2010-2017電解池高考題集錦

1、2010-2017年高考電解池匯編選擇題（2017海南）10一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是APb電極b為陰極 B陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽極向陰極遷移 D陶瓷可以隔離N2和H2（2017全國I）11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電源的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，下列有關(guān)表述不正確的是A通入保護(hù)電極使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D 通入的保護(hù)電機(jī)應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整（2017全國

2、II）11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為： D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)（2016北京）12用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是Aa、d處：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅（2016天津）3下

3、列敘述正確的是( ) A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小(2016全國I)11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A 通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移， 正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2

4、SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的O2生成 (2015福建)11某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O （2015四川）4.用右圖所示裝置除去含有CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液的PH值為910，陽極產(chǎn)生的ClO和CN氧化為兩種無污

5、染的氣體，下列說法不正確的是 A.用石墨作陽極，鐵作陰極 B.陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2OH2e=ClOH2O C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH D.除去CN的反應(yīng)：5ClO2CN2H=N22CO25ClH2O（2015浙江）11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2 H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11（2014海南）3以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞

6、和淀粉）。下列說法錯(cuò)誤的是A陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色 B陰極逸出氣體 C陽極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的pH變?。?014上海）12. 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體(2013北京)9用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠

7、色氣體 (2013海南)12下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ D） (2013天津)6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是： 電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3

8、C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D(2013浙江 )11電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變(2012安徽)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2

9、，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2Cl- Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極(2012福建)9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（SO42-）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色(2012海南)10下列敘述錯(cuò)誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的

10、鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕(2012山東)13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的(2012上海)14右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H=Zn2+H2，下列說法錯(cuò)誤的是Aa、b不可能是同種材料的電板B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電

11、池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸 (2012浙江)10以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H濃度增大，使平衡2 CrO42H Cr2O72-H2O向右移動(dòng)C該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2D測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為d/2 (2011山東) 15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說

12、法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用 (2010海南)9利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時(shí)以精銅作陽極 B電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥非選擇題（2017江蘇）16（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A

13、的化學(xué)式為_。 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 （2017天津）7某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_ _，分離后含鉻元素的粒子是_ _；陰極室生成的物質(zhì)為_（寫化學(xué)式）。（4）在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2（2016海南）20-

14、II海水曬鹽的鹵水中含有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 （填離子符號），M的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）除溴塔中主要的離子方程式為 。（3）沸騰爐和的主要作用是 。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 。（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為 。（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為 ，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 。（1）SO42- BaSO4（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （3）脫除氯化鎂晶體中的部分水 防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解 （4）Mg2+2e-=Mg （5）氯氣 除溴塔（除溴工段） （2016天津）10.（

15、1）寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_。c( Na2FeO4)隨初始c(Na

16、OH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。（1）H2+2OH-2e-=2H2O（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（5）陽極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。(2016全國I)28NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_ _。(5)“有效氯含

17、量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)； (5)1.57g。(2016全國I)36. 高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液

18、中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。 “電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率加快，增加軟錳礦的轉(zhuǎn)化率；(4) KHCO3；MnO42-e-=MnO4-；H2；3:2；(2015北京)27（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置

19、產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。（4）a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法（2015廣東）32（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 （4）2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2 （2015山東）29利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為

20、LiOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為溶液 （填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B（2015上海）24氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）離子交換膜的作為： 、 （3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（1）2Cl+2H2O2OH=+H2+Cl2（2）防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫

21、氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故（3）a；d（2015天津）9（4）石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。O2、H2SO4（2015全國II）28二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_ _。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（2）NH4Cl2HCl=3H2NCl3 Cl、OH c（2014北京）

22、26NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_ _。（2014廣東）32（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。（2014江蘇）20硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2 - 2e = S (n-1)S + S2 =Sn2- 寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀

23、硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。（1）2H2O + 2e = H2+ 2OH Sn2- + 2H = (n-1)S+ H2S2014·山東卷 30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。30(1)負(fù)4Al2Cl3e=Al7AlClH2（2014四川）11 （4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式

24、是 _ _。（2014全國I）27 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式 ； 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ； 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： ； (4) 2H2O-4e-=O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO3-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)

25、生成  PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。（2014全國II）27（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。（3）PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。（3） Pb2+2H2O2e PbO2+4H 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e Pb 不能有效利用Pb2（2014重慶）11氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。 (4)一定條件下，題1

26、1圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開。(用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。該儲氫裝置的電流效率=_。(，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位) (4)ADC6H6+6H+6e-=C6H1264.3%陽極(E極)的電極反應(yīng)式為4OH- -4e-=O2+2H2O，生成2.8mol O2，轉(zhuǎn)移電子的11.2mol；陰極(D極)的電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6e-=C6H12、2H+2e-=H2，設(shè)參加反應(yīng)的C6H6、生成H2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)圖中信息及電子得失守恒，可得 6x+2y=11.2mol（2013全國II）36采用惰性電極電解K2MnO4溶

27、液也能得到化合物KMnO4，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）H2(2013福建)23電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；2Fe2+2H+=2Fe3+H2 (2013山東)28（12）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（3）右圖為電解冶煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極

28、為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。（1）bd（3）a NO3 e- + 2H = NO2 H2O(2013天津)9.II.同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（1） FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為 。綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率100%； 。（1）；陽極的電極反應(yīng)：該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。（2013重慶）11（2）電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。電源正極為（填“A”或“B”），陰

29、極反應(yīng)式為。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 g。（2）A，2NO3+6H2O+10e = N2+12OH 14.4(2012北京)25.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下: HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:（4）HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H

30、）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。(2012福建)24（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： (1) 負(fù)(2) 還原劑  調(diào)節(jié)溶液pH在89之間 (2012海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲

31、烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）O2+2H2O +4e=4OH，CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2；（3）（1L/22.4L.mol-

32、1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；4。(2012山東)28. （4）CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (4)b、d (2012全國I)36.（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式

33、和位置為 。（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中(2012重慶)29(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。電源的負(fù)極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_ g(忽略氣體的溶解)。(3)B 6Cl6e=3Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不變7.2(2011北京)26.（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是

34、 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；（1）NaOH；（2）2Cl-+2H2O= H2+Cl2+2OH-（3）Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出； (2011廣東)32.（4）鋼材鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為 。 （4）陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7-+3e- = 7AlCl4-+Al ） (

35、2011江蘇) 20.（4）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。 陽極CO(NH2)28OH6e=N2CO32-6H2O陰極6H2O6e=3H26OH（2011四川）12開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(4)MHeOH=H2OM 4MHO24e=2H2O4M（2011天津）10工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，必須進(jìn)行處理。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ，溶液