金屬最高熔沸點是最高熔沸點是 、最低熔沸點是、最低熔沸點是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，含，含H%最大的是最大的是最強酸最強酸 、最強堿、最強堿地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導體：在找半導體：在“折線折線”附近附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附

28、近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O(1)(1)主族元素主族元素: :最高正價數(shù)最高正價數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) (價電子價電子)(2)(2)非金屬元素非金屬元素: : 最高正價最高正價+ +最低負價最低負價=8=83、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系A(chǔ)AAAAAA氫化物氫化物-RH4RH3H2RHR最高價氧化物最高價氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2

29、O7最高價氧化物最高價氧化物的水化物的水化物ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3(H4RO4)H3RO4 (HRO) 3H2RO4HRO41、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 4、應(yīng)用、應(yīng)用在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā) 現(xiàn)物質(zhì)的新用途?，F(xiàn)物質(zhì)的新用途。（1）預言未知元素并證實）預言未知元素并證實.（2）分界處找半導體材料）分界處找半導體材料.（3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.（4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、 耐腐蝕的合

30、金材料耐腐蝕的合金材料. 在元素周期表中，同主族從上到下，隨著核電荷數(shù)在元素周期表中，同主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強；得電子能力逐漸減弱。所以，同電子能力逐漸增強；得電子能力逐漸減弱。所以，同主族從上到下，金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。主族從上到下，金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。 在元素周期表中，同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)在元素周期表中，同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；的增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強。所以

31、，同周期從左到右，金屬得電子能力逐漸增強。所以，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增而呈的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性變化的必然周期性變化的必然結(jié)果。結(jié)果。 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義

32、：）定義：_隨著隨著原子原子_ _的規(guī)律叫做元的規(guī)律叫做元素周期律。素周期律。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價的元素主要化合價的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的的原子核外電子排布的填空填空例例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依